2025年魯教版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高三化學上冊階段測試試卷26考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、質量相同的下列金屬，分別跟足量鹽酸完全反應產生氫氣體積最多的是（）A.鈉B.鋁C.鎂D.鐵2、鐵是人體必需微量元素之一．缺鐵會引起（）A.侏儒癥B.骨質疏松癥C.甲亢D.貧血3、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（）A.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.福島核電站泄露的放射性物質l31I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”4、下列實驗中；依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是。

。操作現象結論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現紅色離子移動方向：OH-移向陰極A.AB.BC.CD.D5、下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明．

。配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）含碘量（35±15）mg?kg-1（以I計）食用方法菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳．根據這一說明某學生作出如下判斷，其中正確的是（）A.此食鹽是純凈物B.“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質C.1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mgD.“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、NH4+、OH-、CO32-C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Fe2+、H+、Cl-、NO3-7、下列說法正確的是（）A.使用催化劑可以改變化學反應的反應熱B.在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大C.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶液中c（Ag+）?c（Cl-）的值變大D.升高Na2CO3溶液的溫度，溶液中c（HCO3-）/c（CO32-）減小8、NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質，除了作調味品以外，它還是一種重要的化工原料。下列產品或物質能以NaCl為主要原料制取的是（）①金屬鈉；②氯氣；③燒堿；④鹽酸；⑤純堿A.只有①②B.只有①②③C.只有①②③④D.全部評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、人體健康與食品；藥物等關系密切．

①生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內____元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾?。嗝顾剡m合治療的疾病是____（選填字母）．

a．感冒發(fā)燒b．細菌感染c．胃酸過多。

②小蘇打可用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式：____．

③維生素C是生命活動的重要物質．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的____性．

④糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為____（寫名稱）．10、下列反應中，屬于放熱反應的是____，屬于吸熱反應的是____．

①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）

②燃燒木炭取暖。

③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應。

⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐敗。

⑦Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應。

⑧鹽酸與金屬鎂反應。

⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?/p>

⑩過氧化鈉溶于水中．11、在密閉容器中；CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

該反應在80℃時的平衡常數為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉化率．____．12、下列是元素周期表的一部分；回答下列有關問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）（1）在這些元素中，最活躍的金屬元素是____，最不活躍的元素是____．（以上均填元素符號）

（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是____，呈兩性的氫氧化物是____．（以上均填物質的名稱）

（3）在（3）與（4）中，化學性質較活潑的是____（填元素符號），證明該結論的化學實驗是____．

（4）在（8）和（12）中，化學性質較活潑的是____（填元素符號），證明該結論的化學實驗是____．

（5）其中（1）（2）（3）（4）四種元素形成的離子半徑由大到小的關系為：____；（4）（5）（7）（8）四種元素形成的離子半徑由大到小的關系為：____．（以上均用離子符號表示）．13、在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應達到平衡：

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c的關系是：____．

（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a+b）=c，在加壓時，平衡向____方向移動，氣體的顏色將____（填“加深”或“變淺”或“不變”）．

（3）加熱后C的質量分數減少，則正反應是____熱反應．14、某有機化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液顯紫色；其結構如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應得到A；B、C三種有機物；C中只有一種氫原子．A經鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質D，2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，其中的主要酸性物質就是蘋果酸．寫出A、B、C、D的結構簡式：

A____B____C____D____

（2）寫出與D屬于同類的同分異構體的結構簡式____

（3）兩分子D通過分子間脫水可形成____種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學方程式____．

（4）C經酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應的化學方程式____．15、由Na2S，Na2SO3，Na2SO4組成的混合物中，已知S元素的質量分數為a%，則O元素的質量分數為____．16、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為____、____；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是____和____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____（寫分子式），理由是____；

（3）Q的元素符號是____，它屬于第____周期，它的核外電子排布式為____，在形成化合物時它的最高化合價為____；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵____．17、（1）沙里淘金是利用沙子與金子的____不同；用水流使沙子與金子分離開．

（2）粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是____．

（3）蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、____；牛角管、錐形瓶．

（4）泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃?。ㄈ粘Ｕf成提取）固體物質中的相關成分．用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的主要原則是：①____；②____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、18gD2O所含的電子數為10NA．____（判斷對錯）19、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對錯）20、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應____．（判斷對錯）21、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）22、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對錯）23、標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積____（判斷對錯）24、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應____．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共3題，共21分)25、有一學生甲在實驗室測某溶液的pH；實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．學生乙對學生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結果一定有誤差．學生丙對學生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結果不一定有誤差．

