2025年華師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-C.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3-D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-2、下列5種烴：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（）

A.①②③④⑤

B.③①②⑤④

C.④⑤②①③

D.⑤④①③②

3、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為()A.Q1B.Q1>Q2C.Q1＝Q2D.無法確定4、某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（）A.甲烷與乙烯B.乙烷與乙烯C.甲烷與丙烯D.甲烷與丁烯5、有關(guān)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是()A.rm{NH_{3}}分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子B.過氧化鈉屬于離子化合物，其晶體中含有非極性共價(jià)鍵C.水分子間存在氫鍵，所以水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.rm{H-C隆脭C-H}中的rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵之比為rm{1:2}6、已知反應(yīng)：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}下列條件下反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)溫度鋅的質(zhì)量和形狀硫酸的體積和濃度rm{A}rm{25隆忙}rm{2g}薄片rm{10mL}rm{0.2mol/L}rm{B}rm{25隆忙}rm{2g}薄片rm{20mL}rm{0.1mol/L}rm{C}rm{50隆忙}rm{2g}粉末rm{50mL}rm{0.1mol/L}rm{D}rm{50隆忙}rm{2g}粉末rm{10mL}rm{0.2mol/L}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.rm{+HO-NO_{2}}rm{xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}}rm{N{O}_{2}+{H}_{2}O}B.rm{ClCH_{2}CH=CH_{2}+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}HOCH_{2}CH=CH_{2}+NaCl}C.rm{2CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[140隆忙]{脜簍脕貌脣謾}CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}D.rm{BrCH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{脪脪麓錄}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{ClCH_{2}CH=CH_{2}+

NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}HOCH_{2}CH=CH_{2}+NaCl}8、科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）．其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．這種“可燃冰”的晶體類型是（）A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體9、下列化學(xué)用語表述正確的是()

A.苯的結(jié)構(gòu)式：B.rm{NaCl}的電子式：C.rm{Mg}的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鐵的電離方程式：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}簍T簍T簍T2Fe^{2+}+3SO_{4}^{2-}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}簍T簍T簍T2Fe^{2+}+

3SO_{4}^{2-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、寫電離方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４；（2）ＮaHCO3；；11、C3H8的結(jié)構(gòu)式為______，C3H6的同分異構(gòu)體為______．12、下表是某食品包裝上的部分說明．

。品名油炸方便面面餅配料①小麥粉②食鹽③精煉棕櫚油④梔子黃等保質(zhì)期六個(gè)月生產(chǎn)日期見封口上表所列配料中，屬于著色劑的是____（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是____，富含油脂的是____富含淀粉的是____．13、(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)。（3）25min時(shí)，增加了mol（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度（填“>”、“<”或“=”）0.8mol·L–1，理由是。14、下列有機(jī)物中：

rm{(1)}能與rm{Na}反應(yīng)的是______；

rm{(2)}能與rm{NaOH}反應(yīng)的是______；

rm{(3)}能與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)的是______

rm{(4)}能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的是______．評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)15、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。18、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________22、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)23、（11分）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的元素在元素周期表中的位置是；（2）B和C的分子式分別是_______和_______，C分子的立體構(gòu)型呈_____形，屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)式是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E是（填名稱）。E可以作為燃料電池的燃料，請(qǐng)寫出以E為燃料，O2做氧化劑，KOH為電解質(zhì)溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式。24、已知rm{A}是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的rm{23}倍。rm{A}可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣并在一定條件下發(fā)生如圖所示的變化。回答下列問題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為：____rm{D}的名稱是____

rm{(2)}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{A隆煤B}____

rm{B隆煤C}____評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)25、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果rm{(}忽略溶液混合體積變化rm{).}限選試劑和儀器：rm{0.20mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.010mol/LKMnO_{4}}溶液rm{(}酸性rm{)}蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

。物理量rm{V(0.20mol/H_{2}}rm{V(}蒸餾水rm{)/mL}rm{V(0.010mol/LKMnO_{4}}溶液rm{)/mL}rm{T/隆忙}乙rm{壟脵}rm{2.0}rm{0}rm{4.0}rm{50}rm{壟脷}rm{2.0}rm{0}rm{4.0}rm{25}rm{壟脹}rm{1.0}rm{a}rm{4.0}rm{25}rm{(1)}上述實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}是探究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)rm{壟脷壟脹}是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則rm{a}為______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量；則表格中“乙”應(yīng)填寫______．

