2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專(zhuān)題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（學(xué)生版）

專(zhuān)題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)專(zhuān)攻：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升提升專(zhuān)練：真題感知+提升專(zhuān)練，全面突破一、原子的構(gòu)成與原子核外電子排布1．構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷,中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電)),核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小,可忽略不計(jì)))2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝(Z)＋(N)。②質(zhì)子數(shù)＝＝。3．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高4.核外電子排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：①核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）；②每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)）③最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）④次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）⑤倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)（K層為倒數(shù)第三層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）5．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S，S2－；②Ca，Ca2＋?！練w納總結(jié)】(1)簡(jiǎn)單離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系陽(yáng)離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。6．巧記“10電子微?！焙汀?8電子微粒”核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿?，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：（1）核外有的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。（2）核外有的微粒分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽(yáng)離子：Ca2+、K+陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS-。（3）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子Na+、NH4+、H3O+；F-、OH-、NH2-；Cl-、HS-；N2、CO等。7．“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的判斷方法（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法①分子中的氫原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；②一般來(lái)說(shuō)，在ABn型分子中，若某元素原子最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8，則該元素原子的最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，碳元素的化合價(jià)為＋4，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理知氧原子也滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）成鍵數(shù)目法若該原子達(dá)到所需成鍵數(shù)目，則為8電子結(jié)構(gòu)，若未達(dá)到或超過(guò)所需成鍵數(shù)目則不為8電子結(jié)構(gòu)，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。二、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1．元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號(hào)。(2)原子序數(shù)＝＝＝。(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(2)族個(gè)數(shù)元素周期表中有18個(gè)縱列，共有16個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類(lèi)主族共有7個(gè)，包括第族副族共有7個(gè)，包括第族Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)(3)常見(jiàn)族的別稱(chēng)族別名第ⅠA族(除氫外)第ⅦA族0族【歸納總結(jié)】元素周期表中的序差規(guī)律1．序差規(guī)律（1）同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差”規(guī)律①除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、第三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、第七周期相差25。（2）同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律①第二、第三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、第四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。③第四、第五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、第六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前相差18，鑭系之后相差32。⑤第六、第七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2．奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)（但要除去有多種價(jià)態(tài)的元素）。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)視為0。三、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同(核電荷數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(2)決定元素種類(lèi)的是。2．核素(1)概念：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子。(2)表示方法——原子符號(hào)(3)實(shí)例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為eq\o\al(39,19)K；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為eq\o\al(12,

6)C；③核素eq\o\al(14,

6)C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。(4)決定原子(核素)種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。3．同位素(1)概念：相同而不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素(即同一元素的不同核素互稱(chēng)為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱(chēng)氕氘(重氫)氚(超重氫)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(4)常見(jiàn)同位素的用途(同位素與用途之間連線(xiàn))【歸納提升】(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n±,b)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(A——質(zhì)量數(shù),Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),n——離子所帶的電荷數(shù),b——化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)))(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系四、堿金屬元素1．堿金屬元素的對(duì)比元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265（1）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，②不同點(diǎn)：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同。（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性①相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，化合價(jià)都是+1價(jià)。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。【特別提醒】元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較。（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)①化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物等化合物；都能與水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑2.對(duì)比鉀、鈉與氧氣、水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋?zhuān)ɑ瘜W(xué)方程式）與氧氣反應(yīng)鈉在空氣中燃燒鈉開(kāi)始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2Na2O2鉀在空氣中燃燒鉀開(kāi)始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色固體K+O2KO2（超氧化鉀）堿金屬與水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動(dòng)嘶嘶作響，最后消失2Na+2H2O==2NaOH+H2↑鉀與水的反應(yīng)鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失2K+2H2O==2KOH+H2↑【注意事項(xiàng)】a．鈉、鉀在實(shí)驗(yàn)室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金屬塊可放回原試劑瓶中，并且使用前要用濾紙把表面煤油吸干。b．對(duì)鈉、鉀的用量要控制；特別是鉀的用量以綠豆粒大小為宜。否則容易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)。c．對(duì)堿金屬與水反應(yīng)后的溶液，可用酚酞試液檢驗(yàn)生成的堿。②物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度／g·cm－3熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃鋰（Li）銀白色、柔軟0.534180.51347鈉（Na）銀白色、柔軟0.9797.81882.9鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774銣（Rb）銀白色、柔軟1.53238.89688銫（Cs）略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4a．相似性：除銫外，其余都呈銀白色；都比較柔軟；有延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好；堿金屬的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低。b．遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大（鉀除外）；熔沸點(diǎn)逐漸降低。3.堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按從Li→Cs的順序)①與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。②與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH五、鹵族元素1．原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)【特別提醒】①相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)都是7個(gè)。②不同點(diǎn)：核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.215g/L（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4【特別提醒】隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣→液→固；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)都較低，且逐漸升高。3．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2＋H2＝2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2＋H22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定Br2＋H22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫較穩(wěn)定I2＋H22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)【特別提醒】隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HCl>HBr>HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I。

4．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：對(duì)比鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無(wú)色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無(wú)色，下層液體呈紫色。方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2②2KI+Cl2==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：5.鹵族元素的相似性和遞變性（1）相似性：最外層電子數(shù)都是7個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個(gè)電子，都表現(xiàn)很強(qiáng)的，其化合價(jià)均為－1價(jià)。（2）遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素原子的得電子能力逐漸減弱，元素的逐漸減弱。鹵素單質(zhì)的逐漸減弱?！咎貏e提醒】元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)推斷。6.鹵素的特殊性（1）氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無(wú)感光性。（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。（3）溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對(duì)橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。7.鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：?jiǎn)钨|(zhì)X2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與氫氣反應(yīng)：X2＋H2===2HX,\a\vs4\al(與水,反應(yīng))\b\c\|\rc\(\a\vs4\al\co1(如X2＋H2O===HX＋HXO（X為Cl、Br、I），,[例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2]))))化合物→最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(除氟外)都為強(qiáng)酸(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：①與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：；還原性：；酸性：。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即。六、1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期第三周期規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)第二周期0.152→0.071大→小第三周期0.186→0.099大→小規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)3．元素的主要化合價(jià)周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高(＋1→＋7，O和F無(wú)最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由ⅣA族的－4價(jià)逐漸升高至ⅦA族的－1價(jià)；③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期最高價(jià)＋1→＋5(不含O、F)最低價(jià)－4→－1規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)【歸納總結(jié)】1．主族元素主要化合價(jià)的確定方法(1)最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。(3)H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。2．氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4七、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律1.以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期元素電子層數(shù)相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑，失電子的能力依次減弱，得電子的能力，預(yù)測(cè)它們的金屬性依次減弱，非金屬性。2．鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。②實(shí)驗(yàn)操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。④結(jié)論：鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na>Mg。(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究AlMg原理最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性：Mg>Al(3)鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類(lèi)強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論金屬性：3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：結(jié)論Si、P、S、Cl的逐漸增強(qiáng)4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。5.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。八、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1.同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(0族除外)項(xiàng)目同周期(從左至右)同主族(自上而下)電子層數(shù)相同逐一增加最外層電子數(shù)逐一增加(除第一周期外均為1～7)相同原子半徑得電子能力失電子能力氧化性還原性金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性化合價(jià)最高正價(jià)由(＋1)～(＋7)價(jià)，負(fù)價(jià)(－4)～(－1)最高正價(jià)=主族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=－(8－族序數(shù))2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合價(jià)＝＝最。(3)非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(H最低價(jià)為－1，O、F除外)。九、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫(xiě)下表：元素名稱(chēng)及符號(hào)溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價(jià)＋7最低負(fù)價(jià)－1中間價(jià)＋1、＋3、＋5預(yù)測(cè)依據(jù)氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物最高價(jià)氧化物Br2O7最高價(jià)氧化物的水化物HBrO4酸性HClO4>HBrO4>H2SeO4穩(wěn)定性H2Se<HBr<HCl還原性Se2－>Br－>Cl－2.尋找有特殊用途的新物質(zhì)十、“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系1．元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．解答元素推斷題的一般思路(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷(3)由元素在周期表中的位置推斷3．短周期主族元素的某些特殊性質(zhì)(1)原子半徑最小的元素是氫元素，最大的是鈉元素。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。(3)元素原子的原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的元素是氫元素。(4)原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。(5)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F2。(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。(7)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，堿性最強(qiáng)的元素是Na。十一、離子鍵1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2．離子鍵和離子化合物(1)離子鍵(2)離子化合物(3)關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。十二、電子式1．電子式的定義在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫做電子式。2．電子式的書(shū)寫(xiě)(1)原子的電子式：以第三周期元素為例Na原子：·NaMg原子：eq\o\al(·,·)Mg或·Mg·Al原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Al,\s\up6(·))或·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Si,\s\up6(·))·或·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·P原子：eq\o\al(·,·)eq\o(P,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·Cl原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·Ar原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【提示】每個(gè)方向最多一對(duì)電子(兩個(gè)電子)。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：畫(huà)出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀?！咎崾尽肯嗤x子不合并，分列在另一離子的周?chē)?．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。