專題05-化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-高一化學(xué)下學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講(教師版)

專題05化學(xué)反應(yīng)的速率與限度思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖知識詳解知識詳解考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計算表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比計算三段式設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有數(shù)值而沒有方向；(2)一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；(3)對于純液體或固體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；(4)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比?！練w納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)歸一法：(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大?。喝鬳q\f(vA,a)>eq\f(vB,b)→v(A)>v(B)【典例1】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min)B．1.8mol/(L?min)C．1.2mol/(L?min)D．0.18mol/(L?min)【答案】C【解析】鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選C?！镜淅?】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【答案】B【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。根據(jù)溫度越高速率越快，故排除A、D，根據(jù)濃度，B稀釋完后，X的實際濃度為0.03×2/0.05=1.2mol/L，C為0.01×4/0.05=0.8mol/L，B的最終濃度大于C，故選B?？键c(diǎn)2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．內(nèi)因(主要因素)化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。2．外界條件的影響(次要因素)規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)在其他條件相同時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快與固體顆粒的多少無關(guān)其他光照、攪拌、溶劑——【歸納總結(jié)】在其他條件相同時，改變某一條件：影響因素影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度，速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，速率減慢溫度升高溫度，速率加快；降低溫度，速率減慢壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率減慢催化劑使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率【典例3】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是()金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO3(稀)1020℃【答案】B【解析】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4mol·L－1H2SO4中氫離子的濃度為8mol·L－1，但Cu不與稀硫酸反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3mol·L－1HCl中氫離子的濃度為3mol·L－1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al?！镜淅?】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加鐵的量B．將容器的體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D．加入催化劑【答案】A【解析】鐵是固體，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，增加鐵的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A正確；容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，個組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；加入催化劑，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故D錯誤?？键c(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度1．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)雙向性反應(yīng)物eq\o(,\s\up7(正向反應(yīng)),\s\do7(逆向反應(yīng)))生成物兩同性相同條件正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行共存性反應(yīng)物、生成物同時存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對象(逆)適用于可逆反應(yīng)動態(tài)特征(動)建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實質(zhì)(等)υ(正)＝v(逆)≠0(正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。)平衡結(jié)果(定)達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變(不可理解為相等)平衡移動(變)化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時平衡會發(fā)生改變等效平衡(同)外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向(正向、逆向、雙向)達(dá)到的平衡狀態(tài)相同3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡在單位時間內(nèi)生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡(2)達(dá)到化學(xué)平衡的等價標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時，體系溫度一定時平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡(3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)不一定平衡總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時，總物質(zhì)的量一定(其它條件一定)平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時，總物質(zhì)的量一定(其它條件一定)不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡【典例5】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂【答案】D【解析】A項，生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等，則生成nmolH2的同時應(yīng)有2nmolHI生成，因此A選項并沒有達(dá)到化學(xué)平衡；B項，生成H2和生成I2均是逆反應(yīng)，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，因此B選項并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；C項，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時，反應(yīng)從開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)就一直保持不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項，斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系，斷裂1個H—H鍵的同時，有2個H—I鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此D選項一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?！镜淅?】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)4Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶3∶4D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.4molZ【答案】B【解析】由X(g)+3Y(g)4Z(g)可知，該反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)之和相等。