2022年湖南新高考化學試題及答案解析

湖南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將

答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32C135.5K39Fe56

Se79Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石臟能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學家成功將CO?轉化淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

2.下列說法錯誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵

B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關專業(yè)知識

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

CH3-

oL

0

乳酸聚乳酸

下列說法錯誤的是

A.m=n-l

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團

1

C.Imol乳酸與足量的Na反應生成ImolH?

D.兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子

4.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

A.AB.BC.CI).D

5.科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.z的單質具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同

一主族

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。

舊法合成的反應：

(CII3),C_O十HCNf(CII3),C(OII)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)C(X)CH3+NH4HSO4

新法合成的反應：

Pd

CH3c=CH+CO+CH3OH^CH2=C(CHJCOOCH3

下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N:

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

,

C.lL0.05molU的NH4Hs溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

【).Pd的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變

2

7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

過量Na2cO3NaA10?

（嘉）一國1國］一呼一（■黑6）

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAIR和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

8.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的

是

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶究具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰■海水電池屬于一次電池

9.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H'和e'的轉移（如a、b和c）,能將海洋中的NO2轉

化為Nz進入大氣層，反應過程如圖所示。

3

NHJH2O

下列說法正確的是

A.過程I中NO；發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的日數(shù)目相等

C.過程U中參與反應的n(NO):n(NH：)=l:4

D.過程I-III的總反應為NO?+NH；=N2T+2H2O

1

10.室溫時，用O.lOOmolL的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的、Br'和F

混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與MAgNC%)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對

離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0xIO-'mol?!?時，認為該離子沉淀完全。

1013

^(AgC^LSxlQ-,/Csp(AgBr)=5.4xlO-,K￡AgD=8.5x10”)。下列說法正確

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中［的濃度為O.lOOmollJ

C.當BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點:c(Clj>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2

分，有選錯的得0分。

4

11.下列離子方程式正確的是

A.?2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：,：IO3+5I+6H=3I24-3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入Hz。？產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H

2+

D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO5+Ba+OH=BaCO3J+H2O

12.反應物(S)轉化為產(chǎn)物(P或P-Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：

下列有關四種不同反應進程的說法正確的是

A.進程I是放熱反應B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：IH>I【0.進程IV中，Z沒有催化作用

13.為探究FeCh的性質，進行了如下實驗(FeCh和Na2sO3溶液濃度均為O.lmoLL")。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeQ?溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K'ljF&CN%］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC1溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)6］溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)一:述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

5

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間

的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.AHX)B.氣體的總物質的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應速率：Va正Wb正

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15?17題為必考題，每個試題考

生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCLNH?。，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2-2凡。

的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so八稀H2so八C11SO4溶液、蒸儲水

步驟i.BaCV2H2。的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaClz溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl^NH2。產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaQy2HQ的含鼠測定

6

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0/00mol-L"H2s溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為

0.4660go

回答下列問題：

(1)I是制取______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為

(2)I中b儀器的作用是______；III中的試劑應選用_______；

(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2s溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉

淀已完全的方法是_______；

(4)沉淀過程中需加入過量的H2sO4溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaCLNH?。的質量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和ImolF^CKg),起始壓強

為0.2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：

1

I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AHj=+131.4kJ-mol'

1

II.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mol

①下列說法正確的是______；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應I的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡

2

平衡時的體積分數(shù)可能大于

c.H25

D將炭塊粉碎，可加快反應速率

②反應平衡時，HzO(g)的轉化率為50%,CO的物質的量為0.1mol。此時，整個體系

(填“吸收”或“放出”)熱量kJ,反應I的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，

分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

7

（2）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下:

①某溫度下，吸收塔中K2c。3溶液吸收一定量的CO2后，c（CO；）:c（HCO-）=1:2,則該

溶液的pH=（該溫度下H2cO3的K『4.6xl（T7,Ka2=5.0xKr”）；

②再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為______；

③利用電化學原理，將CO2電催化還原為C2H仃陰極反應式為______。

17.鈦（Ti）及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦渣（主要成分為TiO2，含少量V、

Si和A1的氧化物雜質）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：

C、Cl2AlMg

尾氣處理VOCU渣含Si、Al雜質

已知"降溫收塵''后，粗TiCl,中含有的幾種物質的沸點:

物質TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸點//p>

回答下列問題：

（1）已知AG=AH-TAS,AG的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略AH、AS隨溫

度的變化。若AGO,則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應不能

自發(fā)進行的是。

8

50060070080090010001100

溫度/℃

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCJ4(g)+CO2(g)

