2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷732考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)原子核外電子排布的說法，正確的是()A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子B.違背了洪特規(guī)則，是激發(fā)態(tài)原子的電子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀2、制備新型耐高溫陶瓷材料TiC的反應(yīng)為4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4B.TiC屬于分子晶體C.Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.碳元素的一種核素為3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：。元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、-3-2

下列敘述不正確的是A.X、Y元素的金屬性X>YB.Z、W元素的非金屬性Z>WC.Y、W形成的化合物具有兩性D.Z的氫化物為一種堿性氣體4、下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是A.Cr原子核外電子有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.Fe2+的價(jià)電子軌道表示式：C.醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-15、下列敘述中正確的是A.乙硫醇(CH3CH2SH)沸點(diǎn)大于乙醇(CH3CH2OH)，因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量大B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵、分子間作用力C.原子的電子云輪廓圖中小黑點(diǎn)表示核外電子運(yùn)動(dòng)過一次D.電負(fù)性越大的元素，第一電離能也越大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物可由化合反應(yīng)一步制得C.元素X在周期表的第15縱列D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水8、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+10、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為11、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化；每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點(diǎn)的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點(diǎn)是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：913、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)14、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點(diǎn)高B.冰中存在極性共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵C.物質(zhì)的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數(shù)目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族。16、下圖是元素周期表的一部分(號(hào)元素用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D的基態(tài)電子排布式可簡(jiǎn)寫為：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。

(2)、G、J、K、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)

(3)在所列元素中，電負(fù)性最大的元素是___________(填元素符號(hào))。

(4)已知某原子的各級(jí)電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，則該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為___________

(5)元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑NaOH溶液鑒別。涉及的化學(xué)方程式為：___________。17、(1)分子中各原子電子層均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，則碳原子雜化軌道類型為___________，分子中含有的鍵與鍵數(shù)目之比為___________，分子空間結(jié)構(gòu)為___________。

(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成。已知其陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___________形，陽離子中氮的雜化方式為___________。18、用價(jià)鍵理論說明配離子[CoF6]3-和[Co(CN)6]3-其中心離子雜化類型，離子的磁性和穩(wěn)定性_______。19、回答下列問題:

(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為___________；在中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________；若晶胞的邊長(zhǎng)為則金剛砂的密度表達(dá)式為___________。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示。晶體晶胞結(jié)構(gòu)與該硅晶體相似。則晶體中，每個(gè)原子與___________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是還含少量Fe；Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來制備Mn的工藝流程如圖所示：

已知：①②溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；③室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見下表。離子開始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)的價(jià)電子排布式_______，F(xiàn)e元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)在“浸出液”中加入“”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)pH=5.5(室溫)時(shí)，溶液中殘余的的濃度為_______加入MnS“除雜”后的濾渣為_______。

(4)“沉錳”過程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉錳”的合適條件是_______，“沉錳”除去的雜質(zhì)金屬離子是_______。

(5)若沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30℃，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。

24、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。25、廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯?。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)

(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于___________。

(2)下列推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．單質(zhì)的還原性：B．原子半徑：

C．堿性：D．氧化性：

E．最外層只有1個(gè)電子F．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物。

(3)X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A．B．C．D．(5)工業(yè)利用硼礦石()制備單質(zhì)B(硼)并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

硼酸(H3BO3)的溶解度。溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填一種)。

②操作1是蒸發(fā)濃縮，___________；過濾，洗滌，干燥。

③制備過程中可循環(huán)的物質(zhì)(填一種即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成硼酸的電離方程式為___________。26、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)。“還原”時(shí)使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請(qǐng)補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)27、氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個(gè)不同的能級(jí)。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子是___。

（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是___；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子不是基態(tài)Cr原子，基態(tài)Cr原子的電子排布為[Ar]3d54s1；遵循半充滿狀態(tài)穩(wěn)定這一規(guī)律，A不選；