（1）你支持______（填“乙”或“丙”）同學的觀點；原因是______．

（2）若用此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH；誤差較大的是______，原因是______．

（3）只從下列試劑中選擇實驗所需的物品；你______（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡述操作過程．______

①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2溶液⑥pH試紙．26、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰrm{.}取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與rm{Mn(OH)_{2}}堿性懸濁液rm{(}含有rm{KI)}混合，反應生成rm{MnO(OH)_{2}}實現氧的固定。Ⅱrm{.}酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，rm{MnO(OH)_{2}}被rm{I^{-}}還原為rm{Mn^{2+}}在暗處靜置rm{5min}然后用標準rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定生成的rm{I_{2}(2S_{2}Orlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}簍T簍T簍T2I^{-}+S_{4}Orlap{_{6}}{^{2-}})}回答下列問題：rm{(1)}取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是___________________________________________。rm{(2)}“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________。rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和__________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。rm{(4)}取rm{100.00mL}水樣經固氧、酸化后，用rm{amol隆隴L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為____________________；若消耗rm{amol隆隴L^{-1}

Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的體積為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}則水樣中溶解氧的含量為__________________rm{bmL}rm{mg隆隴L^{-1}}上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏________rm{(5)}填“高”或“低”rm{(}rm{)}27、過氧化氫是實驗室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}實驗室常用rm{BaO_{2}}與稀硫酸反應制取rm{H_{2}O_{2}}每生成rm{1molH_{2}O_{2}}消耗rm{BaO_{2}}______rm{mol}．

rm{(2)}用rm{H_{2}O_{2}}硼砂rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉rm{(NaBO_{3}?4H_{2}O)}該反應的還原劑是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(3)}已知常溫下，rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}rm{K_{a}隆脰4隆脕10^{-12}}則rm{1mol?L^{-1}H_{2}O_{2}}溶液的rm{pH}為______rm{(}已知rm{lg2=0.3)}．

rm{(4)}一種直接電解水并通入rm{O_{2}}制取rm{H_{2}O_{2}}的裝置如圖所示rm{.}電解時，陰極的電極反應式為______，電解過程中陽極周圍溶液的rm{pH}______rm{(}填“增大”或“減小”rm{)}．

rm{(5)}實驗室檢驗rm{H_{2}O_{2}}時，先加入乙醚，然后加入rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的硫酸溶液，可在上層的乙醚層中產生穩(wěn)定的藍色有機相，rm{4H_{2}O_{2}+2H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}=2CrO_{5}(}藍色rm{)+5H_{2}O.}若不加乙醚；則藍色立刻消失．

rm{壟脵}乙醚的作用是穩(wěn)定劑和______．

rm{壟脷}不加乙醚時，藍色迅速消失并生成rm{cr^{3+}}該反應的離子方程式為______．

rm{(6)}過氧化氫在rm{I^{-}}rm{Fe^{3+}}及rm{MnO_{2}}等催化下均能迅速分解，rm{Broughton}等提出rm{I^{-}}催化分解rm{H_{2}O_{2}}的機理如下：

rm{壟脵}______；

rm{壟脷H_{2}O_{2}+IO^{-}=H_{2}O+I^{-}+O_{2}隆眉.}請補充rm{壟脵}的離子方程式．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．29、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．31、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)32、（15分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。（1）X的單質與A反應的化學方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質，試劑3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質與A反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。33、（15分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子。（1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產生H2的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】金屬與鹽酸反應生成鹽（氯化物）與氫氣，根據電子轉移守恒，可知金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣體積越大．【解析】【解答】解：假設金屬均為1g；則：