(2)Ti。？與C、Cl2,在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質TiCl4COCO2Cl2

分壓MPa4.59xIO-21.84x10”3.70xl(f25.98x10-9

①該溫度下，TiO?與C、C1?反應的總化學方程式為；

②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是o

(3)“除機”過程中的化學方程式為；“除硅、鋁”過程中，分離TiC)中含Si、Al雜

質的方法是。

(4)“除帆”和“除硅、鋁”的順序(填“能”或“不能”)交換，理由是o

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是o

A高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應制鎰D.氯化汞

分解制汞

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則

按所做的第一題計分。

［選修3：物質結構與性質］

18.鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回

答下列問題：

(1)乙烷硒琳(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：

9

o

①基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]______；

②該新藥分子中有______種不同化學環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeC＞3分子_______SeO；離子（填“＞叩＜”或"="），原因是。

（2）富馬酸亞鐵（FeC4H2。4）是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：

①富馬酸分子中b鍵與兀鍵的數(shù)目比為;

②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為______O

（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質可以在溫和條件下直接活化H2,

將N頭轉化為NH；,反應過程如圖所示：

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_____；

②與NH-互為等電子體的一種分子為（填化學式）。

（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

10

QQ不

①該超導材料的最簡化學式為______；

②Fe原子的配位數(shù)為_______；

③該晶胞參數(shù)a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

「g.cm”（列出計算式

［選修5：有機化學基礎］

19.物質J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下:

[Ph3CHKHzCOOHlBrl

It"

o__r

已知：①R-《+［Ph35cH2尺出廠一芯/JR

11

回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱為

（2）F-G、G-H的反應類型分別是—

（3）B的結構簡式為______；

（4）CTD反應方程式為—

(5)是一種重要的化工原料，其同分異構體中能夠發(fā)生銀鏡反應的有

種（考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結構簡式

為_______;

（6）I中的手性碳原子個數(shù)為（連四個不回的原子或原子團的碳原子稱為于性碳原

子);

12

湖南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學答案解析

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將

答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16S32C135.5K39Fe56

Se79Ba137

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石臟能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法''制備純堿

C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CO?跨臨界直冷制冰

【答案】D

【解析】

【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，發(fā)生了化學變

化，A不符合題意：

B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應生成的

碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學變化，B不符合題意；

c.CO2轉化為淀粉或葡萄糖，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，c不符合題意；

D.使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉化為冰，沒有新物質生成，只發(fā)生了物理變化,

沒有涉及化學變化，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

2.下列說法錯誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵

B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關專業(yè)知識

13

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；

B.第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫編制的，B說法正確：

C.藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質有關，因此必須具各相關的化學專業(yè)知識

才能勝任相關工作，C說法正確；

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D

說法正確；

綜上所述，本題選A。

3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：

CH3「CH3]

OH+帆

H2O

0[ojr

乳酸聚乳酸

下列說法錯誤的是

A.m=n-l

B.聚乳酸分子中含有兩種宜能團

C.Imol乳酸與足量的Na反應生成ImolH2

D.兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+l+m,則m=n-l,AE確；

B.聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、撥基、酯基，B錯誤；

C.1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基,則1mol乳酸和足量的Na反應生成ImolH2,

C正確；

D.1個乳酸分子中含有1個羥基和1個竣基,則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子

(CH3-CHCH-CH3)，D正確；

w

o

故選B.

14

4.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的

橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B.用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的1處，B不符合規(guī)范；

3

C.實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范：

D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選A。

5.科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性D.原子序數(shù)為32的元素與W位于同

一主族

【答案】C

【解析】

【分析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1

個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的

原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序

15

為C>O>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬

性依次減弱，則C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤;

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選C。

6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。

舊法合成的反應：

(CH3)2C=O+HCN.(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)C(X)CH3+NH4HSO4

新法合成的反應：

Pd

CH3CHCH+CO+CH3OH^CH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H:C三N:

B新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

C.1L0.05moic?的NH4HsO,溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

I).Pd的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫鼠酸為共價化合物，結構式為H—C三N,電子式為，故A正確；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100

的化合反應，故B正確；

C.硫酸氫鏤是強酸弱堿的酸式鹽，錢根離子在溶液中會發(fā)生水解反應，所以IL0.05mol/L

的硫酸氫錢溶液中鉞根離子的數(shù)目小于0.05mol/LxlLxNAmoli=0.05Mu故C正確；

D.由方程式可知，鉗為新法合成甲基丙烯酸甲酯催化劑，能降低反應的活化能，使活化

分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，故D錯誤；

故選D。

7.鋁電解廠煙氣凈化的?種簡單流程如下：

16

過量Na2cO3NaAlO,

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AiF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NaJJR和CO?

