2015年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

2015年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意.

1.（2分）“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

【考點(diǎn)】F7：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.

t分析】保護(hù)環(huán)境,可從減少污染物的排放、開(kāi)發(fā)新能源等角度分析.

【解答】解：A、采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，符合保護(hù)環(huán)境的措施,

故A不選；

B、垃圾分類(lèi)有利于環(huán)境的保護(hù)和資源的再利用，符合保護(hù)環(huán)境的措施，故B不選；

C、伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)，樹(shù)立保護(hù)環(huán)境從自我做起、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)的意識(shí),

符合保護(hù)環(huán)境的措施，故C不選；

D、經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白

色污染，故措施不合理，故D選；故選D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，

明確環(huán)境和人類(lèi)發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大

2.（2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子部1

零

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

c.氯分子的電子式：：亙瘡:

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2CI

【考點(diǎn)】4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合.

【分析】A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

B、氯離子（C「）為Cl原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)；

C、氯氣為雙原子分子，最外層均滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，據(jù)此解答即可。

【解答】解：A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)=17+20

=37,故正確應(yīng)為：/7Cl,故A錯(cuò)誤；

B、C1原子得到1個(gè)電子形成最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子的C「，離子結(jié)構(gòu)示意圖為："，

故B錯(cuò)誤；

C、氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：

：5：日：,故C正確；

D、氯乙烯分子中存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2C=CHC1,故D錯(cuò)誤，故選C。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要是對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和

中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)等，難度不大。

3.（2分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

途徑a：cWcO+H2%CO2+H2O途徑b：C-CO2

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

【考點(diǎn)】51：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；BN：化學(xué)能與熱能的應(yīng)用：H9：辨識(shí)

簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體.

【分析】A、分子式為C2H6。的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；

C、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒；

D、水中只含有H和O兩種元素，汽油中含有C和H兩種元素，依據(jù)元素守恒解答即可.

【解答】解：A、分子式為C2H60的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醛，二者

屬于不同的有機(jī)物，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab兩種途徑,

放出的熱量一樣多，故B錯(cuò)誤；

C、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子

的總數(shù)，故C正確；

D、汽油中含有C和H兩種元素，而水中只存在H和0兩種元素，故不可能通過(guò)化學(xué)變

化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠停蔇錯(cuò)誤，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反

應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度一般.

4.(2分)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C.下列說(shuō)法正確的是()

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【考點(diǎn)】GI：鎂的化學(xué)性質(zhì).

【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體：

B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；

C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可.

【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯(C60)等同素異形體，

故A錯(cuò)誤；

B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，只有2個(gè)電子

層，故半徑r(Mg2+)<r(Mg),故B錯(cuò)誤；

點(diǎn)熱

C、該反應(yīng)為：2Mg+CO2^2MgO+C,此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑

的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg>C,故C正確；

D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯(cuò)誤，故選C。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)中還

原性強(qiáng)弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度.

5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y

是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W

的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)休材料。下列敘述正確的是()

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原

子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，

原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si,據(jù)此推

斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si,結(jié)合各個(gè)選項(xiàng)解答即可。

【解答】解：Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是EX最外層有6個(gè)電子

且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為0,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周

期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si,據(jù)

此推斷A、X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si,

A、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故A正確；

B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即半徑關(guān)系：A1

>Si>0>F,即Z>W>X>Y,故B錯(cuò)誤；

C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F>0>Si>Al,故C錯(cuò)誤；

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即Y>X>W,故D錯(cuò)誤，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是元素的推斷，涉及元素非金屬性強(qiáng)弱的比較、半徑大小比較、

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較等，難度不大。

6.(2分)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2

A.使酚酰變紅色的溶液中：Na+、川3+、SO4\CI

B.與1=lXl()73mo]?L-i的溶液中：NHj、Ca?+、Cl、NO3

c(H+)

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+>K\NO3>SO?'

D.水電離的c(H+)=1X10i3mo]?L-i的溶液中:K+>Na-、AIO2\CO32

【考點(diǎn)】DP：離子共存問(wèn)題.

【分析】A.使酚儆變紅色的溶液，顯堿性；

B.一2=lXl()73moi?L7的溶液，顯酸性：

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

D.水電離的c(H+)=lX10r3mo1?L】的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液.

