2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷719考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A.用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有FeCl2的溶液中：H+、K+、Ca2+B.中性溶液中：Fe3+、C.澄清透明溶液中：Cu2+、Cl-、Mg2+D.的溶液中：Na+、OH-、S2-3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.少量的通入到“84”消毒液中：B.用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：C.FeO和稀硝酸反應(yīng)：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：4、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水；均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯(cuò)誤的是。

A.Khl(CO32-)(Khl為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4B.曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體5、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.檢驗(yàn)乙烯中是否含有SO2B.制備、收集NOC.煅燒石灰石制備氧化鈣D.比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.分子式符合C8H8的有機(jī)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.存在立體異構(gòu)的鏈烴中，碳原子數(shù)最少的一定是2－丁烯C.葡萄糖與核糖互為同系物D.C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有兩個(gè)醛基7、下列說法不正確的是A.乙烯分子中的所有原子處于同一平面上B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化C.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物8、山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水C.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)山梨酸中是否含有巴豆醛D.山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀9、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極C.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中D.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。11、按要求完成下列填空：

(1)硫酸鋇的電離方程式：_______。

(2)鹽酸和小蘇打反應(yīng)離子方程式：_______。

(3)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇，溶液恰好顯中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化還原、化合價(jià)變化之間的關(guān)系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。12、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。類型同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號(hào)____________________

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金剛石和石墨

⑤H；D、T

⑥12C、13C、14C

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

⑧臭氧(18O3)和氧氣(16O18O)

⑨和

⑩H216O和H218O13、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄シ磻?yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。14、以和為原料合成請(qǐng)用合成反應(yīng)的流程圖表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反應(yīng)條件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反應(yīng)流程圖可表示如下圖(無機(jī)試劑可任選)。

ABC→H評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請(qǐng)回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

26、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)27、鋁是一種重要的金屬；在生產(chǎn)；生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O＝Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（2）濾渣A的主要成分________；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是________。

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是_________。

（4）若該工廠用kg鋁土礦共制得kgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用____________（填編號(hào)）。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是___，配位數(shù)為_____。28、亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))；某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

(1)氣體A的主要成分是______，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入______；通入N2的目的是______。

(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是______。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

(5)若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是______g(用含w、V的代數(shù)式表示)。29、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___(任寫一條)。

（3）還原時(shí)，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學(xué)式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為___(范圍)。pHAl3+Fe2+開始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。30、一種從餐飲廢棄油脂中獲取生物柴油及甘油的工藝流程如下。

(1)“酯交換”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：

+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3

①投料時(shí)，為9的原因有甲醇做溶劑、___________。

②用量過低，催化效果不佳；用量過高，___________；造成產(chǎn)率下降。

③“酯交換”的催化機(jī)理如圖。

物質(zhì)a、b的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。

(2)流程中可回收甲醇的步驟有___________。

(3)“調(diào)”過程，生成和的離子方程式為___________。

(4)當(dāng)溫度高于240℃、壓力高于甲醇處于超臨界狀態(tài)，兼具液體和氣體的優(yōu)點(diǎn)。生物柴油工藝就是利用超臨界甲醇和油脂直接進(jìn)行酯交換。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．溫度升高；甲醇分子間的氫鍵被削弱，分子極性減弱，在油脂中的溶解能力增強(qiáng)。

B．溫度升高；促進(jìn)甲醇解離，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。

C．酯交換為放熱反應(yīng)；升溫有利于平衡正向移動(dòng)。

D．增加甲醇的使用量，有利于提高平衡常數(shù)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．MnO2是H2O2分解的催化劑，用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加少量MnO2能夠加快反應(yīng)速率；A正確；

B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度時(shí)；可以選擇酚酞為指示劑，隨著鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜨Cl溶液時(shí)，若溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色時(shí)，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)，B正確；

C．用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒火焰呈黃色，證明該化合物中含有Na+；可能是鈉鹽，也可能是NaOH，C錯(cuò)誤；

D．給試管里的液體加熱時(shí)；為防止液體受熱濺出傷人，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有FeCl2的溶液中，F(xiàn)e2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在水溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．Fe3+在pH=4.4時(shí)已經(jīng)沉淀完全，中性溶液中不能大量存在Fe3+、和之間會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)；在水溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C．Cu2+、Cl-、Mg2+之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；在水溶液中可以大量共存，故C符合題意；

