【全程復(fù)習(xí)方略】2022屆高考化學(xué)(人教版)一輪總復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練(7)五大平衡常數(shù)的比較及應(yīng)用

專題強(qiáng)化訓(xùn)練(七)五大平衡常數(shù)的比較及應(yīng)用(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分)1.化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是()A.對于可逆反應(yīng)，若轉(zhuǎn)變條件使平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K確定增大B.確定溫度下，在amol·L-1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L-1CaCl2溶液(b>a)，則確定有Ca(OH)2析出C.相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性D.上升溫度，以上常數(shù)均增大【解析】選C。只有轉(zhuǎn)變溫度，化學(xué)平衡常數(shù)才會轉(zhuǎn)變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)，加入CaCl2后溶液中的c(Ca2+)增大，但溶液體積也增大，c(OH-)降低，最終c(Ca2+)·c2(OH-)的值可能小于Ksp[Ca(OH)2]，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COONH4顯中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以NH4HCO3的水溶液顯堿性，正確；化學(xué)反應(yīng)有的吸熱有的放熱，升溫，平衡常數(shù)K可能增大也可能減小，故D錯(cuò)誤。2.(2021·湘潭模擬)25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是()A.將純水加熱到95℃時(shí)，KW變大，pH不變，B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，KW變小C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變【解析】選C。水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此KW變大，pH變小，水仍呈中性，A錯(cuò)；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，電離平衡逆向移動，但KW只與溫度有關(guān)，因此保持不變，B錯(cuò)；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，但KW不變，C對；當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時(shí)，促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)。【加固訓(xùn)練】不同溫度下，水溶液中的c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可接受在水中加入酸的方法B.b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸中由水電離出的c(H+)=10-6mol·L-1C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對應(yīng)溶液的KwD.T℃時(shí)，0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】選D。a點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)相等，同理c點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)也相等，溶液確定呈中性，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可以接受升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同，a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是10-14，c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是10-12，酸和堿溶液都會抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等，故b點(diǎn)c水電離(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1，B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；T℃時(shí)，Kw=10-12，0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11mol·L-1，pH=11，D項(xiàng)正確。3.某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半 B.均加倍C.均增加1mol D.均削減1mol【解析】選C。在容積可變的狀況下，假如均加倍或均減半，對平衡時(shí)的各物質(zhì)來講，濃度均沒有發(fā)生變化，故正、逆反應(yīng)速率均沒有發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動。對C、D可以作如下分析上述三種狀態(tài)是等效的。對于C項(xiàng)，相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ的狀況下再加入0.5molB，B的濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。同理可知D不正確。4.(2021·青島模擬)25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，()弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a確定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電力氣先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCQUOTE)+c(CQUOTE)【解析】選C。依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCQUOTE。A項(xiàng)，酸越弱，水解程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，amol·L-1HCN與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中，若c(Na+)>c(CN-)，由于CN-易水解，則a小于b或a等于b都有可能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水，溶液中離子濃度先增大后減小，溶液導(dǎo)電力氣先增大后減小，正確；D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCQUOTE)+2c(CQUOTE)，錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】若25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=110-8，將0.1mol·L-1的HA溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液等體積混合后，則混合溶液A.呈中性 B.呈堿性C.呈酸性 D.不能確定溶液的酸堿性【解析】選B。溶液中存在：HAH++A-Ka=110-8A-+H2OOH-+HAKh=QUOTE=QUOTE=110-6。因Kh>Ka，即水解大于電離，故c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性。5.將1molH2O(g)和1molCO(g)充入反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同條件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為()A.22.2% B.28.2%C.33.3% D.37.8%【解析】選B。首先計(jì)算出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。設(shè)容器體積為1LCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol·L-1： 1 1 0 0變化/mol·L-1： 2/3 2/3 2/3 2/3平衡/mol·L-1： 1/3 1/3 2/3 2/3K=c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]=(2/3)2/(1/3)2=4在相同條件下，充入1molCO(g)和2molH2O(g)，則有：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol·L-1： 1 2 0 0變化/mol·L-1： x x x x平衡/mol·L-1： 1-x 2-x x xK=c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]=x2/[(1-x)·(2-x)]=4，解得x≈0.845，即φ(CO2)=QUOTE100%=28.2%?！