【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破高考真題3-2-選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·重慶理綜)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類將來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為________________________；SiO2的晶體類型為________。③MgO與碳粉和氯氣在肯定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸取，則生成的鹽為________(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。答案：(1)1(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(3)①高②SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O原子晶體③NaCl、NaClO、Na2CO3(4)3950解析：(1)He的原子序數(shù)為2，其原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，則3He的中子數(shù)為3－2＝1。(2)Na的原子序數(shù)為11，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2是由Na＋、Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成的，其電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。(3)①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋，MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點比BaO高。②SiO2為酸性氧化物，MgO為堿性氧化物，SiO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，可除去MgO中混有的SiO2。SiO2為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其熔、沸點很高，屬于原子晶體。③依據(jù)尾氣能夠被足量NaOH溶液完全吸取，則氣體產(chǎn)物為CO2，生成MgCl2的反應(yīng)為2MgO＋2Cl2＋Ceq\o(=,\s\up17(肯定條件下))2MgCl2＋CO2。反應(yīng)中MgO、C為固體混合物，Cl2是氣體反應(yīng)物，Cl2不行能完全參與反應(yīng)，尾氣中含有未反應(yīng)的Cl2，故吸取尾氣涉及的反應(yīng)有：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。(4)N2、H2及生成的碳酸氫銨之間存在如下關(guān)系式：N2～3H2～2NH4HCO3286158700kg6000kgm明顯N2不足，應(yīng)依據(jù)N2的質(zhì)量進行計算：eq\f(28,700kg)＝eq\f(158,m)，解得：m＝3950kg。2．(2022·新課標(biāo)全國Ⅱ)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為________。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四周體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，推斷理由是________。答案：(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)＋1(5)SOeq\o\al(2－,4)共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱解析：a、b、c、d、e為前四周期元素，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，a為H；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，即，為O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于氧元素，則b為N元素；e的原子序數(shù)最大，且最外層只有1個電子，第四周期中，次外層有18個電子，最外層只有1個電子，共有29個電子，推知e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)比O大比銅小，推知d為S元素。(1)b、c、d分別為N、O、S，因N原子電子排布式為1s22s22p3，p軌道半布滿，故第一電離能最大的為N；e的價層電子排布式為3d104s1，故價層電子軌道示意圖為。(2)a為H，與N、O、S可形成二元共價化合物，分別為NH3(三角錐形)，H2O(V形)，H2S(V形)，其中呈三角錐形的分子的中心原子的雜化方式，可利用價層電子對互斥理論先求價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(5－3)＝4，故為sp3雜化；還能形成既含極性共價鍵、又含非極性共價鍵的化合物H2O2(H—O—O—H)、N2H4，H—O、H—N為極性鍵，O—O、N—N為非極性鍵。(3)這些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的為H2SO3，SOeq\o\al(2－,3)價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(6＋2－6)＝3＋1＝4。(4)e為Cu，c為O，由圖1可知，晶胞中含Cu原子為4個，含O原子為8×eq\f(1,8)＋1＝2個，故化學(xué)式為Cu2O，O為－2價，則Cu為＋1價。(5)含有H、N、O、S、Cu五種元素的化合物，結(jié)合課本選修3絡(luò)合物有關(guān)學(xué)問，結(jié)合題目所給信息，觀看中心為1個Cu2＋，四周為4個NH3分子和2個H2O分子，得到該化合物化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4·2H2O，加熱時，由于H2O和Cu2＋作用力較弱會先失去。3．(2021·山東理綜)鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學(xué)式為________。(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能介于B、N之間的其次周期元素有________種。(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成協(xié)作物，則該協(xié)作物中供應(yīng)孤對電子的原子是________。答案：(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X解析：(1)b項，氟元素?zé)o最高正價；c項，HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點上升；d項，F(xiàn)2、Cl2、Br2的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而上升。(2)依據(jù)題給晶胞，可以