2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷296考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列分子的空間構(gòu)型錯誤的是A.CH4：三角錐形B.BF3：平面正三角形C.CO2：直線形D.H2O：折線形2、鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是A.氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化C.氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高D.鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣而鎂不能3、一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素形成的離子半徑在同周期中最小。下列敘述錯誤的是。

A.元素Y第一電離能在短周期主族元素中最小B.元素Y與Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C.工業(yè)可電解Z與X形成的化合物來制備單質(zhì)ZD.該化合物中，X、Y、Z最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、有“國防金屬”美譽的鈦元素，在周期表中有如圖所示信息，下列敘述錯誤的是。

A.鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87B.鈦元素原子層上共有10個電子C.鈦元素原子的最外層電子數(shù)為4個D.鈦元素位于周期表的第四周期IVB族5、乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)歷程及相對能壘如圖所示。下列說法正確的是。

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空軌道提供孤對電子B.本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH的穩(wěn)定性最強C.本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程⑤D.其他條件不變時，更換其他催化劑可改變由乙炔和水制備乙醛的焓變6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.氫鍵是一種特殊的共價鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵C.的升華破壞了共價鍵D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中7、用圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生。下列圖示正確的是A.溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF的結(jié)構(gòu)式C.HF分子間的氫鍵D.SO的VSEPR模型8、鋅的性質(zhì)與鋁相似，可發(fā)生反應(yīng)下列關(guān)于反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)說法正確的是A.五種物質(zhì)中有兩種離子晶體、三種分子晶體B.NaOH晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，因此NaOH晶體中配位數(shù)是8C.中存在4mol配位鍵D.鋅的熔點高于水的熔點，是因為鋅的相對原子質(zhì)量大，分子間作用力大的原因評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿11、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：12、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.物質(zhì)X的熔點與化學(xué)鍵無關(guān)B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面13、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH14、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是___(填化學(xué)式)。17、某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第_______周期；

(2)該元素處于元素周期表的第_______族；

(3)試推測該元素處于元素周期表的_______區(qū)，18、下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位是相同的）。除帶“”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6

研究這些數(shù)據(jù)：

（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的__。

A．原子得到電子所放出的能量B．原子半徑的大小。

C．原子逐個失去電子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半徑的大小。

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)。

①總體變化趨勢是__（填“增大”或“減小”），②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃赺_族，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是__。

A．它們的原子半徑突然變小些B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)。

C．它們的原子半徑突然變大些D．它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)。

根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請你說出可能的一個原因是__，每個元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例特別大，形成突躍（大幅度增大），請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個數(shù)據(jù)的第___個。

上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中__的結(jié)論。19、是血紅蛋白的重要組成成分，人體如果缺鐵元素可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是薄衣片，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行了驗證，請完成該實驗。

(1)向去掉糖衣，研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中有_______________(填離子符號)存在。

(2)向上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯淺紅色，說明溶液中有少量存在。該離子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．藥品中的鐵元素以形式存在。

b．在制藥過程中生成少量

c．本實驗過程中有少量被氧化為

(3)將(2)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩支試管中。向A試管的溶液中慢慢滴入適量氯水，溶液的紅色變深。溶液紅色變深的原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)向B試管的溶液中加入維生素C，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有___________________性。20、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體。

C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。21、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣；無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測得其相對分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。

已知：（1）A分子中無支鏈，有機(jī)物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。

請回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質(zhì)譜法。

（3）A中所含官能團(tuán)的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式為____，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22、2020年；智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療；國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號是___。

（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。

（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。

（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說法正確的有___（填標(biāo)號）。

ACO與N2互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

CNi2+在形成配合物時；其配位數(shù)只能為4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化。

（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。

則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。23、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)28、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。29、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)30、氧；鉀、鉻、碘的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)上述四種基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是__(填元素符號，下同)。最外層電子排布式相同的元素是____．

