2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷763考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組數(shù)據(jù)中；前者剛好是后者兩倍的是（）

A.20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度。

B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中C（Cl-）和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C（Cl-）

C.44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)。

D.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量。

2、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）

。選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸餾BCO2（CO）O2點(diǎn)燃CFe（Al）FeSO4過(guò)濾D乙醇（水）CaO蒸發(fā)A.AB.BC.CD.D3、在定溫定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量4、已知rm{H_{2}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}和rm{C_{2}H_{5}OH(l)}的燃燒熱分別是rm{285.8kJ?mol^{-1}}rm{1411.0kJ?mol^{-1}}和rm{1366.8kJ?mol^{-1}}則由rm{C_{2}H_{4}(g)}和rm{H_{2}O(l)}反應(yīng)生成rm{C_{2}H_{5}OH(l)}的rm{triangleH}為rm{(}rm{)}A.rm{-44.2}rm{kJ?mol^{-1}}B.rm{+44.2}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{-330}rm{kJ?mol^{-1}}D.rm{+330}rm{kJ?mol^{-1}}5、用稀H2SO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳；欲制得最多的二氧化碳，則下列敘述正確的是（）

A.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌。

B.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌。

C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中。

D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中。

評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（6分）（1）在下列變化中①I(mǎi)2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是____；僅離子鍵被破壞的是____；僅共價(jià)鍵被破壞的是____；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是____。（2）試判斷：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：____（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。7、（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是____．

（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_(kāi)___8、若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___%9、富馬酸為二元羧酸，rm{1mol}富馬酸與足量飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)可放出_________rm{LCO_{2}(}標(biāo)況rm{)}富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有_____________rm{(}寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}

10、有rm{壟脵;_{8}^{16}O}rm{;_{8}^{17}O}rm{;_{8}^{18}O壟脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}rm{壟脹}石墨、金剛石rm{壟脺;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}四組微粒或物質(zhì)rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}互為同位素的是______rm{(}填編號(hào)rm{)}．

rm{(2)}由rm{壟脵}和rm{壟脺}中微粒結(jié)合形成的水分子種類(lèi)有______種rm{.}11、（1）0.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的質(zhì)量______（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)______，所含的氧原子數(shù)______．

（2）在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為_(kāi)_____．

（3）現(xiàn)將芒硝（化學(xué)式為Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______．

（4）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____．12、rm{(1)}在發(fā)射“神舟七號(hào)”的火箭推進(jìn)器中裝有肼rm{(N_{2}H_{4})}和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{婁隴H=-641.6kJ隆隴mol^{-1}}rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)}rm{婁隴H=+44kJ隆隴mol^{-1}}若用rm{6.4g}液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，放出的熱量為_(kāi)_________。rm{(2)}我國(guó)“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}火箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無(wú)毒的氣體，并放出大量熱，已知rm{10.0g}液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出rm{425kJ}熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________?；鸺仙^(guò)程中“尾巴”是紅棕色的原因是_____________________。rm{(3)}液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，rm{KOH}溶液作為電解質(zhì)溶液。該原電池負(fù)極的反應(yīng)式為：__________________________。rm{(4)}飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳等，而呼吸需要的則是氧氣。利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法rm{(}寫(xiě)出化學(xué)方程式即可rm{)}______________________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)21、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為mL(保留一位小數(shù))?，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號(hào)）（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線22、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液rm{.}欲配制rm{0.2mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液rm{100mL}．rm{壟脵}容量瓶在使用前首先應(yīng)該_______rm{.}需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為_(kāi)________rm{g}．rm{壟脷}配制時(shí)，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻”，搖勻前的一步操作是_______rm{壟脹}下列操作，會(huì)使最后配成溶液的實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是____rm{a.}定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水rm{b.}定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分rm{c.}將稱(chēng)出的rm{Na_{2}CO_{3}}在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中rm{壟脺}準(zhǔn)確量取一定體積所配制的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液加少量水稀釋?zhuān)瑒t稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗rm{HCl}的物質(zhì)的量_________rm{(}填“相同”、“不相同”、或“無(wú)法確定”rm{)}．rm{壟脻}將rm{10mL1.00mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液與rm{10mL1.00mol/L

Na_{2}CO_{3}}溶液相混和，則混和溶液中rm{10mL1.00mol/LCaCl_{2}}的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_rm{Na^{+}}忽略混合前后溶液體積的變化rm{mol/L(}．rm{)}評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共24分)23、回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_____（填序號(hào)）．