痉椒ㄒ?guī)律】本題也可以用極值法進(jìn)行求解，第一次充入1molH2O(g)和1molCO(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為2/3。其次次充入物質(zhì)的量相當(dāng)于第一次充入后再次充入1molH2O(g)，平衡正向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率大于2/3，CO2的體積分?jǐn)?shù)確定大于22.2%。CO確定不行能完全轉(zhuǎn)化為CO2，所以其體積分?jǐn)?shù)確定小于1/3，即33.3%，故只有選項(xiàng)B滿足條件。6.(2021·桂林模擬)已知：某溫度時(shí)，Ksp(FeC2O4)=2.010-7，Ksp(CaC2O4)=2.510-9。下列說法不正確的是()A.向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)∶c(Ca2+)=80∶B.向FeC2O4懸濁液中加入適量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀C.CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為510-5mol·L-1D.FeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度【解析】選D。A選項(xiàng)，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Fe2+)∶c(Ca2+)=QUOTE=QUOTE=QUOTE=80∶1，正確；B選項(xiàng)，依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，溶解度較大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成溶解度較小的物質(zhì)，正確；C選項(xiàng)，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為QUOTE=QUOTE=510-5(mol·L-1)；D選項(xiàng)不正確。7.(2021·安慶模擬)N2O5是一種新型硝化劑，在確定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0T1℃時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表t/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3mol·L-1·s-1B.T1℃下的平衡常數(shù)K1=125，平衡時(shí)N2O5C.T1℃下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<KD.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的QUOTE，則再次平衡時(shí)c(N2O5)>5.00mol·L-1【解析】選C。500s內(nèi)N2O5的分解速率為v(N2O5)=(5.00mol·L-1-3.52mol·L-1)÷500s=2.9610-3mol·L-1·s-1，A項(xiàng)正確；2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)起始濃度

(mol·L-1)： 5.00 0 0轉(zhuǎn)化濃度

(mol·L-1)： 2.50 5.00 1.25平衡濃度

(mol·L-1)： 2.50 5.00 1.25N2O5的轉(zhuǎn)化率為QUOTE100%=50%，平衡常數(shù)K=QUOTE=125，B項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度上升平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小體積為原來的QUOTE，平衡逆向移動，N2O5濃度將大于原平衡的二倍，D項(xiàng)正確?！炯庸逃?xùn)練】有一愛好小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下試驗(yàn)。恒溫條件下，向一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度如Ⅰ中所示，然后轉(zhuǎn)變條件做了另外三組試驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別如Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中所示。ABCⅠ0.050mol·L-10.050mol·L-10.050mol·L-1Ⅱ0.070mol·L-10.070mol·L-10.098mol·L-1Ⅲ0.060mol·L-10.060mol·L-10.040mol·L-1Ⅳ0.080mol·L-10.080mol·L-10.12mol·L-1針對上述系列試驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A.由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=20B.Ⅱ中的數(shù)據(jù)可能是通過增大C的濃度來實(shí)現(xiàn)的C.若Ⅲ中只是上升溫度，則與Ⅰ比較，可以推斷出正反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)D.由Ⅳ中的數(shù)據(jù)得出，通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)【解析】選D。選項(xiàng)A結(jié)論正確，由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。選項(xiàng)B結(jié)論正確，增大C物質(zhì)的濃度，平衡左移，A、B的濃度也會增大，但是達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度確定比開頭時(shí)的大。選項(xiàng)C結(jié)論正確，分析Ⅲ和Ⅰ中的數(shù)據(jù)可知：上升溫度，平衡左移，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D結(jié)論錯(cuò)誤，將Ⅳ中A、B、C的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算出K≠20，單純地通過壓縮容器的體積無法實(shí)現(xiàn)。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(12分)(1)三種弱酸HA、H2B、HC電離常數(shù)的數(shù)值為1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(數(shù)據(jù)挨次已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB-(少量)A-+H2B②H2B(少量)+C-HB-+HC③HA(少量)+C-A-+HC則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁?：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka1.810-54.310-7(2)25℃時(shí)，0.1mol·L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)整溶液的pH，得到含有H2D、HD-、D2-①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(Na+)=________(填微粒間量的關(guān)系)。②當(dāng)c(Na+)=c(D2-)+c(H2D)+c(HD-)時(shí)溶液為________溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式)?！窘馕觥?1)由反應(yīng)式①知，酸性HA>H2B；由反應(yīng)式②知，酸性H2B>HC>HB-；由反應(yīng)式③知，酸性HA>HC。則有Ka(HA)>Ka(H2B)>Ka(HC)>Ka(HB-)。(2)①依據(jù)溶液中電荷守恒，得c(Na+)+c(H+)=c(HD-)+2c(D2-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HD-)+2c(D2-)。②依據(jù)物料守恒，只有當(dāng)溶質(zhì)為NaHD時(shí)，才能使溶液中c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)。答案：(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka5.610-114.910-10(2)①c(HD-)+2c(D2-)②NaHD9.(12分)現(xiàn)有相同條件，同一容器中的三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；反應(yīng)③：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH3，平衡常數(shù)為K3。在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K0.80(1)K1的表達(dá)式為____________；依據(jù)反應(yīng)①②③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式：K3=__________。