2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷68考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、2020年世界中醫(yī)藥大會的主題是“弘揚傳統(tǒng)醫(yī)藥；惠濟人類健康”。黃芩苷在病毒性炎癥的治療中顯示出良好的臨床療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是。

A.黃芩苷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種C.黃芩苷分子中所有原子可能處于同一平面D.黃芩苷可發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)2、關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是A.鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同B.既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又可以被氧氣催化氧化C.不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴D.可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么也可以發(fā)生消去反應(yīng)3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實驗條件說法錯誤的是A.乙醛的銀鏡反應(yīng)：水浴加熱B.醇的消去反應(yīng)：濃硫酸加熱C.烯烴與氫氣加成反應(yīng)：Ni(催化劑)加熱D.鹵代烴的消去反應(yīng)：氫氧化鈉水溶液加熱4、下列說法正確的是A.苯酚有毒，沾到皮膚上可用NaOH溶液或酒精洗滌B.等物質(zhì)的量的甲醛、甲酸甲酯完全燃燒耗氧量相同C.羥基氫的活潑性：＞＞D.在一定條件下既能與Na反應(yīng)，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)5、下列鑒別方法不可行的是A.用溴水鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯B.用新制氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖溶液、甲酸和乙酸C.用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和環(huán)己烯D.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、甲苯和溴苯評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、(1)離子方程式的書寫:

①氫氧化銅與硫酸_______；

②碳酸氫鈉與鹽酸______；

③除去銅粉中混有的鎂粉_____。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，___是氧化劑；___元素被氧化；___是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，該反應(yīng)中的還原劑是__，還原產(chǎn)物是__，離子方程式為__。7、按要求準(zhǔn)確表達下列變化過程中的化學(xué)用語；其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式，(4)~(5)寫離子方程式。

(1)鐵絲在氯氣中燃燒_______。

(2)能體現(xiàn)SO2氧化性_______。

(3)鎂在二氧化碳中燃燒_______。

(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)_______。

(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板_______。8、(1)有機物的系統(tǒng)命名是__________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是__________。

(2)有機物的系統(tǒng)命名是________，將其在催化劑下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是__________。

(3)3-苯基-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。9、學(xué)習(xí)有機化學(xué)；掌握有機物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為___________，所含官能團的名稱為___________；

(2)的系統(tǒng)命名為___________；

(3)當(dāng)有機化合物分子中含有碳碳雙鍵且與每個雙鍵碳原子所連的另外兩個原子或原子團不同時，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。寫出分子式為的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___________。10、下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖；請回答以下問題：

（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請你填空：。摩擦劑實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象解釋SiO2_____________________________CaCO3______________________________Ca3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀______________Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑；試回答下列相關(guān)問題：

A．根據(jù)你的推測，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)中的哪幾條？________________

①易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小。

B．據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案；其流程圖為，請你寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________②________________③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，化學(xué)方程式為_________

（4）實驗測定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_____________，根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法_________________________11、完成下列各題：

(1)同溫同壓下，某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，其分子式為___________

(2)已知某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為___________，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為___________，在相同條件下沸點最高的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。12、(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種13、已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤15、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤16、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤17、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤18、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯誤19、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

22、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點。

(1)氟元素在有機晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和_______。23、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)24、向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時溶液中＝________。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10)。25、磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2；丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無色液體，與CO互為等電子體的二價陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

26、常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計)：。實驗編號

物質(zhì)的量濃度

（）

物質(zhì)的量濃度

（）

混合溶液的

甲

乙

丙

丁

請回答；

(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為____。

(2)從乙組情況分析，是否一定等于____(選填“是”或“否”)。若為弱酸，計算出該混合溶液達平衡時電離常數(shù)的近似值是____(用含代數(shù)式表示)。

(3)丙組混合溶液的原因是____，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是____。

(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分數(shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是____，該溶液中，水電離出的是____

27、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行化學(xué)方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．黃芩苷分子中含有碳碳雙鍵；羥基等；它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．黃芩苷分子中苯環(huán)上的氫原子共有4種；所以其一氯代物只有4種，B正確；