A．稀鹽酸B；氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．硝酸。

需要進(jìn)行的分離操作是______；涉及的主要的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；

（2）向一支裝有FeC3溶液的試管中滴加NaOH溶液；現(xiàn)象為_(kāi)_____，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是______；

（3）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子；兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．

方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；

方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；

則請(qǐng)回答：①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理______；

②寫(xiě)出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式______；

⑧實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，為了防止Fe2+離子變質(zhì)；經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）______；

（4）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe2+被______；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C；可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有______．

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性．

24、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：①______；②______．

（2）下面四種途徑都可以得到氧氣：

丁途徑得到氧氣是______變化（填物理或化學(xué)）．以綠色化學(xué)的理念；你認(rèn)為甲；乙、丙三種制取氧氣的途徑中，______（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更能體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．

（3）用氯酸鉀制取氧氣的原理是（中文表達(dá)式）______25、A，B，C，D，E為五種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，已知A的氣體單質(zhì)密度最小，B元素與其他元素形成的化合物達(dá)幾千萬(wàn)種，C元素能與A元素形成CA3型化合物；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20；由此可知：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B為_(kāi)_____；D為_(kāi)_____．

（2）CA3的結(jié)構(gòu)式：______化合物甲的電子式為_(kāi)_____．

（3）A；B原子個(gè)數(shù)之比為1：1可組成的兩種物質(zhì)乙與丙；其中乙物質(zhì)能使高錳酸鉀溶液與溴水褪色，并在同類(lèi)物質(zhì)中其分子量最??；丙物質(zhì)的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵．寫(xiě)出物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；物質(zhì)丙與A、C、D三種元素形成的一種無(wú)機(jī)強(qiáng)酸反應(yīng)方程式：______．

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A．由c=可知；M相同，w越大，其ρ越大，則20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度不是10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度的2倍，故A錯(cuò)誤；

B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化鎂溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L；二者氯離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；

C．由n=44g二氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，由n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子1mol，則前者為后者的2倍，故C正確；

D.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量中；水的摩爾質(zhì)量都為18g/mol，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】A．由c=來(lái)分析；

B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中C（Cl-）=2mol/L，200mL1mol/L氯化鎂溶液中C（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L；

C．利用n=n=及物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)分析；

D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

2、C【分析】解：A．氯化鈉不揮發(fā)；應(yīng)蒸發(fā)提純，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的；一氧化碳少量，不能被點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；

C．鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵單質(zhì)；過(guò)濾可得到鐵單質(zhì)，故C正確；

D．加CaO與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；則加CaO后蒸餾可得到乙醇，實(shí)現(xiàn)除雜，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．氯化鈉不揮發(fā)；

B．一氧化碳少量；不能被點(diǎn)燃；

C．鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵單質(zhì)；

D．加CaO與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．【解析】【答案】C3、A【分析】解：A；混合氣體的壓強(qiáng)；始終不變，故A錯(cuò)誤；

B；混合氣體的密度；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，已達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C；B的物質(zhì)的量濃度；正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選A．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】A4、A【分析】解：已知rm{H_{2}(g)}rm{C_{2}H_{4}(g)}和rm{C_{2}H_{5}OH(l)}的燃燒熱分別是rm{-285.8kJ/mol}rm{-1411.0kJ/mol}和rm{-1366.8kJ/mol}則有：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ/mol}

rm{壟脷C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)triangleH=-1411.0kJ/mol}

rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ/mol}rm{(g)triangleH=-1366.8kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律rm{壟脷C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)triangle

H=-1411.0kJ/mol}可得：rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(l)=C_{2}H_{5}OH(l)triangleH=-44.2kJ/mol}

故選A．

由燃燒熱的概念寫(xiě)出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算．

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算．rm{壟脹C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=3H_{2}O(l)+2CO_{2}}【解析】rm{A}5、C【分析】

如硫酸過(guò)量，無(wú)論怎樣混合，生成的CO2的物質(zhì)的量相同；

如硫酸不足時(shí)，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，發(fā)生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；

把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，發(fā)生：H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2較少；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O進(jìn)行判斷．

