2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。下列說法不正確的是A.原子核外有3個(gè)電子層B.價(jià)電子數(shù)為4C.處于第三周期第ⅥA族D.屬于p區(qū)元素2、一種用脯氨酸()催化的分子內(nèi)羥醛縮合反應(yīng)如下。下列說法不正確的是。

A.Y的分子式為B.X與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子C.脯氨酸分子中飽和碳原子上的二氯代物有9種D.一定條件下，Y能發(fā)生加成、氧化、消去、取代反應(yīng)3、砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于As的描述不正確的是（）A.位于第四周期第ⅤA族B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.穩(wěn)定性：AsH3>NH34、甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。其中能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.①②④B.②③⑤C.①②③D.①②③④5、下列有關(guān)漂白劑說法正確的是A.SO2含有極性鍵的非極性分子B.O3是含有非極性鍵的非極性分子C.H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D.NaClO是含有配位鍵和離子鍵的離子化合物6、下列說法正確的是A.NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài).PCl5和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.根據(jù)氮化鋁(AlN)熔沸點(diǎn)很高、熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電可推測(cè)它是原子晶體D.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同7、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的本質(zhì)區(qū)別是A.基本構(gòu)成微粒種類B.晶體中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的種類C.微觀粒子的密堆積種類D.晶體內(nèi)部微粒的種類及微粒間相互作用的不同8、疊氮酸HN3的酸性與醋酸相近。下列敘述不正確的是A.N與CO2含有的電子數(shù)相同，互為等電子體B.HN3分子中存在單鍵、雙鍵與三鍵，N原子分別采用sp、sp2、sp3雜化C.HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮酸銨(NH4N3)為離子化合物D.NaN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(HN3)>c(H+)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。10、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。11、為紀(jì)念元素周期表誕生150周年；IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N；Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞S

c．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金屬性：Cl＞Br，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因__，用一個(gè)離子方程式證明__。

（4）科學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示）；其中R；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①Y的元素符號(hào)為__。②X的氫化物的電子式__。12、回答下列問題：

（1）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為____。13、氮；磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個(gè)。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵14、如圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_______。15、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；回答下列問題。

(1)已知下列金屬晶體：Na；K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。

①屬于體心立方密堆積的是_______；

②屬于六方最密堆積的是_______；

③屬于面心立方最密堆積的是_______。

(2)根據(jù)下列敘述，能判斷一定為金屬晶體的是_______(填字母)。

A.由分子間作用力形成；熔點(diǎn)很低。

B.由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體；熔點(diǎn)很高。

C.固體有良好的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性。

(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_______(填字母；雙選)。

A.常溫下；金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在。

B.金屬陽離子與“自由電子”之間的強(qiáng)烈作用；在一定外力作用下，不因形變而消失。

C.鈣的熔；沸點(diǎn)高于鉀。

D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好16、某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活動(dòng)；下面是其活動(dòng)記錄，請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容(回答本題時(shí)有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(1)理論推測(cè)：他根據(jù)苯的凱庫勒式____，推測(cè)苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上述理論推測(cè)____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(4)查閱資料：苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種特殊的共價(jià)鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上，應(yīng)該用____表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。

(5)發(fā)現(xiàn)問題：當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溴水層顏色變淺，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)類型是____。17、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)24、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)25、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個(gè)。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。26、奧沙拉秦是曾用于治療急；慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物；其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為______。

(2)由B制備C的反應(yīng)類型為______。

(3)由D生成E的反應(yīng)方程式為______。

(4)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與E反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為______。

(5)奧沙拉秦的化學(xué)式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。28、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）A2W2的電子式為___。

（2）W中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為__；D元素在周期表中的位置為___。

（3）A；B、W三種元素的電負(fù)性小到大的順序?yàn)開_(填元素符號(hào))。

（4）在一定條件下；D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為___，若將1.5molDA和1.5molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體___mol。

（5）若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱；下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是__。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中；若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱。

b.將少量D；E的單質(zhì)分別投入到水中；若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)。

c.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)29、下表是元素周期表的一部分；按要求回答下列問題：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，③與⑤按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的電子式為________。

(2)④、⑥、⑨簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)________。

(3)⑧、⑨、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)_______。

(4)①、②、③三種元素可形成一種常見的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式該鹽中含有的化學(xué)鍵為_______。

(5)能證明元素⑩的非金屬性比⑨強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是______。

A．元素⑩單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑨的低。

B．元素⑩的氣態(tài)氫化物比元素⑨的穩(wěn)定。

C．元素⑩的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比⑨強(qiáng)。

D．元素⑩的單質(zhì)能與⑨的氫化物反應(yīng)生成⑨的單質(zhì)。

(6)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

(7)在微電子工業(yè)中②的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，且生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______。30、A；B、C、D是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的氧化物屬于兩性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外層電子數(shù)之和為14，D是人體必需的微量元素，缺乏D會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))___________。

a.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)畫出B和C形成化合物的電子式___________，屬于___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