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

【分析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應

Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2T,向合成槽中通入NaAKh,發(fā)生反應

6NaF+NaAlO2+2CO2=Na?All;+2Na2CO3,過濾得到NasAIR和含有Na2CO3的濾液。

【詳解】A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiO?在高溫下與Na2c0,發(fā)生反應

高溫小

Na2CO3+SiO2^Na2SiO3+CO2因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應6NaF+NaAK）2+2CO2=Na3AlR+2Na2c產(chǎn)

物是NasAIR和Na2cO3,故C錯誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2cO3,可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

8.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的

是

17

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【答案】C

【解析】

【分析】鋰海水電池的總反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2t,M極上Li失去電子發(fā)生氧化反

應,則M電極為負極，電極反應為Li-e-Li+,N極為正極，電極反應為2H2O+2e-2OH+H21。

【詳解】A.海水中含有豐富的電解質，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質溶液，故A正

確；

B.由上述分析可知，N為正極，電極反應為2H2O+2e-2OH+H23故B正確：

C.Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，但不能傳導離子，

故C錯誤；

D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；

答案選Co

9.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進FT和C的轉移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉

化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。

NHjH2O

下列說法正確的是

A.過程I中NO￡發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的e.數(shù)目相等

C.過程H中參與反應的n（NO）:n（NH；）=l:4

D.過程I-III的總反應為NO；+NH：=N2T+2H2O

【答案】C

【解析】

18

【詳解】A.由圖示可知，過程I中NO2轉化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，

NO；作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤：

B.由圖示可知，過程I為NO2在酶1的作用下轉化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電

悔1

+

荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO2+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a

過程轉移1mo?,過程II為NO和NH4；在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4,

依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：2NO+8NH；合

2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO.b過程轉移4moi轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；

酪2

C.由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：2NO+8NH；4=

+

2H2O+5N2H4+8H,n(NO):n(NH*)=1:4,C正確；

D.由圖示可知，過程山為N2H4轉化為N2和4H+、4e-,反應的離子方程式為：N2H4二

+

N2+4H+4e-,過程I-HI的總反應為：ZNO2+8NH；=5用1+4H2O+24H++18e-,D錯誤；

答案選C。

10.室溫時，用0.lOOmol?L”的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的CT、B「和F

混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與叭AgNC%)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對

離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10SmoLI?時，認為該離子沉淀完全。

1013

^(AgC^l.SxlO-,/Csp(AgBr)=5.4xlO-,K￡AgD=8.5xl()T7).下列說法正確

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中「的濃度為O.lOOmoLlJ

C.當BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分C「沉淀

D.b點:c(Clj>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

【答案】c

19

【解析】

【分析】向含濃度相等的Cl\B「和「混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度

積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為1、Br\Ch根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶

液時，。一恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質的量為

4.50mLX103L/mLX0.1000mol/L=4.5X103mo1,所以C「、B「和［均為1.5X104mol。

【詳解】A.r先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤；

B.原溶液中I的物質的量為ISXlO^moL則「的濃度為1$"10="=0.0i00mol故

0.01500L

B錯誤；

K,<AgBr)54x1()73

C.當Br沉淀完全時(Br濃度為10xl(y5mo|/L),溶液中的c(Ag+尸業(yè)=一

c(Br')1.0x10

K<AgCl)18xl0-13

=5.4X10?mol/L,若C「已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(C「)=卬八+、=一

c(Ag+)5.4x10-8

=3.3X10-3mol/L,原溶液中的c(C「)=c(「)=0.0100mol?LL則已經(jīng)有部分Cr沉淀，故C正確；

D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：

c(Ag+)>c(cr)>c(Br')>c(r),故D錯誤;

故選c。

二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2

分，有選錯的得。分。

11.下列離子方程式正確的是

A.C12通入冷的NaOH溶液：Ch+2OH=C1+C1O+也0

B.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的I。：：1。3+51+6H+=312+3也。

2++

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H

2+

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OHX溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.CL通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方

程式為Q2+2OH=Cl+C1O+H2O.A正確：

B.用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的10；的原理是10；在酸性條件下與「發(fā)生歸中反