【測(cè)定rm{H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O}中rm{x}值】已知：rm{M(H_{2}C_{2}O_{4})=90g/mol}

rm{壟脵}稱取rm{1.260g}純草酸晶體，將其酸制成rm{100.00mL}水溶液為待測(cè)液．

rm{壟脷}取rm{25.00mL}待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脹}用濃度為rm{0.05000mol?L^{-1}}的rm{KMnO}標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

rm{(2)}請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______

rm{(3)}某學(xué)生的滴定方式rm{(}夾持部分略去rm{)}如圖rm{1}最合理的是______rm{(}選填rm{a}rm{b)}．

rm{(4)}由圖rm{2}可知消耗rm{KMnO_{4}}溶液體積為______rm{mL}

rm{(5)}滴定過程中眼睛應(yīng)注視______；

rm{(6)}通過上述數(shù)據(jù)，求得rm{x=}______rm{.}以標(biāo)準(zhǔn)rm{KMnO_{4}}溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)rm{KMnO_{4}}溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______rm{(}偏大、偏小或沒有影響rm{)}．26、請(qǐng)根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題。

rm{(1)}圖甲是一套進(jìn)行______操作的裝置；可以除去粗苯甲酸中所含的______雜質(zhì)．

rm{(2)}利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______rm{.}該實(shí)驗(yàn)中存在的缺陷是未除去______rm{(}填化學(xué)式下同rm{)}中可能混有的______

rm{(3)}圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作圖rm{.}配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是______rm{.}配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)，為了獲得良好的實(shí)驗(yàn)效果，對(duì)試管采用的加熱方式是______rm{.}乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：A、亞硫酸不穩(wěn)定，會(huì)分解，錯(cuò)誤；B、Fe2＋會(huì)被硝酸氧化，錯(cuò)誤；C、會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；D、正確。考點(diǎn)：考查離子共存?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】

烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高；所以乙烷；丙烷、丁烷、戊烷依次沸點(diǎn)變高；

碳原子數(shù)相同時(shí)支鏈越多；沸點(diǎn)越小，所以丁烷沸點(diǎn)高于2-甲基丙烷．

故選D．

【解析】【答案】烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高；碳數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低．

3、A【分析】【解析】試題分析：假設(shè)膽礬溶于水時(shí)吸收熱量為QKJ/mol，我們可以認(rèn)為這個(gè)溶解分為2步進(jìn)行，首先是膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol/L．然后是室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ/mol．則根據(jù)蓋斯定律可得Q=Q2-Q1>0。所以Q2>Q1。故選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律在物質(zhì)溶解及化學(xué)反應(yīng)中能量變化中的應(yīng)用的知識(shí)。【解析】【答案】A4、C【分析】解：由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11.2倍；

則M（混合）=11.2×2g/mol=22.4g/mol；

烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol；則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷．

混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol；

混合氣體通過足量的溴水；溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為9g-4.2g=4.8g

甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol；

所以烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol

設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n；則。

12n+2n=42；解得n=3；

即烯烴為丙烯；該混合物為甲烷與丙烯．

故選：C．

根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍；計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．

混合氣體通過足量的溴水；溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量，計(jì)算烷烴的物質(zhì)的量，結(jié)合混合氣體總的物質(zhì)的量計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴．

本題考查平均摩爾質(zhì)量、加成反應(yīng)等計(jì)算，明確混合氣體的摩爾質(zhì)量介于烷烴和烯烴之間得出甲烷是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本題考查共價(jià)鍵的相關(guān)內(nèi)容?！窘獯稹緼.rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}分子的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性鍵形成的極性分子，A錯(cuò)誤rm{{,!}}分子的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性鍵形成的極性分子，A錯(cuò)誤rm{;}

rm{{,!}}過rm{;}

B.

氧化鈉是鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，其晶體中含有非極性共價(jià)鍵，B正確；C.氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，C錯(cuò)誤；D.叁鍵中有兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以，鍵和鍵之比為rm{3:2}rm{3:2}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}反應(yīng)中；溫度越高；反應(yīng)物接觸面積越大、硫酸的濃度越大其反應(yīng)速率越大，且溫度對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，rm{CD}溫度高于rm{AB}所以rm{CD}反應(yīng)速率大于rm{AB}而rm{CD}都是粉末，而rm{D}中硫酸的濃度大于rm{C}中硫酸的濃度，所以反應(yīng)速率最快的是rm{D}

故選D．

反應(yīng)：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}中；溫度越高；反應(yīng)物接觸面積越大、硫酸濃度越大其反應(yīng)速率越大，且溫度對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、反應(yīng)物接觸面積、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意溫度影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于濃度越小，題目難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】略【解析】rm{D}8、B【分析】【解答】解：許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”，可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O）；屬于分子晶體，故選B．

