高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第二課時(shí)金屬的腐蝕與防護(hù)課件魯科版選修

第2課時(shí)金屬的腐蝕與防護(hù)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．理解金屬腐蝕的電化學(xué)原理。2.了解金屬腐蝕的危害。3.掌握金屬防護(hù)的原則及主要方法。第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一金屬的腐蝕

化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)作用化學(xué)腐蝕電化學(xué)化學(xué)腐蝕電極反應(yīng)微電流潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液原電池反應(yīng)負(fù)極(3)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕類(lèi)別吸氧腐蝕析氫腐蝕條件____________________________________正極反應(yīng)________________________________________負(fù)極反應(yīng)________________________水膜酸性不強(qiáng)水膜酸性較高O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋√×√×1．析氫腐蝕與吸氧腐蝕對(duì)比(以鐵的腐蝕為例)腐蝕類(lèi)型區(qū)別與聯(lián)系析氫腐蝕吸氧腐蝕相同點(diǎn)腐蝕的本質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式被腐蝕金屬為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋腐蝕類(lèi)型區(qū)別與聯(lián)系析氫腐蝕吸氧腐蝕不同點(diǎn)條件電解質(zhì)溶液氧化劑正極反應(yīng)式產(chǎn)物其他反應(yīng)方程式水膜酸性較強(qiáng)水膜呈很弱的酸性、中性或堿性溶有CO2、SO2等的水溶液溶有O2的水溶液H＋O22H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－H2Fe(OH)2——4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B[解析]

a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。[規(guī)律方法]

金屬的電化學(xué)腐蝕是通過(guò)原電池原理而引起的。不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵總是做為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。DDCC知識(shí)點(diǎn)二金屬的防護(hù)

閱讀教材P29～P30，思考并填空

金屬防護(hù)的方法

1．覆蓋層法：覆蓋______________層(涂油漆、電鍍、鈍化等)。保護(hù)2．電化學(xué)保護(hù)法(1)外加電流陰極保護(hù)法，如外加電流，鋼鐵做__________受到保護(hù)。(2)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，如較活潑金屬做______________極，鋼鐵做______________極被保護(hù)。3．其他方法：添加緩蝕劑，改善金屬結(jié)構(gòu)，研制耐腐蝕的新型材料等。陰極負(fù)正D(2)金屬的電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法陰極電保護(hù)法原理措施原電池原理電解原理被保護(hù)的金屬做正極(陰極)，以一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極(陽(yáng)極)被保護(hù)的金屬做陰極，惰性電極做輔助陽(yáng)極，連接直流電源電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法陰極電保護(hù)法應(yīng)用示意圖如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護(hù)鋼鐵設(shè)備如鋼閘門(mén)、輸送酸性溶液的鐵管道等C[規(guī)律方法]

外加電流的陰極保護(hù)法是依據(jù)電解池原理，用外加直流電源來(lái)保護(hù)電解池中的陰極,主要用于防止土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備的腐蝕。CCD1．金屬防護(hù)的基本思路(