遼寧省部分高中2023-2024學年高三下學期第三次模擬考試化學試題（解析版）

2/2遼寧省部分高中2023-2024學年高三下學期第三次模擬考試化學試題2023-2024學年度下學期高三第三次模擬考試試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Al-27S-32Fe-56Zn-65第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列敘述錯誤的是A.貝殼的外殼叫方解石，內(nèi)層叫霰石，兩者都是碳酸鈣，但因結構不同，功能不同B.分液漏斗旋塞磨口處常涂抹凡士林以增強密封性，凡士林是一種油脂C.阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物D.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)分析可知，貝殼的外殼叫方解石，內(nèi)層叫霰石，兩者都是碳酸鈣，但因結構不同，各有各的功能，A正確；B．凡士林是烴的混合物，不是油脂，B錯誤；C．將阿司匹林連在高分子載體上制成緩釋劑，可以減緩阿司匹林藥效的釋放速率，延長其藥效，C正確；D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣，D正確；故答案為：B。2.已知反應：，該反應可用于提純?nèi)矡N。下列說法錯誤的是A.的電子式為B.基態(tài)O原子的價電子排布圖為C.的空間填充模型為D.中鍵與鍵的個數(shù)比為1：2【答案】D【解析】【詳解】A．與N2互為等電子體，故其電子式為，A正確；B．O是8號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p4，則基態(tài)O原子的價電子排布圖為，B正確；C．已知H2O分子為V形分子，且O的原子半徑比H大，則H2O的空間填充模型為，C正確；D．中含有Ag+和CN-之間的配位鍵，CN-內(nèi)含有三鍵，故該絡合離子中鍵與鍵的個數(shù)比為4:4=1:1，D錯誤；故答案為：D。3.下列化學反應與相應的離子(或化學)方程式不相符的是A.AgCl沉淀溶于氨水：B.將過量通入冷氨水中：C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：D.氯水中加入小蘇打提高漂白性：【答案】C【解析】【詳解】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,離子方程式為：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl-，A正確；B．將過量SO2通入冷氨水中生成NH4HSO3，故離子方程式為：：，B正確；C．銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3而不是CuO，故用鹽酸處理銅器表面的銅銹的反應方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，C錯誤；D．已知酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，故氯水中加入小蘇打提高漂白性的離子方程式為：，D正確；故答案為：C。4.黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是A.發(fā)生反應a時，每0.2molFeS2被還原，轉(zhuǎn)移2.8mole-B.25℃時，則該溫度下d的逆反應平衡常數(shù)C.c發(fā)生反應的離子方程式為：D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料【答案】B【解析】【分析】由題干轉(zhuǎn)化關系圖可知，a步反應中S化合價由-1升高到+6，硫元素化合價被氧化，反應的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+，b步反應中Fe2+被O2氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，c步反應中Fe3+被FeS2還原為Fe2+，S化合價由-1升高到+6，被氧化，反應的離子方程式為：，d為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體的反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，發(fā)生反應a即2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+時，每0.2molFeS2被氧化，轉(zhuǎn)移2.8mole-，A錯誤；B．25℃時，則該溫度下d的逆反應即Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，平衡常數(shù)K====，B正確；C．由分析可知，c發(fā)生反應的離子方程式為：，原離子方程式電荷不守恒，C錯誤；D．黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的原料之一，但不為必選原料，D錯誤；故答案為：B。5.流感發(fā)生時，常見抗流感病毒藥物奧司他韋的結構如圖所示(實楔形線表示其所連接的基團在紙平面上方，虛楔形線表示其所連接的基團在紙平面下方)：下列說法正確的是A.該物質(zhì)中有兩個碳原子采取sp2雜化B.該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構體C.將分子結構中的虛楔形線換成實楔形線，不會影響藥物的吸收和功效D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化和消去反應【答案】B【解析】【詳解】A．