2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷604考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說法，錯(cuò)誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜2、下列關(guān)于[Cr(H2O)5OH]SO4的說法正確的是A.基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布是3d44s2B.中心原子的配位數(shù)是5C.[Cr(H2O)5OH]2+中含有17個(gè)σ鍵D.該化合物中既有極性鍵又有非極性鍵3、工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為若C過量，還會(huì)生成SiC．下列敘述錯(cuò)誤的是A.1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長：C—SiSiD.鍵長：C一C4、下列說法正確的是A.白磷和單質(zhì)硫融化時(shí)，克服的微粒間作用力類型相同B.在有機(jī)物CH3COOH中，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2O分子中H-O鍵鍵能很大，故水的沸點(diǎn)較高D.NaHSO4固體中，陰陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：25、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等鋅的配合物用途非常廣泛，ZSM是2-甲基咪唑()和水楊酸()與鋅形成的配合物。下列說法錯(cuò)誤的是A.N-3空間構(gòu)型為直線形B.2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有8個(gè)C.水中的溶解度：水楊酸小于對(duì)羥基苯甲酸D.[Zn(N2H4)2(N3)2]n有兩種配體，Zn2+的配位數(shù)是6評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、四種酸中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是______(填化學(xué)式，下同)；酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的酸是______。7、(1)某元素價(jià)層電子排布式為3d64s2，該元素在周期表中位于_____區(qū)_____族。

(2)某元素N能層只有1個(gè)電子，其余能層均已填滿電子，該元素價(jià)層電子排布圖為_____。

(3)SO2分子中，S原子采用_____雜化軌道成鍵，該分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型_____。8、目前；全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

I.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為_______。

②在中存在的化學(xué)鍵有_______。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.鍵E.鍵。

II.丁二酮肟是檢驗(yàn)的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。

(3)配合物常溫下為液態(tài)，易溶于苯等有機(jī)溶劑。中與的C原子形成配位鍵。不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______(用“→”表示出配位鍵)。9、電子式的運(yùn)用。

(1)用電子式表示粒子：

①氫氧根離子___________；

②羥基___________。

(2)用電子式表示化合物的形成過程：

①M(fèi)gF2___________；

②H2O___________。10、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤12、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)17、A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。

（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。18、A；B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；D在B的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多；F與B屬于同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的名稱為___________，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)基態(tài)C原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀是___________，基態(tài)F原子含有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)F與B的簡單氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)更高的原因是___________。

(4)已知ABD2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，ABD2的電子式為___________；ABD2溶于水后與水劇烈反應(yīng)，其與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成AB離子，ABD2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；AB離子的空間構(gòu)型為___________；寫出一種與AB互為等電子體的分子的化學(xué)式___________(已知化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子互為等電子體)。19、A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為36，A、C同族，B2+離子核外有10個(gè)電子；回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素的符號(hào)分別是_________、_________、_________

(2)A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為_________、___________

(3)分別寫出A、B的電子排布式：A_________、B________

(4)寫出C的價(jià)電子軌道排布圖：________20、下圖是元素周期表的一部分；A；B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

Ⅰ．已知A；B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

①當(dāng)X是鹽，其水溶液呈堿性，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為____。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為____。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則B中含有的化學(xué)鍵類型為____。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

Ⅱ.元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

（1）As在元素周期表中的位置____。

（2）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了____mol。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、(五氧化二釩)可作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石煤(含有等)來制備的一種工藝流程如下：

已知：①(偏釩酸銨)是白色粉末；微溶于冷水，可溶于熱水。

②沉淀生成和溶解的如表所示：。物質(zhì)溶液開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8

(1)寫出基態(tài)V原子價(jià)電子軌道表示式：_______。

(2)“鈉化焙燒”過程中會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠C酸鈉，同時(shí)有黃綠色氣體生成，其化學(xué)方程式為_______。

(3)“調(diào)”分兩步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉鋁”，調(diào)節(jié)的范圍為_______，過濾；第二步繼續(xù)向?yàn)V液中滴加稀硫酸，調(diào)節(jié)的范圍為_______，過濾得到粗

(4)“沉釩”時(shí)加入精制溶液，若溫度超過以后沉釩率將會(huì)下降，其原因是_______。

(5)已知：室溫下，向偏釩酸銨的懸濁液中加入當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中的_______。

