課時(shí)3-6-鹽類水解的應(yīng)用(人教版2019)

②強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，因生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，應(yīng)選用在酸性變色的指示劑――甲基橙(16)FeCl3溶液止血：在較小的傷口上，涂上FeCl3可有效止血。因?yàn)镕e3＋在水解時(shí)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負(fù)電荷膠粒，發(fā)生聚沉，從而使血液凝固(17)一些鹽(如Al2S3)的制取：由于某些弱酸弱堿鹽在水中強(qiáng)烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過溶液之間的反應(yīng)而得到如：Al2S3的制取，若用含Al3＋的物質(zhì)與含S2－的物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則由于它們相互促進(jìn)水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3，應(yīng)用硫粉和鋁混合加熱制取2、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好：CO32－在水中水解為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加熱可使CO32－的水解程度增大，產(chǎn)生c(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的純堿比冷的效果好(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑如：明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清(3)泡沫滅火原理：泡沫滅火器中分別盛裝Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時(shí)兩者混合發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開，其水解的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進(jìn)放出氨氣而降低銨態(tài)氮肥的肥效(5)除銹劑：NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解，呈酸性，能溶解鐵銹如：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、下列離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)2、下列與鹽類水解有關(guān)的是()①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤的酸性增強(qiáng)A．①②④B．②③④C．①③④D．全部3、下列事實(shí)：其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()①NaHSO4溶液呈酸性②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體A．6項(xiàng)B．5項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)4、配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)二、不同類型鹽蒸干產(chǎn)物的判斷1、金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽：蒸干時(shí)得到氫氧化物，灼燒時(shí)得到氧化物如：AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O32、金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽：蒸干得原溶質(zhì)如：Al2(SO4)3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al2(SO4)3(s)，CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)3、酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽：蒸干得原溶質(zhì)如：Na2CO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2CO3(s)4、不穩(wěn)定的化合物的水溶液：加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)如：Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑5、易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物如：Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)；FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe2(SO4)3(s)6、弱酸的銨鹽：蒸干后得不到任何物質(zhì)如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鐵D．高錳酸鉀2、將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅⑤硫酸亞鐵⑥碳酸鈉A．③⑥B．①④⑤C．①②③⑥ D．全部3、下列說法正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁4、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是()A．向漂白粉濁液中通入過量CO2B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C．向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)25、判斷下列物質(zhì)蒸干的成分，并簡(jiǎn)單說明原因(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是________________________________________(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是__________________________________________(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是___________________________________________(4)FeCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是________，原因是__________________________________________(5)硫酸亞鐵溶液常壓蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________________________________(6)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________________________(7)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________________________(8)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________________________三、計(jì)算水電離產(chǎn)生c(H＋)和c(OH－)的5種類型(25℃時(shí))任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的，有關(guān)計(jì)算有以下5種類型(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L(2)酸溶液——OH－全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)例：pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol/L，則c(OH－)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L(3)堿溶液——H＋全部來自水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)水＝1×10－12mol/L，即水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L(4)水解呈酸性的鹽溶液——H＋全部來自水的電離：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)例：pH5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，因部分OH－與部分NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合使溶液中c(OH－)＝10－9mol/L(5)水解呈堿性的鹽溶液——OH－全部來自水的電離：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)水＝10－2mol/L，因部分H＋與部分COeq\o\al(2－,3)結(jié)合使溶液中c(H＋)＝10－12mol/L【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H＋)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)的________倍2、在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)____________3、pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)各是多少？二者相差多少倍？【課后作業(yè)】1、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味2、下列與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl溶液與ZnCl2溶液均可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．只有①②③B．只有②③④C．只有①④⑤ D．①②③④⑤3、為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O34、下列離子組一定不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)5、下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④ D．①③7、pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A．大于B．小于C．等于D．無法確定8、常溫下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為()A．M＞NB．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝N9、常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度()A．FeCl3溶液大B．K2CO3溶液大C．一樣大D．無法確定10、物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④① D．③④②①11、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的()A．HClB．NaHSO4C．NH4ClD．NaCl12、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸13、同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O，其中最合理的組合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤14、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解C．室溫下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同16、(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是________________(填序號(hào))(2)室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是________(填字母)。a．x＝10－2yb．x＝102yc．x＝y(tǒng) d．x＞y(3)常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中＝108?，F(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是______________________(用離子方程式表示)②混合溶液中由水電離出的c(H＋)____(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)17、在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0。回答下列問題：(1)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________(2)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是_________________________________________________________18、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水。試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是________(填編號(hào)，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是________(2)比較等濃度的①、②溶液，pH較大的是________(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值將________(填“變小”“變大”或“不變)19、(1)Fe(NO3)3的水溶液呈________(填“酸”“中”“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_____________________。實(shí)驗(yàn)室在配制Fe(NO3)3的溶液時(shí)，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”“抑制”)其水解(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的____________20、把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。