有機物中碳原子周圍均為單鍵，該碳原子采用sp3雜化，碳原子周圍含有雙鍵，該碳原子采用sp2雜化，結合題干有機物結構簡式可知，該物質(zhì)中有4個碳原子采取sp2雜化，即碳碳雙鍵和碳氧雙鍵上的碳原子，A錯誤；B．由題干有機物結構簡式可知，該化合物的不飽和度為：4，碳原子數(shù)超過6個，故該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構體，B正確；C．將分子結構中的虛楔形線換成實楔形線，即該分子與原分子互為手性異構，手性分子不同會影響藥物的吸收和功效，C錯誤；D．由題干有機物結構簡式可知，該物質(zhì)中含有酰胺基和酯基，則能發(fā)生水解反應即取代反應，含有碳碳雙鍵則能發(fā)生加成和氧化反應，分子中不含醇羥基和碳鹵鍵，故不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故答案為：B。6.實驗探究是化學學習的方法之一，下列實驗設計、現(xiàn)象和實驗結論都正確的是實驗設計現(xiàn)象實驗結論A將通入下列溶液至飽和：①濃②和濃混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色Cu和濃反應后溶液是綠色主要原因是溶有B向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀溶液X中含C向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成和發(fā)生互相促進的水解反應D向某有機物中先加入溶液，再加入的溶液，混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀有機物含醛基A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，由對比實驗可知Cu與濃硝酸反應，溶液呈綠色主要原因是溶有二氧化氮，A正確；B．滴加稀硝酸無現(xiàn)象說明不含亞硝酸根離子、碳酸根離子等，再加氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能為硫酸鋇或氯化銀，則溶液X中含硫酸根離子或陰離子，B錯誤；C．向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀氫氧化鋁，與電離出反應形成氫氧化鋁沉淀，C錯誤；D．利用新制氫氧化銅檢驗醛基，應在堿性環(huán)境下進行，NaOH應過量，D錯誤；答案選A。7.近期，科學家研發(fā)出了一種新型鋁電池。該電池的熔鹽電解質(zhì)由氯化鈉(NaCl)、氯化鉀(KCl)和氯化鋁(AlCl3)組成(如圖所示)。其中，電池放電過程中會形成，放電總反應的方程式為2Al+3Se=Al2Se3。下列說法錯誤的是A.充電時，惰性電極為陽極B.放電時，Al電極附近的陰離子濃度升高C.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加18gD.充電時，陽極的電極反應式為【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，放電總反應的離子方程式為2Al+3Se=Al2Se3，則反應中鋁發(fā)生氧化反應為負極，即電極反應為：nAl-3ne-+(3n+1)Cl-=，惰性電極為正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．放電時鋁發(fā)生氧化反應為負極，惰性電極為正極，則充電時，電極Al為陰極，惰性電極為陽極，A正確；B．電池放電過程中鋁極反應為nAl-3ne-+(3n+1)Cl-=，Al電極附近的陰離子濃度降低，B錯誤；C．放電時，結合反應2Al+3Se=Al2Se3，則電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加18g，C正確；D．充電時，陽極的電極反應與放電時正極反應有關，反應為nAl2Se3-6ne-+2(3n+1)Cl-=2+3nSe，D正確；故答案為：B。8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W原子的價電子排布為，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是A.該陽離子的硫酸鹽易溶于乙醇B.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6C.氫化物的沸點：D.兩種配體中的鍵角：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，Z為氧；W原子的價電子排布為3d104s1，W為Cu；由圖可以看出，連接三個鍵的為N，即Y為N，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．該陽離子的硫酸鹽即[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4為離子化合物，易溶于水，難溶于乙醇，A錯誤；B．由圖可知，該陽離子中心離子附近的配位原子數(shù)為6，則配位數(shù)為6，B正確；C．沒有說明為簡單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點，C錯誤；D．水中O原子有兩對孤電子對，NH3中N原子只有一對孤電子對，因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，鍵角：H2O＜NH3，D錯誤；故答案為：B。9.利用可逆動態(tài)吡唑銀分子()催化劑，可實現(xiàn)高效丙烯電催化氧化制備1，2-丙二醇。吡唑銀分子由于與之間的氫鍵作用，對具有較強的吸附作用，而解離形成H空位后，對的吸附作用減弱，加速與丙烯分子耦合，反應機理如圖。下列敘述正確的是A.圖中甲乙均為催化劑B.1，2-丙二醇可由某些油脂水解制得C.中的鍵很穩(wěn)定D.該反應機理可制備HOCH2CH=CHCH2OH【答案】D【解析】【詳解】A．