【易錯(cuò)警示】書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)(1)一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。，也不能寫(xiě)成。(5)用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”。“→”前是原子的電子式，“→”后是化合物的電子式。十三、共價(jià)鍵1．從微觀角度理解氯氣的形成過(guò)程eq\x(兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子)→eq\x(兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì))→eq\x(兩個(gè)氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)用電子式表示其形成過(guò)程。2．共價(jià)鍵和共價(jià)化合物(1)共價(jià)鍵(2)共價(jià)化合物3．共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)電子式如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3：。(2)結(jié)構(gòu)式化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式?！練w納總結(jié)】1．下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式(1)NHeq\o\al(＋,4)：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。2．下列物質(zhì)的電子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。3．用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程(1)H2：H·＋·H→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。【特別提醒】(1)電子式中各原子一般均達(dá)8e－(H為2e－)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子用“[]”，在“[]”外，標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)，如Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)的電子式為：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。十四、化學(xué)鍵及分類(lèi)1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。2．離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子粒子間的作用熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)3.分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱(chēng)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。4.氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵。③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵谒魵庵兴詥蝹€(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減小，因此冰能浮在水面上。強(qiáng)化點(diǎn)一“四同法”比較微粒半徑的大小1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。3．同元素不同微粒半徑(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl?)>r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2?)>r(F?)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！疽族e(cuò)警示】“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。強(qiáng)化點(diǎn)二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。3．其他判斷方法(1)根據(jù)置換反應(yīng)，金屬性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。(2)根據(jù)離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。4.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【特別提醒】①通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬性：O>Cl，但Cl2比O2活潑，原因是O2中存在O=O雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂。強(qiáng)化點(diǎn)三“位—構(gòu)—性”與元素的綜合推斷1．元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用強(qiáng)化點(diǎn)四物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)鍵的變化：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，如H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。(2)實(shí)質(zhì)：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(舊化學(xué)鍵斷裂，如H—H→2H，,Cl—Cl→2Cl,新化學(xué)鍵形成，如H＋Cl→H—Cl))兩過(guò)程不可分割2．物質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程(1)離子化合物的溶解或熔化的過(guò)程離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽(yáng)離子如NaCl在水中或熔化時(shí)的電離：NaCl=Na＋＋Cl－。注：一些特殊的離子化合物，可以和水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程①溶解過(guò)程②熔化過(guò)程(3)單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等真題感知1．（2024·廣東卷）部分含或或物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于第四周期2．（2024·北京卷）我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A．的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B．的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明難以失去電子C．衰變一半所需的時(shí)間小于衰變一半所需的時(shí)間D．從原子束流中直接俘獲原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化3．（2024·江蘇卷）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe4．（2024·上海卷）下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是A．是同種核素 B．是同素異形體C．比多一個(gè)電子 D．比多一個(gè)中子提升專(zhuān)練1．（24-25高一上·河北邯鄲·期末）若原子序數(shù)為x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族2．（2024高一上·山東淄博·期末）已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是，則下列判斷不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．非金屬性：C．原子半徑：D．原子最外層電子數(shù)：3．（24-25高一上·湖南長(zhǎng)沙·期末）下列有關(guān)第VIIA族元素說(shuō)法中不正確的是A．原子最外層電子數(shù)都是7 B．從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)C．從F2到I2，顏色逐漸加深 D．熔、沸點(diǎn)：4．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對(duì)應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿B．通過(guò)鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬元素原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)C．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過(guò)氧化物D．通過(guò)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件難易，可以判斷氯的非金屬性比溴強(qiáng)5．（24-25高一上·遼寧·期末）下列有關(guān)元素周期表中第三周期主族元素的說(shuō)法，正確的是A．從左到右，原子半徑逐漸增大B．從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．從左到右，簡(jiǎn)單離子的半徑減小6．（24-25高一上·廣東珠?！て谀┫铝姓f(shuō)法中不正確的是A．將鈉和鎂分別投入冷水中，根據(jù)現(xiàn)象可判斷鈉與鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入溶液中，能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，判斷鐵比鈉的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C．根據(jù)酸性，可判斷碳的非金屬性弱于硫D．根據(jù)與分別與足量的反應(yīng)的難易程度，可判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱7．（24-25高一上·江蘇徐州·期末）已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑B．X元素位于第2周期C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：8．（24-25高一上·福建龍巖·期末）在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A．將通入水中 B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．燒堿溶于水9．（24-25高一上·山東濟(jì)南·聯(lián)考）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．N的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度很大D．Y元素和X元素可以形成型化合物，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：110．（24-25高一上·廣東深圳·期中）臭氧是淡藍(lán)色具有魚(yú)腥味的氣體，可用作漂白劑、皮毛脫臭劑、消毒殺菌劑等。下列有關(guān)、的說(shuō)法不正確的是A．是同素異形體B．均有較強(qiáng)的氧化性C．常溫常壓下，等質(zhì)量的、的體積之比為3:2D．等質(zhì)量的、中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2:311．（23-24高一下·江西宜春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質(zhì)在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質(zhì)用于制備電腦芯片和太陽(yáng)能電池。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．四種元素均為非金屬元素，由X、Y、Z可形成離子化合物12．（23-24高一下·海南·期末）元素周期表中某些區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料的是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．稀有氣體元素C．金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素 D．右上方區(qū)域的非金屬元素13．（23-24高一上·湖北·期末）為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．化合物中含有離