2025年蘇科新版七年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版七年級化學(xué)上冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如果你晚上回到家中；開門后發(fā)現(xiàn)空氣中由于液化氣泄漏而充滿了異臭味，這時你應(yīng)該采取的第一個行動是（）

A.立即開燈；關(guān)閉液化氣閥門，檢查漏氣原因。

B.立即開啟排風(fēng)扇或排油煙機；盡快排出所泄漏的氣體。

C.立即用家中電話報警；尋求110幫助。

D.立即關(guān)閉液化氣閥門；打開門窗，讓空氣流暢。

2、含rm{8}克rm{NaOH}的溶液中通入一定量的rm{H_{2}S}氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體rm{7.9g}則該固體中一定含有的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}S}B.rm{NaHS}C.rm{Na_{2}S}和rm{NaHS}D.rm{Na_{2}S}和rm{NaOH}3、下列各組物質(zhì)按：名稱rm{(}或俗名rm{)}化學(xué)式、類別對應(yīng)正確的一組是rm{(}rm{)}A.過氧化氫、rm{H_{2}O_{2}}酸B.小蘇打、rm{NaHCO_{3}}鹽C.高錳酸鉀、rm{KMnO_{4}}氧化物D.生石灰、rm{Ca(OH)_{2}}堿4、下列對一些事實的解釋，不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、某化合物rm{X}在一定條件下有如下反應(yīng)：rm{X+6O_{2}dfrac{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O.}下列說法正確的rm{X+6O_{2}dfrac{

{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O.}rm{(}A.rm{)}由碳、氫兩種元素組成B.rm{X}中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為rm{X}rm{1}C.rm{2}的相對分子質(zhì)量是rm{X}D.rm{174}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{X}rm{40%}6、下列化學(xué)用語書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}個鐵原子：rm{2Fe}B.鈣離子：rm{Ca^{+2}}C.五氧化二磷：rm{0_{5}P_{2}}D.一氧化碳：rm{Co}7、化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進了人類社會進步，提高了人們的生活質(zhì)量rm{.}下列與人類社會進步相關(guān)的重大問題；其中和化學(xué)密切相關(guān)的是。

rm{壟脵}環(huán)境保護rm{壟脷}能源開發(fā)利用rm{壟脹}功能材料研究rm{壟脺}生命過程探索rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}8、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO(NH_{2})_{2}}屬于復(fù)合化肥B.泉水中加入活性炭，可以軟化硬水C.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化，同時放出能量D.青少年正在長身體，應(yīng)多吃富含蛋白質(zhì)的肉類、不吃蔬菜評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質(zhì)，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍墨水。

B.藍黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

11、下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、通過對化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}14、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

15、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當(dāng)打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學(xué)式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①含氧的質(zhì)量分數(shù)最高的氧化物____；

②能與碳發(fā)生化合反應(yīng)的氧化物____；

③含有4個原子核10個電子的分子____．17、rm{(1)}硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)．

rm{(2)}檢驗?zāi)碂o色無味氣體是否為氧氣的方法是______

rm{(3)}將rm{CO_{2}}通入紫色石蕊試液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的兩種方法是：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(5)}在“粗鹽中難容雜質(zhì)的去除”實驗中，實驗步驟是：溶解、______、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率rm{.}其中，在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是______．18、在rm{壟脵}氧氣、rm{壟脷}水、rm{壟脹}活性炭、rm{壟脺}鐵絲、rm{壟脻}氮氣、rm{壟脼}稀有氣體、rm{壟脽}明礬、rm{壟脿}紅磷等物質(zhì)中；請用序號填空：

rm{(1)}用燃燒法除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣；以測定其中氧氣的含量，最好應(yīng)選用的可燃物是______；

rm{(2)}用于充入燈泡以使燈泡經(jīng)久耐用；并能使燈泡在通電時發(fā)出特殊顏色光的物質(zhì)是______；

rm{(3)}空氣中含量最多的氣體是______．19、某化學(xué)興趣小組進行“rm{CO}還原氧化鐵”的實驗rm{(}如圖rm{)}待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入rm{CO}冷卻到室溫rm{.}為檢驗生成物是否全部為鐵粉；他們?nèi)〕鲞m量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引．

