2025年華師大版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學上冊階段測試試卷795考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列裝置所示的實驗不能達到目的的是2、已知常溫下，rm{N_{2}(}氣rm{)}和rm{H_{2}(}氣rm{)}生成rm{2molNH_{3}(}氣rm{)}放出rm{92.4kJ}熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：rm{壟脵}向密閉容器甲中通入rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}達到平衡時放出熱量rm{Q_{1}kJ}rm{壟脷}向密閉容器乙中通入rm{0.5molN_{2}}和rm{1.5molH_{2}}達到平衡時放出熱量rm{Q_{2}kJ}則下列關系式正確的是A.rm{Q_{1}=2Q_{2}=92.4}B.rm{Q_{l}>2Q_{2}}C.rm{Q_{1}<2Q_{2}}D.rm{Q_{1}=2Q_{2}neq92.4}3、參照反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖；下列敘述中正確的是（）

A.正反應為放熱反應。

B.加入催化劑；該化學反應的反應熱變大。

C.反應物總能量低于生成物總能量。

D.升高溫度可增大正反應速率；降低逆反應速率。

4、下列基態(tài)原子的核外電子排布違背洪特規(guī)則的是（）

A.C：1s22s12p3

B.N：1s22s32p2

C.O：1s22s22px22py2

D.Cu：[Ar]3d94s2

5、法國化學家伊夫rm{隆隴}肖萬獲rm{2005}年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳rm{-}碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應。烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴。rm{(}如圖所示rm{)}烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓rm{(}如rm{CH_{2}簍T簍TM)}金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。把rm{C_{6}H_{5}CH_{2}CH簍T簍TCH_{2}}與rm{CH_{2}簍T簍TM}在一定條件下混合反應，下列產(chǎn)物不可能存在的是

A.rm{C_{6}H_{5}CH_{2}CH簍T簍TM}B.rm{CH_{2}=CH_{2}}C.rm{C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{2}C_{6}H_{5}}D.rm{C_{6}H_{5}CH_{2}CH簍T簍TCHCH_{2}C_{6}H_{5}}6、以下比較中，正確的是()A.微粒半徑；rm{O^{2-}<F^{-}<Na^{+}<Li^{+}}B.晶格能：rm{NaI>NaBr>NaCl>NaF}C.分子中的鍵角：rm{CH_{4}>H_{2}O>CO_{2}}D.共價鍵的鍵能：rm{C隆陋C>C隆陋Si>Si隆陋Si}7、下列純凈物不能和金屬鈉反應的是rm{(}rm{)}A.苯酚B.甘油C.酒精D.苯8、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2OC.NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水；配成0.5L混合溶液．

（1）溶液中共有____種微粒．

（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是____．

（3）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol．10、過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}一rm{)}碳酸鈣的制備rm{(1)}步驟rm{壟脵}加入雙氧水的目的是____，加入氨水的目的是____，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。rm{(2)}某學生進行過濾操作，其操作不規(guī)范的是______rm{(}填標號，錯選、少選不得分rm{)}rm{a.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁rm{b.}玻璃棒用作引流rm{c.}將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁rm{d.}濾紙邊緣高出漏斗rm{e.}用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度rm{(}二rm{)}過氧化鈣的制備rm{CaCO_{3}xrightarrow[壟脷]{脧隆脩脦脣謾,脰貿路脨,鹿媒脗脣}}濾液rm{xrightarrow[鹵霉脭隆]{擄鹵脣廬潞脥脣蘆脩玫脣廬}}rm{CaCO_{3}

xrightarrow[壟脷]{脧隆脩脦脣謾,脰貿路脨,鹿媒脗脣}}白色晶體rm{xrightarrow[鹵霉脭隆]{擄鹵脣廬潞脥脣蘆脩玫脣廬}

}步驟rm{xrightarrow[]{鹿媒脗脣}}的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，并將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液趁熱過濾的作用是____。rm{(3)}步驟rm{壟脷}中的溶質、氨水和雙氧水相互反應即可制得過氧化鈣，則該反應的化學方程式為____。rm{(4)}將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是____。rm{壟脹}11、在溴水中存在著下列平衡：rm{Br_{2}+H_{2}O?}rm{HBr+HBrO}在溶液中加入rm{CCl_{4}}則平衡將向______方向移動，溴水層的顏色將______________，溶液的酸性將_______。12、可逆反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是____。②若C為氣體，且m+n=p，加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動，則B肯定不能為_____態(tài)。13、肼（N2H4氣體）和NO2是一種雙組分火箭推進劑．兩物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知16g氣體肼在上述反應中放出284kJ熱量，其熱化學方程式為：______．14、某有機物含碳85.7%；氫14.3%；向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。

①該有機物的分子式：______；

②經(jīng)測定該有機物分子中有兩個-CH3，寫出它的結構簡式：______，______。任選其中一種寫出其生成高聚物的化學方程式______。評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)15、紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______．

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是______．上述分解反應是一個可逆反應．若反應壓強由P1升高到P2，則平衡時PCl5的分解率，將______（填“變大”；“變小”或“不變”）．

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是______．

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______．16、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構為