C．黃芩苷分子中含有類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，如帶“?”碳原子()所連接的原子不可能處于同一平面；C不正確；

D．黃芩苷3個醇-OH都能發(fā)生消去反應(yīng)；碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；醇發(fā)生消去反應(yīng)是在濃硫酸作催化劑條件下，條件不同，故A正確；

B；根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可知；其可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，但不能被氧氣催化氧化，故B錯誤；

C、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如CH3CH2Cl和CH3CH2Br均可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；故C正確；

D、（CH3）3CBr，與Br相連的C的鄰位上有H原子；能消去，故D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，醛基轉(zhuǎn)化為羧酸鈉，Ag(NH3)2OH被還原為Ag單質(zhì)；即發(fā)生了銀鏡反應(yīng)，A正確；

B．醇與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)；產(chǎn)生烯烴和水，B正確；

C．烯烴與氫氣在Ni作催化劑條件下加熱；發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴，C正確；

D．鹵代烴與氫氧化鈉乙醇溶液共熱消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴；與氫氧化鈉水溶液加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生醇和鹵化氫，D錯誤；

故合理選項是D。4、D【分析】【詳解】

A．酒精對人的皮膚沒有傷害；苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，在皮膚上不能用NaOH溶液，有腐蝕性，故A錯誤；

B．甲醛的分子式為CH2O，甲酸甲酯的分子式為C2H4O2；二者最簡式相同，等物質(zhì)的量的甲醛；甲酸甲酯完全燃燒碳原子數(shù)目越多，耗氧量越大，則甲酸甲酯耗氧量多，故B錯誤；

C．有機酸是弱酸，能電離出氫離子，苯酚也具有弱酸性，酸性比碳酸還弱，只能微弱的電離出氫離子，醇的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，很難電離出氫離子，則羥基氫的活潑性：＞＞故C錯誤；

D．含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，在一定條件下既能與Na反應(yīng)；含有醛基，具有醛類的性質(zhì)，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；故D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.溴水與苯酚溶液反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀；2，4-己二烯可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，溴水中加入甲苯，振蕩靜置分層，上層是溴的甲苯溶液，下層是水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確，但不符合題意；

B.新制氫氧化銅與葡萄糖不加熱反應(yīng)生成絳藍色溶液；加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀；與甲酸反應(yīng)不加熱沉淀溶解為藍色溶液，加熱反應(yīng)變成磚紅色沉淀，與乙酸反應(yīng)不加熱沉淀溶解為藍色溶液，加熱不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，所以能用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液、甲酸溶液，乙酸溶液，故B正確；但不符合題意；

C.甲苯和己烯均能被高錳酸鉀氧化；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤，符合題意；

D.飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶；飽和碳酸鈉溶液與甲苯互不相溶；振蕩靜置后上層是無色油狀液體，飽和碳酸鈉溶液與溴苯互不相溶，振蕩靜置后下層是無色油狀液體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確，但不符合題意；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化銅為難溶物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：+H+=CO2↑+H2O；

③銅與鹽酸不反應(yīng)，除去銅粉中混有的鎂粉可加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾除去，離子反應(yīng)方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，KMnO4為氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2；反應(yīng)中Cl元素化合價由?1價升高到0價，HCl為還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cl2，離子方程式為2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。【解析】Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O+H+=CO2↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑HNO3CuCu(NO3)23Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHClMnCl22＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵絲在氯氣中燃燒，生成三氯化鐵，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；

(2)能體現(xiàn)SO2氧化性，表現(xiàn)得電子，化價降低，與還原強的物質(zhì)反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O；

(3)鎂在二氧化碳中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，多元弱酸根離子不拆，離子方程式為OH﹣+=+H2O；

(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板，氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【點評】

本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，題目難度不大，書寫的關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫?！窘馕觥?Cl2+2Fe2FeCl3SO2+2H2S=3S+2H2O2Mg+CO22MgO+COH-+=+H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8、略