【分析】根據(jù)可燃冰的組成以及由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體來分析即可；9、C【分析】【分析】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹緼.苯的結(jié)構(gòu)式為：故A錯(cuò)誤，故A不符合題意；B.rm{NaCl}的電子式：的電子式：故B錯(cuò)誤，故B不符合題意；rm{NaCl}原子結(jié)構(gòu)示意圖：故C正確，故C符合題意；D.硫酸鐵的電離方程式C.rm{Mg}原子結(jié)構(gòu)示意圖：故D錯(cuò)誤，故D不符合題意。故選C。rm{Mg}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】Ｈ２ＳＯ４是強(qiáng)酸，ＮaHCO3是鹽，均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故完全電離；而HCO3-是弱酸的酸根離子，故部分電離【解析】【答案】（1）Ｈ２ＳＯ４＝2H+＋SO42-（2）ＮaHCO3＝Ｎa+＋HCO3-;HCO3-H+＋CO32-11、略

【分析】解：C3H8屬于烷烴，碳碳鍵和碳?xì)滏I都為單鍵，結(jié)構(gòu)式為；分子式符合C3H6的物質(zhì)，可以為烯烴，也可以為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH-CH3、故答案為：CH2═CH-CH3、．

用短線代替一對(duì)共用電子得結(jié)構(gòu)式；根據(jù)分子式可知，該物質(zhì)可能為烯烴或環(huán)烷烴，據(jù)此寫出同分異構(gòu)體．

本題考查了同分異構(gòu)體的書寫及結(jié)構(gòu)式的書寫，較基礎(chǔ)，注意同分異構(gòu)體書寫方法．【解析】CH2═CH-CH3、12、略

【分析】

①小麥粉富含淀粉；②食鹽是調(diào)味劑；③精煉棕櫚油富含油脂；④梔子黃是著色劑；

故答案為：④；②；③；①．

【解析】【答案】食品添加劑的品種很多；作用各不相同，主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑．

各食品添加劑的作用為：

著色劑-改善食品的外觀；

調(diào)味劑-增添食品的味道；

防腐劑-防止食品腐爛；變質(zhì)；

營養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價(jià)值；

根據(jù)各食品添加劑的作用分析．

13、略

【分析】試題解析：（1）由題圖可知，平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.9；（2）由圖可知，10-25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；（4）假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時(shí)Qc===1.28＞K=0.9，則平衡要向逆方向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像【解析】【答案】（1）0.9mol·L－1（2）bd（3）0.8NO2（4）<NO2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1時(shí)，Q=1.28，大于K，反應(yīng)應(yīng)繼續(xù)向左進(jìn)行，進(jìn)一步降低NO2的物質(zhì)的量濃度。14、略

【分析】解：rm{(1)}含rm{-OH}rm{-COOH}的有機(jī)物均與rm{Na}反應(yīng)，符合條件的為rm{ABCE}故答案為：rm{ABCE}

rm{(2)}含rm{-COOH}rm{-COOC-}酚rm{-OH}的有機(jī)物與rm{NaOH}反應(yīng)，符合條件的為rm{BCDE}故答案為：rm{BCDE}

rm{(3)}含rm{-COOH}酚rm{-OH}的有機(jī)物與碳酸鈉反應(yīng)，符合條件的為rm{BCE}故答案為：rm{BCE}

rm{(4)}含rm{-COOH}的有機(jī)物能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)，符合條件的只有rm{C}故答案為：rm{C}．