反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)始終不變，故A錯誤；反應(yīng)達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，是平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯誤；無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤?？键c(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．考慮因素：化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實際可能性目的促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生措施改變化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等2．實例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇：eq\x(\a\al(合成氨,生產(chǎn)條,件選擇))——400～500℃—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溫度越低氨的產(chǎn)率越高,溫度低反應(yīng)速率小，達(dá)到,平衡需要的時間很長，生,產(chǎn)成本高)))—10～30MPa—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高,壓強(qiáng)越大，對動力和生產(chǎn),設(shè)備的要求越高)))【典例7】化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率?！镜淅?】(2022?江蘇省淮安市期末)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】A項，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B項，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；C項，一般情況下，使用催化劑會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，所以N2和H2不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤?？键c(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像題解題通法化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)、時間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。(1)“一看”——看圖像①看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義；②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢；③看點(diǎn)，弄清楚曲線上點(diǎn)的含義，特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等；④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)“二想”——想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)“三判斷”利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過對比分析，作出正確判斷?！镜淅?】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A(g)＋3B(g)2C(g)B．達(dá)到t1s時該反應(yīng)已停止C．(t1＋10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1s時達(dá)到平衡【答案】C【解析】A項，從開始到t1s，A的濃度減小了0.8－0.2＝0.6(mol·L－1)，B的濃度減小了0.5－0.3＝0.2(mol·L－1)，C的濃度增大了0.4－0＝0.4(mol·L－1)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，錯誤；B項，t1s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，錯誤；C項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會發(fā)生變化，不會在t1s時達(dá)到平衡，錯誤?！镜淅?0】(2022?江蘇省泰州市期末)已知2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，443℃時IL密閉容器中充入1molHI，體系中以c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．0～20min內(nèi)，v(H2)＝0.0045mol·L－1·min－1 B．升高溫度，HI會完全分解C．40min時，c(H2)＝0.075mol·L－1D．120min反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時HI的轉(zhuǎn)化率為78%【答案】C【解析】A項，由圖象可知20min時，HI的濃度為0.9mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，0～20min內(nèi)H2的濃度變化為0.05mol·L－1，故v(H2)＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\f(0.050mol·L－1,20min)＝0.0025mol·L－1·min－1，錯誤；B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物共存，故HI不會完全分解，錯誤；C項，由圖象可知，40min時HI的濃度為0.85mol·L－1，則HI的濃度變化為：1mol·L－1－0.85mol·L－1＝0.15mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，H2的濃度變化為0.075mol·L－1，故40min時，c(H2)＝0.075mol·L－1，正確；D項，120min后HI的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時HI的濃度變化量為：1mol·L－1－0.78mol·L－1＝0.22mol·L－1，則其轉(zhuǎn)化率為EQ\f(0.22mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝22%，錯誤。專項練習(xí)專項練習(xí)一、選擇題1．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，決定反應(yīng)速率的主要因素是()A．溫度 B．壓強(qiáng) C．SO2和O2的性質(zhì) D．催化劑【答案】C【解析】對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度由內(nèi)因決定，即由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)決定。對于可逆反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，決定反應(yīng)速率的主要因素是SO2和O2的性質(zhì)，故選C。2．甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A．快B．慢C．相等D．無法判斷【答案】D【解析】反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的改變量，題中只給我們物質(zhì)的量的改變量，沒有告訴我們?nèi)萜鞯捏w積，所以反應(yīng)速率無法計算。3．(2022?山東省聊城市期末)下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加工饅頭時添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎【答案】A【解析】A項，加工饅頭時添加膨松劑，是為了讓饅頭松軟可口，符合題意；B項，將食物存放在冰箱中，降低溫度、可以減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，不符合題意；C項，糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑，降低氧氣濃度甚至去除氧氣、減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，不符合題意；D項，冶鐵時將鐵礦石粉碎，增大鐵礦石的表面積、加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，不符合題意。4．(2022?江蘇省連云港市期末)實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是()A．粉碎大理石 B．延長反應(yīng)時間 C．降低反應(yīng)溫度 D．加水稀釋鹽酸【答案】A【解析】A項，粉碎大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；B項，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；C項，降低反應(yīng)溫度，粒子運(yùn)動的速率減慢，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D項，加水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤。5．(2022?