Na提供電子為×1=mol；

Al提供電子為×3=mol；

Mg提供電子為×2=mol；

Fe提供電子為×2=mol；

根據電子轉移守恒；可知金屬提供電子越多生成氫氣物質的量越大，相同條件下生成氫氣體積越大，故Al生成氫氣體積最多；

故選B．2、D【分析】【分析】缺鐵，會患缺鐵性貧血，據此解題．【解析】【解答】解：A．生長激素分泌不正常會患侏儒癥；故A錯誤；

B．缺鈣；骨質軟化及骨質疏松，故B錯誤；

C．甲亢是由于甲狀腺合成釋放過多的甲狀腺激素；造成機體代謝亢進和交感神經興奮，引起心悸；出汗、進食和便次增多和體重減少的病癥，故C錯誤；

D．缺鐵會患缺鐵性貧血；故D正確．

故選D．3、A【分析】【分析】A；根據煤的氣化和液化的概念分析；

B；根據同位素的概念及其化學性質進行判斷；

C；形成光化學煙霧和酸雨的重要原因是氮的氧化物；

D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠和強堿溶液反應．【解析】【解答】解：A、煤的氣化是煤與水蒸汽反應H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程；兩種過程都生成了新物質，是化學變化，故A錯誤；

B、福島核電站泄露的放射性物質l31I和127I互為同位素；化學性質幾乎相同，故B正確；

C、以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因；故C正確；

D；二氧化硅能夠和強堿溶液反應；光導纖維遇強堿會“斷路”，高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，故D正確；

故選A．4、A【分析】【分析】A．水垢溶解；有無色氣泡，說明生成二氧化碳氣體；

B．比較非金屬性；應是最高價氧化物的水化物；

C．不能證明Br2＞Fe3+；

D．陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子．【解析】【解答】解：A．水垢溶解，有無色氣泡，說明生成二氧化碳氣體，可證明酸性：CH3COOH＞H2CO3；故A正確；

B．比較非金屬性，應是最高價氧化物的水化物，應比較等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH；故B錯誤；

C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，生成Fe3+和Br2，不能證明Br2＞Fe3+；故C錯誤；

D．陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，不是OH-移向陰極的原因；故D錯誤．

故選A．5、D【分析】【分析】A；根據此食鹽的組成物質進行分析；

B；根據碘酸鉀中碘的存在形式進行分析；

C；根據表格中的知識進行分析；

D、根據食鹽的加入時機進行分析．【解析】【解答】解：A；該食鹽由碘酸鉀和氯化鈉組成；屬于混合物，故A錯誤；

B；碘在碘酸鉀中不是以單質形式存在的；以元素形式存在，故B錯誤；

C；從表中可知；此食鹽中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸鉀的量，故C錯誤；

D；碘酸鉀不穩(wěn)定；受熱極易分解，故D正確．

故選D．6、C【分析】【分析】根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀而不能大量共存；故A錯誤；

B．NH4+與OH-反應生成氨氣而不能大量共存；故B錯誤；

C．離子之間不發(fā)生任何反應；可大量共存，故C正確；

D．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故D錯誤．

故選C．7、B【分析】【分析】A．催化劑可以改變化學反應正反應和逆反應的活化能；但不能改變反應熱；

B．Mg（OH）2電離出來的OH-與NH4+結合生成弱電解質NH3?H2O，從而促進Mg（OH）2的溶解；

C．根據溶度積KSP=c（Ag+）?c（Cl-）只與溫度有關；

D．升高溫度，促進碳酸根離子水解；【解析】【解答】解：A．催化劑可以改變化學反應正反應和逆反應的活化能；但不能改變反應熱，所以使用催化劑不可以改變化學反應的反應熱，故A錯誤；

B．Mg（OH）2溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH-，Mg（OH）2電離出來的OH-與NH4+結合生成難電離的弱電解質NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動；促進氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故B正確；

C．飽和AgCl水溶液中存在溶解平衡AgCl?Ag++Cl-，加入鹽酸，c（Cl-）的值變大，平衡逆向移動，但溫度不變，所以c（Ag+）?c（Cl-）的值不變；故C錯誤；

D．溫度升高，水解是吸熱反應，平衡向著正反應方向移動，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，所以c（HCO3-）/c（CO32-）比值變大；故D錯誤；

故選：B．8、D【分析】電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣；電解氯化鈉溶液可得到燒堿、氫氣；工業(yè)上可用氫氣與氯氣的燃燒制取鹽酸；通過聯合制堿法來制得純堿。【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)9、碘bHCO3-+H+=CO2↑+H2O還原氨基酸【分析】【分析】①碘元素促進甲狀腺激素的合成；青霉素是一種良效廣譜抗生素；可以組織細菌生長；

②胃酸主要為鹽酸；小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉；二氧化碳與水；

③氯化鐵溶液中加入維生素C后；溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子轉化為亞鐵離子，維生素C具有較強的還原性；

④蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下最終水解為氨基酸．【解析】【解答】解：①碘元素促進甲狀腺激素的合成；I元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾?。磺嗝顾厥且环N良效廣譜抗生素，可以組織細菌生長，防止細菌感染；

故答案為：I；b；

②胃酸主要為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

③氯化鐵溶液中加入維生素C后；溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子轉化為亞鐵離子，維生素C具有較強的還原性，故答案為：還原；

④蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下最終水解為氨基酸，故答案為：氨基酸．10、②③④⑤⑥⑧⑩①⑦⑨【分析】【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸反應、金屬與水反應；所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據此分析解答．【解析】【解答】解：①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）；分解反應是吸熱的，是吸熱反應；

②燃燒木炭取暖；木炭燃燒是放熱反應；

③炸藥爆炸；屬于物質燃燒是放熱反應；

④酸與堿的中和反應；所有中和反應是放熱反應；

⑤生石灰與水作用制熟石灰；屬于化合反應，是放熱反應；

⑥食物因氧化而腐?。粚儆诰徛趸欠艧岱磻?；

⑦Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；

⑧鹽酸與金屬鎂反應是放熱反應；

⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?；分解反應是吸熱的，是吸熱反應?/p>

⑩過氧化鈉溶于水中；是放熱反應；

故答案為：②③④⑤⑥⑧⑩；①⑦⑨．11、50%【分析】【分析】令平衡時CO的濃度變化量為cmol/L，利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，代入平衡常數k=列方程計算c的值，再根據CO轉化率=×100%計算．【解析】【解答】解：令平衡時CO的濃度變化量為xmol/L；則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始（mol/L）：1100

變化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：1-c1-ccc

故=1；解得c=0.5；

故一氧化碳在此條件下的平衡轉化率=×100%=50%；

故答案為：50%．12、KAr高氯酸氫氧化鋁NaNa與冷水劇烈反應，Mg與沸水沸水緩慢反應Cl氯氣通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，N3-＞F-＞Na+＞Mg2+S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+【分析】【分析】由元素在周期表中的結構可知，（1）為N，（2）為F，（3）為Na，（4）為Mg，（5）為Al，（6）為Si，（7）為S，（8）為Cl，（9）為Ar，⑽為K，⑾為Ca，⑿為Br；

（1）同主族自上而下金屬性增強；同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素在周期表的右下角；

最不活潑的元素為零族元素；

（2）氟元素沒有含氧酸，故HClO4是最強的無機含氧酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

（3）同周期自左而右金屬性減弱；可以利用與水反應的劇烈程度判斷；

（4）同主族自上而下非金屬性減弱；可以利用氯氣與溴化鈉置換得到溴單質證明；

（5）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的結構可知，（1）為N，（2）為F，（3）為Na，（4）為Mg，（5）為Al，（6）為Si，（7）為S，（8）為Cl，（9）為Ar，⑽為K，⑾為Ca，⑿為Br；

（1）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性最強的元素在周期表的右下角，最活潑的金屬為K，最不活潑的元素為零族元素Ar；

故答案為：K；Ar；

（2）氟元素沒有含氧酸，故HClO4是最強的無機含氧酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故答案為：高氯酸；氫氧化鋁；

（3）同周期自左而右金屬性減弱；故Na的化學性質活潑，Na與冷水劇烈反應，Mg與沸水沸水緩慢反應，可以證明Na更活潑；

故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應；Mg與沸水沸水緩慢反應；

（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故Cl的化學性質更活潑，氯氣通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；說明氯氣更活潑；

故答案為：Cl；氯氣通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

（5）N3-、F-、Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；

S2-、Cl-電子層結構相同，Mg2+、Al3+電子層結構相同，電子層層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，陰離子電子層較多，故離子半徑S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；

故答案為：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+．13、a+b＞c逆反應加深放【分析】【分析】（1）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；據此判斷；

（2）C是氣體，且且a+b=c；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；

（3）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動．【解析】【解答】解：（1）A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即a+b＞c；

故答案為：a+b＞c；

（2）A為固體、B為無色氣體，C是有色氣體，且a+b=c；在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，縮小體積加壓時，逆反應是氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動，氣體的顏色將變淺，但增大壓強體積減小增大物質濃度，氣體顏色比原來要深，氣體的顏色將加深，故答案為：加深；