(4)工業(yè)上用電解法制備B的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)D的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO使其轉(zhuǎn)換為NH同時(shí)生成有磁性的D的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。

①上述反應(yīng)的離子方程式為___________；

②B的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)31、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

。選項(xiàng)。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

稀鹽酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

濃硫酸。

蔗糖。

溴水。

濃硫酸具有脫水性；氧化性。

C

稀鹽酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀。

D

濃硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；該原子核外共有16個(gè)電子，是S原子。

【詳解】

A．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有3個(gè)電子層，A正確；

B．S原子的價(jià)電子為3s23p4；價(jià)電子數(shù)為6，B錯(cuò)誤；

C．S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；C正確；

D．元素周期表中；第ⅢA族到0族均為p區(qū)元素，S在第ⅥA族，屬于p區(qū)，D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y的分子式為正確；

B．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，X與足量氫氣加成后，產(chǎn)物為該分子中有3個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤；

C．脯氨酸中環(huán)上4個(gè)碳原子為飽和碳原子，2個(gè)—可在同一個(gè)碳原子上或不同碳原子上，如圖：2個(gè)—在同一個(gè)碳原子上的有3種，若1個(gè)—在1號(hào)C原子上，移動(dòng)另一個(gè)—有3種結(jié)構(gòu)，若1個(gè)—在2號(hào)C原子上，移動(dòng)另一個(gè)—有2種結(jié)構(gòu)，若1個(gè)—在3號(hào)C原子上，移動(dòng)另一個(gè)—有1種結(jié)構(gòu)，則共有種二氯代物；正確。

D．Y中含有羥基；能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，含有酮羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)，能燃燒可以發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．周期數(shù)等于電子層數(shù)，的原子序數(shù)比同周期的稀有氣體Kr（36）小3，所以位于第四周期第Ⅴ族；故A正確；

B．砷是非金屬元素；故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：酸性：故C不正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：穩(wěn)定性：故D正確；

故選C；4、C【分析】【詳解】

①單質(zhì)越易與化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與化合；故能說明；

②活潑非金屬單質(zhì)能將比它弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來；甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，能說明；

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，能說明；

④非金屬元素原子得電子數(shù)目的多少；與其形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)，與元素非金屬性沒有直接關(guān)系，不能說明；

⑤熔；沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)；與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明。

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．SO2中S、O原子之間只存在極性鍵，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則SO2為V形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．O3中原子之間只存在非極性鍵，O3和SO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，SO2為極性分子，則O3為極性分子；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．H2O2中存在O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，H2O2是書頁形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，選項(xiàng)C正確；

D．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵；NaClO中不含配位鍵，NaClO為離子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．NaHSO4晶體溶于水時(shí)；硫酸氫根也會(huì)發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；

B．PCl5分子中P原子最外層有10個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．氮化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；說明不是離子化合物，熔沸點(diǎn)高，符合原子晶體的性質(zhì)，可以推測(cè)氮化鋁屬于原子晶體，故C正確；

D．干冰和石英晶體都屬于共價(jià)化合物；均含有共價(jià)鍵，但干冰屬于分子晶體，而石英屬于原子晶體，融化時(shí)，前者破壞分子間作用力，后者破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

不同晶體類型劃分的標(biāo)準(zhǔn)是晶體內(nèi)部微觀粒子的種類及粒子間的相互作用的不同；如由離子構(gòu)成且粒子之間是離子鍵的屬于離子晶體，由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合形成金屬晶體；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個(gè)數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個(gè)數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個(gè)數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因?yàn)閄+的K；L、M三個(gè)電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個(gè)Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6?！窘馕觥竣?3∶1②.1③.29④.610、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C?！窘馕觥縉>O>C11、略

【分析】【分析】

(1)N的核電荷數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)結(jié)合同周期；同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析；

(3)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明非金屬性強(qiáng)弱；

(4)R；X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)圖知，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則Y原子核外有14個(gè)電子，故Y為Si元素，Z為Cl元素；該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、Si元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，X為-3價(jià)，則X為P元素；根據(jù)陽離子所帶電荷知，R為Na元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為則N在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

(2)a．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl的酸性大于HCl＞H2SO3無法用元素周期律解釋；故a錯(cuò)誤；

b．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：C＞S，能用元素周期律解釋，故b正確；

c．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2；能用元素周期律解釋，故c正確；

d．酸式碳酸鹽易分解，碳酸鹽難分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；不能用元素周期律解釋，故d錯(cuò)誤；

(3)氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性Cl>Br，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可證明非金屬性：Cl＞Br；

