【全程復(fù)習(xí)方略】2022屆高考化學(xué)(人教版)一輪總復(fù)習(xí)單元評估檢測(5)物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

單元評估檢測(五)第五章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.(2021·臨沂模擬)下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A.元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.P、S、Cl得電子力氣和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增加C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡潔得電子D.從上到下，第ⅦA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱【解析】選B。A項(xiàng)，元素銫的兩種核素，質(zhì)子數(shù)相同，但是137Cs比133Cs多4個(gè)中子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P、S、Cl隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性漸漸增加，因此得電子力氣和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增加，正確；C項(xiàng)，同一周期的元素，除稀有氣體元素外，元素原子的最外層電子數(shù)越多，越簡潔得電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從上到下，由于同一主族的元素的原子核外電子層數(shù)漸漸增多，所以元素的原子半徑漸漸增大，原子獲得電子的力氣漸漸減弱，因此第ⅦA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下漸漸減弱，而還原性則依次增加，錯(cuò)誤。2.(2021·廈門模擬)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸減小B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者確定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)確定相同D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)確定相像【解析】選B。同一周期中稀有氣體元素的原子半徑大于鹵族元素，如r(Ar)>r(Cl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素的最高正價(jià)不愿定相同，如F和Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不愿定相同，如Ar和Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；同種元素若中子數(shù)相同，則確定不是兩種核素，B項(xiàng)正確。3.下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是()A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子(如Cl2)中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，確定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，確定只存在極性鍵【解析】選C。A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物確定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。4.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)【解析】選C。從圖可知，該圖表示了第2周期、第3周期的主族元素的原子半徑關(guān)系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三個(gè)電子層，Al3+有兩個(gè)電子層，故離子半徑Cl->Al3+，A項(xiàng)正確；硅的非金屬性比氯弱，故氫化物的穩(wěn)定性SiH4<HCl，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，也能夠與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉性質(zhì)活潑，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取鈉，D項(xiàng)正確。5.(2021·唐山模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是()A.原子半徑的大小挨次為W>Q>Z>X>YB.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C.元素X與Y可以形成5種以上的化合物D.元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)【解析】選A。依據(jù)題意知，短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明發(fā)生了鈍化。由于五種元素是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序數(shù)大于Z，因此W是S；Q的原子序數(shù)大于W，所以Q是Cl；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且二者的原子序數(shù)均小于Z的，所以X是氮元素，Y是氧元素。A項(xiàng)，依據(jù)微粒半徑比較原則知，原子半徑的大小挨次為Al>S>Cl>N>O，即Z>W>Q>X>Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌摲磻?yīng)是置換反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，N和O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，正確；D項(xiàng)，元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸酸性比硫酸的強(qiáng)，正確。【加固訓(xùn)練】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列推斷正確的是()A.金屬性：Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.離子的還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X【解析】選B。由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na。則金屬性Na>Al，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，離子還原性Cl->F-，原子半徑Na>Al>F，離子半徑F->Na+>Al3+。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B.單核陰離子半徑的大小挨次為r(W)>r(Y)>r(Z)C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性挨次為X<Y<ZD.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)【解析】選D。由題意，Y是氧元素，Z是硫元素，則X、W分別是氮、氯元素。氧元素沒有最高正價(jià)，A錯(cuò)；陰離子半徑：r(S2-)>r(Cl-)、r(S2-)>r(O2-)，B錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O、H2O>H2S，C錯(cuò)；HNO3、H2SO4、HClO4三種酸中，HClO4的酸性最強(qiáng)，D正確?！炯庸逃?xùn)練】如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是()RXYZA.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B.原子半徑大小挨次是Z>Y>XC.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)【解析】選C。依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z位于第3周期，R位于第2周期。由于X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A不正確；同周期自左向右，原子半徑漸漸減小，B不正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；X、Z可形成化合物XZ5，分子中Z原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，而X原子不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，D不正確。【方法規(guī)律】巧用短周期同主族元素之間的特殊關(guān)系推斷元素(1)S與O同主族，S的原子序數(shù)是O的原子序數(shù)的兩倍。(2)H與Na同主族，兩者能夠形成離子化合物。(3)S與O可以形成SO3、C與Si可以形成SiC共價(jià)化合物。7.(2021·洛陽模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是()A.X、Y元素的金屬性：X<YB.確定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.確定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【解析】選D。依據(jù)X、Y的化合價(jià)分別為+2、+3，且X原子半徑大可以推出X、Y分別為鎂、鋁，W的化合價(jià)為-2，應(yīng)當(dāng)為氧元素，Z的化合價(jià)為+5、+3、-3，且原子半徑比氧的略大，得到Z為氮元素。X、Y元素的金屬性，鎂強(qiáng)于鋁，即Y<X，故A錯(cuò)誤；確定條件下，Z單質(zhì)氮?dú)馀cW的常見單質(zhì)氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶于稀氨水，故C錯(cuò)誤；氨氣在純氧中燃燒得到氮?dú)?，故D正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子力氣)遞變規(guī)律的推斷依據(jù)是________(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)確定條件下，在水溶液中1molCl-、ClQUOTE(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。