（3）加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，故答案為：放．14、HOCH2CH2OH3【分析】【分析】X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X中有酚的結構，由X的分子式和部分結構簡式可知，X部分結構簡式連在苯環(huán)上，X在足量的NaOH水溶液中加熱反應得到A、B、C三種有機物，C中只有一種氫原子，則C為X為A經鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質D，則A為D為可知B為HOCH2CH2OH，據此解答．【解析】【解答】解：X遇FeCl3溶液顯紫色，說明X中有酚的結構，由X的分子式和部分結構簡式可知，X部分結構簡式連在苯環(huán)上，X在足量的NaOH水溶液中加熱反應得到A、B、C三種有機物，C中只有一種氫原子，則C為X為A經鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質D，則A為D為可知B為HOCH2CH2OH．

（1）由上述分析可知，A為B為HOCH2CH2OH，C為D為

故答案為：HOCH2CH2OH；

（2）與D（）屬于同類的同分異構體的結構簡式為：

故答案為：

（3）兩分子D（）通過分子間脫水形成環(huán)狀酯，羥基可以與不同的羧基形成酯基，相互組合可以形成3種環(huán)酯，其中生成六元環(huán)狀酯的化學方程式為：

故答案為：3；

（4）C經酸化后可得到E為與足量濃溴水反應的化學方程式為：

故答案為：．15、（1-×a%）【分析】【分析】由各物質的化學式可知，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質量比是定值46：32=23：16，根據S元素的質量分數計算Na元素的質量分數，氧元素的質量分數為1-ω（Na）-ω（S）．【解析】【解答】解：由各物質的化學式可知，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，故混合物中鈉元素和硫元素的質量比是定值46：32=23：16，S元素的質量分數為a%，所以Na元素的質量分數是a%×，故氧元素的質量分數為：1-a%-a%×=（1-×a%）；

故答案為：（1-×a%）．16、SCV形直線形SO2SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【分析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，結合元素對應單質、化合物的結構和性質解答該題．【解析】【解答】解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，則。

（1）由以上分析可知；X為S，Y為C，故答案為：S；C；

（2）SO2中，S和O形成2個δ鍵，有1個孤電子對，為V形，CO2中，C和O形成2個δ鍵，沒有孤電子對，為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；

（3）Q為Cr，原子序數為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；最高化合價為+6價；

故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；

（4）HF的水溶液中；F的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-FH，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F-HO，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-HF，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-HO；

故答案為：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO．17、密度玻璃棒蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管此萃取劑與水互不相溶碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度【分析】【分析】（1）金的密度比較大；可用水洗法淘金；

（2）在除泥沙階段中用到溶解和過濾操作；都用到玻璃棒；

（3）蒸餾操作需要鐵架臺；酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器；

（4）萃取劑應與水不互不相溶、與被萃取的物質不反應，且最萃取的物質在萃取劑中的溶解度較大．【解析】【解答】解：（1）金的密度比較大；可用水洗法淘金，故答案為：密度；

（2）在除泥沙階段中用到溶解和過濾操作；其中溶解用到燒杯；玻璃棒，過濾用到漏斗、燒杯、玻璃棒，則都用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒；

（3）蒸餾操作需要鐵架臺；酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器；則缺少蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；

故答案為：蒸餾燒瓶；溫度計、冷凝管；

（4）萃取劑應與水不互不相溶；與被萃取的物質不反應；且被萃取的物質在萃取劑中的溶解度較大；

故答案為：此萃取劑與水互不相溶；碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度．三、判斷題(共7題，共14分)18、×【分析】【分析】D2O的相對分子質量為20，結合n==計算．【解析】【解答】解：D2O的相對分子質量為20，18gD2O的物質的量為=0.9mol，則所含的電子數為9NA．故答案為：×．19、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．20、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質生成，是物理變化，據此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質生成，是物理變化，故答案為：×．21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質的量小于1mol，故含有CO2分子數目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．22、√【分析】【分析】均衡營養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．23、×【分析】【分析】氧氣與氦氣的分子構成不同，含有原子數相等時，分子數不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時；氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質生成，是物理變化，據此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質生成，是物理變化，故答案為：×．四、簡答題(共3題，共21分)25、丙當溶液是中性時，則不產生誤差，否則將產生誤差鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小能用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張PH試紙上，與標準比色卡比較其PH，PH較大的為0.01mol/L的硫酸【分析】解：（1）用pH試紙測定的具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH，當先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，鹽酸稀釋后，溶液酸性增大，pH變大；氫氧化鈉溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，所以丙正確；