(1)若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是______________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是________，產(chǎn)生該氣體的原因是___________________________________________________________________________(3)總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________21、“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式)(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________________(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________(填化學(xué)式)(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據(jù)是____________________________(5)操作④保持pH＝2的目的是______________________________________________此步操作中加熱所用的主要儀器是____________________________________________22、工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？________。其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是__________________，生產(chǎn)中Y可選：_____________________________________(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：______________________________________________________23、10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是______A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________________________________【鹽類水解的應(yīng)用】答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、A。解析：A項(xiàng)，Al3＋與S2－、AlOeq\o\al(－,2)能發(fā)生雙水解反應(yīng)；C中的Fe3＋與S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2、D。解析：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中的H＋，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡；④硫酸銨水解使溶液呈酸性，長(zhǎng)期施用此化肥，土壤的酸性將增強(qiáng)。故①②③④都與鹽類的水解有關(guān)。3、B。解析：①中NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)殡婋x出H＋所致；②中是NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性所致；③中HCl會(huì)抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其電離程度所致；⑤中NHeq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生的H＋與銹斑中的Fe2O3反應(yīng)；⑥加熱時(shí)部分FeCl3會(huì)發(fā)生水解。故除①外其余都與鹽類的水解有關(guān)。4、A。解析：A項(xiàng)是為了防止Fe2＋被空氣中的O2氧化?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、C。解析：AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl易揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng)，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。2、A。解析：膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al2(SO4)3。3、C。解析：A項(xiàng)，AlCl3與Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加熱促進(jìn)水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3，不正確；B項(xiàng)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，會(huì)引入雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)溶解在鹽酸中，不正確；C項(xiàng)，由于Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱會(huì)促進(jìn)水解，HCl逸出，進(jìn)而使其水解完全，從而除去FeCl3，正確；D項(xiàng)，為了加快產(chǎn)生CO2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解，比與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率快，不正確。4、A。解析：A項(xiàng)，向漂白粉濁液中通入過量CO2，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈣和氯化鈣，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到氯化鈣和碳酸鈣的混合物；B項(xiàng)，向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是氫氧化鋁，是純凈物；C項(xiàng)，向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到碳酸鈉，是純凈物；D項(xiàng)，向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2恰好反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到偏鋁酸鉀，是純凈物。故A項(xiàng)符合題意5、(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O[或KAl(SO4)2]盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然得到結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水)(3)Na2CO3NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)Fe2O3FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱蒸干過程中因HCl揮發(fā)，上述平衡右移至FeCl3完全水解；灼燒時(shí)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(5)Fe2(SO4)3FeSO4被O2氧化生成Fe2(SO4)3，水解生成的H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然得到Fe2(SO4)3(6)(NH4)2SO4溶液中雖然NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4(7)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3(8)Na2SO4由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、10－82、a＋b＝14，a>b3、10－11mol·L－110－3mol·L－110－8解析：pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1。pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1而c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1。二者相差eq\f(10－11,10－3)＝10－8倍，故鹽的水解促進(jìn)水的電離，而酸堿抑制了水的電離?！菊n后作業(yè)】1、B。解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕；D項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。2、D。解析：①中NH4Cl與ZnCl2水解使溶液均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②中HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③中草木灰的主要成分碳酸鉀水解使溶液顯堿性，而銨態(tài)氮肥中的銨根離子水解使溶液顯酸性，因而不能混合施用；④中碳酸鈉水解使溶液顯堿性，有NaOH生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷向右移動(dòng)，最終得到Al(OH)3固體。3、D。熱蒸發(fā)的情況下，分別發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。4、C。解析：A項(xiàng)，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)雖然能相互促進(jìn)水解，但不徹底，所以能大量共存；D項(xiàng)能大量共存；C項(xiàng)，由于Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)相互促進(jìn)水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存。5、C。解析：A項(xiàng)，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項(xiàng)，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。6、B。解析：Al3＋和S2－在水溶液中會(huì)徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會(huì)揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。7、B8、B。解析：pH＝9的氫氧化鈉溶液中的H＋均是由水電離產(chǎn)生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，OH－完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。9、C10、C。解析：水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減?。蝗魧⒛芙Y(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C。11、C。解析：常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，說明加入促進(jìn)水電離的物質(zhì)，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，C正確。]12、C。解析：增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項(xiàng)均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項(xiàng)正確。13、B。解析：Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3·H2O及水解呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。14、D。解析：純堿溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解使溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對(duì)；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移動(dòng)而使SnCl2變質(zhì)，D錯(cuò)。15、A。解析：Ca(ClO)2在水中會(huì)水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到Fe(OH)3固體，A項(xiàng)正確；保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H＋濃度與OH－濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16、(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①堿A－＋H2OHA＋OH－②大于解析：(1)先對(duì)物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽＞強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH＝6的鹽酸中，水電離出的c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－6)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1；pH＝8的6＝10－2，x＝10－2y。(3)由于eq\f(cH＋,cOH－)＝108，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝10－14，則c(H＋)＝10－3mol·L－1，所以HA為弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈堿性。②NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。17、(1)Fe2O3(2)少量鹽酸(3)MgCO3促進(jìn)了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去解析：(1)加熱蒸干FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體。(2)FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加少量鹽酸即可。(3)鐵離子水解生成氫離子，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，從而促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化