①D是________(填離子符號)。②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________(用離子符號表示)?！窘馕觥?1)元素周期表中與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)能推斷氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子力氣)遞變規(guī)律的依據(jù)有：與氫氣化合難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(單質(zhì)的氧化性)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱等，所以能作為推斷依據(jù)的是b、c。(3)依據(jù)確定條件下，在水溶液中1molCl-、ClQUOTE(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小變化圖的橫、縱坐標(biāo)，確定D點(diǎn)對應(yīng)氯元素化合價(jià)為+7價(jià)，則x=4，即為ClQUOTE；BA+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ClO-2Cl-+ClQUOTE；依據(jù)題中圖示確定能量變化為360-63=117(kJ)，則為放熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)2Cl-(aq)+ClQUOTE(aq)ΔH=-117kJ·mol-1。答案：(1)(2)b、c(3)①ClQUOTE②3ClO-(aq)ClQUOTE(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-19.(12分)(2021·武漢模擬)U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為________________。(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的挨次是________________(用元素符號表示)。(3)U與X形成的18電子化合物的電子式是______________。(4)ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。【解析】依據(jù)題意可推知：U是氫元素，W是氮元素，X是氧元素，Y是鎂元素，Z是硅元素。(1)Z元素在周期表中的位置是第3周期ⅣA族；(2)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，元素原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的挨次是O<(S)<Si<Mg；(3)U與X形成的18電子化合物H2O2的電子式是QUOTEH；(4)ZX2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式是SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。答案：(1)第3周期ⅣA族(2)O<Si<Mg(3)QUOTEH(4)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O10.(17分)(2021·鄭州模擬)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：(1)①B在元素周期表中的位置為____________；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________(寫化學(xué)式)。(2)C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡潔離子的半徑由小到大的挨次是____________。(用離子符號表示)(3)A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________(寫化學(xué)式，任寫一種即可)；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(4)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，反應(yīng)現(xiàn)象為有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為____________。(5)A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)Y的形成過程________________________________________________。(6)某BC和BC2的混合氣體，且n(BC)∶n(BC2)=1∶3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充確定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸取，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸取法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________?！窘馕觥緼、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，則C為O、E為S；F的原子序數(shù)大于S，則F為Cl；B的單質(zhì)常溫下為氣體，可推知B為N；D是短周期中原子半徑最大的元素，則D為Na。(1)①B為氮元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑Na+<O2-<Cl-<S2-。(3)H、O、Na、S中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Na2S2O3，該反應(yīng)的離子方程式為S2QUOTE+2H+S↓+SO2↑+H2O。(4)氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，生成氯化銨與氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，氯氣為氧化劑，氨氣為還原劑，占參與反應(yīng)的NH3的QUOTE，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為(8QUOTE)∶3=2∶3。(5)H和O可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的物質(zhì)Y為H2O2，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為QUOTE(6)某NO和NO2的混合氣體，且n(NO)∶n(NO2)=1∶3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充確定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，NO和NO2恰好被吸取，生成硝酸鈣，同時(shí)生成水，此吸取法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)24Ca(NO3)2+4H2O。答案：(1)①第2周期第ⅤA族②HClO4(2)Na+<O2-<Cl-<S2-(3)NaHSO4或NaHSO3S2QUOTE+2H+S↓+SO2↑+H2O(4)3Cl2+8NH36NH4Cl+N22∶3(6)2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)24Ca(NO3)2+4H2O【加固訓(xùn)練】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。C與E同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等。A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置是___________________。(2)寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。化合物甲由D、F兩種元素組成，它的水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其緣由是__________________________________(用離子方程式表示)。(3)B與F兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式為____________________________________。(4)為了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3，常接受A2C2作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________【解析】依據(jù)“D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”推出D是鋁元素，然后依次推出A、B、C、E、F分別是H、N、O、S、Cl。(1)Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。(3)N與Cl兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N和三個(gè)Cl之間形成三個(gè)共用電子對，乙分子式為NCl3。(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3，常接受H2O2除去，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出離子方程式。答案：(1)第3周期ⅦA族(2)2Al+2H2O+2OH-2AlQUOTE+3H2↑酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3)(4)H2O2+H2SO32H++SQUOTE11.(14分)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)信息如下表：元素性質(zhì)信息X單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒Y日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著Z其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右V單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置是________，V2-結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)Z的單質(zhì)特殊穩(wěn)定，緣由在于________________________________________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是________________。(3)X和V的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定