D．常溫下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，則c(OH-)=10-13mol/L，c(H+)=10-1mol/L，c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，酸性條件下，OH-、S2-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3或Al3+、水、HS-或硫化氫；在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性強(qiáng)弱的順序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酸化的硝酸鐵溶液中，相當(dāng)于有了HNO3，由于HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成的Fe2+還會(huì)被稀硝酸氧化為Fe3+；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同時(shí)帶來4molOH-，而4molOH-與溶液中的1molAl3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-；D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選B，注意NO3-沒有強(qiáng)氧化性，但在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4、D【分析】【分析】

NaOH為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系。進(jìn)一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達(dá)式求得Kh1(CO)；D項(xiàng)，CO的一級(jí)水解是主要的，二級(jí)水解遠(yuǎn)小于一級(jí)水解，注意HCO和OH-不能大量共存。

【詳解】

A．Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO+H2OHCO+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6mol/L，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4mol/L，Kh1(CO)=≈=10-3.8；由上述分析，A正確；

B．由分析可知，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；B正確；

C．Na2CO3溶液中Na+和CO是主要離子，c(Na+)>c(CO)，CO水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-)，因?yàn)樗馐俏⑷醯模詂(CO)>c(OH-)，又因?yàn)镹a2CO3溶液中存在二級(jí)水解：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級(jí)水解，所以c(OH-)略大于c(HCO)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；故C正確；

D．Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊?，所以又?huì)反應(yīng)生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體；故D錯(cuò)誤。

故選D。5、B【分析】【詳解】

A．向足量的硝酸鐵溶液中通入二氧化硫；二氧化硫被溶液中硝酸根離子氧化，沒有發(fā)生鐵離子氧化二氧化硫的反應(yīng)，溶液顏色不變，故不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B．銅和稀硝酸生成一氧化氮；一氧化氮難溶于水能排水法收集，故B符合題意；

C．煅燒石灰石生成堿性物質(zhì)氧化鈣；氧化鈣會(huì)和石英中二氧化硅反應(yīng)，故C不符合題意；

D．沒有說明溶液濃度；不能通過pH大小比較醋酸；次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．分子式符合C8H8的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，如立方烷（）；就不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．存在立體異構(gòu)的鏈烴；要含有雙鍵，而且碳原子數(shù)要大于4，所以碳原子數(shù)最少的一定是2－丁烯，B正確；

C．核糖是一種五碳醛糖，分子式C4H9O4CHO；與葡萄糖結(jié)構(gòu)不相似，不是同位素，C錯(cuò)誤；

D．芳香族化合物分子中含有苯環(huán)而且有兩個(gè)醛基的最簡單的化合物是C8H6O2；D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯屬于平面結(jié)構(gòu)；分子中的所有原子處于同一平面上，故A正確；

B．煤經(jīng)過干餾可以生成乙醇液體；水煤氣化等；所以煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．乙炔屬于不飽和烴；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D．淀粉；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。8、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)1中沒有小分子生成；不屬于縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需理論上不需要消耗水；一個(gè)酯基水解消耗1個(gè)水分子，但同時(shí)分子內(nèi)因消去反應(yīng)又生成一個(gè)水分子，B錯(cuò)誤；

C．山梨酸；巴豆醛分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵；均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D．山梨酸鉀是可溶性鈉鹽，其水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸與K2CO3溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀；D正確；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A.在精密機(jī)床的鐵床上若安裝銅螺釘；則鐵床作負(fù)極，加快腐蝕，A不正確；

B.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極；則鑄鐵管作陽極，加速腐蝕，B不正確；

C.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨；一同浸入海水中，鋼鐵閥門作負(fù)極，石墨促進(jìn)它失電子，從而加速腐蝕，C不正確；

D.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里；鋅板作負(fù)極，能夠阻止海輪表面的鐵失電子，從而受到保護(hù)，D正確。

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為BaSO4=Ba2++故答案為BaSO4=Ba2++

(2)小蘇打?yàn)镹aHCO3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；故答案為+H+=CO2↑+H2O；