應生成L而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，因此B不正確；

C.比。2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSCh溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離

20

2++

子方程式為2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H,C正確;

D.NaHC03溶液與少量的Ba(0H)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水,

NaHCCh過量，Ba(OH”全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO；

2+

+Ba+2OH=BaC031+CO；+2H2O,D不正確:

綜上所述，本題選AC。

12.反應物(S)轉化為產(chǎn)物(P或P-Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示:

下列有關四種不同反應進程的說法正確的是

A.進程I是放熱反應B.平衡時P產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：D.進程IV中，Z沒有催化作用

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.由圖中信息可知，進程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放

熱反應,A說法正確;

B.進程n中使用了催化劑x,但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時p

的產(chǎn)率相同，B說法不正確;

C.進程HI中由S?Y轉化為P?Y的活化能高于進程n中由S?X轉化為P?X的活化能，由于這

兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為in<n,c說法不正確;

D.由圖中信息可知，進程IV中S吸附到Z表面生成S?Z,然后S?Z轉化為產(chǎn)物P?Z,由于

P?z沒有轉化為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確;

綜上所述，本題選AD。

13.為探究FeCy的性質，進行了如下實驗(FeCh和Na2sO3溶液濃度均為O.lmoLL」)。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeCl?溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

21

再滴加K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K3［Fe(CN%］溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe?既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe'+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【答案】D

【解析】

［分析】鐵離子水解顯酸性,亞硫酸根離子水解顯堿性,兩者之間存在相互促進的水解反應，

同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反

應體系中，鐵離子的水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對

照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2O=^Fe(OH)3+3H+,

煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子

加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫氧化鐵膠體;根據(jù)鐵銳化鉀檢測結果可知,

同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反

滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程

度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s03溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生

了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵鼠化

鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；

C.實驗③中在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，

仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應

速率快，故C正確；

D.結合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比

氧化還原反應的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事

實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應，故D錯誤。

22

綜上所述，答案為D。

14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2m01X和ImolY發(fā)生反應：

2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間

的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

C.a點平衡常數(shù)：K>12I).反應速率：Va正〈丫b正

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀

態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放

熱，即AHV0,故A錯誤；

B.根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，

因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙

容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質的量：na

<nc,故B正確；

C.a點為平衡點，此時容器的總壓為p,假設在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比

等于氣體的物質的量(物質的量濃度)之比，所以可設Y轉化的物質的量濃度為xmoHLT,

2X(g)+Y(g)/Z(g)

%210

則列出三段式如下：4n,則有

Ac2xxX

c取2-2x1-xX

[(2-2x)+(l-x)+x]mol_p

,計算得到x=0.75,那么化學平衡常數(shù)K二

(2+l)mol2p

c(Z)_0.75

=12,又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向

C2(X)C(Y)-0.52X0.25

23

移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)KV12,故C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的

快，即匕正＞%正，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考

生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：此題包括3小題，共39分。

15.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCLZH?。，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl?2凡。

的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so,、稀H2so「C11SO4溶液、蒸儲水

步驟l.BaCV2Hq的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaC%溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC^NH?。產(chǎn)品。

BaS

溶液

步驟2,產(chǎn)品中BaCL-2HQ的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100molL'H2SO4溶液，

③沉淀完全后，60c水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為

0.4660g0

回答下列問題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為

(2)I中b儀器的作用是；in中的試劑應選用；

(3)在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2s溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉

24

淀已完全的方法是;

（4）沉淀過程中需加入過量的H2s溶液，原因是；

（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）;

（6）產(chǎn)品中BaCLNH?。的質量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

-…微熱

【答案】（1）?.HC1②.H2s。4（濃）+NaCl=NaHSO4+HClt

（2）①.防止倒吸②.CuSO4溶液

（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀

完全

（4）使鋼離子沉淀完全

（5）錐形瓶（6）97.6%

【解析】

【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置II中氯化氫與BaS溶液反應制備

BaC12-2H2O,裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

【小問1詳解】

由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，

濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式為：

做執(zhí)

H2so4（濃）+NaQ='NaHSO4+HClto

【小問2詳解】

氯化氫極易溶于水，裝置n中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置n中氯化氫與BaS溶液反

應生成H?S,H2s有毒，對環(huán)境有污染，裝置ni中盛放CuSCU溶液，用于吸收HzSo

【小問3詳解】

硫酸與氯化物反應生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔

凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。

【小問4詳解】

為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。

【小問5詳解】

過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。