【2022決勝高考】魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)練測：第一章-從實驗學(xué)化學(xué)-第四講-物質(zhì)的量濃度

第四講物質(zhì)的量濃度一、選擇題1．用NaOH固體配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝 ()。A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固體配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，不需要漏斗、500mL的容量瓶。答案C2．配制100mL1mol·L－1NaCl溶液，下列操作中錯誤的是 ()。A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切解析配制溶液的過程中，在液面接近刻度線1～2cm時，需改用膠頭滴管加水至刻度線。答案D3．下列說法正確的是 ()。A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的體積為1LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1解析A項中體積為溶劑水的體積，不是溶液的體積，B項忽視了將HCl溶于水后形成的溶液的體積會發(fā)生變化；D項1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。答案C4.已知NH3和HCl都是能用來做噴泉試驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl氣體未滿，如圖所示。噴泉試驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的集中及靜止時液面高度的影響)()。A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同解析設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，氣體的體積為V，因氣體極易溶于水，故溶液體積等于氣體的體積，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V,Vm·V)＝eq\f(1,Vm)，則不論NH3和HCl是否布滿，物質(zhì)的量濃度相同。因溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量不同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。答案A5．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有 ()。A．1處 B．2處 C．3處 D．4處解析兩處錯誤：在第③步后要有搖勻，定容時視線要與凹液面平齊。答案B6．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液解析A項混合后溶液的體積不為1L；B項不能得出c(H2SO4)＝0.1mol·L－1；D項溶質(zhì)為0.2molNaOH。答案C7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，假如c(SOeq\o\al(2－,4))等于0.2mol·L－1，當(dāng)加入等體積的0.2mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.45mol·L－1 D．0.225mol·L－1解析Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，則原混合溶液中Al3＋的濃度為0.05mol·L－1，則3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c(K＋)＝0.25mol·L－1。答案B二、非選擇題8．已知某飽和溶液的：①溶液質(zhì)量m1g②溶劑質(zhì)量m2g③溶液體積VL④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量Mg·mol－1⑤溶液的密度ρg·cm－3，利用以上部分已知條件就可計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。下列各項(A、B、C、D、E)列出所用已知幾個條件，請你在能求出結(jié)果的表里畫“√”，并寫出相應(yīng)的計算物質(zhì)的量濃度(c)的計算公式，不能求出結(jié)果的畫“×”，不填物質(zhì)的量濃度c的計算式。ABCDE選用條件①②③④④⑤①②④⑤①③④⑤③⑤打“√”或“×”c的計算式解析依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念可知，c＝n/V，而n＝m(溶質(zhì))/M，m(溶質(zhì))＝(m1－m2)g，所以c＝eq\f(（m1－m2）g,Mg·mol－1·VL)＝eq\f(m1－m2,MV)mol·L－1。又V＝eq\f(m1g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1＝eq\f(m1,1000ρ)L，所以c＝eq\f(m1－m2,M·\f(m1,1000ρ))mol·L－1＝eq\f(1000ρ（m1－m2）,M·m1)mol·L－1。答案ABCDE①②③④④⑤①②④⑤①③④⑤③⑤√×√××eq\f(m1－m2,MV)mol·L－1eq\f(1000ρ（m1－m2）,M·m1)mol·L－19.將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向該溶液中加入確定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。解析(1)n(Na2CO3)＝eq\f(m,M)＝eq\f(10.6g,106g·mol－1)＝0.1molc(Na2CO3)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1(2)依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－)＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g。答案(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－110．試驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，試回答下列問題：(1)本試驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為________g。(2)容量瓶上標(biāo)有______、______等字樣及______。(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。①_________________________________________________________；②___________________________________________________________；③______________________________________________________________。(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的緣由是_________________________________________________________________。A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分解析所需晶體質(zhì)量為n×M＝c×V×M＝1.00mol·L－1×0.100L×286g·mol－1＝28.6g。依據(jù)規(guī)范操作，存在的錯誤：在轉(zhuǎn)移液體時未用玻璃棒引流；向容量瓶轉(zhuǎn)移洗滌液之后、加蒸餾水之前，未將容量瓶內(nèi)液體振蕩搖勻；在定容后，未將容量瓶內(nèi)液體搖勻。Na2CO3溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，而所稱量的是碳酸鈉晶體，由于Na2CO3·10H2Oeq\o(=====,\s\up7(風(fēng)化))Na2CO3＋10H2O，所以用托盤天平在空氣中稱量時間太長，會損失確定質(zhì)量的結(jié)晶水，使所稱量的固體中Na2CO3的質(zhì)量大于10.6g，從而使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。答案(1)28.6(2)100mL20℃刻度線(3)①將液體直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，未將溶液振蕩搖勻③定容后未將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(4)D11．依據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試推斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液VL中含有N個OH－，則可求出此溶液中________為________。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中________為________。(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體bg，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。解析(1)n＝eq\f(N,NA)?c＝eq\f(n,V)。(2