二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】（1）考查晶體類(lèi)型以及化學(xué)鍵的判斷。①是物理變化，破壞的是分子間作用力。②是離子晶體，破壞的是離子鍵。③是原子晶體，破壞的是極性鍵。④是離子化合物，破壞的是離子鍵。⑤是共價(jià)化合物，破壞的是極性鍵。⑥是分子晶體，破壞的是分子間作用力。⑦是化學(xué)變化，破壞的是離子鍵和非極性鍵。⑧是離子化合物，破壞的是離子鍵和極性鍵。（2）考查晶體熔點(diǎn)的比較。一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體，最小的是分子晶體。對(duì)應(yīng)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高?！窘馕觥俊敬鸢浮?）①⑥②④③⑤⑦⑧（2）①>④>③>②7、x+2、x+8、x+18、x+32n=m+5、n=m+15、n=m+29【分析】【解答】（1）由元素周期表結(jié)構(gòu)可知；對(duì)于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2；8、18、32，甲的原子序數(shù)為x，所以乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32，故答案為：x+2、x+8、x+18、x+32；

（2）同周期的ⅡA族元素；ⅦA族元素若在短周期元素；中間有5個(gè)縱行；在四、五周期，中間有15個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，中間是14+15=29個(gè)縱行，甲、乙的原子序數(shù)分別是m和n，所以m和n的關(guān)系為：n=m+5、n=m+15、n=m+29，故答案為：n=m+5、n=m+15、n=m+29．

【分析】（1）由元素周期表結(jié)構(gòu)；對(duì)于處于ⅠA；ⅡA元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值不同，對(duì)于處于其他主族元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值也不同，由此分析解答；

（2）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中間有5個(gè)縱行；在四、五周期，中間有15個(gè)縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，中間是14+15=29個(gè)縱行，以此來(lái)解答．8、3.6【分析】【解答】解：根據(jù)c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w===3.6%，故答案為：3.6．【分析】根據(jù)c=來(lái)計(jì)算．9、44.8【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析，難度中等。【解答】富馬酸為二元羧酸，rm{1mol}富馬酸與足量飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)可放出rm{2molCO_{2}}標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有

故答案為：rm{44.8}【解析】rm{44.8}rm{44.8}10、略

【分析】解：rm{壟脵^{16}_{8}O}rm{{,!}^{17}_{8}O}和rm{{,!}^{18}_{8}O}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

rm{壟脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}}是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子；既不是同位素，也不是同素異形體；

rm{壟脹}石墨；金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

rm{壟脺;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

rm{(1)}互為同位素的是：rm{壟脵壟脺}

故答案為：rm{壟脵壟脺}

rm{(2)}氫原子有三種同位素rm{H}rm{D}rm{T}氧原子有三種同位素rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{17}_{8}O}和rm{{,!}^{18}_{8}O}水分子是由rm{2}個(gè)氫原子和rm{1}個(gè)氧原子構(gòu)成的，故水分子有rm{2隆脕3隆脕3=18}種；

故答案為：rm{18}．

rm{(1)}有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

rm{(2)}氫原子有三種同位素rm{H}rm{D}rm{T}氧原子有三種同位素rm{{,!}^{16}_{8}O}rm{{,!}^{17}_{8}O}和rm{{,!}^{18}_{8}O}依此判斷水分子的種數(shù)．

本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大，對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．【解析】rm{壟脵壟脺}rm{18}11、略

【分析】解：（1）氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1；

因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；則分子個(gè)數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2；

又1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子；1個(gè)臭氧分子中含3個(gè)氧原子；

則氧原子個(gè)數(shù)之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1；

故答案為：相等；不相等；相等；

（2）在一個(gè)密閉容器中，充入amolCO分子和bmolO2分子，容器內(nèi)碳原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然是故答案為：

（3）n（Na2SO4?10H2O）==0.15mol，c（Na2SO4）==0.075mol/L；故答案為：0.075mol/L；

（4）生成物只有X2為氣體，M=Vm×ρ=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol；故答案為：28g/mol．

（1）利用m=n×M來(lái)計(jì)算質(zhì)量及質(zhì)量之比；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，利用分子的構(gòu)成來(lái)計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)之比；

（2）在一個(gè)密閉容器中，充入amolCO分子和bmolO2分子；則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)；在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化；

（3）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算物質(zhì)的量濃度；

（4）根據(jù)摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ計(jì)算．

本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，中等難度．要熟練公式的應(yīng)用，注意（4）中一些數(shù)據(jù)與解題無(wú)關(guān)，要排除干擾．【解析】相等；不相等；相等；0.075mol/L；28g/mol12、(1)0.8mol163.5kJ