【解答】解?：A.使酚酎變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在A(yíng)l3+,故A

錯(cuò)誤；

=lXl()Fmoi?L-i的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共

c(H+)

存，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Fe2+(或AD、

H+、N03.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe?+,故C錯(cuò)誤；

D.水電離的c(H+)=lXl(r%0]?匚1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，

酸溶液中不能大量存在A(yíng)1O2-、CO?2-,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為2015年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意“一定共存”

的信息，題目難度不大.

7.(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCOs固體

【考點(diǎn)】1B：真題集萃；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.pH試紙不能事先濕潤(rùn)：

B.為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗；

C.分液時(shí)，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出；

D.加熱固體應(yīng)防止試管炸裂。

【解答】解：A.測(cè)定醋酸pH,pH試紙不能事先濕潤(rùn)，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

偏大，故A錯(cuò)誤；

B.為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，

故B正確；

C.分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，

故c錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年高考題江蘇卷第7題，綜合考查pH的使月、分液、滴定以及實(shí)

驗(yàn)安全等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，比較基礎(chǔ)，難度適中，有利于培

養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。

8.(2分)給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.粗硅-SiC14Tsi

意是毫宦

云雀金餐

B.Mg(OH)2-MgCb(aq)」Mg

至瑟我發(fā)一,

C.FezOa—FeCh(aq)一無(wú)水FeCh

NH3H2。.孝W

D.AgNO?(aq)—[Ag(NH3)2]OH(叫)Ag

【考點(diǎn)】2E：硅酸鹽工業(yè)；FH：硅和二氧化硅；GR：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物

的綜合應(yīng)用.

【分析】A.Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiCl4,SiC14可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si和HC1：

B.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；

C.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HC1；

D.蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng).

【解答】解：A.Si可與氯氣在高溫下反應(yīng)生成SiC14,SiC14可與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成Si

和HCL該反應(yīng)可用于工業(yè)提純硅，故A正確；

B.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鎂制備鎂，故B

錯(cuò)誤；

C.氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HC1,蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在HC1環(huán)境中進(jìn)行，故C

錯(cuò)誤；

D.蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生

的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

9.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：C12+H2O=2H++C1+C1O

2

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3'+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成匕：IO3+1+6H+=l2+3H2O

2+

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH'=BaCO3I+H2O

【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【分析】A.氯氣與水生成HC10,HC1O為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；

B.CO3?-的水解為可逆反應(yīng)；

C.電荷不守恒；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCCh和水.

【解答】解：A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為C12+H20OH++C1+HC10,HC1O為

弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；

B.CO3?-的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32-+H2O=HCO3-+OH\故B錯(cuò)誤；

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成12,發(fā)生103+51+6H+=3l2+3H2O,故C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液，生成BaCOs和水,發(fā)生HC03一+Ba?++OH

'=BaCOsI+H2O,故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇卷第9題，考查了離子方程式的判斷，為常見(jiàn)題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意掌握離子方程式的

書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等，難度不大.

10.（2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

電極A電極B

COHI；/—O：

催

化t

兼;co2

整

"Ttr

脫水==

催化論

A.反應(yīng)CH4+H2O―;~3H2+CO,每消耗ImolCFh轉(zhuǎn)移12moi電子

△

B.電極A上山參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO3z-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4/=2CO32-

【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池.

【專(zhuān)題】511：電化學(xué)專(zhuān)題.

【分析】甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià),

H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二

氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO3?一，以此解答該題。

催化論

【解答】解：A.反應(yīng)CH4+HQ—:—3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H

△

元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)沒(méi)有OH\負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2co-4h=H2O+3CO2，故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)，CO32響負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32\

故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第10題，考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物

質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)電解質(zhì)確

定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)

選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就

得0分.

11.（4分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.若H2O2分解產(chǎn)生ImoKh，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1（）23

B.室溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=U的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2U2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3V正（H2）=2v逆（NH3）

【考點(diǎn)】1B：真題集萃；BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；CG：億學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；

D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【分析】A.H2O2分解產(chǎn)生ImcQ，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol

電子：

B.CH3coOH為弱酸，pH=3的CH3coOH溶液與pH=Il的NaOH溶液相比較，醋酸

過(guò)量；

C.用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極；

D.化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比.

Mn02

【解答】解：A.H2O2分解產(chǎn)生ImoKh，方程式為2H2O21^^2出0+。2f，反應(yīng)中

O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B.CH3coOH為弱酸，pH=3的CH3coOH溶液與pH=U的NaOH溶液相比較，醋酸

過(guò)量，等體積混合后溶液呈酸性，pH<7,故B錯(cuò)誤；

C.用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防

止被氧化，故C正確；

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2U2NH3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）

=3：2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）=丫逆（NH3）,則達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2V正（H2）

=3v逆（NH3）,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第11題，綜合考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、

金屬的腐蝕與防護(hù)以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)

知識(shí)的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科

學(xué)素養(yǎng).