【分析】【分析】

結(jié)合烷烴的命名原則命名：選取最長碳鏈；選取距離支鏈最近的一端開始編號；烯烴和炔烴命名時，要選含官能團(碳碳雙鍵或三鍵)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)3-苯基-1-丙烯，主碳鏈含有三個碳，從離雙鍵近的一端開始編號確定苯基位置，據(jù)此書寫出結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)為烯烴；包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈有五個碳，2號碳上含碳碳雙鍵，3；4號碳上分別有一個甲基，名稱為：3，4-二甲基-2-戊烯；將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：3，4-二甲基-2-戊烯；2，3-二甲基戊烷；

(2)為炔烴；選取含碳碳三鍵的最長碳鏈為主碳鏈，從離碳碳三鍵近的一端編號得到正確名稱為：3，5，6-三甲基-1-庚炔，將其在催化劑存在的條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是：2，3，5-三甲基庚烷，故答案為：3，5，6-三甲基-1-庚炔；2，3，5-三甲基庚烷；

(3)3-苯基-1-丙烯，主碳鏈含有三個碳，離雙鍵近的一端編號確定苯基位置，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】①.3，4-二甲基-2-戊烯②.2，3-二甲基戊烷③.3，5，6-三甲基-1-庚炔④.2，3，5-三甲基庚烷⑤.9、略

【分析】【分析】

(1)

中含10個C原子，結(jié)合碳原子形成四個共價鍵，碳原子除和碳原子連接剩余價鍵與氫原子連接得到分子式為：所含官能團的名稱為：碳碳雙鍵、羥基。故答案為：碳碳雙鍵；羥基。

(2)

含碳碳雙鍵的最長碳鏈含5個碳，離雙鍵近的一端編號得到名稱為：2，4，三甲基戊烯，故答案為：2，4，三甲基戊烯。

(3)

當(dāng)碳碳雙鍵兩端的碳原子上，每個碳原子上均連有兩個不同的基團時，則此烯烴有順反異構(gòu)，故分子式為的順式結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】(1)碳碳雙鍵；羥基。

(2)2，4，三甲基戊烯。

(3)10、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體；Ca3(PO4)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、磷酸，加入氫氧化鈉，又生成磷酸鈣沉淀。Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，后生成偏鋁酸鈉。(2).A．根據(jù)摩擦劑的用途分析；B．酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；C、①碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳；②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣③氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氫氧化銅之間的反應(yīng)為：所得的溶液顯示絳藍色；

（4）澄清溶液中含有氟離子；氟離子水解使溶液呈堿性。

（5）有機酸中和氫氧根離子，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移動；

Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F(xiàn)-離子濃度增大；平衡正向移動；平衡正向移動可以促進礦化。

解析：(1)SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以現(xiàn)象是溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ca3(PO4)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、磷酸，加入氫氧化鈉，又生成磷酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O；。Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁沉淀，后生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式是

(2).A．根據(jù)摩擦劑的用途,摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)是②難溶于水、③堅硬、⑥顆粒較?。籅．氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也與堿反應(yīng)，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物；碳酸鈣含有鈣離子、碳酸根離子，碳酸鈣屬于鹽；二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物；C、①碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，方程式是②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式是③氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式是（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氫氧化銅之間的反應(yīng)為：所得的溶液顯示絳藍色；

（4）澄清溶液中含有氟離子，氟離子水解使溶液的pH>7，氟離子水解的離子方程式是F—+H2OHF+OH—。

（5）有機酸中和氫氧根離子，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移動，導(dǎo)致牙齒表面的保護物質(zhì)破壞；Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F(xiàn)-離子濃度增大，平衡正向移動，所以當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒；增加含Ca2+比較豐富的食物，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡逆向移動，可以促進礦化?！窘馕觥繜o明顯現(xiàn)象SiO2不與鹽酸反應(yīng)溶解，有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O②③⑥兩性氫氧化物鹽【答題空10】酸性氧化物在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液出現(xiàn)絳藍色F-+H2OHF+OH-進食后細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移動，導(dǎo)致牙齒表面的保護物質(zhì)破壞Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-【答題空20】增加含Ca2+比較豐富的食物11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，且兩種氣體的密度的比值為相對密度；所以某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，則該烷烴的摩爾質(zhì)量為29×2=58g/mol，該烴的相對分子質(zhì)量為58，烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式為：C4H10；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，含有的電子數(shù)為6n+2n+2=8n+2，所以某烷烴分子中電子數(shù)為42，8n+2=42，所以n=5，分子式為C5H12；該有機物有三種同分異構(gòu)體：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，異戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，因此在相同條件下沸點最高的是正戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3。【解析】C4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH312、略