(2)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝-2550.0kJ·mol-1四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。

(3)N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【分析】【分析】

本題主要考察熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和原電池等相關(guān)內(nèi)容，整體難度一般。

【解答】

rm{(1)6.4g}液態(tài)肼的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}液態(tài)肼完全被過(guò)氧化氫氧化為氮?dú)馀c水蒸氣時(shí)，rm{N}的化合價(jià)從rm{-2}價(jià)升高到rm{0}價(jià)，rm{1mol}液態(tài)肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為rm{4mol}故rm{6.4g}液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為rm{0.8mol}由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-817.6kJ隆隴mol^{-1}}故rm{0.2mol}液態(tài)肼放出的熱量為rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆隴mol^{-1}=163.5kJ}故答案為：rm{0.2mol隆脕817.6kJ隆隴mol^{-1}=163.5

kJ}rm{0.8mol}

rm{163.5kJ}與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為rm{(2)N_{2}O_{4}}rm{CO_{2}}和氣態(tài)水，rm{N_{2}}與rm{1molC_{2}H_{8}N_{2}(l)}完全燃燒放出的熱量為rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0kJ/mol}熱化學(xué)方程式為rm{N_{2}O_{4}}rm{425kJ隆脗(10.0g隆脗60g/mol)=2550.0

kJ/mol}火箭上升過(guò)程中；泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。

故答案為：rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮；

rm{C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}負(fù)極通入的是液體燃料rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}負(fù)極發(fā)生反應(yīng)rm{(3)}故答案為：rm{N_{2}H_{4}}

rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}將rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}等氣體轉(zhuǎn)化為可供呼吸的氧氣，可以利用過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：rm{(4)}故答案為rm{CO2}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}【解析】rm{(1)0.8mol}rm{163.5kJ}

rm{(2)C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}rm{(2)

C_{2}H_{8}N_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)+3N_{2}(g)}四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。

rm{婁隴H=-2550.0kJ隆隴mol^{-1}}

rm{(3)N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)21、略

【分析】試題分析：（2）根據(jù)稀釋定律：C（濃）·V（濃）=C（?。（?。┛傻眯枰獫饬蛩?.4mL，量取液體時(shí)選擇量程相差較小的量筒，所以選擇10量筒。（3）量筒在制造時(shí)已經(jīng)考慮了倒不出來(lái)的部分，所以量筒不能再洗滌，否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏高；容量瓶只能在室溫下使用，只有等溶液冷卻后才能轉(zhuǎn)移，否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏高；濃硫酸稀釋時(shí)，只能往水中緩慢加入濃硫酸并用玻棒不斷攪拌；定容時(shí)，水超過(guò)刻線，只能重新配制；定容搖勻后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之間，不能加水，否則會(huì)導(dǎo)致濃度減?。欢ㄈ輹r(shí)眼睛要平視凹液面最低處，俯視會(huì)導(dǎo)致濃度偏高。所以錯(cuò)誤的有①②③④⑥⑦。能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有①②⑦?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。【解析】【答案】（1）②⑦⑧(2分)（2）5.4mL(2分)；①(2分)（3）①②③④⑥⑦(2分)；①②⑦(2分)22、①檢查是否漏水2.12g

②定容

③b

④相同

⑤1.00mol/L【分析】【分析】

本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的配制；難度不大，注意操作的規(guī)范性。

【解答】

rm{壟脵}容量瓶在使用前要檢查是否漏水，碳酸鈉的質(zhì)量為rm{0.2隆脕0.1隆脕106=2.12g}故答案為：檢查是否漏水；rm{2.12g}rm{壟脷}配制溶液的步驟為計(jì)算，稱(chēng)量，溶解，轉(zhuǎn)移，定容，搖勻，裝瓶，所以在搖勻之前的步驟為定容，故答案為：定容；rm{壟脹a.}定容時(shí)俯視，則溶液的體積小變小，濃度變大，故錯(cuò)誤；rm{b.}定容時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管析出，會(huì)使溶質(zhì)減少，濃度減小，故正確；rm{c.}溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫，當(dāng)定容后恢復(fù)到室溫，則溶液的體積變小，濃度變大，故錯(cuò)誤；故答案為：rmrm{壟脺}稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量不變，故答案為：相同；rm{壟脻}混合后鈉離子的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{1.00隆脕0.01隆脕2}{0.01+0.01}=1.00}rm{dfrac{1.00隆脕0.01隆脕2}{0.01+0.01}=1.00