B．該電子排布式?jīng)]有違背洪特規(guī)則；是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，洪特規(guī)則指出電子在排布時(shí)應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同，B不選；

C．該電子排布圖中2s能級(jí)的兩個(gè)電子自旋方向相同；違反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)相反，C選；

D．該原子為F原子，其電子排布為1s22s22p5；其電子云有2種不同的形狀，即球形和紡錘形，D不選；

故答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；故A正確；

B．由題意可知；碳化鈦的熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體，不是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．鋁原子的核電荷數(shù)為13，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子符號(hào)為故D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

W的主要化合價(jià)為-2價(jià)；沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5；+3、-3，則Z處于第ⅤA族，其原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素應(yīng)處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。

【詳解】

A．同周期自左而右，元素的金屬性逐漸減弱，所以X、Y元素的金屬性：Mg>Al，即X>Y，故A正確；

B．同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Z為N元素，W為O元素，則元素的非金屬性：O>N，即W>Z，故B錯(cuò)誤；

C．Y為鋁元素，W為O元素，二者形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，故C正確；

D．Z為N元素；對(duì)應(yīng)的氫化物為氨氣，氨氣是堿性氣體，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．Cr有15個(gè)軌道；則有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．Fe2+的價(jià)電子軌道表示式：B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸；部分電離，C正確；

D．氫氣摩爾燃燒焓產(chǎn)物應(yīng)該是穩(wěn)定的氧化物；水為液態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇(CH3CH2OH)分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間無氫鍵；所以沸點(diǎn)：乙醇＞乙硫醇，A錯(cuò)誤；

B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配離子與外界硫酸根離子間形成離子鍵；銅離子與氨氣分子形成配位鍵，氨氣分子；硫酸根離子內(nèi)部原子之間形成極性共價(jià)鍵，分子之間存在分子間作用力，B正確；

C．原子的電子云輪廓圖中小黑點(diǎn)表示電子在核外出現(xiàn)的概率；C錯(cuò)誤；

D．電負(fù)性越大的元素；第一電離能不一定越大，如N元素的電負(fù)性小于O元素的電負(fù)性，但N元素的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O的，D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。7、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置；可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S元素，可推知X為N元素、Y為Al元素、Z為Si元素。

【詳解】

A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A錯(cuò)誤；

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為：不能通過化合反應(yīng)一步制得，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知氮元素在周期表的第15縱列；C正確；

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水；D正確；

答案為：CD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯(cuò)誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序?yàn)椋?Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序?yàn)椋簉(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯(cuò)誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯(cuò)誤；

故選AB。10、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律圖像知，d點(diǎn)所在主族元素的氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點(diǎn)最高，由于電負(fù)性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點(diǎn)的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯(cuò)誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高，對(duì)于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點(diǎn)較高，但不是最高的，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。13、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)；故D正確；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．冰中水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價(jià)鍵。在石墨晶體中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價(jià)鍵，因此所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點(diǎn)比金屬鈉低，D正確。

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L(zhǎng)能層，包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級(jí)的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)該原子含有的未成對(duì)電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA16、略

【分析】【分析】

依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，首先判斷出元素種類分別為：A是H，B是Na，E是O，F(xiàn)是Mg。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br；M是Ca，X是C，Y是F，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：D是Cu為29號(hào)元素，則D的基態(tài)電子排布式為：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可簡(jiǎn)寫為：[Ar]d104s1；H是Fe為26號(hào)元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。

(2)根據(jù)上述分析：G是Al，J是S，K是Cl，M是Ca，G、J、K、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有兩個(gè)電子層，Ca2+核外有三個(gè)電子層，所以半徑是Ca2+>Al3+，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，在所列元素中，F(xiàn)的非金屬性越強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的元素是F，故答案：F。

(4)已知某原子的各級(jí)電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol；分析該元素的電離能可知，第四電離能劇增，第一二三電離能較小，說明該元素容易失去3個(gè)電子，則該元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案：+3。