(2)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入確定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表反應(yīng)時(shí)間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20(A)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(B)若在800℃時(shí)的恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)谙聢D中畫出正、逆反應(yīng)速率[v(正)、v(逆)]在t1【解析】(2)(A)可先算出800℃時(shí)K2=1.00，再算兩個(gè)溫度下K3，可知溫度上升K3減小，故反應(yīng)③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(B)兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則V不變，假設(shè)第一次1L，該溫度下K=0.5mol·L-1，再加入反應(yīng)物各1mol，容積變?yōu)?L，反應(yīng)物濃度瞬間變?yōu)?.75mol·L-1，生成物濃度各變?yōu)?.25mol·L-1，新平衡與原平衡一樣，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1，則易畫出圖象來。答案：(1)K1=c(H2)/c(H2O)K1/K2(2)(A)放熱(B)10.(16分)(2021·大慶模擬)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理爭辯鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填字母號)。a.氯水中存在兩種電離平衡b.向氯水中通入SO2，其漂白性增加c.向氯水中通入氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小d.加水稀釋氯水，溶液中的全部離子濃度均減小e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動f.向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)(2)常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.710-8K1=4.310-7K2=5.610-11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1mol·L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1________0.1mol·L-1(填“≥”“=”或“≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__________________?！窘馕觥?1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO2，二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時(shí)再通氯氣，c(H+)/c(ClO-)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增加會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH-濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向氯水中加入少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，依據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)。(2)由于次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。(3)當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)二者濃度相等，為弱酸時(shí)由于生成的鹽因水解顯堿性，則酸要稍過量。離子濃度大小比較時(shí)可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行推導(dǎo)。答案：(1)aef(2)ClO-+CO2+H2OHClO+HCQUOTE、2HClO2H++2Cl-+O2↑(3)≤c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)11.(18分)CO2和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)親熱，某化學(xué)課題組對此進(jìn)行了探究。(1)CO2可用NaOH溶液吸取得到碳酸鹽。①已知25℃時(shí)，CQUOTE水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))Kh=QUOTE=210-4，當(dāng)溶液中c(HCQUOTE)∶c(CQUOTE)=2∶1時(shí)，溶液的pH=________；②若將0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c(CQUOTE)______________c(HCQUOTE)(填“大于”“小于”或“等于”)；0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=________________________[用含c(HCQUOTE)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示]。(2)常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.510-5mol·L-1。若忽視水的電離及H2CO3的其次級電離，則H2CO3HCQUOTE+H+的平衡常數(shù)K=__________。(已知：10-5.6=2.510-6)(3)常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CQUOTE)(填“>”“=”或“<”)，緣由是______________________(用離子方程式和必要的文字說明)。(4)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.9610-9、2.5810-9。小李應(yīng)當(dāng)選用的試劑是____________。(5)確定條件下，將2molH2O(g)和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O2H2+O2……①；2CO+O22CO2……②。請回答下列問題：當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí)，測知下列各項(xiàng)中供應(yīng)的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是________(填序號，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù))。A.K1、K2 B.K1、c(CO2)C.K2、c(O2) D.c(CO2)、c(CO)【解析】(1)①將c(HCQUOTE)∶c(CQUOTE)=2∶1代入平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=QUOTE=210-4，得c(OH-)=10-4mol·L-1，c(H+)=KW/c(OH-)=10-10mol·L-1，pH=10。②因CQUOTE的水解力氣比HCQUOTE大，故c(CQUOTE)<c(HCQUOTE)；依據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒得c(H+)+c(HCQUOTE)+2c(H2CO3)=c(OH-)。(2)K=c(HCQUOTE)·c(H+)/c(H2CO3)≈4.210-7。(3)由于NaHCO3溶液的pH大于8，說明HCQUOTE的水解程度大于電離程度，得出c(H2CO3)大于c(CQUOTE)。(4)由于CaCO3、BaCO3的溶度積的數(shù)量級相同，所以實(shí)行生成的相對分子質(zhì)量大的，便于稱量計(jì)算，選擇Ba(OH)2。(5)設(shè)反應(yīng)過程中H2O轉(zhuǎn)化了xmol·L-1，CO轉(zhuǎn)化了ymol·L-1，則有2H2O 2H2+O22CO+O22CO2起始(mol·L-1) 2 0 0 2 0 0轉(zhuǎn)化(mol·L-1) x x x/2 y y/2 y平衡(mol·L-1) 2-x x x/2 2-y (x-y)/2 y則K1=QUOTE，K2=QUOTE，現(xiàn)要求出混合氣體的平衡濃度，則至少應(yīng)知道K1、K2、x、y中的2個(gè)條件，所以選項(xiàng)A、B、C均可以，但D不行，選項(xiàng)D只相當(dāng)于給出一個(gè)條件，即只能求出y而不能求出x。答案：(1)①10②小于c(HCQUOTE)+2c(H2CO3)(2)4.210-7(3)>溶液中既存在HCQUOTECQUOTE+H+也存在HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-，溶液的pH大于8，顯堿性，說明HCQUOTE的水解程度大于電離程度(4)Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)(5)A、B、C【加固訓(xùn)練】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①Q(mào)UOTECaSO4(s)+CO(g)QUOTECaS(s)+CO2(g)ΔH1=-47.3kJ·mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH2=+210.5kJ·mol-1③CO(g)QUOTEC(s)+QUOTECO2(g)ΔH3=-86.2kJ·mol-1(1)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：a)_______________________________