}故答案為：rm{mol/L}rm{1.00mol/L}【解析】rm{壟脵}檢查是否漏水rm{2.12g}rm{壟脷}定容rm{壟脹b}rm{壟脺}相同rm{壟脻1.00mol/L}五、解答題(共3題，共24分)23、略

【分析】

（1）鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾得到鐵粉，鋁化氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：B，過(guò)濾，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；

故答案為：紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）3；

（3）①向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣；再滴加KSCN溶液，原溶液中含有鐵離子，溶液也可以呈現(xiàn)紅色，所以方案一不正確；

向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液；無(wú)現(xiàn)象證明無(wú)鐵離子，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明原溶液中含有亞鐵離子，方案正確；

故答案為：方案二；

②Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

③為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉會(huì)防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+；是因?yàn)閬嗚F離子內(nèi)氧化為鐵離子，亞鐵離子表現(xiàn)了還原性被氧化為鐵離子；維生素C具有還原性能含有鐵離子，故選B；故答案為：氧化，B．

【解析】【答案】（1）鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾得到鐵粉，鋁化氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀氫氧化鐵；

（3）①方案一先通氯氣再加入硫氰酸鉀溶液；原溶液中可能含有鐵離子；方案二先加入硫氰酸鉀無(wú)現(xiàn)象證明無(wú)鐵離子，通入氯氣變血紅色證明含亞鐵離子；

②亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子；

③加入鐵可以把氧化生成的鐵離子還原為亞鐵離子防止氧化；

（4）依據(jù)鐵元素化合價(jià)變化由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+；是被氧化為鐵離子，維生素C具有還原性把鐵離子還原為亞鐵離子；

24、略

【分析】

（1）該儀器是試管和集氣瓶；故答案為：試管；集氣瓶；

（2）用空氣制取氧氣過(guò)程中；沒(méi)有新物質(zhì)生成物，所以是物理變化．如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，可以節(jié)約熱能，且另一種生成物是水，無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，故選甲，故答案為：物理；甲；

（3）氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，所以表達(dá)式為氯酸鉀氯酸鉀+氧氣；反應(yīng)物是一種；生成物是兩種，所以是分解反應(yīng)；該反應(yīng)需要加熱，故選A裝置；收集前集氣瓶中的水沒(méi)有裝滿(mǎn)，留有氣泡，沒(méi)有待氣泡連續(xù)冒出就進(jìn)行收集，導(dǎo)致收集的氣體不純．

故答案為：氯酸鉀氯酸鉀+氧氣；分解反應(yīng)；A；收集前集氣瓶中的水沒(méi)有裝滿(mǎn)；留有氣泡，沒(méi)有待氣泡連續(xù)冒出就進(jìn)行收；

（4）氧氣的密度大于空氣的密度；且氧氣和空氣中的成分不反應(yīng)，所以可用向上排空氣法收集氧氣．

故答案為：氧氣的密度大于空氣的密度；且氧氣和空氣中的成分不反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)分析；

（2）根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷；沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化；

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種；用雙氧水制氧氣不需要加熱，可以節(jié)約熱能，且另一種生成物是水，無(wú)污染，所以符合綠色化學(xué)的理念；用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣需要加熱，不符符合綠色化學(xué)的理念．

（3）氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)判斷；使用加熱的方法制取氧氣需要用到的儀器有酒精燈；鐵架臺(tái)（鐵夾）、試管．根據(jù)收集氣體的注意事項(xiàng)分析．

（4）根據(jù)氧氣與空氣密度的相對(duì)大小及氧氣的性質(zhì)分析．

25、略

【分析】

A的氣體單質(zhì)密度最小，應(yīng)為H元素，B元素與其他元素形成的化合物達(dá)幾千萬(wàn)種，應(yīng)為C元素，C元素與A元素形成CA3型化合物；應(yīng)為N元素；E元素的原子半徑在短周期中半徑最大，應(yīng)為Na元素；A；D、E三種元素形成的化合物甲電子總數(shù)為20，應(yīng)為NaOH，則D為O元素；

即A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，則。

（1）B為C；D為O，故答案為：C；O；

（2）CA3為NH3，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為化合物甲為NaOH