故答案為：丙；當溶液是中性時；則不產生誤差，否則將產生誤差；

（2）用水潤濕相當于稀釋；則所測的PH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故弱酸的PH誤差小，所以在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差??；

故答案為：鹽酸；在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子；使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差??；

（3）硫酸為強酸完全電離，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol/L、0.02mol/L，PH=-lgc（H+）；氫離子濃度越大，PH越小，所以PH較大的為0.01mol/L的硫酸；

故答案為：能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液；點在兩張PH試紙上，與標準比色卡比較其PH，PH較大的為0.01mol/L的硫酸．

（1）根據溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH的關系進行解答；溶液是中性時故測量的數值不一定錯誤；

（2）用水潤濕相當于稀釋會促進弱電解質的電離；

（3）根據PH=-lgc（H+）分析解答；PH較大的為0.01mol/L的硫酸．

本題考察了實驗基本操作．PH試紙的正確使用方法是，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，和標準比色卡進行對比．若用蒸餾水潤濕試紙，則會促進弱電解質的電離，測得PH誤差比強電解質小，題目難度中等．【解析】丙當溶液是中性時，則不產生誤差，否則將產生誤差鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小能用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張PH試紙上，與標準比色卡比較其PH，PH較大的為0.01mol/L的硫酸26、（1）使測定值與水體中的實際值保持一致；避免產生誤差。

（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2

（3）一定容積的容量瓶；膠頭滴管、量筒氧氣。

（4）當滴入最后一滴時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化80ab

（5）低。

【分析】【分析】

本題主要考查了雜質離子的檢測實驗設計及其滴定法測定含量的過程；有關信息應用和化學方程式的計算，實驗步驟判斷是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)}取水樣時擾動水體表面；這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差，故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差；

rm{(2)}“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：rm{2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}}故答案為：rm{2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}}

rm{(3)}配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定體積的容量瓶和膠頭滴管、量筒，蒸餾水必須經過煮沸；冷卻后才能使用；其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；

rm{(4)}碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據方程式，rm{O_{2}隆蘆2I_{2}隆蘆4S_{2}O_{3}^{2-}}得rm{n(O_{2})=dfrac{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol}rm{m(O_{2})=dfrac{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol隆脕32g/mol=8abmg}則水樣中溶解氧的含量為：rm{dfrac{8abmg}{0.1L}=80abmg.L^{-1}}

故答案為：當滴入最后一滴時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；rm{n(O_{2})=dfrac

{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol}

rm{m(O_{2})=dfrac

{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol隆脕32g/mol=8abmg}根據rm{n(O_{2})=dfrac{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol}分析，不當操作對rm{dfrac

{8abmg}{0.1L}=80abmg.L^{-1}}的影響，rm{80abmg.L^{-1}}值減小；則會導致測量結果偏低。故答案為：低。

rm{(5)}【解析】rm{(1)}使測定值與水體中的實際值保持一致；避免產生誤差。

rm{(2)2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}}

rm{(3)}一定容積的容量瓶；膠頭滴管、量筒氧氣。

rm{(4)}當滴入最后一滴時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化rm{80ab}

rm{(5)}低。

27、略

【分析】解：rm{(1)BaO_{2}}與稀硫酸發(fā)生復分解反應，生成硫酸鋇沉淀和rm{H_{2}O_{2}}反應方程式為：rm{BaO_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O_{2}}由方程式可知，每生成rm{1molH_{2}O_{2}}消耗rm{BaO_{2}1mol}

故答案為：rm{1}

rm{(2)H_{2}O_{2}}硼砂rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉rm{(NaBO_{3}?4H_{2}O)}所以該反應的方程式為：rm{4H_{2}O_{2}+11H_{2}O+Na_{2}B_{4}O_{7}+2NaOH=4NaBO_{3}?4H_{2}O}該反應中：過氧化氫rm{(O}從rm{-1隆煤-2)}rm{H_{2}O_{2}}為氧化劑，硼砂rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})(B}從rm{+3隆煤+5)}rm{Na_{2}B_{4}O_{7}}為還原劑；