(5)金屬鈹Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似，則Be(OH)2應(yīng)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成類似于偏鋁酸鈉的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH試劑溶液鑒別。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反應(yīng)，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O?！窘馕觥竣?[Ar]d104s1②.第四周期第VIII族③.S2->Cl->Ca2+>Al3+④.F⑤.+3⑥.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為其中1個(gè)碳原子與1個(gè)氮原子形成1個(gè)三鍵，與另一個(gè)碳原子形成1個(gè)單鍵，則C原子采取雜化；分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；由于2個(gè)碳原子均為雜化，故是直線形分子，故填雜化；3∶4、直線形；

(2)氮的最高價(jià)氧化物為由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為則其陽離子的化學(xué)式為中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為所以陽離子中氮原子采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故填直線、雜化。【解析】①.sp雜化②.3∶4③.直線形④.直線⑤.sp雜化18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】[CoF6]3-sp3d2雜化外軌型雜化不穩(wěn)定磁矩m===4.98；[Co(CN)6]3-d2sp3雜化內(nèi)軌型雜化穩(wěn)定磁矩m===019、略

【分析】（1）

金剛砂的硬度為9.5，硬度大，屬于共價(jià)晶體：每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子連接4個(gè)碳原子，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長(zhǎng)為體積密度

（2）

根據(jù)硅晶體結(jié)構(gòu)可知，在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。【解析】(1)共價(jià)晶體12

(2)4正四面體四、判斷題(共3題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

軟軟錳礦主要成分是還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì)，加入硫酸和廢鐵屑，MnO2被還原為Mn2+，溶液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；濾液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液；電解硫酸錳溶液得到金屬錳。

【詳解】

（1）Mn為25號(hào)元素，其價(jià)層電子排布為3d54s2，失去最外層2個(gè)電子形成Mn2+，所以錳離子的價(jià)層電子排布式為3d5；Fe元素在元素周期表中的位置為第四周期VIII族。

（2）“酸浸”后的濾液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+，該過程中Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；硫酸酸化的可與(難溶于水)反應(yīng)生成和此反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O。

（3）有表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=3.7，溶液中c(OH-)=溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，則pH=5.5(室溫)時(shí)，溶液中c(OH-)=溶液中殘余的的濃度為根據(jù)已知信息，>則加入MnS“除雜”后生成NiS，過濾得到濾渣NiS。

（4）沉錳”過程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對(duì)應(yīng)的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；“沉錳除去的雜質(zhì)金屬離子是Mg2+。

（5）溫度超過30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”?！窘馕觥?1)3d5第四周期VIII族。

(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O

(3)NiS

(4)45℃，pH為7.5Mg2+

(5)溫度超過30℃，NH4HCO3水解程度增大，釋放出NH3和CO2，不利于“沉錳”24、略

【分析】【分析】

廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸；過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。

【詳解】

（1）Na2MoO4中Na和O的化合價(jià)為+1和-2；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價(jià)為+6。

（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（3）時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時(shí)生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。

（5）①由題中信息可知，致密的保護(hù)膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(jià)(其最高價(jià))、As顯-3價(jià)。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，其化合價(jià)升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價(jià)，其作為氧化劑時(shí)，O元素要被還原到-2價(jià)，每個(gè)H2O2參加反應(yīng)會(huì)使化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的總數(shù)值等于化合價(jià)降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1?！窘馕觥?1)+6

(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)+=↓

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

(1)

鉈(Tl)的原子序數(shù)為81；TI和Al處于同一主族，TI是第六周期元素，所以鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：正確；

B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：錯(cuò)誤；

C．同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：錯(cuò)誤；

D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：正確；

E．TI位于第ⅢA族，最外層有3個(gè)電子，失去1個(gè)電子形成其最外層有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；

F．根據(jù)反應(yīng)可知；Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，正確