(2)鉀晶體的熔點____(填“高于”或“低于”)鉻晶體的熔點。

(3)IO的中心原子的價層電子對數(shù)為__，IO中碘原子的雜化軌道類型是___。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。氧、鉀離子最近核間距為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則KIO3晶胞的密度(ρ)為_______g/cm-3。

31、某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有CN-和Cr2O72-等有毒離子，擬用NaClO和Na2S2O3按照下列流程進(jìn)行處理。

請完成下列填空：

（1）HCN有劇毒，電子式是__，其分子屬于__（填“極性”；“非極性”）分子。

（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧原子的最外層電子的運動狀態(tài)：__，其中最外層有__種不同能量的電子。

（3）下列事實能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強弱的是___。

a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3

b．還原性：H2S＞HCl

c．相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

d．穩(wěn)定性：HCl＞H2S

（4）寫出流程③的離子方程式為：___。

（5）反應(yīng)③中，每消耗0.5molCr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___；

（6）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。32、鈷；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________，將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。33、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中C原子的價層電子對個數(shù)為4；且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，甲烷分子空間構(gòu)型為正四面體形，故A錯誤；

B．BF3中B原子的價層電子對個數(shù)為3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形；故B正確；

C．CO2分子中C原子的價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2分子空間構(gòu)型為直線形；故C正確；

D．H2O分子中O原子的價層電子對個數(shù)是4，且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，H2O分子空間構(gòu)型為折線形；故D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；金屬性越強，氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性說明鎂的金屬性比鋁強，故A不符合題意；

B．鋁在冷的濃硫酸中鈍化是利用了濃硫酸的特性強氧化性；在表面形成致密的氧化物薄膜，與金屬性強弱無關(guān)，故B符合題意；

C．活潑金屬和活潑非金屬之間更易形成離子鍵；氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高是因為氯化鎂是由離子鍵構(gòu)成的化合物，而氯化鋁是由共價鍵構(gòu)成的化合物，因此鎂的金屬性比鋁強，故C不符合題意；

D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是和水反應(yīng)；鎂和鋁都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物，因氫氧化鋁顯兩性，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，促使鋁和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而氫氧化鎂是中強堿，與氫氧化鈉不反應(yīng)，同時增大了水中氫氧根的濃度，抑制了鎂和水的反應(yīng)，最終表現(xiàn)為鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鋁能，即氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁，則鎂的金屬性強于鋁,故不D符合題意；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)圖中價鍵結(jié)構(gòu)得到W為H、X為O、Y為Na，Z元素形成的離子半徑在同周期中最小，則Z為Al。

【詳解】

A．根據(jù)同周期第一電離從左到右呈增大趨勢；同主族第一電離能從上到下逐漸減小，因此元素Y第一電離能在短周期主族元素中最小，故A正確；

B．元素Y與Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y(NaOH)＞Z[Al(OH)3]；故B錯誤；

C．工業(yè)可電解Z與X形成的化合物即熔融氧化鋁來制備單質(zhì)鋁；故C正確；

D．該化合物中；X有2對共用電子，還有4個未成對電子，Y失去一個電子形成最外層8個電子；Z共用4對共用電子，因此三種元素最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素周期表中的一格可知；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87，故A正確；

B．鈦元素原子層上共有2+2+6=10個電子；故B正確；

C．4s只有2個電子；鈦元素原子的最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；

D．鈦原子有4個電子層；價電子數(shù)為4，鈦元素位于周期表的第四周期IVB族，故D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程①中H2O與Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對電子，可向Hg2+的空軌道提供孤對電子形成配位鍵；選項A正確；

B．圖中CH2=CHOH的能量最高；故其穩(wěn)定性最弱，選項B錯誤；

C．本反應(yīng)歷程中；雖然過程⑤的能量變化最大，但該過程為放出能量的過程，過程④需要吸收能量且需要的能量最大，即決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程④，選項C錯誤；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變；選項D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵不是化學(xué)鍵；故A項錯誤；