咖啡酸分子中的含氧官能團有______；

有關咖啡酸性質的敘述錯誤的是______；

A.在濃硫酸；加熱條件下能發(fā)生消去反應。

B.既能和濃溴水發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應。

C.能與酸性高錳酸鉀溶液反應。

D.rm{1mol}咖啡酸在一定條件下能與發(fā)生加成反應rm{(3)}在核磁共振氫譜中咖啡酸分子可以顯出________種峰。rm{(4)}有機物分子式為rm{{C}_{11}{H}_{12}{O}_{4}}在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

rm{壟脵D}rm{E}的結構簡式分別為______、______；

rm{壟脷B隆煤C}反應的化學方程式為__________________________________；

rm{A}與氫氧化鈉溶液的反應方程式___________________rm{(5)R}是咖啡酸的同分異構體，具有如下特點：具有結構；能發(fā)生水解反應；rm{R}所有可能的結構簡式為______rm{(}不考慮立體異構rm{)}17、研究rm{CO_{2}}在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。rm{(1)}溶于海水的rm{CO_{2}}主要以rm{4}種無機碳形式存在，其中rm{HCO_{3}^{-}}占rm{95%}寫出rm{CO_{2}}溶于水產(chǎn)生rm{HCO_{3}^{-}}的方程式：。rm{(2)}在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。rm{壟脵}寫出鈣化作用的離子方程式：。rm{壟脷}同位素示蹤法證實光合作用釋放出的rm{O_{2}}只來自于rm{H_{2}O}用rm{{,!}^{18}O}標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：___rm{+}____rm{dfrac{鹿芒脛脺}{脪露脗脤脤氓}(CH_{2}O)}rm{dfrac{鹿芒脛脺}{脪露脗脤脤氓}

(CH_{2}O)}rm{{,!}_{x}}rm{+}rm{x}rm{{,!}^{18}O_{2}+}rm{x}rm{H_{2}O}海水中溶解無機碳占海水總碳的rm{(3)}以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎。測量溶解無機碳，可采用如下方法：rm{95%}氣提、吸收rm{壟脵}用rm{CO_{2}}從酸化后的海水中吹出rm{N_{2}}并用堿液吸收rm{CO_{2}}裝置示意圖如下rm{(}將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。rm{)}滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為rm{壟脷}再用rm{NaHCO_{3}}rm{x}溶液滴定，消耗rm{mol隆隴L^{-1}HCl}rm{y}溶液。海水中溶解無機碳的濃度rm{mLHCl}rm{=}rm{mol隆隴L^{-1}}18、在一定條件下，可逆反應rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)?2C(g)}達到平衡時，rm{A_{2}}rm{B_{2}}和rm{C}的濃度分別為rm{0.5mol/L}rm{0.1mol/L}rm{1.6mol/L}若用rm{a}rmrm{c}分別表示rm{A_{2}}rm{B_{2}}rm{C}的初始濃度rm{(mol/L)}則：

rm{(1)a}rm應滿足的關系是______．

rm{(2)a}的取值范圍是______．19、rm{(1)CO}與rm{N_{2}}屬于等電子體，rm{1}個rm{CO}分子中含有的rm{婁脨}鍵數(shù)目是_______個。rm{C}rm{N}rm{O}三種元素的笫一電離能最大的是___________。rm{(2)}下圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。rm{壟脵}該化合物的化學式是___________。rm{壟脷Al}元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。rm{壟脹}已知晶胞邊長為rm{5.93隆脕10^{-8}cm}rm{Si}與rm{A1}之間的共價鍵鍵長是___________rm{cm(}只要求列算式，不必計算出數(shù)值，下同rm{)}晶體的密度是___________rm{g隆隴cm^{-3}}20、rm{A(C_{3}H_{6})}是基本有機化工原料rm{.}由rm{A}制備的合成路線如圖所示rm{.}回答下列問題：

已知rm{壟脵}rm{+}rm{xrightarrow{triangle}}

rm{壟脷R-C=N隆煤_{ii攏廬HCl}^{i攏廬NaOH}R-COOH}

rm{(1)B隆煤C}的反應類型是______，rm{C}的結構簡式為______．

rm{(2)}的名稱為______；該有機物分子中最多有______個原子共平面．

rm{(3)}反應rm{C隆煤D}的化學方程式為______．

rm{(4)}有機物滿足下列條件的同分異構體共有______種rm{.}

rm{壟脵}能與rm{NaHCO_{3}}反應生成rm{CO_{2}壟脷}能發(fā)生銀鏡反應rm{壟脹}含有一個甲基rm{(-CH_{3})壟脺}含有五元環(huán)。

rm{(5)}結合題給信息，以乙烯、rm{HBr}為起始原料制備丙酸，設計合成路線rm{(}其他試劑任選rm{).}合成路線流程圖示例：rm{CH_{3}CHO隆煤_{麓脽祿爐錄脕,triangle}^{O_{2}}CH_{3}COOH隆煤_{脜簍脕貌脣謾,triangle}^{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CHO隆煤_{麓脽祿爐錄脕,triangle

}^{O_{2}}CH_{3}COOH隆煤_{脜簍脕貌脣謾,triangle

}^{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共20分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，