【提出問題】rm{CO}還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關(guān)資料：

rm{(1)CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應(yīng)：

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Fe+CO_{2}}

rm{3Fe_{2}O_{3}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色rm{Fe_{3}O_{4}+COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3FeO+CO_{2}}其余皆是黑色rm{FeO+COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Fe+CO_{2}}僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．

【猜想與假設(shè)】請你結(jié)合課本知識和查到的資料信息；對黑色粉末的組成提出猜想．

猜想rm{(2)}黑色粉末全部是鐵粉；

猜想rm{(}黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想rm{)}黑色粉末______．

【實驗與結(jié)論】請你設(shè)計實驗驗證猜想rm{壟脵}假設(shè)各組分均能被檢出rm{壟脷}．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{壟脹}正確．

取樣裝入試管，______，則猜想rm{(}正確。

取樣裝入試管，______，則猜想rm{)}正確。

【反思與拓展】

rm{壟脵}做“rm{壟脷}還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出rm{壟脹}條建議：______．

rm{(1)}據(jù)報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)開_____色，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)rm{CO}請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學(xué)方程式：______．rm{1}20、莉莉同學(xué)根據(jù)自己的住宅特點；設(shè)計了如下預(yù)防火災(zāi)的方法（包括萬一發(fā)生火災(zāi)時采取的滅火和自救措施）

。防火措施滅火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室內(nèi)裝修多用不易燃燒的材料．

③電線；插座等用信得過產(chǎn)品；不用劣質(zhì)產(chǎn)品．

④家里配置液態(tài)二氧化碳滅火器，并學(xué)會使用．①當(dāng)火較小時；立即用各種滅火器材滅火．

②室內(nèi)失火時；打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出．

③在滅火過程中；用濕毛巾捂住口鼻．

④火勢太大；不能從室內(nèi)逃出，撤到花園，等待救援．

⑤因電器；電線短路引發(fā)火災(zāi)時；應(yīng)先，再滅火．

⑥因煤氣泄漏引發(fā)火災(zāi)時，應(yīng)先，再滅火．請根據(jù)莉莉同學(xué)預(yù)防火災(zāi)的方案；回答下列問題：

（1）請你幫助張華同學(xué)進一步完善其防火措施；你的建議是（任定一條）．

（2）在滅火措施中；少一條不可缺少的措施，該措施是．

（3）在滅火和自救措施中；有一條不夠妥當(dāng)，該措施是（填序號），理由是．

（4）請完成滅火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白處）．

⑤；⑥．

（5）在滅火過程中，用濕毛巾捂住口鼻，其中的道理是．評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)21、豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2)}}具有防癌功能rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}異黃酮中含有______個原子．

rm{(2)}異黃酮中碳元素質(zhì)量分數(shù)______．

rm{(3)}異黃酮中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質(zhì)量比為______．評卷人得分五、探究題(共3題，共18分)22、化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)；金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質(zhì)量分數(shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)；其關(guān)系是______．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案rm{)}

【假設(shè)】______．

【實驗方案】______．23、在研究“鐵生銹的條件”的實驗中；某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整．

【實驗?zāi)康摹胯F生銹條件的探究．

【實驗內(nèi)容】取rm{3}段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入rm{3}支干燥潔凈的試管底部；進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象．

【實驗現(xiàn)象】實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}中無明顯現(xiàn)象，實驗rm{壟脹}中鐵絲生銹；且試管內(nèi)空氣體積減小．

【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果．

【實驗思考】

rm{(1)}當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實驗rm{壟脹}中進入試管內(nèi)的水的體積約占試管剩余容積的______．

rm{(2)}該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和______兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未經(jīng)處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是______．24、實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題。rm{(1)}圖中標(biāo)有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集裝置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置___________rm{(}填字母rm{)}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。rm{(4)}用過氧化氫溶液制取并收集氫時，選用的裝置______________rm{(}填字母rm{)}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。rm{(5)}用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。rm{(6)}若將rm{F}裝置內(nèi)裝滿水，收集氧氣，則氣體應(yīng)從____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}進入rm{F}中。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A；立即開燈；關(guān)閉液化氣閥門，檢查漏氣原因，由于會產(chǎn)生電火花容易導(dǎo)致爆炸的發(fā)生，故此選項錯誤．