B．離子化合物中可能含有共價鍵；例如NaOH中O與H之間為共價鍵，故B項正確；

C．I2的升華是物理變化；破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，故C項錯誤；

D．非極性鍵不一定只能存在雙原子單質(zhì)中，例如中O與O之間以非極性鍵相結(jié)合；故D項錯誤；

故答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為A錯誤；

B．BF中1個F提供孤電子；B提供空軌道形成1個配位鍵，配位鍵箭頭方向錯誤，B錯誤；

C．分子間的氫鍵為“虛線”部分；C錯誤；

D．SO的中心S價層電子對數(shù)=3+=4，孤電子對數(shù)=1，故S為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體，VSEPR模型為D正確；

選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn單質(zhì)既不是離子晶體；也不是分子晶體，是金屬晶體，A錯誤；

B．NaCl晶胞中中緊鄰6個Cl-，所以的配位數(shù)是6；B錯誤；

C．中1個與周圍4個形成配位鍵，中存在4mol配位鍵；C正確；

D．水的熔點低是因為冰是分子晶體；鋅是金屬晶體；鋅晶體中是金屬鍵的作用，金屬鍵強于冰晶體中氫鍵的作用，D錯誤；

答案為：C。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。10、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。11、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個Z分子中含有5個π鍵(2個C=Oπ鍵、1個Π大π鍵)和30個σ鍵(13個C-Hσ鍵；2個C=Oσ鍵、10個C-Cσ鍵、3個C-Oσ鍵、1個H-Oσ鍵、1個C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯誤；

C．X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。13、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。14、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個未成對電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個未成對電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析；解答。

【點睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負(fù)性由大到小的順序為：Y＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價電子排布式為3d10；B錯誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結(jié)合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強，所以它們形成的簡單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項是AD。15、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點最低。【解析】33H2CO3CH417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該元素原子有4個電子層；則該元素處于元素周期表的第四周期；

(2)由外圍電子排布式為4s24p1；可知該元素最外層有3個電子，為主族元素，該元素處于元素周期表的第IIIA族；

(3)該元素處于第四周期第IIIA族，則該元素處于元素周期表的p區(qū)?！窘馕觥竣?四②.IIIA③.p18、略

【分析】【分析】

(1)A．同一元素獲得電子越多，放出的能量越少；

B．同一元素原子半徑不變；

C．同一元素失去電子越多吸收的能量越高；

D．同一元素原子或分子半徑不變；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢；

②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能；失去不同能層的電子時電離能發(fā)生躍遷。

【詳解】

：(1)A．同一元素隨獲得電子增多，放出的能量越少，故A錯誤；

B．同一元素原子半徑不變，故B錯誤；

C．同一元素隨失去電子增多，吸收的能量越高，故C正確；

D．同一元素原子或分子半徑不變，故D錯誤；

故答案為：C．

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢，故答案為：增大；

②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，不容易失去電子，故選D；自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素，Mg元素處于ⅡA，Al元素處于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案為：ⅡA、ⅤA；D；>；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能，原子失去一個電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加；失去不同能層的電子時電離能發(fā)生躍遷，故氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第7個；上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中原子核外電子是分層排布的的結(jié)論?！窘馕觥竣?C②.增大③.ⅡA、ⅤA④.D⑤.>⑥.原子失去一個電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加⑦.七⑧.原子核外電子是分層排布的19、略

【分析】【分析】

補鐵藥品說明含有亞鐵離子；亞鐵離子是淺綠色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說明在制備過程或則實驗過程中亞鐵離子易被氧化為鐵離子，氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變深，用維生素C一起服用，有利于生成的鐵離子被還原為亞鐵離子。

【詳解】

(1)在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中含有故答案為：

(2)依據(jù)是血紅蛋白的重要組成成分，不能構(gòu)成血紅蛋白，因此藥片中不可能以形式存在，故a不符合題意；制藥過程或?qū)嶒炛?，在空氣中氧氣的作用下少量可被氧化為故bc符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)氯水具有氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榻Y(jié)合形成紅色溶液，溶液紅色變深，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)加入維生素C的試管中溶液紅色褪去，維生素C能夠?qū)⑦€原；說明維生素C有還原性；故答案為：還原。

