【與名師對(duì)話】2020年高中化學(xué)(人教版)配套課時(shí)作業(yè)：必修2-2-2-1第二章-化學(xué)反應(yīng)與能量

課時(shí)作業(yè)(十一)(時(shí)間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列說(shuō)法不正確的是()A．依據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最便利、污染最小的一種二次能源C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程[解析]氫氣在自然界不存在，所以氫氣為二次能源，A正確；人類把很多能源都轉(zhuǎn)化為電能是由于它應(yīng)用廣泛便利、污染小，B正確；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；水力發(fā)電是把勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。[答案]D2．(2011年海南省洋浦中學(xué)期末試題)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列說(shuō)法正確的是()A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上有氣泡冒出C．甲中銅片質(zhì)量削減、乙中鋅片質(zhì)量削減D．甲中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片[解析]甲形成了原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合原電池原理，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，漸漸溶解，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋；Cu為正極，H＋在Cu電極上得到電子生成H2，A錯(cuò)誤，D正確；乙沒(méi)有形成閉合回路，不是原電池，Zn與H2SO4反應(yīng)生成的H2從Zn片上逸出，Cu與H2SO4不反應(yīng)，B、C均錯(cuò)誤。[答案]D3．有關(guān)原電池的工作原理，下列說(shuō)法中不正確的是()A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)D．電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)[解析]在原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，所以D錯(cuò)誤。[答案]D4．下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是()A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)B．鋁片與鹽酸的反應(yīng)C．氫氣與氧氣的反應(yīng)D．鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)[解析]不是氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，選A。[答案]A5．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲) B．只有(乙)C．只有(丙) D．除(乙)均可以[解析]甲裝置不能構(gòu)成閉合回路，乙裝置兩極材料相同，丁裝置酒精不是電解質(zhì)溶液，只有丙裝置具備原電池的構(gòu)成條件，故選C。[答案]C6．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2石墨：O2＋2H2O＋4e－=4OH－依據(jù)此推斷，鋅片是()A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原[解析]依據(jù)電極反應(yīng)鋅被氧化做負(fù)極，A正確。[答案]A7．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)緣由是()A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B．有兩根導(dǎo)線將活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．分別在電極上進(jìn)行氧化和還原反應(yīng)使電子在導(dǎo)線上流淌[解析]原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)是在電極上，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)而產(chǎn)生電子的流淌，D正確。[答案]D8．(2022年河南許昌一中期末試題)下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鐵是負(fù)極，鐵失去電子形成Fe2＋進(jìn)入溶液B．鐵片質(zhì)量漸漸削減，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑[解析]該原電池裝置Fe為負(fù)極，碳為正極，鐵被氧化為Fe2＋，碳棒上有氣泡產(chǎn)生，電流應(yīng)從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，A、B、D正確，C錯(cuò)誤。[答案]C9．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的是()A．HNO3為電解質(zhì)溶液 B．鋅為原電池正極C．鐵極質(zhì)量不變 D．銅為原電池正極[解析]由電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬，B錯(cuò)。在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，質(zhì)量減小。反應(yīng)中放出了氫氣并生成了Fe2＋，電解質(zhì)溶液不能是HNO3。由以上分析可知正確選項(xiàng)為D。[答案]D10．(雙選)(2022年金陵中學(xué)期末試題)如圖所示裝置中，觀看到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此推斷表中所列M，N，P物質(zhì)，其中可以成立的是() M N PAZnCu 稀硫酸B Cu Fe 稀鹽酸C Ag Zn AgNO3溶液D CFeCuSO4溶液[解析]當(dāng)溶液中含有比H＋易得電子的離子時(shí)才能得電子從電極上析出，C、D都正確。[答案]CD11．表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多B．同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)C．甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2而乙可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2D．甲、乙與H2SO4溶液形成原電池，乙上冒氣泡[解析]元素的金屬性強(qiáng)弱取決于失電子的難易，而與失電子多少無(wú)關(guān)；陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的金屬的還原性越弱；C項(xiàng)中乙與冷水反應(yīng)生成H2，說(shuō)明乙比甲金屬活動(dòng)性強(qiáng)；而D項(xiàng)中乙上冒氣泡，說(shuō)明甲失電子，比乙活潑。[答案]D12．對(duì)于鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①和③ B．①和④C．②和③ D．②和④[解析]當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，溶解了0.5mol鋅，質(zhì)量是32.5g；在銅片上析出0.5mol氫氣，質(zhì)量是1g。[答案]A二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13．(8分)如圖所示，能夠組成原電池的裝置有________。[解析](1)(2)都缺少一個(gè)電極，(3)中兩電極相同，(5)中酒精為非電解質(zhì)，(7)(8)中不能構(gòu)成閉合回路。所以(4)(6)裝置能夠組成原電池。[答案](4)(6)14．(10分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行試驗(yàn)。裝置(Ⅰ)eq\a\vs4\al\co1()(Ⅱ)eq\a\vs4\al\co1()(Ⅲ)eq\a\vs4\al\co1()現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的挨次是__________。[解析]據(jù)圖Ⅰ知活潑性：A>B，A作負(fù)極，電極反應(yīng)為A－2e－=A2＋；據(jù)圖Ⅱ知活潑性：B>C，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu；據(jù)圖Ⅲ知活潑性：D>A，正極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故c(H＋)減小，pH增大。據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活潑性：D>A>B>C。[答案](1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D>A>B>C15．(12分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________________________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)____________________________________________________________________________________________________________________。負(fù)極反應(yīng)____________________________________________________________________________________________________________________。[解析]首先分析Fe3＋與Cu的反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，然后依據(jù)原電池原理，再設(shè)計(jì)成原電池。依據(jù)反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極材料選用比銅不活潑的碳棒或鉑絲均可，電解質(zhì)溶液選用FeCl3溶液。[答案](1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)裝置圖2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋Cu－2e－=Cu2＋16．(12分)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次試驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電子流淌方向電壓(V)DD→Cu＋0.78CCu→C－0.15BB→Cu＋1.35AA→Cu＋0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷：(1)最活潑金屬是(用字母表示)________。(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是________金屬，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________________________________________。(3)若濾紙上析出沉淀為9.8g，則轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)_______mol。[解析](1)由電子流淌的方向可知，A、B、D的活動(dòng)性皆強(qiáng)于Cu，依據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，可知B的金屬活動(dòng)性最大，為最強(qiáng)的還原劑，C的金屬活動(dòng)性弱于Cu，不能從CuSO4溶液中置換出銅。(2)由(1)的分析可知，只有C金屬與Cu組成的原電池，銅失電子生成Cu2＋，進(jìn)而與OH－結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。負(fù)極反應(yīng)式為Cu＋2OH－－2e－=Cu(OH)2↓。(3)因藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，所以當(dāng)析出9.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為eq\f(9.8g,98g/mol)×2＝0.2mol。[答案](1)B(2)CCu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2↓(3)0.217．(10分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_______________________________________________________________________。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一