(4)通過以上分析知：R；X、Y、Z分別為Na、P、Si、Cl元素；

①由分析知：Y的元素符號(hào)為Si；

②X為P元素，其氫化物的分子式為PH3，是共價(jià)化合物，則其電子式為

【點(diǎn)睛】

元素周期律的主要內(nèi)容是同周期主族元素，隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，本題易錯(cuò)點(diǎn)是混淆非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，同時(shí)主要注意非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，要特別注意是“最高價(jià)”，否則不能使用該規(guī)律。【解析】第二周期第ⅤA族bc氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性Cl>BrCl2+2Br-=Br2+2Cl-Si12、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個(gè)和第二個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1013、略

【分析】【分析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據(jù)核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N2H4的雜化類型；分子間含有氫鍵多的沸點(diǎn)較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學(xué)鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價(jià)鍵；然后分析。

【詳解】

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；基態(tài)As核外電子占據(jù)最高能層為N，N能層具有s；p、d、f四個(gè)能級(jí)，s上有1個(gè)軌道，p上有3個(gè)軌道，d上有5個(gè)原子軌道，f上有7個(gè)原子軌道，所以共有16個(gè)原子軌道；

(2)①肼的電子式為：N2H4中N原子含有3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；電子占據(jù)最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)；沸點(diǎn)差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價(jià)鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵；答案選BC。

【點(diǎn)睛】

學(xué)生需要辨析清楚能層，能級(jí)，原子軌道式，價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布圖等化學(xué)用語，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?N②.16③.sp3④.啞鈴型⑤.N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目⑥.BC14、略

【分析】【分析】

A中：半徑較大的原子個(gè)數(shù)==4，半徑較小的原子個(gè)數(shù)==4；

B中：該晶體由分子構(gòu)成；

C中：黑色小球所代表的原子的個(gè)數(shù)=1，白色小球所代表的原子的個(gè)數(shù)=

D中：只含一種原子；且每個(gè)原子與4個(gè)原子通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；

E中：只含一種原子；且原子之間通過共價(jià)鍵形成層狀結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金剛石結(jié)構(gòu)中的每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成正四面體，所以圖D為金剛石。每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故答案為：D；4；原子；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=故答案為：E；2；

(3)在NaCl晶胞中；每個(gè)鈉離子周圍有六個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍也有六個(gè)鈉離子，所以圖A為NaCl的結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對(duì)角線的位置，每個(gè)鈉離子周圍有八個(gè)這樣的立方體，所以每個(gè)鈉離子周圍與它最近且距離相等的鈉離子就有12個(gè)，故答案為：A；12；

(4)CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8；即每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍也有8個(gè)銫離子，所以圖C為CsCl的結(jié)構(gòu)，屬于離子晶體，故答案為：C；離子；8；

(5)干冰是分子晶體，分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的分子為例，與它距離最近的分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(6)一般來說，各種晶體的熔點(diǎn)關(guān)系為：原子晶體離子晶體分子晶體，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，在離子晶體里，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于銫離子半徑大于鈉離子，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，所以熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋菏饎偸杀?，故答案為：石墨金剛石干冰。【解析】D4原子E2A12C離子8B分子12石墨金剛石干冰15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)體心立方密堆積是體心原子與位于八個(gè)頂點(diǎn)的原子相切；但位于八個(gè)頂點(diǎn)的原子之間不接觸，這種堆積方式的空間利用率較低，少數(shù)金屬采取這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB方式堆積，面心立方最密堆積按ABCABC方式堆積。屬于體心立方密堆積的金屬有Li；Na、K、Fe等，屬于六方最密堆積的金屬有Mg、Zn、Ti等，屬于面心立方最密堆積的金屬有Cu、Ag、Au等。

(2)金屬晶體中無分子間作用力與共價(jià)鍵；只有C項(xiàng)是金屬的通性。

(3)常溫下；Hg為液態(tài)，A錯(cuò)誤；因?yàn)榻饘冁I無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣原子半徑小于鉀原子半徑，鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故其熔；沸點(diǎn)高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)誤；

故選BC?！窘馕觥竣?Na、K、Fe②.Mg、Zn③.Cu、Au④.C⑤.BC16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的凱庫勒式為可直觀的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而如果含有碳碳雙鍵，則能被紫色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；

(2)在高錳酸鉀溶液中加入苯；苯不能被高錳酸鉀氧化，故發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液不褪色，又因?yàn)楸讲蝗苡谒?，所以液體會(huì)分層；

(3)由于苯并不能使高錳酸鉀褪色；說明苯中無碳碳雙鍵，故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故說明上面的理論推測(cè)是錯(cuò)誤的；

(4)苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故苯中的六條鍵完全相同，故應(yīng)該用表示苯的結(jié)構(gòu)更合適；