本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，此反應中，甲去質(zhì)子化生成乙，不符合催化劑定義，A錯誤；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解得到高級脂肪酸和甘油即丙三醇，即油脂水解得不到1，2-丙二醇，B錯誤；C．N-H解離形成H空位后，對*OH的吸附作用減弱，因此N-H鍵不穩(wěn)定，C錯誤；D．由題干信息可知，該反應機理即為與CH2=CHCH3分子耦合反應生成HOCH2CHOHCH3，據(jù)此機理可知，可用CH2=CHCH=CH2和發(fā)生耦合反應即可制備HOCH2CH=CHCH2OH，D正確；故答案為：D。10.硼氫化錳是有潛力的儲氫材料。以富錳渣(主要為MnO，還含有、、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A.濾渣1和濾渣2均可與NaOH溶液反應B.試劑1可用，試劑2可用C.還原能力：D.能與稀鹽酸反應生成，化學方程式為：【答案】A【解析】【分析】由流程可知，加入鹽酸酸浸，過濾分離出濾渣1為SiO2，濾液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向濾液1中加入試劑1，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則可知，可以為MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，加入試劑2調(diào)節(jié)pH，過濾分離出濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，根據(jù)不引入新的雜質(zhì)原則可知，可以為碳酸錳，濾液2經(jīng)過系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到氯化錳，最后與NaBH4反應生成Mn(BH4)2，以此來解答。【詳解】A．由分析可知，濾渣1為SiO2，屬于酸性氧化物，能與NaOH反應，濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可與NaOH溶液反應，但Fe(OH)3不能與NaOH溶液反應，A錯誤；B．由分析可知，試劑1可用，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，試劑2可用，調(diào)節(jié)pH，過濾分離出濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，B正確；C．已知B的電負性大于Al，則中共用電子對偏向H的程度比中更小，即中H顯的負電性比中更多，且Al的原子半徑比B大，導致Al-H的極性比B-H的強，Al-H比B-H更容易斷裂，故還原能力：，C正確；D．Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3，該反應的化學方程式為Mn(BH4)2+2HCl+6H2O=MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D正確；故答案為：A。11.NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：下列對實驗的敘述錯誤的是A.裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣B.裝置B中盛放飽和食鹽水以除去氯化氫C.裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D.裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．裝置A在滴加濃鹽酸前通入N2的目的是排除裝置中的空氣，防止生成的硫化鎳被氧化，A正確；B．裝置B中應盛放飽和硫氫化鈉溶液以除去氯化氫，B錯誤；C．裝置D中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水，除去水中溶解的氧氣，防止硫化鎳被氧化，C正確；D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進行過濾，以得到硫化鎳，D正確；故選B。12.1889年，Arrhenius提出了反應速率常數(shù)k隨溫度的變化關系(R、C均為常數(shù))。已知：，經(jīng)歷反應1和反應2兩步：反應1：；反應2：兩步反應的活化能，某課題組通過實驗繪制出兩步反應、隨的變化曲線如圖所示(K表示平衡常數(shù))，下列說法中錯誤的是A.1molNO與充分反應，放出熱量小于56kJB.曲線③表示的是隨的變化關系C.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低D.相同條件下，濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著【答案】B【解析】【分析】反應1、2均為放熱反應，其他條件不變、升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，即平衡常數(shù)K或lnK隨著T減小、的增大而增大，速率常數(shù)k隨溫度的變化關系lnk=-+C，k或lnk隨著溫度的升高而增大，即速率常數(shù)k或lnk隨著溫度的升高、的減小而增大，所以圖中曲線①、②表示lnK隨的變化曲線，曲線③、④表示lnk隨的變化曲線，并且活化能Ea1＜Ea2，低溫一定時，反應的活化能越大，反應速率越慢，速率常數(shù)k或lnk越小，則反應1是快反應，反應2是慢反應，曲線③表示的是k1隨的變化關系，曲線④表示的是k2隨的變化關系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律：反應1+反應2可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-46.3kJ?mol-1+(-65.7kJ?mol-1)=-112kJ/mol，該反應是可逆反應，1molNO與0.5molO2充分反應不可能反應完全，則放出熱量小于56kJ，A正確；B．