B；立即開啟排風(fēng)扇或排油煙機；由于會產(chǎn)生電火花容易導(dǎo)致爆炸的發(fā)生，故此選項錯誤．

C；撥打電話時由于會產(chǎn)生電火花容易導(dǎo)致爆炸的發(fā)生；故此選項錯誤．

D；立即關(guān)閉液化氣閥門；打開門窗，讓空氣流暢，可以使煤氣及時地擴散出去，故此選項正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸判斷；首要措施是要防止燃燒或爆炸的發(fā)生．例如，打開門窗通風(fēng)可以使煤氣及時地擴散出去．

2、A【分析】解：rm{壟脵}若rm{NaOH}少量，則產(chǎn)物只有rm{NaHS}那么固體質(zhì)量應(yīng)該增加，而實際固體質(zhì)量在減小，因此不可能是rm{NaOH}少量；

rm{壟脷}若rm{NaOH}和rm{H_{2}S}反應(yīng)產(chǎn)物為rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}的混合物；則根據(jù)極值法進行判斷；

若產(chǎn)物只有rm{NaHS}設(shè)rm{8}克rm{NaOH}反應(yīng)可生成硫氫化鈉的質(zhì)量為rm{x}

rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}

rm{40}rm{56}

rm{8g}rm{x}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac{56}{x}}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac

{56}{x}}

若產(chǎn)物只有rm{x=11.2g}設(shè)rm{Na_{2}S}克rm{8}反應(yīng)可生成硫化鈉的質(zhì)量為rm{NaOH}

rm{y}

rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}rm{80}

rm{78}rm{8g}

rm{dfrac{80}{8g}=dfrac{78}{y}}

rm{y}

而實際稱得無水固體rm{dfrac{80}{8g}=dfrac

{78}{y}}rm{y=7.8g}因此生成物可能是rm{7.9g}和rm{7.8g<7.9g<11.2g}的混合物．

rm{NaHS}若rm{Na_{2}S}過量，則產(chǎn)物為rm{壟脹}和rm{NaOH}的混合物，則生成固體質(zhì)量應(yīng)該介于rm{NaOH}和rm{Na_{2}S}之間，而實際稱得無水固體rm{7.8g}因此固體混合物也可能是rm{8.0g}和rm{7.9g}的混合物．

綜上所得，固體中一定含有的物質(zhì)是rm{NaOH}

故選A．

rm{Na_{2}S}注意反應(yīng)順序：rm{Na_{2}S.}先和rm{(1)}反應(yīng)生成rm{NaOH}若rm{H_{2}S}還有剩余，則rm{NaHS}繼續(xù)和rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaOH}

rm{NaHS}反應(yīng)產(chǎn)物分三種情況進行討論：

rm{Na_{2}S}少量，產(chǎn)物只有rm{(2)}

rm{壟脵NaOH}和rm{NaHS}反應(yīng)生成rm{壟脷NaOH}后還有剩余，產(chǎn)物是rm{H_{2}S}和rm{NaHS}的混合物；

rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}反應(yīng)完后還過量，產(chǎn)物是rm{壟脹NaOH}和rm{NaHS}的混合物．

rm{NaOH}利用極值法判斷產(chǎn)物的類型．

利用假設(shè)法或極限法，便于學(xué)生理解和掌握，考查了學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算的能力，提高了學(xué)生分析問題的能力．rm{Na_{2}S}【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A.}過氧化氫的化學(xué)式為：rm{H_{2}O_{2}}是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸，其名稱rm{(}或俗名rm{)}化學(xué)式、類別對應(yīng)不正確。

B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為rm{NaHCO_{3}}其名稱rm{(}或俗名rm{)}化學(xué)式、類別對應(yīng)正確。

C.高錳酸鉀的化學(xué)式為rm{KMnO_{4}}是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，其名稱rm{(}或俗名rm{)}化學(xué)式、類別對應(yīng)不正確。