12.（4分）己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如圖：下列敘述正確的是（）

HOCC?占I

XY（己烷?酚）

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeC13溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中小含有手性碳原子

【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.X為鹵代燒，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；

B.Y含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似；

C.Y含有酚羥基，可與氟化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；

D.根據(jù)手性碳原子的定義判斷.

【解答】解：A.X為鹵代燒，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，如發(fā)生消去反

應(yīng)，條件為氫氧化鈉醉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.Y含有酚羥基，與苯酚性質(zhì)相似，可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C.Y含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，Y中連接乙基的碳原子為手性

碳原子，故D錯(cuò)誤。

故選：BCo

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第12題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有

機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大.

13.（4分）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.制備Al（OH）3懸濁液：向lmol?L“AlC13溶液中加過(guò)量的6mol?L7】NaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和Na2co3

溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+,取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加

KSCN溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2

和ImLEhO,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCh溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【分析】A.NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；

C.加入少量新制氯水氧化了亞鐵高子；

D.相同條件下，只有催化劑不同.

【解答】解：A.NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不能制備Al(OH)3懸濁液，故A

錯(cuò)誤；

B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水可除雜,

故B正確；

C.加入少量新制氯水氧化了亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水,

故C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCh溶液反應(yīng)速率

快，則可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D正確；

故選：BD0

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、離子檢驗(yàn)及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原埋為解答的關(guān)鍵，注

意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.

14.(4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的

影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+2

A.向0.10mol?L】NH4HCC>3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

B.向O.lOmoOL-iNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH?)>c(SO32)

C.向0.1Omol?L“Na2s03溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32')+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.向0.10mol?I/iCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

【考點(diǎn)】DN：離子濃度大小的比較.

【分析】A.pH=7,則c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒分析；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢(qián)根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，由

物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3),溶液呈中性，由電荷

++2

守恒可得：c(Na)+c(NH4)=2C(SO3)+c(HSO3),聯(lián)立判斷；

C.未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2so3)]，

向0.10mol?L“Na2sO3溶液通入SO2，至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3；

D.向0.10mol?I/kH3coONa溶液中通入HCL至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為

NaCk醋酸和醋酸鈉.

+

【解答】解：A.pH=7,貝lJc(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒可知，C(NH4)=C(HCO3

■)+2c(CO32),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而鐵根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c

(Na+)>c(NH/),由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3),

+2

溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4)=2C(SO3)+c(HSO3),聯(lián)立

可得：c(NH?)+C(H2SO3)=c(SO32),故B錯(cuò)誤；

C.向0/0mol?LNa2sO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液

+2

pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSCh、Na2sO3,則c(Na)<2[c(SO3-)+c(HSO3

')+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤;

D.向0.10mol?L/iCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H4)=c(OH),

HCI不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCk醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c

(CH3COO)+c(Cl),由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),

則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，為2015年江蘇高考題，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類(lèi)水

解及電離為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用，題目難度不大.

15.(4分)在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mo1CO2

和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2

的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。

下列說(shuō)法正確的是()

77K

A.反應(yīng)COz(g)+C(s)=2CO(g)的△$>()、AH<0

B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)H)>2P總(狀態(tài)I)

C.體系中c(CO)：c(CO,狀態(tài)II)<2c(CO,狀態(tài)HD

D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀杰I)>v逆(狀態(tài)in)

【考點(diǎn)】1R：直題集萃：C7：化學(xué)平衡建立的過(guò)程：CR：化學(xué)平衡的影響因素.

【分析】A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△$,由圖中溫度高平衡時(shí)c(CO2)小可知△

H；

B.分別加入O.lmolCOz和0.2molCO2,曲線(xiàn)I為加入O.lmoKXh，曲線(xiàn)n為加入0.2moKX)2,

結(jié)合CO2(g)+C(s)=2CO(g)及圖中變化量判斷；

C.狀態(tài)H、狀態(tài)HI的溫度相同，狀態(tài)n看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)HI平衡時(shí)co的

濃度相同，再加入O.lmoKXh,若平衡不移動(dòng)，n狀態(tài)co的濃度等于2倍in,但再充入

CO2,相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動(dòng)，消耗co；

D.狀態(tài)1、狀態(tài)in的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快。

【解答】解：A.由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△$>(),由圖中溫度高平衡時(shí)c(CO2)