由上述分析可知，曲線③表示的是k1隨的變化關系，曲線④表示的是k2隨的變化關系，B錯誤；C．反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是放熱反應，升高溫度時平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率，即溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低，C正確；D．活化能Ea1＜Ea2，則反應1是快反應，反應2是慢反應，慢反應決定整個反應的反應速率，增大O2濃度、反應2的速率加快，整個反應的反應速率隨之加快，所以相同條件下，O2濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著，D正確；故答案為：B。13.氧化鋅(ZnO)的透明度高，具有優(yōu)異的常溫發(fā)光性能。氧化鋅的兩種晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙兩種晶體類型的晶胞內(nèi)數(shù)目之比為2：1B.甲中位于形成的四面體空隙中，空隙填充率為50%C.若原子1的坐標為(0,0,0)，則原子2的坐標為()D.若晶胞甲邊長為apm，則晶胞中和之間的最短距離為【答案】D【解析】【詳解】A．由題干晶胞示意圖可知，甲類型晶胞中含有O2-的數(shù)目為：=4，乙類型晶胞中含有O2-的數(shù)目為：=2，故甲、乙兩種晶體類型的晶胞內(nèi)數(shù)目之比為4:2=2：1，A正確；B．由題干晶胞示意圖可知，甲中位于形成的八個四面體空隙中有4個Zn2+，故空隙填充率為50%，B正確；C．由題干晶胞示意圖可知，若原子1的坐標為(0，0，0)，則原子2的坐標為()，C正確；D．由題干晶胞示意圖可知，若晶胞甲邊長為apm，則晶胞中和之間的最短距離為體對角線的四分之一，即，D錯誤；故答案為：D。14.中科院大連化物所儲能技術研究部提出了一種基于輔助放電的混合型液流電池，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.充電時，向電極A遷移B.放電時，在該環(huán)境下的氧化性：C.充電時，電極B上還可能發(fā)生：D.放電過程中，可利用及時清除電極B上的“死錳”，提高充放電過程的可逆性【答案】B【解析】【詳解】A：由裝置圖可知充電時電極A發(fā)生，發(fā)生還原反應，所以A電極為陰極，向陰極移動，故A說法正確；B：放電時總反應方程式為，所以氧化性，故B說法錯誤；C：充電時B電極發(fā)生氧化反應，所以B電極還可能發(fā)生，故C說法說法正確；D：沉積在B電極上，會影響充放電進行，具有還原性可將還原為，提高充放電過程的可逆性，故D說法說法正確；故本題選B。15.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定10.0mL某弱酸酸式鹽KHP溶液，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如圖所示。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL。已知N為滴定終點。下列說法正確的是A.初始時該酸式鹽KHP的濃度為0.1725mol/LB.M點時溶液中存在：C.水的電離程度：D.已知的，若M點處為中性，則有約為1【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)滴定曲線，滴定過程消耗17.25mLHClO4溶液，做空白對照實驗，消耗0.25mLHClO4溶液，則樣品消耗標準液的體積為17.00mL，反應為HClO4+KHP=H2P+KClO4，n(HClO4)=n(KHP)，即0.1000mol/L×0.017L=c(KHP)×0.01L，c(KHP)=0.1700mol/L，A錯誤；B．M點時溶液中溶質(zhì)為H2P、KHP、KClO4，且c(H2P)=c(KHP)=c(KClO4)，則物料守恒關系為c(K+)+c()=1.5[c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)]，B正確；C．M點時溶液中溶質(zhì)為H2P、KHP、KClO4，且c(H+)：N＞M，酸抑制水的電離，則水的電離程度：N＜M，C錯誤；D．M點時溶液中溶質(zhì)為H2P、KHP、KClO4，且c(H2P)=c(KHP)=c(KClO4)，KClO4溶液呈中性，H2P的Ka1＞Ka2，則HP-的電離可忽略，若M點處為中性，c(H+)=10-7mol/L，即H2P的電離程度和HP-的水解程度大約相等，Ka1≈Kh=，Ka1=×c(H+)≈=10-7，所以lg≈lg=lg1=0，D錯誤；故答案為：B。第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.銥(77Ir)和鋨(76Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銥鋨礦中提取銥和鋨的流程如下：已知：高溫融合發(fā)生反應的原理類似于鋁熱反應。回答下列問題：（1）“酸溶I”的目的是___________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有___________(填化學式)。（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300~800℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化。再用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為___________。