D.生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為rm{CaO}屬于氧化物；rm{Ca(OH)_{2}}是氫氧化鈣的化學(xué)式，屬于堿；其名稱rm{(}或俗名rm{)}化學(xué)式、類別對應(yīng)不正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、A【分析】試題分析：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：rm{壟脵}體積和質(zhì)量都很小rm{壟脷}微粒之間存在間隔rm{壟脹}微粒是在不斷運動的rm{.}運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。

A、物質(zhì)的熱脹冷縮是因為分子之間的間隔，溫度高時大，溫度低時小導(dǎo)致的rm{.}故解釋錯誤；故此選項正確．

B、因為分子之間存在間隔，所以rm{50mL}酒精與rm{50mL}水混合后體積小于rm{100mL}故解釋正確；故此選項錯誤．

C；衣柜中的“樟腦球”過一段時間會變小甚至消失；是因為樟腦球的分子運動到空氣中的結(jié)果，故解釋正確；故此選項錯誤．

D；固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍色是體現(xiàn)的碘分子的性質(zhì)；故解釋正確，故此選項錯誤．

故選A【解析】rm{A}5、D【分析】解：由題意，知反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{X+6O_{2}dfrac{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O}根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義，則rm{X+6O_{2}dfrac{

{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}6CO_{2}+6H_{2}O}含有rm{X}個碳原子、rm{6}個氫原子、rm{12}個氧原子，故rm{6}的化學(xué)式為rm{X}則：

A、rm{C_{6}H_{12}O_{6}}由碳；氫兩種元素組成；說法錯誤，應(yīng)由碳、氫、氧三種元素組成，故A錯誤；

B、rm{X}中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為rm{X}rm{1}說法錯誤，正確的質(zhì)量比為rm{2}rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)=6}故B錯誤；

C、rm{1}的相對分子質(zhì)量是rm{X}故C錯誤；

D、rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{12times6}{180}隆脕100%=40%}故D正確．

故選Drm{X}【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}rm{2}個鐵原子表示為rm{2Fe}正確；

B、鈣離子的符號為rm{Ca^{2+}}錯誤；

C、五氧化二磷的化學(xué)式為rm{P_{2}O_{5}}錯誤；

D、一氧化碳的化學(xué)式為rm{CO}錯誤；

故選A．

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{A}7、D【分析】解：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)；也就是說化學(xué)是研究物質(zhì)的一門科學(xué)，通過制造出新的環(huán)保的物質(zhì)可以保護環(huán)境，通過制造出的新能源可以減少對環(huán)境的污染，通過制造出新物質(zhì)來研究新材料，生命過程探索也是離不開我們化學(xué)研制出的物質(zhì)的。

故選：rm{D}

根據(jù)化學(xué)研究的領(lǐng)域和化學(xué)的用途來回答本題．

熟記化學(xué)研究的內(nèi)容，知道學(xué)習(xí)了化學(xué)后能研究哪些方面，如何才能使化學(xué)服務(wù)于社會，造福于人類．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；所以圖中操作錯誤；故A選項錯誤；

B、用量筒量取rm{9.5mL}液體，用rm{100mL}的量筒量取，會因刻度不精確而有誤差rm{.}所以應(yīng)選擇rm{10mL}的量筒；所以圖中操作錯誤；故B選項錯誤；

C；稱量易潮解、有腐蝕性的藥品氫氧化鈉時；必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，所以圖中操作錯誤；故C選項錯誤；

D、由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌rm{.}所以圖中操作正確；故D選項正確；

故選D．

A、酒精燈使用中經(jīng)常要注意：二查二禁一不可，包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅rm{.}

B；量筒量液時要注意量程的選擇；應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準(zhǔn)確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差；

C；根據(jù)稱量易潮解、有腐蝕性固體藥品時的注意事項分析；

D；根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及濃硫酸的稀釋方法進行分析、判斷．

本題主要考查了化學(xué)實驗的基本操作及注意事項，應(yīng)加強基本操作的練習(xí)，提高自己的實驗技能．【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A}尿素屬于氮肥；錯誤；