(5)由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水；而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深，因此將苯加入溴水中時(shí)會(huì)發(fā)生萃取導(dǎo)致溴水褪色；

(6)將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。【解析】①.②.碳碳單鍵③.碳碳雙鍵④.液體分層，溶液紫色不消失⑤.錯(cuò)誤⑥.⑦.不同意⑧.由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深⑨.+Br2+HBr⑩.取代反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號(hào)元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子伸出3個(gè)共價(jià)鍵與其他原子共用，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b。【解析】分子晶體2:3sp3b三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對(duì)比F、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個(gè)原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率25、略

【分析】【分析】

A和B反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生已知反應(yīng)得到F，結(jié)合反應(yīng)原理可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為以此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和不飽和度可以得出分子式為B中苯環(huán)上、醛基中共有7個(gè)碳原子均采取雜化。

（2）對(duì)比A；B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；反應(yīng)還生成1分子水，反應(yīng)方程式為。

（3）根據(jù)注2可以推出F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F分子中手性碳原子，如圖所示

（4）有機(jī)物B()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且與溶液顯色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酚羥基，則3個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CHO、羥基與醛基有鄰；間、對(duì)3種位置關(guān)系；對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有4+4+2=10種。

（5）模仿路線中合成G的過程，與反應(yīng)生成然后氧化生成再與反應(yīng)生成最后與DDQ反應(yīng)生成合成路線為

【解析】(1)7

(2)

(3)

(4)10

(5)26、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)比水楊酸；B的結(jié)構(gòu)；結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成C，B組成上去氧加氫得到C；

(3)B中酚羥基與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；酯基水解得到羧基；甲醇，羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

(4)E中﹣ONa轉(zhuǎn)化為﹣OH得到奧沙拉秦；碳酸的酸性比酚強(qiáng)，但碳酸氫鈉的酸性比酚弱，二氧化碳與E反應(yīng)生成奧沙拉秦與碳酸氫鈉；

(5)由奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)；可知其分子中有14個(gè)C原子；8個(gè)H原子、2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)Na原子；分子關(guān)于氮氮雙鍵對(duì)稱，分子有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之間等于H原子數(shù)目之比；

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說明F中﹣OH；﹣OOCH處于對(duì)位。

【詳解】

(1)對(duì)比水楊酸、B的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為：濃硝酸；濃硫酸、加熱；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成C，B組成上去氧加氫得到C，屬于還原反應(yīng)；

(3)B中酚羥基與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到羧基、甲醇，羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

(4)E中﹣ONa轉(zhuǎn)化為﹣OH得到奧沙拉秦，碳酸的酸性比酚強(qiáng)，但碳酸氫鈉的酸性比酚弱，二氧化碳與E反應(yīng)生成奧沙拉秦與碳酸氫鈉，故通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為2：1；

(5)由奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)，可知其分子中有14個(gè)C原子、8個(gè)H原子、2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)Na原子，其分子式為：C14H8N2O6Na2；分子關(guān)于氮氮雙鍵對(duì)稱；分子有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之間等于H原子數(shù)目之比為1：1：1：1；

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說明F中﹣OH、﹣OOCH處于對(duì)位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意酚、碳酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱?！窘馕觥竣?②.濃硝酸、濃硫酸、加熱③.還原反應(yīng)④.⑤.2:1⑥.C14H8N2O6Na2⑦.4⑧.1:1:1:1⑨.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，D為金屬，令D的摩爾質(zhì)量為xg/mol，化合價(jià)為y，則×y=×2，即23y=x，為前20號(hào)元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同；則E為Cl元素。

【詳解】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，D為金屬，令D的摩爾質(zhì)量為xg/mol，化合價(jià)為y，則×y=×2，即23y=x，為前20號(hào)元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同；則E為Cl元素；

(1)由上述分析可知；A為H；B為C；D為Na；

(2)C為O元素，氧原子獲得2個(gè)電子形成氧離子，電子式為．E為Cl元素，氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)氯氣有強(qiáng)氧化性；可以使淀粉KI溶液(或試紙)變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)氯氣常用淀粉KI溶液(或試紙)；

(4)電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(5)由A、B、C、D形成的化合物為NaHCO3，由A、C、E形成的化合物為HClO4，二者發(fā)生反應(yīng)生成高氯酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥縃C淀粉KI溶液（或試紙）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑28、略

【分析】【分析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2；則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A；D同主族，則D為鈉元素，B、W同周期，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則B的質(zhì)子數(shù)為39-11-13-1-8=6，故B為碳元素。

【詳解】

(1)A2W為水，其電子式為

(2)B為碳元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為，E為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；

(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電核數(shù)越大半徑越小，故半徑由小到大的順序?yàn)锳l3++2-；

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的