【點睛】

亞鐵離子易被氧化，為了產(chǎn)品更純，因此在制備補鐵藥品過程中嚴(yán)格控制氧化等氧化劑進(jìn)入?！窘馕觥縝c還原20、略

【分析】【分析】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

（2）根據(jù)晶體構(gòu)成微粒判斷晶體類型；分子中每一碳上有一個雙鍵；一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，均攤法計算；

（3）一個硅原子形成4個硅硅單鍵；每個鍵2個硅原子共用；

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，6個O原子；

（4）利用均攤法計算。

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨三者的關(guān)系互為同素異形體；故選B。

(2)固態(tài)時，C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；

分子中每一碳上有一個雙鍵，一個碳碳雙鍵兩個碳原子共用，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是=30個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，一個硅原子形成4個硅硅單鍵，每個鍵2個硅原子共用，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是=2NA個。

金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)；二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si；O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×=2個。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本概念，解題關(guān)鍵：利用均攤法進(jìn)行有關(guān)計算，難點（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)目?！窘馕觥竣?B②.分子③.30④.2⑤.6⑥.221、略

【分析】【分析】

實驗中，硫酸銅粉末未變藍(lán)，說明無水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質(zhì)量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導(dǎo)致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質(zhì)量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質(zhì)量守恒15gA中含有O的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以A的實驗式為CH2O。又因為A的相對分子質(zhì)量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實驗Ⅲ可知，A的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的分子式可知，醛基的個數(shù)為1。由實驗Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應(yīng)時可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結(jié)構(gòu)中含有4個羥基；考慮到A的分子無支鏈，并且同一個碳上不會連接2個羥基，所以A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過分析可知，A的分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量使用的表征方法是質(zhì)譜法；故選D；

（3）通過分析可知；A的結(jié)構(gòu)中含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)；

（4）通過分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，相關(guān)的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過分析可知，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個B中含有5個羥基，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L22、略

【分析】【詳解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對，B提供空軌道形成的，故答案為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵；故答案為N,B;

（2）Ga的電子排布式為[Ar]4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)A族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be

（3）鈦的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；最后一個電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；

（4）

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣分子結(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價三鍵中含有1個σ鍵；2個丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯誤；

C．Ni2+的價電子為3d8，Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可以是4，也可為6，故C錯誤；

D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中；鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯誤；

故答案選A；

（5）由圖可知晶胞的體積為a2C×10-30cm3，晶胞中的原子數(shù)目為：Hg，1；Ba，2；Cu，1；O，4；故晶胞的質(zhì)量為(200+137.3×2+64+16×4)/NA故晶胞的密度為6.03×1032/a2cNA；【解析】①.氮原子②.Ｂ、N③.3④.3⑤.d⑥.3⑦.A⑧.6.03×1032/a2cNA23、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD?！窘馕觥侩x子鍵CD四、判斷題(共4題，共24分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、計算題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個小三角形共用，利用均攤法計算確定化學(xué)式；

(2))每個碳原子形成3個σ鍵；每個σ鍵為2個碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，長度為晶胞體對角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計算。

【詳解】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為×3=故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶=8∶1，X的某種晶則其化學(xué)式時表示為KC8，故答案為：KC8；

(2)C60分子中每個碳原子形成3個σ鍵，每個σ鍵為2個碳原子共有，則平均每個碳原子形成1.5個σ鍵，則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為1.5×60=90；故答案為：90；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個晶胞2等份，可知D到各坐標(biāo)平面的距離均為晶胞棱長故D參數(shù)為：(6，6，6)，故答案為：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石晶胞中C原子處在立方體的8個頂點，6個面心，體內(nèi)有4個，金剛石晶胞中碳原子數(shù)目為：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，由氮化硼化學(xué)式BN可推知，一個晶胞中各含有4個B原子、4個N原子，晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g?cm-3，故答案為：