B；活性炭能吸附色素和異味；不能減少水中的可溶性鈣鎂化合物，不能軟化硬水，錯誤；

C；葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化；同時放出能量，正確；

D；青少年正在長身體；應(yīng)多吃富含蛋白質(zhì)的肉類、富含維生素的蔬菜，錯誤；

故選C．

根據(jù)肥料的類別；活性炭的吸附性、葡萄糖對人體的作用以及青少年需要的營養(yǎng)素解答即可．

本題考查的是化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】

在常溫下；碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應(yīng)，也不可被這種消字靈消去．而純藍墨水、藍黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；

B、將水通電電解一段時間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當(dāng)鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，分析解答；

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當(dāng)鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．【解析】rm{BC}12、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗，復(fù)燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現(xiàn)象同，不可以鑒別，故A錯誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．【解析】rm{CA}13、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質(zhì)一定的情況下，看是否能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)rm{.}物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】rm{BC}14、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當(dāng)n=0時，x=+3；當(dāng)n=1時，x=+6；當(dāng)n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

15、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

①含氧的質(zhì)量分數(shù)最高的氧化物是過氧化氫，其化學(xué)式為：H2O2．

②能與碳發(fā)生化合反應(yīng)的氧化物是二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2．

③氨氣是含有4個原子核10個電子的分子，其化學(xué)式為：NH3．

故答案為：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱；然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

17、S+O2SO2；化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；過濾；攪拌，加速食鹽溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}檢驗?zāi)碂o色無味氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復(fù)燃進行判斷；

rm{(2)}將rm{(3)}通入紫色石蕊試液中；二氧化碳與水可反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，故溶液呈紅色；

rm{CO_{2}}硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(4)}“粗鹽中難容雜質(zhì)的去除”實驗步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率rm{(5)}其中；在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是攪拌；加速食鹽溶解；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合反應(yīng)；

rm{.}將帶火星的木條伸入集氣瓶；若木條復(fù)燃則是氧氣；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}紅；

rm{(2)}加入硝酸鉀；降低溫度rm{(3)}或蒸發(fā)溶劑rm{(4)}

rm{(}過濾；攪拌；加速食鹽溶解．

rm{)}據(jù)硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)原理書寫方程式；并據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；

rm{(5)}據(jù)氧氣的助燃性；將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復(fù)燃進行檢驗；

rm{(1)}二氧化碳與水可反應(yīng)生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(2)}不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(3)}據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器的作用分析解答．

本題考查知識全面，但難度不大，掌握氧氣的檢驗方法、二氧化碳的性質(zhì)、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化及粗鹽提純食鹽等知識是解答問題的關(guān)鍵．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復(fù)燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}或蒸發(fā)溶劑rm{(}過濾；攪拌，加速食鹽溶解rm{)}18、⑧；⑥；⑤【分析】解：rm{(1)}紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可以用于除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，測定其中氧氣的含量rm{.}故選rm{壟脿}

rm{(2)}稀有氣體性質(zhì)不活潑，且能在通電時發(fā)出特殊顏色光，故選rm{壟脼}

rm{(3)}空氣中氮氣的體積分數(shù)為rm{78%}氧氣約占rm{21%}故選rm{壟脻}．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)．

rm{(1)}能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)有：rm{壟脹壟脺壟脻壟脿}但是rm{壟脹}的反應(yīng)產(chǎn)物rm{CO_{2}}是氣體，rm{壟脺}鐵絲在空氣中不燃燒，rm{壟脻}常溫不反應(yīng)，在特定條件下反應(yīng)產(chǎn)物是氣體，rm{壟脿}反應(yīng)生成物是固體；

rm{(2)}要求性質(zhì)不活潑；并能通電時發(fā)出特殊顏色光，只有稀有氣體；

rm{(3)}考查空氣的成分．

本題較簡單，學(xué)生在熟悉物質(zhì)的性質(zhì)的基礎(chǔ)上很容易回答此類題．【解析】rm{壟脿}rm{壟脼}rm{壟脻}19、鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到570℃以上；紅；4FeO+O2=2Fe2O3【分析】解：【猜想與假設(shè)】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：rm{壟脵}全部是鐵；rm{壟脷}全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}兩者的混合物；