小，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知△H>0,故A錯(cuò)誤；

B.分別加入0.1molCO2和0.2mNCO2,曲線(xiàn)I為加入O.lmolCOz，曲線(xiàn)H為加入0.2molCC)2,

若平衡不移動(dòng)，體系的總壓強(qiáng)為P電(狀態(tài)H)=2P總(狀態(tài)I),由方程式可知CO2減

少多少，體系中氣體總量就增加多少，且圖中曲線(xiàn)I中二氧化碳減少量小于一半，則氣

體總量小于1.5；而曲線(xiàn)n中二氧化碳減少量大于一半，則氣體總量大于3.0,則體系的

總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)H)>2P總(狀態(tài)I),故B正確；

c.狀態(tài)n、狀態(tài)in的溫度相同，狀態(tài)n看作先加入o.imoicch,與狀態(tài)in平衡時(shí)co的

濃度相同，再加入0』molCO2,若平衡不移動(dòng)，n狀態(tài)CO的濃度等于2倍III,但再充入

CO2,相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO,則c(CO,狀態(tài)H)<2c(CO,狀態(tài)m),

故c正確;

D.狀態(tài)I、狀態(tài)in的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為v逆（狀態(tài)1）＜

V逆（狀態(tài)小）,故D錯(cuò)誤；

故選：BCo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，本題為2015年江蘇高考題，把

握平衡移動(dòng)的影響因素?、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)BC為解答的難點(diǎn)，題目難度中

等。

二、非選擇題

16.（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、AI2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCCh.

磷新行粉_

如水漿料一輕質(zhì)CaCO；

泄液

（1）勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c（SO42）隨時(shí)間變化見(jiàn)圖.清液pH

1

>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO#2NH3?HzO+COznCaCOa+ZNHj+SO/

+H?O或CaSO4+COa2=CaCO3+SO42；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有（填序號(hào)）

一

二

O二

E

-

(

A.攪拌漿料B,加熱漿料至100CC.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體.濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子

為SO4?-和HCO3-（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次

的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表

明已洗滌完全.

（3）在敞口容器中，用NH4cl溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液

中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離

子浸出.

【考點(diǎn)】IB：真題集萃；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【分析】磷石膏氨水的漿料中通入二氧,化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過(guò)濾后濾液為硫

酸鉉、氨水，漉渣含有碳酸鈣、SiO2>AI2O3等，高溫燃燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加

入氯化鏤溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣,

2

(1)由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c(SO4')逐漸增大，pH逐漸減小，清液PH>11時(shí)

CaSO4生成碳酸鈣、錢(qián)根離子和硫酸根離子；為提高其轉(zhuǎn)化速率，可進(jìn)行攪拌并增大氨

水濃度，增大c(CO32);

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，溶液酸性相對(duì)較強(qiáng)，可充分轉(zhuǎn)化生成S04?-并有HC03-生

成，沉淀吸附SC%?-,可用鹽酸酸化的氯化鋼檢驗(yàn)；

(3)隨著浸取液溫度上升，氯化錢(qián)水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng).

【解答】解：磷石膏氨水的漿料中通入二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過(guò)濾后濾液

為硫酸鐵、氨水，濾渣含有碳酸鈣、SiO2、AI2O3等，高溫煨燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等,

加入氯化鉉溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸

鈣，

(1)由圖象可知，經(jīng)充分浸取，c(SCh?-)逐漸增大，pH逐漸減小，清液PH>11時(shí)

CaSO4生成碳酸鈣、鉉根離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3?

+222

H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO4+H2O或CaSO4+CO3'=CaCO3+SO4\為提高其轉(zhuǎn)化

速率，可進(jìn)行攪拌并增大氨水濃度，增大c(CO32),而升高溫度，氨氣揮發(fā)，不能增

大轉(zhuǎn)化率，

+22

故答案為：CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO4+H20或CaSO4+CO3'=

2

CaCO3+SO4';AC；

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)。，溶液酸性相對(duì)較強(qiáng)，可充分轉(zhuǎn)化生成S04?-并有HC03-生

成，沉淀吸附SO?',可用鹽酸酸化的氯化鋼檢驗(yàn)，方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾

液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明己洗滌完

全，

2-

故答案為：SO4;HC03；取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸

化的氯化鋼溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；

(3)隨著浸取液溫度上升，氯化錢(qián)水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，則鈣離子濃度增大，

故答案為：浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出.