（3）“沉鋨”時，NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應，生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是___________。（4）“堿熔”時，“殘渣I”中的Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為___________。（5）“沉銅”過程中，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中___________mol/L。[已知：25℃，H2S溶于水形成飽和溶液時，；H2S的電離常數(shù)，；]（6）化合物IrO2的四方晶格結構如圖所示，其棱邊夾角均為90°。已知IrO2晶體密度為，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則IrO2的摩爾質(zhì)量為___________(用代數(shù)式表示)g/mol。【答案】（1）①.溶解Al、溶解Al2O3與貴重金屬分離②.Cu、SiO2（2）2OsO4+4OH-=2+O2↑+2H2O（3）減少[OsO2(NH3)4]Cl2的損耗，無水乙醇易揮發(fā)使固體迅速干燥，防止水解（4）2Ir+2nNa2O22IrO2?nNa2O+(n-2)O2↑（5）6×10-17mol/L（6）【解析】【分析】由流程可知，高溫熔合時Al與Ir2O3、OsO2反應，鹽酸溶解Al、Al2O3，分離出溶渣的主要成分為Ir、Os、Cu、SiO2，氧化揮發(fā)分離出OsO4，NaOH吸收發(fā)生2OsO4+4OH-=2OsO42-+O2↑+2H2O，“沉鋨”時發(fā)生Na2OsO4+4NH4Cl═[OsO2(NH3)4]Cl2↓+2NaCl+2H2O，過濾后還原生成Os；殘渣I為Ir、CuO和SiO2，Ir與Na2O2反應生成IrO2?nNa2O和O2，水浸分離出殘渣Ⅱ含IrO2?nNa2O、CuO，加鹽酸酸溶、通入硫化氫除去銅離子，然后經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化生成Ir，以此來解答。【小問1詳解】由分析可知，“酸溶Ⅰ”的目的是溶解Al、溶解Al2O3與貴重金屬分離；酸溶Ⅰ后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有Cu、SiO2，故答案為：溶解Al、溶解Al2O3與貴重金屬分離；Cu、SiO2；【小問2詳解】“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300～800℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化，用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，反應中Os的化合價降低，必然有元素化合價升高，即可推出生成O2，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的離子方程式為2OsO4+4OH-=2+O2↑+2H2O，故答案為：2OsO4+4OH-=2+O2↑+2H2O；小問3詳解】生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是減少[OsO2(NH3)4]Cl2的損耗，無水乙醇易揮發(fā)使固體迅速干燥，防止水解，故答案為：減少[OsO2(NH3)4]Cl2的損耗，無水乙醇易揮發(fā)使固體迅速干燥，防止水解；【小問4詳解】“堿熔”時，Ir與Na2O2反應生成IrO2?nNa2O和O2，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應化學方程式為2Ir+2nNa2O22IrO2?nNa2O+(n-2)O2↑，故答案為：2Ir+2nNa2O22IrO2?nNa2O+(n-2)O2↑；【小問5詳解】“沉銅”過程中，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH═1，發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，K===，此時溶液中c(Cu2+)為mol/L=6×10-17mol/L，故答案為：6×10-17mol/L；【小問6詳解】由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有白球的個數(shù)為：=4，黑球的個數(shù)為：=8，結合化學式IrO2可知，一個晶胞含有4個IrO2個數(shù)，故一個晶胞質(zhì)量為：g，一個晶胞的體積為：(a×10-10)2×(2c×10-10)=2a2c×10-30cm3，則有×2a2c×10-30cm3=g，解得M=g/mol，故答案為：。17.利用介孔限域催化溫室氣體加氫制甲醇，再通過甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問題與實現(xiàn)雙碳目標的主要技術之一，反應如下：i．ii．（1）穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，有關物質(zhì)的焓如表所示，物質(zhì)焓-394-111-242___________。（2）在5.0MPa下，將和在催化劑作用下進行反應i和ii．平衡時和CO選擇性S[S(或CO)]及的轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。①表示平衡時的轉(zhuǎn)化率的曲線是___________(填“x”“y”或“z”)。②250℃時，平衡體系共有，則的平衡轉(zhuǎn)化率=___________，反應i的___________(是以組分體積分數(shù)代替物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)，列計算式)。