rm{(1)}含rm{-OH}rm{-COOH}的有機(jī)物均與rm{Na}反應(yīng)；

rm{(2)}含rm{-COOH}rm{-COOC-}酚rm{-OH}的有機(jī)物與rm{NaOH}反應(yīng)；

rm{(3)}含rm{-COOH}酚rm{-OH}的有機(jī)物與碳酸鈉反應(yīng)；

rm{(4)}含rm{-COOH}的有機(jī)物能與rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{ABCE}rm{BCDE}rm{BCE}rm{C}三、原理綜合題(共8題，共16分)15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出19、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】（1）A是含有18個(gè)電子的單原子分子，因此是Ar，位于第三周期0族。（2）B、C都是兩種元素原子形成18電子分子，而B、C中分別含有2和3個(gè)原子，所以B是氯化氫，C是硫化氫。硫化氫中硫原子含有（6－1×2）÷2＝2對(duì)孤對(duì)電子，所以是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。（3）向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，因此D是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O＋O2↑。（4）根據(jù)E的燃燒產(chǎn)物可知，E中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，所以要滿足18電子，則還需要1個(gè)氧原子，所以E是甲醇。原電池中負(fù)極失去電子，所以甲醇在負(fù)極通入。又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH－6e-+8OHˉ＝CO32-+6H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?1分）（1）第三周期0族（2）HClH2SV極性（3）H－O－O－H2H2O22H2O＋O2↑（4）甲醇；CH3OH－6e-+8OHˉ＝CO32-+6H2O24、（1）CH3CH2OH乙酸乙酯（2）【分析】【分析】主要考查有機(jī)物的推斷，掌握有機(jī)物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{A}是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其蒸氣的密度為相同條件下的氫氣的密度的rm{23}倍，則rm{Mr(A)=23隆脕2=46}rm{A}可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{A}含有醇羥基，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知，rm{A}分子含有rm{1}個(gè)羥基，可推知rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CHO}乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}COOH}乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}的名稱是乙酸乙酯，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙酸乙酯；

rm{(2)A隆煤B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}氧化生成rm{CH_{3}CHO}反應(yīng)的方程式為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}是乙醛氧化生成rm{B隆煤C}反應(yīng)方程式是為：rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}COOH}故答案為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}OH}乙酸乙酯rm{(2)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}COOH}rm{(2)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2};

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)25、略

【分析】解：rm{(1)}當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過比較實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)rm{壟脷壟脹}中的rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的加入體積不同，故要探究rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為rm{6.0mL}則rm{a}的值為rm{1.0}要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間rm{(t}溶液褪色時(shí)間rm{/s)}

故答案為：溫度；rm{1.0}rm{t}溶液褪色時(shí)間rm{/s}

rm{(2)H_{2}C_{2}O_{4}}溶液和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(3)}高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：rm

rm{(4)}儀器rm{A}的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：rm{0.80mL}rm{20.80mL}消耗rm{KMnO_{4}}溶液體積為rm{20.80mL-0.80mL=20.00mL}故答案為：rm{20.00mL}

rm{(5)}據(jù)酸性rm{KMnO_{4}}溶液為紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)故眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化；故答案為：錐形瓶中顏色變色。

rm{(6)6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{5}rm{2}

rm{n=0.0025}rm{0.02隆脕0.05}

rm{m(H_{2}C_{2}O_{4})=0.0025隆脕90=0.225g}rm{m(H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O)=1.26隆脕dfrac{25}{100}=0.315g}rm{m(H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O)=1.26隆脕

dfrac{25}{100}=0.315g}rm{n(H_{2}O)=dfrac{0.09}{18}=0.005mol壟脵}

又因?yàn)閞m{m(H_{2}O)=0.315-0.225=0.09g}根據(jù)元素守恒即rm{n(H_{2}O)=dfrac

{0.09}{18}=0.005mol壟脵}rm{nH_{2}C_{2}O_{4})=0.0025mol}

聯(lián)立rm{n(H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O)=0.0025mol}得rm{n(H_{2}O)=0.0025x壟脷}解得rm{壟脵壟脷}

未用標(biāo)準(zhǔn)rm{0.005=0.0025x}溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成rm{x=2}標(biāo)準(zhǔn)rm{KMnO_{4}}偏大，根據(jù)rm{V(}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕v({鹵錨脳錄})}{v({麓媒虜芒})}}故rm{)}待測(cè)rm{c(}偏大，故答案為：rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕v({鹵錨脳錄})}{v({麓媒虜芒})}}偏大．

rm{c(}當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究rm{)}溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的rm{2}溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為rm{(1)}要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢；必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長短；

rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液和酸性rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液反應(yīng)生成二氧化碳；錳離子和水；

rm{6mL}據(jù)高錳酸鉀呈酸性；盛放在酸式滴定管中來選擇；

rm{(2)H_{2}C_{2}O_{4}}根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)；精確度以及測(cè)量原理來解答；

rm{KMnO_{4}}據(jù)滴定終點(diǎn)的判斷是溶液中顏色的變化來分析；

rm{(3)}據(jù)此rm{(4)}離子方程式來計(jì)算；據(jù)滴定過程中眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化，來判斷滴定終點(diǎn)分析；根據(jù)rm{(5)}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕v({鹵錨脳錄})}{v({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對(duì)rm{(6)}標(biāo)準(zhǔn)rm{6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題考查了弱酸的電離方程式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)于影響反應(yīng)速率的因素的探究，應(yīng)注意的是當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，難度中等．rm{c(}【解析】溫度；rm{1.0}rm{t}溶液褪色時(shí)間rm{/s}rm{6H^{+}+5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rmrm{20.00}