(3)兩種溶液反應(yīng)后顯中性，1molBa(OH)2消耗2molNaHSO4，即離子方程式為Ba2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2O；故答案為Ba2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(4)CaCO3能與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，即澄清石灰水中通入足量的CO2，發(fā)生的離子方程式為OH﹣+CO2=故答案為OH﹣+CO2=

(5)中Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，降低5價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為5，即Fe2＋前系數(shù)為5，根據(jù)離子共存，該溶液顯酸性，根據(jù)離子守恒，得出+5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，雙線橋表示：故答案為【解析】BaSO4=Ba2+++H+=CO2↑+H2OBa2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2OOH﹣+CO2=12、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；則為同系物。

【詳解】

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素，滿足的為⑤⑥；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體，滿足的為④⑧；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體，滿足的為②⑦；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，則為同系物，滿足的為①③，故答案為：⑤⑥；④⑧；②⑦；①③。【解析】①.⑤⑥②.④⑧③.②⑦④.①③13、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)丁香油酚中的官能團(tuán)分析丁香酚的性質(zhì)；②從結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目來分析同系物。

⑵根據(jù)醛的性質(zhì)來分析反應(yīng)類型及書寫與銀氨溶液反應(yīng)方程式。

⑶根據(jù)反應(yīng)類型分析反應(yīng)條件。

【詳解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、醚鍵；A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．不含—COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯(cuò)誤；故答案為：(酚)羥基；醚鍵；AC。

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物；故答案為：苯甲醇。

⑵—CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案為：加成或還原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為：NaOH醇溶液，加熱；

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查官能團(tuán)、分子結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，通過前后分子式及結(jié)構(gòu)簡式推斷其他未知的結(jié)構(gòu)簡式?！窘馕觥?酚)羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加熱14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②最后可得+

逆合成分析思路為：

由此確定可按以上6步合成【解析】三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。20、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。21、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對(duì)應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個(gè)電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為4p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個(gè)上一個(gè)晶胞下層的4個(gè)即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目晶胞質(zhì)量晶體密度故答案為：8；【解析】①.②.③.④.⑤.極性⑥.⑦.V形⑧.分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)⑨.⑩.?.2?.?.24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：526、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對(duì)，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對(duì)，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O，二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。

（2）氧化鐵為堿性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，根據(jù)題給信息：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8；Na2Al2Si2O8寫成氧化物的形式是Na2O·Al2O3.·2SiO2。

（3）偏鋁酸鈉溶液選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸生成氫氧化鋁沉淀的原因是Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率。

（4）根據(jù)原子守恒的關(guān)系式：Al2O3～2Al，根據(jù)鋁的質(zhì)量計(jì)算氧化鋁的質(zhì)量為102n/54g，則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為102n/54m×100%＝5100n/27m%或1700n/9m%。

（5）A．常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，加熱條件下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成污染氣體二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B正確；C．鋁與稀HNO3反應(yīng)生成污染氣體NO，C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁遇濃HNO3鈍化，加熱條件下鋁與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體；D錯(cuò)誤，答案選B。

（6）根據(jù)化學(xué)式可判斷配合物Na3AlF6中內(nèi)界是[AlF6]3-；配位數(shù)為6。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)，化學(xué)工藝流程分析，鋁及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥竣?2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O、SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O②.Fe2O3Na2Al2Si2O8③.Na2O·Al2O3·2SiO2④.Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）⑤.5100n/27m%或1700n/9m%⑥.B⑦.[AlF6]3-⑧.628、略

【分析】【詳解】

⑴亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2，因此A氣體的成分為生成的SO2及通入的N2（其目的是將生成的SO2全部趕出；保證被吸收液全部吸收，減小誤差，也可通入稀有氣體），為防止液體加熱時(shí)暴沸，一般可加入碎瓷片。

⑵SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化而吸收，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4。

⑶甲方案的原理是根據(jù)消耗的氫氧化鈉的量求硫酸的量，進(jìn)而求SO2的量。乙方案的原理是根據(jù)溶液B中的SO32－被I2氧化，由I2的量求SO32－的量，進(jìn)而求SO2的量。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管的目的是減小誤差；否則會(huì)使所裝溶液濃度減小，造成滴