吉林省長春市期末)在Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5mol·L－1降至1.1mol·L－1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為()A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1【答案】B【解析】反應(yīng)物的濃度是1.5mol·L－1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol·L－1，Δc＝1.5mol·L－1?1.1mol·L－1＝0.4mol·L－1，v＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\f(0.4mol·L－1,2min)＝0.2mol·L－1·min－1，B項符合題意。6．可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是()A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.3mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)【答案】B【解析】比較化學(xué)反應(yīng)速率時，換算成同一物質(zhì)，相同的單位，A、v(A)＝0.15mol/(L·min)；B、v(B)＝0.6mol/(L·min)，則v(A)＝0.2mol/(L·min)；C、v(C)＝0.3mol/(L·min)，則v(A)＝0.15mol/(L·min)；D、v(D)＝0.1mol/(L·min)，則v(A)＝0.05mol/(L·min)。答案選B。7．一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是()A．加入少量硝酸鈉溶液 B．加入少量碳酸鈉溶液C．加入幾滴濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉溶液【答案】C【解析】A項，加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和NO3-，硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2，A項錯誤；B項，CO32-消耗H+，使生成的H2的速率減慢，B項錯誤；C項，濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項正確；D項，加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；故選C。8．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】C【解析】可逆反應(yīng)不會進(jìn)行到底，是動態(tài)平衡，B、D兩項均錯誤；M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，A項錯誤。9．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項錯誤；單位時間內(nèi)消耗amolO2，同時消耗2amolSO2，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤。10．(2022?廣東省汕尾市期末)在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(400～600℃))2SO3(g)，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．在上述條件下，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度【答案】B【解析】A項，二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，正確；B項，達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不一定相等，錯誤；C項，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，正確；D項，提高O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化量增加，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。11．反應(yīng)mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內(nèi)測得：A每分鐘減少0.15mol·L-1，B每分鐘減少0.05mol·L-1，C每分鐘增加0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是()A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸增大B．化學(xué)計量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)A減少了2xmol【答案】B【解析】A項，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的壓強(qiáng)逐漸減小，故A錯誤；B項，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正確；C項，由給出的A、B、C的反應(yīng)速率可知，單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少不等于生成物濃度的增加，故C錯誤；D項，后10s內(nèi)反應(yīng)速率比前10s內(nèi)小，故后10s內(nèi)減少的A小于xmol，故前20s內(nèi)減少的A的物質(zhì)的量小于2xmol，故D錯誤。故選B。12．(2022?四川省達(dá)州市期末)在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．3υ逆(C)＝2υ正(B) D．物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A項，反應(yīng)前后兩邊氣體計量數(shù)相等，所以體系的壓強(qiáng)始終不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，符合題意；B項，A為固體，建立平衡過程中混合氣體的質(zhì)量變化，混合氣體的密度變化，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意；C項，3υ逆(C)＝2υ正(B)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意；D項，物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意。13．(2022?四川省雅安市期末)CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D【解析】A項，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；B項，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)的限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，都大于0，是動態(tài)平衡，錯誤；C項，只要反應(yīng)發(fā)生，CO和H2就以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇，錯誤；D項，反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，正確。14．(2022?廣東省茂名高州市高一質(zhì)檢)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1【答案】B【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的最大濃度分別為0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0mol·L－1，若該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的最大濃度分別為0mol·L－1、0mol·L－1、0.4mol·L－1，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各物質(zhì)的濃度一定小于最大濃度。A項，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于0.4mol·L－1，錯誤；B項，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于0.4mol·L－1，大于0，則可能為0.25mol·L－1，正確；C項，SO3、SO2濃度均為0.2mol/L，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只能是一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，SO3、SO2濃度不會均為0.15mol·L－1，錯誤；D項，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol·L－1，錯誤。15．(2020江蘇省連云港市期末)一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3。下列有關(guān)說法正確的是()A．充分反應(yīng)后，可得到2molNH3B．