【實驗與結(jié)論】因為鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應(yīng)，所以rm{壟脵}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；rm{壟脷}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；rm{壟脹}取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；

【反思與拓展】rm{(1)}由于“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應(yīng)”并最終生成單質(zhì)的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應(yīng)控制溫度在rm{570隆忙}以上；

rm{(2)}依據(jù)由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應(yīng)的方程式為rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}

故答案為：【猜想與假設(shè)】鐵與四氧化三鐵的混合物．

【實驗與結(jié)論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉沒有溶解；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解；

【反思與拓展】

rm{(1)}控制溫度達到rm{570隆忙}以上．

rm{(2)}紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}．

【猜想與假設(shè)】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；

【實驗與結(jié)論】依據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應(yīng)對實驗進行設(shè)計即可；

【反思與拓展】rm{(1)}根據(jù)題干中的信息“rm{CO}與氧化鐵在rm{570隆忙}以上時，依次發(fā)生下列rm{3}個反應(yīng)”分析解答；

rm{(2)}依據(jù)氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；

此題是對一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物的考查，解題的關(guān)鍵是利用題干中的信息結(jié)合鐵與鹽酸的反應(yīng)對問題進行分析探討；【解析】鐵與四氧化三鐵的混合物；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末沒有溶解；取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；控制溫度達到rm{570隆忙}以上；紅；rm{4FeO+O_{2}=2Fe_{2}O_{3}}20、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，滅火中重要的一條是要想到報火警，自救時不能打開門窗，因為打開門窗會提供更充足的氧氣，燃燒會更旺，電器著火要先切斷電源，防止觸電，煤氣瀉漏引發(fā)火災(zāi)要先關(guān)閉煤氣，防止發(fā)生爆炸，因為滅火這時的空氣中有大量灰塵；有毒氣體等，用濕毛巾捂住口鼻防止吸入煙塵中毒．

故答案為：（1）人走燈停；安全用電。

（2）打報警電話119

（3）②；開門窗造成空氣對流；是可燃物與氧氣接觸面積更大，火勢加大。

（4）切斷電源；關(guān)閉閥門。

（5）防止吸入煙塵中毒．

【解析】【答案】根據(jù)火災(zāi)自救知識進行回答問題；要熟記火災(zāi)自救知識．根據(jù)教材中學(xué)習(xí)的滅火原理，切斷電源或關(guān)閉閥門是最好的方法，但是必不可少的措施是打報警電話119．

四、計算題(共1題，共6分)21、27；81.08%；90：5：16【分析】解：rm{(1)}由化學(xué)式可知，在rm{1}個分子中含有rm{15}個rm{C}原子、rm{10}個rm{H}原子、rm{2}個rm{O}原子，共rm{27}個原子；

rm{(2)}由化學(xué)式及相對原子質(zhì)量，其中rm{C}元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}

rm{=dfrac

{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕10+16隆脕2}隆脕100%=81.08%}由化學(xué)式，rm{(3)}rm{C}rm{H}三種元素的質(zhì)量比為rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}．

故答案為：

rm{16}rm{(1)27}rm{(2)81.08%}rm{(3)90}rm{5}．

根據(jù)異黃酮的化學(xué)式為rm{16}利用相對原子質(zhì)量來進行相關(guān)的計算并利用化學(xué)式分析其構(gòu)成．

本題考查學(xué)生利用信息中物質(zhì)的化學(xué)式進行簡單計算，學(xué)生應(yīng)熟悉常見原子的相對原子質(zhì)量和相關(guān)計算公式，注重對學(xué)生基本能力的考查．rm{C_{15}H_{10}O_{2}}【解析】rm{27}rm{81.08%}rm{90}rm{5}rm{16}五、探究題(共3題，共18分)22、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可）【分析】解：【設(shè)計探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式，鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結(jié)論：金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)rm{(}金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設(shè)計實驗為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應(yīng)越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱；隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢；

【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān)。

【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可rm{)}

【設(shè)計探究】金屬與酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；

得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系；

實驗rm{(2)}根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結(jié)論：根據(jù)