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，關(guān)鍵是理解金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法的應(yīng)用?！窘馕觥竣?KC8②.90③.(6，6，6)④.29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是故答案為：2；

(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為碳原子數(shù)；C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；

(3)碳原子數(shù)為每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：【解析】22:3:1六、原理綜合題(共4題，共16分)30、略

【分析】【分析】

本題從電子排布式；雜化類型的判斷、晶體熔沸點高低判斷、晶胞密度的計算等角度入手分析。

【詳解】

(1)O的價層電子排布式為2s22p4，K的價層電子排布式為4s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1，I的價層電子排布式為5s25p5，s、p、d能級最多容納2、6、10個電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，四種元素的未成對電子數(shù)2、1、6、1，因此Cr的未成對電子數(shù)最多；最外層電子排布式相同的元素是Cr和K；

(2)鉀和鉻晶體都屬于金屬晶體；鉀原子的價電子數(shù)比鉻少，且原子半徑比鉻大，因此鉀比鉻的金屬鍵弱，鉀晶體的熔點低于鉻晶體的熔點；

(3)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)目＋孤電子對數(shù)，IO中心原子為I，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即碘原子的雜化軌道類型為sp3；

(4)K位于頂點，個數(shù)為=1，O位于面心，個數(shù)為=3，I位于體心，個數(shù)為1，則該晶胞的質(zhì)量為氧、鉀離子最近核間距為dcm，對角線距離是2dcm，根據(jù)勾股定理，則邊長為即晶胞的體積為（）3cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度為=g/cm3?！窘馕觥竣?Cr；②.Cr、K③.低于④.4⑤.sp3⑥.31、略

【分析】【分析】

⑴利用達(dá)到穩(wěn)定需要的電子來分析電子對數(shù)；HCN沒有對稱性。

⑵最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的是軌道表示式；1個能級就是一種能量電子。

⑶a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的相同陽離子的鹽(一般鈉鹽)的pH越大，則對應(yīng)酸越弱，非金屬性越弱，因此比較相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3，不能比較非金屬性，因為不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽；b．非金屬性越強，其簡單氫化物還原性越弱，還原性：H2S＞HCl，說明氯非金屬性與硫強；c．非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，因此不能比較；d．非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S；因此能說明氯非金屬性比硫強。

⑷流程③是S2O32?與Cr2O72?在酸性條件下反應(yīng)生成SO42?、Cr3+和H2O。

⑸根據(jù)離子方程式分析化合價降低得到電子數(shù)目。

⑹加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，生成了氫氧化銅，再向溶液中加入足量Na2S溶液；藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，說明難溶的氫氧化銅轉(zhuǎn)變成更難溶的硫化銅。

【詳解】

⑴HCN有劇毒，氫和碳共用一對電子，碳和氮共用三對電子，因此電子式是HCN沒有對稱性，其分子屬于極性分子；故答案為：極性。

⑵最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的是軌道表示式，氧原子的最外層有6個電子，其最外層電子的運動狀態(tài)：1個能級就是一種能量，因此最外層有2種不同能量的電子；故答案為：2。

⑶a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的相同陽離子的鹽(一般鈉鹽)的pH越大，則對應(yīng)酸越弱，非金屬性越弱，因此比較相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3，不能比較非金屬性，因為不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽，故a不符合題意；b．非金屬性越強，其簡單氫化物還原性越弱，還原性：H2S＞HCl，說明氯非金屬性與硫強，故b符合題意；c．非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，因此不能比較，故c不符合題意；d．非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，因此能說明氯非金屬性比硫強，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。

⑷流程③是S2O32?與Cr2O72?在酸性條件下反應(yīng)生成SO42?、Cr3+和H2O，其離子方程式為：3S2O32?+4Cr2O72?+26H+=6SO42?+8Cr3++13H2O；故答案為：3S2O32?+4Cr2O72?+26H+=6SO42?+8Cr3++13H2O。

⑸反應(yīng)③中，根據(jù)離子方程式可知1molCr2O72?轉(zhuǎn)移了6