故答案為：rm{Na_{2}B_{4}O_{7}}

rm{(3)}過氧化氫是弱電解質，rm{H_{2}O_{2}}溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}HO_{2}^{-}?H^{+}+O_{2}^{2-}}以第一步電離為主，rm{Ka_{1}=4.0隆脕10^{-12}}則rm{Ka_{1}=dfrac{C(H^{+})隆脕C(HO_{2}^{-})}{C(H_{2}O_{2})}=dfrac{C^{2}(H^{+})}{1mol/L}=4.0隆脕10^{-12}}所以rm{Ka_{1}=dfrac

{C(H^{+})隆脕C(HO_{2}^{-})}{C(H_{2}O_{2})}=dfrac

{C^{2}(H^{+})}{1mol/L}=4.0隆脕10^{-12}}即rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-6}mol/L}

故答案為：rm{pH=6-lg2隆脰5.7}

rm{5.7}直接電解水并通入rm{(4)}制取rm{O_{2}}陰極電極反應式為：rm{H_{2}O_{2}}陽極電解水生成的氫氣失去電子rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}所以電解過程中陽極周圍溶液的rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}減?。?/p>

故答案為：rm{pH}減??；

rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}檢驗rm{(5)壟脵}時，先加入乙醚，然后加入rm{H_{2}O_{2}}的硫酸溶液；可在上層的乙醚層中產生穩(wěn)定的藍色有機相，穩(wěn)定的藍色有機相說明乙醚的作用是穩(wěn)定劑，在上層的乙醚層中產生，說明乙醚起萃取劑的作用；

故答案為：萃取劑；

rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}藍色，藍色迅速消失并生成rm{壟脷CrO_{5}}與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，rm{cr^{3+}}的結構式為rm{CrO_{5}}存在rm{CrO_{5}}個過氧鍵、rm{2}個rm{1}鍵，rm{Cr=O}個rm{4}原子顯rm{O}價、rm{-1}個rm{1}原子顯rm{O}價，rm{-2}元素顯rm{Cr}價，rm{+6}氧顯rm{H_{2}O_{2}}價，兩者反應，生成rm{-1}和氧氣，最小公倍數為rm{cr^{3+}}所以反應方程式為：rm{6}

故答案為：rm{2CrO_{5}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2cr^{3+}+7O_{2}隆眉+10H_{2}O}

rm{2CrO_{5}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2cr^{3+}+7O_{2}隆眉+10H_{2}O}催化分解rm{(6)I^{-}}根據信息rm{H_{2}O_{2}}可知，反應rm{壟脷}中產生rm{壟脵}為過氧化氫氧化rm{IO^{-}}價的碘，生成rm{-1}價的碘，所以離子反應方程式為：rm{+1}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}}．

rm{H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}}與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和rm{(1)BaO_{2}}據此書寫方程式，根據方程式計算每生成rm{H_{2}O_{2}}消耗rm{1molH_{2}O_{2}}的物質的量；

rm{BaO_{2}}氧化還原反應中；元素化合價升高的反應物為還原劑，根據題干信息書寫方程式，根據方程式中元素的化合價變化分析該反應的還原劑；

rm{(2)}過氧化氫是弱電解質屬于二元弱酸分部電離，以第一步電離為主；根據rm{(3)}求出氫離子的濃度和rm{Ka}

rm{pH}電解時；陰極上氧氣得電子，生成過氧化氫，陽極電解水生成的氫氣失去電子生成氫離子；

rm{(4)}在上層的乙醚層中產生穩(wěn)定的藍色有機相；說明乙醚起到萃取的作用；

rm{(5)壟脵}的rm{壟脷CrO_{5}}元素顯rm{Cr}價，與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成rm{+6}和氧氣；根據得失電子守恒和原子守恒書寫方程式；

rm{cr^{3+}}根據信息rm{(6)}可知，反應rm{壟脷}為過氧化氫氧化rm{壟脵}價的碘，生成rm{-1}價的碘；同時自身被還原成水，據此書寫離子方程式．

本題綜合考查過氧化氫的有關知識，為高考常見題型和高頻考點，涉及電解、氧化還原，方程式書寫等，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握化學基本理論知識，注意相關知識的積累，難度中等．rm{+1}【解析】rm{1}rm{Na_{2}B_{4}O_{7}}rm{5.7}rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}減小；萃取劑；rm{2CrO_{5}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2cr^{3+}+7O_{2}隆眉+10H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}}五、探究題(共4題，共20分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未