壓強(qiáng)不變時，達(dá)到該反應(yīng)的最大限度C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(正)與v(逆)均為零D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶2【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)會不斷的減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到該反應(yīng)的最大限度，正確；C項，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍在進(jìn)行，v(正)與v(逆)相等但不為零，錯誤；D項，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比與各物質(zhì)的初始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能等于1∶3∶2，也可能不等于1∶3∶2，錯誤。16．(2022?北京市延慶區(qū)期中)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程，會發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．使用該反應(yīng)的催化劑能加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)停止C．達(dá)到化學(xué)平衡時，SO2、O2、SO3共存D．體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項，催化劑能加快反應(yīng)速率，正確；B項，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，錯誤；C項，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所有反應(yīng)物、生成物即SO2、O2、SO3共存，正確；D項，體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，正確。17．(2022·廣西·欽州一中高一期中)某小組設(shè)計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是()A．該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同【答案】C【解析】A項，兩個裝置中的變量是溫度，所以該實驗探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；B項，由于二氧化錳是催化劑，且探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，所以該實驗要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同，B正確；C項，雙氧水濃度過大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實驗中H2O2的濃度不宜過大，C錯誤；D項，溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不相同，D正確；故選C。18．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Z(g)X(g)＋Y(g)D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)【答案】D【解析】該圖像是物質(zhì)的量—時間圖像，橫軸表示時間，縱軸表示物質(zhì)的量，反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58mol/(2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/2L＝0.395mol·L－1。由圖像中線的增減性可知，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，由于Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2＝各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。19．(2022?四川省南充市期末)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，實驗可以根據(jù)溶液變渾濁為時間進(jìn)行定性探討化學(xué)反應(yīng)速率快慢。下列各組中最先出現(xiàn)渾濁的是()選項反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV(mL)/c(mol·L－1)V(mL)/c(mol·L－1)V(mL)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220【答案】C【解析】溫度對速率的影響幅度大，對比四個選項，C項、D項溫度高，速率比A項、B項快，C選項混合時濃度為：c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝EQ\f(0.15mol·L－1×5mL,5mL＋5mL＋5mL)＝0.05mol·L－1，D選項混合時濃度為：c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝EQ\f(0.20mol·L－1×5mL,5mL＋5mL＋20mL)＝0.033mol·L－1，C選項溫度高，濃度大，速率最大，C項符合題意。20．(2022?四川省達(dá)州市期末)在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是()A．x＝1B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1C．A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%D．平衡時B與C的濃度之比為2∶3【答案】D【解析】A項，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，生成C的物質(zhì)的量是0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，EQ\f(x,2)＝EQ\f(0.4mol,0.8mol)，x＝1，正確；B項，根據(jù)三段式可知：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)始/mol310變/mol1.20.40.4平/mol1.80.60.4因此2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為EQ\f(EQ\f(1.2mol,2L),2min)＝0.3mol·L－1·min－1，正確；C項，由于A和B是按照化學(xué)計量數(shù)之比通入的，因此A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為EQ\f(0.4,1.0)×100%＝40%，正確；D項，平衡時B與C的濃度之比為0.6∶0.4＝3∶2，錯誤。21．(2022?安徽省馬鞍山市期末)為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20oC2滴1mol·L－1FeCl3t1②5%40oC2滴1mol·L－1FeCl3t2③10%20oC2滴1mol·L－1FeCl3t3④5%20oC不使用t4下列說法中，不正確的是()A．實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．獲得相同體積的O2：t1＞t3C．實驗③與④比較：t3＜t4D．實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A項，實驗①②中只有溫度不同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，正確，B項，比較①和③，只有濃度不同，濃度大反應(yīng)速率快，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，正確；C項，實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，且使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，即t3＜t4，正確；D項，實驗②④中反應(yīng)溫度、催化劑不同，兩個變量，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，錯誤。22．(2022?安徽省安慶市期末)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率c(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是()A．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1 B．該反應(yīng)方程式中，x＝1C．2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】A項，根據(jù)題意得v(D)＝0.5mol·L－1÷2min＝0.25mol·L－1·min－1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知v(B)＝EQ\f(1,2)v(D)＝0.125mol·L－1·min－1，錯誤；B項，根據(jù)題意得v(D)＝EQ\f(0.5mol·L－1,2min)＝0.25mol·L－1·min－1，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知：EQ\f(v(C),v(D))＝EQ\f(x,2)，EQ\f(0.25,0.25)＝EQ\f(x,2)，x＝2，錯誤；C項，2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol·L－1×2L＝1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是(y－1.5)mol、(y－0.5)mol，根據(jù)EQ\f(c(A),c(B))＝EQ\f(3,5)，解得EQ\f((y－1.5)mol,(y－0.5)mol)＝EQ\f(3,5)，解得y＝3mol，所以2min時，A的物質(zhì)的量為3mol－1.5mol＝1.5mol，正確；D項，A的轉(zhuǎn)化率為EQ\f(1.5mol,3mol)×100%＝50％，錯誤。