③p、q兩點反應i的正反應速率大?。篲__________。(填“>”“=”或“<”)（3）若只發(fā)生反應ii，反應的速率方程為，其中x表示相應氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應ii的速率___________(用含k的代數(shù)式表示)。（4）我國科學者又進一步研究了在催化劑上加氫制甲醇的機理；其主反應歷程如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C.第④步的反應式為D.反應歷程中只有鍵斷裂，沒有鍵斷裂【答案】（1）（2）①.z②.③.④.＜（3）（4）BC【解析】【小問1詳解】焓變?yōu)樯晌锱c反應物焓值差，根據(jù)題干信息，穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，結合各物質(zhì)含可知，【小問2詳解】①反應i為放熱反應，反應ii為吸熱反應，升高溫度，反應i逆向移動，反應ii正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率受兩個反應影響，溫度高于250℃時，以反應ii為主，隨溫度升高，平衡正向移動，溫度低于250℃時，以反應i為主，隨溫度升高，平衡逆向移動，所以表示平衡時的轉(zhuǎn)化率的曲線是z；②250℃時，平衡體系共有，結合圖像可知，選擇性，說明此時，其平衡轉(zhuǎn)化率：；，，平衡時二氧化碳物質(zhì)的量：4mol，氫氣物質(zhì)的量：14mol，水物質(zhì)的量：1mol，一氧化碳物質(zhì)的量：0.5mol，甲醇物質(zhì)的量0.5mol，總物質(zhì)的量：20mol，則；③根據(jù)圖像，p點位于曲線y之上，q點位于曲線y之下，則p、q兩點反應i的正反應速率大?。海弧拘?詳解】，；【小問4詳解】A．二氧化碳加氫制甲醇反應：，原子利用率小于100％，A錯誤；B．根據(jù)反應歷程圖可知，帶*標記的物質(zhì)在反應過程中最終被消耗，則表示中間產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)反應歷程圖可知，第④步的反應式為，C正確；D．根據(jù)反應①可知反應過程中碳氧雙鍵中的鍵斷裂，D錯誤。18.是一種高效多功能的綠色消毒劑和水處理劑。但是由于存在自催化現(xiàn)象[即分解產(chǎn)物可催化高鐵酸鹽的分解]，限制了它的大規(guī)模應用，研究使其穩(wěn)定的方法尤為關鍵。已知：①②I．制備高鐵酸鹽（1）在堿性條件下以多孔的磁鐵礦作陽極電解制備高鐵酸鹽的電極反應式是___________。Ⅱ．高鐵酸鹽穩(wěn)定性的研究（2）堿性環(huán)境下，久置的溶液中除了產(chǎn)生紅褐色外，同時還會產(chǎn)生綠色的，此過程的反應為、___________。為研究使穩(wěn)定的方法，分別做以下4個實驗：序號現(xiàn)象a2滴0.01mol/LKI溶液紫色迅速褪去b2滴蒸餾水分別用紫外可見分光光度計測三支試管內(nèi)溶液的吸光度，結果如下圖所示。c2滴0.01mol/LNaF溶液d2滴溶液資料：吸光度大小與溶液中成正比。（3）甲同學預測d試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象應與a試管相似，依據(jù)是___________，但吸光度結果圖顯示甲同學預測并不正確，原因可能是d試管加入的與發(fā)生配位反應的速率___________(填“快”或“慢”)，且進行程度大，導致催化劑量減少，的分解速率___________(填“快”或“慢”)。（4）乙同學推測“”曲線為試管c實驗結果，依據(jù)是___________。（5）綜合以上分析，為增強高鐵酸鹽的穩(wěn)定性，可向其中加入___________(填化學式)。Ⅲ.高鐵酸鹽產(chǎn)品純度的測定稱取mg高鐵酸鉀粗品，配成250mL溶液，準確量取25.00mL放入錐形瓶，加入足量和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得到和，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用標準溶液滴定至終點(溶液顯淺紫紅色)，平行測定三次，平均消耗標準溶液VmL。（6）粗品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。[已知：]【答案】（1）（2）或（3）①.碘離子與草酸根離子都有還原性，可將高鐵酸根還原②.快③.慢（4）由于F-與均可與Fe3＋結合從而減少Fe(OH)3，從而減緩FeO的分解。由資料可知，相同條件下F-與Fe3＋反應的K更小，減緩FeO的分解作用更小，使得c(FeO)相對較小，因此該曲線表示試管c（5）NaF和NaOH（6）【解析】【分析】控制變量的實驗探究中要注意變量的唯一性，通過控制變量進行對比實驗研究某一因素對實驗結果的影響?！拘?詳解】陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，在堿性條件下以多孔的磁鐵礦作陽極電解制備高鐵酸鹽，四氧化三鐵失去電子得到高鐵酸根離子，則陽極電極反式是?！拘?詳解】中鐵元素的化合價是+4價，則產(chǎn)生綠色的反應為高鐵酸根離子發(fā)生自身氧化還原生成和氧氣或高鐵酸根離子和氫氧化鐵發(fā)生歸中反應生成，方程式為或?！拘?詳解】碘離子與草酸根離子都有還原性，可將高鐵酸根還原，故推測現(xiàn)象相似；由于配位反應速率快，試管d溶液中主要發(fā)生配位反應：，加入草酸根離子后，平衡正移，使得氫氧化鐵催化劑減少，自催化速率減慢，所以試管內(nèi)的現(xiàn)象與試管不同?！拘?詳解】由于F-與均可與Fe3＋結合從而減少Fe(OH)3，從而減緩的分解。由資料可知，相同條件下F-與Fe3＋反應的K更小，減緩的分解作用更小，使得c(FeO)相