【分析】【分析】

(1)與加成生成聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因會釋放出氯化氫而具有刺激性氣味；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論；氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，由此可確定聚氯乙烯與聚乙烯的密度關(guān)系；氯乙烯燃燒時產(chǎn)生。

(2)的單體為由此確定其同分異構(gòu)體。

(3)a．該物質(zhì)含碳；氫、氧三種元素；

b．該物質(zhì)中含有氧元素；

c．該物質(zhì)苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子。

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；具有刺激性氣味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質(zhì)量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產(chǎn)生有白霧（含有的小液滴）生成。答案為：加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧（的小液滴）生成；

(2)的單體為該單體的同分異構(gòu)體為答案為：

(3)a．該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素，在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O；a正確；

b．該物質(zhì)中含有氧元素，不屬于烴，b不正確；

c．該物質(zhì)苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子；所以其一鹵代物只有2種，c正確；

故選b。答案為：b。

【點睛】

有機物燃燒時，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，氯元素轉(zhuǎn)化為HCl。若氧氣不充足，則有機物分子中的碳可能轉(zhuǎn)化為CO，甚至生成C。【解析】加成反應(yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧（的小液滴）生成b13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比。0.2mol氯化氫生成時放出8.1kJ的能量，2mol氯化氫生成時放出81kJ的能量，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為62kJ。【解析】Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-162三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。15、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。16、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；19、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負性減小，故電負性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故H2O的沸點高于H2S的沸點，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個未成對電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個上一個晶胞下層的4個即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強⑨.⑩.?.2?.?.22、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負性比C強，C的電負性比H強，F(xiàn)-C鍵的共用電子對偏向F，H-C鍵的共用電子對偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子間作用力越大則物質(zhì)的熔點越高；根據(jù)題給已知信息，混晶的熔點最高，則其分子間作用力最大；

②根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，則碳碳雙鍵加成為四元環(huán)后，苯環(huán)與五氟苯環(huán)處于相對位置，整個結(jié)構(gòu)關(guān)于中心對稱，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）①根據(jù)題意，與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子，則A()與B()在溶液條件、銅鹽催化劑作用下可反應(yīng)得到：或者

②根據(jù)題意，需比較F原子的必要性則B與B’的差別在于是否有F原子，故B’的結(jié)構(gòu)簡式為

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性，也可能是F的電負性較強，F(xiàn)原子有吸電子作用，增強了-COOH的酸性?！窘馕觥?1)第二周期ⅦA族sp2>電負性F>C>H；F原子對苯環(huán)有吸電子作用。

(2)混晶

(3)##增強了-COOH的酸性23、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個電子，有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運動狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學(xué)式為C2H2，其結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，即氨氣和水，A的價層電子對數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個數(shù)為2個，后者銅原子個數(shù)為4個，設(shè)銅原子半徑為r，前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B五、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BaSO4+CO32-＝BaCO3+SO42-，K==因此=故答案為：【解析】25、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Ni原子價電子為3d；4s能級上電子；

(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4；連接甲基的碳原子價層電子對個數(shù)是3；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，1個丁二酮肟分子中含有15個σ鍵；

(3)與CO互為等電子體的二價陰離子中原子個數(shù)是2、價電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為C22﹣；

(4)該晶胞中La原子個數(shù)＝8×＝1、Ni原子個數(shù)＝4×+1+4×＝5；則該晶胞中La；Ni原子個數(shù)之比為1：5。

【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子價電子為3d、4s能級上電子，其價電子排布式為3d84s2；

(2)該分子中甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4、連接甲基的碳原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前者為sp3、后者為sp2；同一周期元素；第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O＞C；共價單鍵為σ鍵