24．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4、含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【答案】D【解析】在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為＝0.015mol·L－1·min－1，A正確；根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率是eq\f(0.20－0.05,0.20)×100%＝75%，Ⅱ中M的分解百分率是eq\f(0.40－0.16,0.40)×100%＝60%，C正確；Ⅰ、Ⅳ中pH也不同，D錯誤。25．為探究Cu2+對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol·L-1)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：實驗編號所加藥品控制溫度/℃生成氧氣平均速率(mL·min-1)第1個3min第2個3min第3個3min①1mL1.0mol·L-1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3下列有關(guān)說法不正確的是()A．Cu2+對H2O2分解有催化作用B．Cu2+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高C．實驗③第1個3minH2O2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol·L-1·min-1D．為得到更可靠的結(jié)論，實驗①②③還需排除SO42-【答案】C【解析】A項，實驗③④說明Cu2+對H2O2分解有催化作用，故A正確；B項，溫度每升高100C，速率提高2~4倍，實驗②③說明，隨著溫度升高，Cu2+對H2O2分解的催化效果明顯提高，故B正確；C項，實驗③第1個3min生成氧氣平均速率為90mL·min-1，即mol/min，根據(jù)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8mol·L-1·min-1，故C不正確；D項，加CuSO4，可能是Cu2+造成影響，也可能是SO42-造成的影響，故D正確。故選C。25．(2022·甘肅省蘭州一中高一期中)下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完【答案】C【解析】A項，取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，，充分反應(yīng)KI過量，所以溶液中既含I2又含I-，不能確定該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B項，常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)作正極，所以不能通過該反應(yīng)判斷Mg與Al的金屬活動性，故B不符合題意；C項，相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢程度可以判斷不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響，故C符合題意；D項，常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸與鐵片發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能先溶解完，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題26．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)5min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為________?！敬鸢浮?1)0.753(2)0.05(3)2【解析】(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為amol，列出起始時和5min時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始時/molaa005min時/mola－1.5a－0.50.1×2×50.5×2根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3mol,5min后c(A)＝eq\f(3mol－1.5mol,2L)＝0.75mol·L－1。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)由化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，則eq\f(x,2)＝eq\f(1,0.5×2)，解得x＝2。27．(2022·廣東省揭陽市揭東區(qū)教育局教研室高一期末)在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)(1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是_______。A．升高溫度 B．加入適量X C．增大壓強(qiáng) D．及時分離出Y(2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=_______，X的轉(zhuǎn)化率為_______；(3)圖中c點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)D(2)0.005mol·(L·min)-125%(3)等于(4)小于【解析】(1)對于反應(yīng)2X(g)Y(g)來說：A項，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項錯誤；B項，加入適量X，增大了X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項錯誤；C項，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D項，及時分離出Y，減小Y的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項正確；故選D。(2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol，則=0.01mol·(L·min)-1，根據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的轉(zhuǎn)化率為。(3)c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到限度，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)等于v(逆)。(4)消耗X越多，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時消耗的X小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時的，則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時放出的熱量。28．反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積為2．0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表時間(s)010202530條件A[n(NO2)](mol)0.200.140.130.130.13條件B[n(NO2)](mol)0.200.100.100.100.10(1)條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．容器體積不同(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．V正(NO2)=V逆(NO)B．c(NO2)=c(NO)C．O2的物質(zhì)的量不變D．混合氣體的密度不變E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(3)在條件A從反應(yīng)開始至10s時，氧氣的平均速率為mol·L-1·s-1【答案】(1)B(2)ACE(3)0.0015【解析】(1)因為在相同的容積中加入0．20摩爾二氧化氮，所以容器的壓強(qiáng)和體積相同，從表格數(shù)據(jù)分析，條件B下反應(yīng)快，平衡不同，所以不可能是使用或不使用催化劑，只能選改變溫度，選B。(2)A項，可以說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，正確；B項，不能說明下一時刻濃度是否相等，錯誤；C項，氧氣的物質(zhì)的量不變，可以說明到平衡，正確；D項，由于全為氣體，體積不變，密度不變，不能說明平衡；項，總質(zhì)量相同，總物質(zhì)的量隨時改變，所以平均摩爾質(zhì)量隨時改變，但其不變可以說明反應(yīng)到平衡。正確。選ACE。(3)條件A下，10秒，二氧化氮的物質(zhì)的量改變了0．20-0．14=0．06摩爾，則氧氣的物質(zhì)的量改變?yōu)?．03摩爾，其平均速率=0．3/2/10=0．0015mol·L-1·s-1。29．(2022·甘肅省蘭州一中高一期中)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合引起的體積變化)實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2932.00.024.00.106BT12.00.023.00.1V18C3132.00.02V20.11.0t1(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=___________，T1=___________，通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1___________(