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇考題第16題，以實(shí)驗(yàn)流程的形成綜合考查元素化合物知識(shí),

側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋y度中等，注意把握提給信息以及相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì).

17.（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

比。"犯"，CMHU<>2.D，1C，

ABc

片"O^CHq）O^CH仆靠2c（X）H

DE

DCHd.K2c6/^\/^\,…

%L忐產(chǎn)與OCH?0-^CH2CIUMI

F

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為酸鍵和醛基（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）.

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）｛電0-（^-€1420H:由C-D的反應(yīng)類(lèi)型是：

取代反應(yīng).

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

_0__0_

ChoQ^cY"）^0cH3或CHsQ^jQ-C%

i.分子含有2個(gè)苯環(huán)n.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）己知：RCH2CN咎RCH2CH2NH2,請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制

傕化優(yōu),△

備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）.合成路線(xiàn)流程圖示

j,I°2CH3cH20H

例如圖：CH3CHO-CH3COOH-CH3coecH2cH3.

化合物X

【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成.

【分析】A含有的官能團(tuán)為雁鍵和醛基，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為

B與SOCh發(fā)生取代反應(yīng)生成

然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成

介,經(jīng)水解、還原，最終生成O-CH.O-Q^CH^H.OH

以HO、/^xXoH制備、■/，可在濃硫酸作用二生成、/,然后與

--cif—^CN

HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成、/,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成'J,在催化作用下

與氫氣反應(yīng)可生成以此解答該題.

【解答】解：A含有的官能團(tuán)為醛犍和醛基，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為

B與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成

，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成

0HCH介

，經(jīng)水解、還原，最終生成八\_<*,

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A含有的官能團(tuán)為醒鍵和醛基，故答案為：醒鍵、醛基；

(2)B為,OswOaq與NaCN發(fā)生取代

反應(yīng)生成

故答案為:O^H/HQMCH20H

：取代反應(yīng)：

(3)E的?種同分異構(gòu)體含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且含有2個(gè)苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),

則對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)有

_0__0_

=

或CH3-{)H^O—

CH3O-C1OCH3

故答案為

_0__0_

CH3O^f7~C^0^OCH3

(4)以制備,可在濃硫酸作用下生成然

CN

后與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成Q，在催化作

用下與氫氣反應(yīng)可生成b

,也可與HC1反應(yīng)生成,再生成

5

濃破底

△r

WCN均

催化劑.△

則流程為

濃硫酸

△T

【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年江蘇卷第17題，涉及有機(jī)物的合成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的

考查，答題時(shí)注意把握提給信息以及官能團(tuán)的性質(zhì)，注意合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，為解答該題

的難點(diǎn).

18.(12分)軟銃礦(主要成分MnCh,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al>Mg等)的水懸濁液與煙氣

中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO?最多能氧化4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2.

3339

(2)已知：Ksp[AI(OH)3]=lX10_,KspLFe(OH)3]=3XIO_,pH=7.1時(shí)Mn(OH)

2開(kāi)始沉淀.室溫下，除去MnSCM溶液中的Fe3+、A「+(使其濃度小于1XKT6moi?L),

需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0WDHV7.1.

(3)如圖可以看出，從MnSCU和MgSCU混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O品休，需控制結(jié)

晶溫度范圍為高于60℃.

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnS04，H20樣品置于錐形瓶中，加入適量H3P。4和NH4NO3溶

液，加熱使M，+全部氧化成Md+,用c(Fe2+)=0.0500mol?I/1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

2+

點(diǎn)(滴定過(guò)程中M/+被還原為Mn),消耗Fe?+溶液20.00mL.計(jì)算MnSO4*H2O樣品

的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)

濕度

【考點(diǎn)】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【分析】(1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSCM可知，n(SO2)=n(MnO2);

(2)pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀.室溫下，除去MnSCM溶液中的Fe3+、Al3+,結(jié)

合Al(OH)3完全變成沉淀時(shí)的pH、Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)的pH分析；

(3)從MnSCM和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60c

以后MnSO4?H?O的溶解度減小，而MgSO4?6H，O的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范

圍是高于60℃；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3+)Xl=n(Fe2+)Xl=0.02LX0.0500mol

3

=1.00X10.3m0],根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4*H2O)=1.00X10molX169g/mol=

0.169g,以此計(jì)算純度.

【解答】解：(1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知，n(SO2)=n(MnO2)=J’;4g=0.2moL

其體積為0.2molX22.4L/mol=4.48L,

故答案為：4.48；

(2)pH=7