(6)測定產(chǎn)品中的純度：稱取2.5g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來，A錯(cuò)誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個(gè)原子中；不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．Cr的質(zhì)子數(shù)是24，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布是3d54s1；A錯(cuò)誤；

B．配體有H2O和OH－；中心原子的配位數(shù)是6，B錯(cuò)誤；

C．單鍵都是σ鍵，[Cr(H2O)5OH]2+中含有6+2×5+1＝17個(gè)σ鍵；C正確；

D．該化合物中有極性鍵；沒有非極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．CO與N2是等電子體，其結(jié)構(gòu)式為則1個(gè)CO分子內(nèi)只含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；A正確；

B．原子半徑：C＜Si；共價(jià)鍵鍵長：C—H＜Si—H，鍵能：C—H＞Si—H，共價(jià)鍵的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，B正確；

C．碳化硅和單晶硅均屬于共價(jià)晶體；原子半徑：C＜Si，鍵長：C—Si＜Si—Si，共價(jià)鍵的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC＞Si，C正確；

D．鍵長：C—C＜Si—Si；共價(jià)鍵的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的還原性小于Si的還原性，D不正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．白磷和單質(zhì)硫都屬于分子晶體；融化時(shí)克服的微粒間作用力都是分子間作用力，故A說法正確；

B．在有機(jī)物CH3COOH中；H原子形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法錯(cuò)誤；

C．沸點(diǎn)只和分子間作用力大?。粴滏I等因素有關(guān)；水是分子晶體，沸點(diǎn)和H-O鍵鍵能沒有關(guān)系，水的沸點(diǎn)較高只是和水分子間的氫鍵有關(guān)，故C說法錯(cuò)誤；

D．NaHSO4固體中，氫離子沒有電離出來，陰離子是指則陰陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故D說法錯(cuò)誤；

本題答案A。5、B【分析】【詳解】

A．N-3和CO2互為等電子體，CO2為直線形的分子，所以N-3的空間構(gòu)型為直線形；選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)；氨氣三角錐形、單鍵可以旋轉(zhuǎn)；2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有9個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．酯基為憎水基；羧基為親水基；故水中的溶解度：水楊酸小于對(duì)羥基苯甲酸，選項(xiàng)C正確；

D．[Zn(N2H4)2(N3)2]n有兩種配體N2H4、N-3，Zn2+的配位數(shù)是6，即2個(gè)N2H4分子和2個(gè)N-3離子共提供6對(duì)孤電子對(duì)；選項(xiàng)D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和空間結(jié)構(gòu)如表所示：。離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)(鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))空間結(jié)構(gòu)V形平面三角形三角錐形正四面體

故填和【解析】①.②.7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷；N層為第四層，N能層只有1個(gè)電子，其余能層均已填滿電子，則其價(jià)電子排布式為3d104s1；根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷雜化形式。

【詳解】

(1)某元素價(jià)層電子排布式為3d64s2；則該元素為Fe，其在周期表中位于d區(qū)Ⅷ族；

(2)某元素N能層只有1個(gè)電子，其余能層均已填滿電子，該元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，則價(jià)層電子排布圖為

(3)SO2分子的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)=3，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化；含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，則該分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為V形。

【點(diǎn)睛】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?d②.Ⅷ③.④.sp2⑤.V形8、略

【分析】【詳解】

I(1)①是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為

故答案為：

②中與之間形成配位鍵，中N、H之間形成鍵，是鍵；屬于共價(jià)鍵；

故答案為：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，為雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)電子對(duì)，且不含孤電子對(duì)，為雜化；丁二酮肟分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為

故答案為：和

（3）中與形成配位鍵，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，其結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：【解析】BCE和9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷，故氫氧根離子電子式為：

②羥基屬于中性基團(tuán)，氧原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

(2)④氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，MgF2的形成過程為

⑤H2O為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-O鍵，用電子式表示其形成過程為：【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)三、判斷題(共6題，共12分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。15、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；

(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等，A的電子排布式為1s22s22p2，則A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2，則B為O元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則C為Si元素；D在B的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，D為Cl元素；E的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為Cr元素；F與B屬于同族元素；B為O元素，則F為Se元素。

【詳解】

(1)由分析可知，A為碳元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；

(2)C為Si元素；基態(tài)C原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道為p軌道，軌道形狀是紡錘形形或啞鈴形；F為Se元素，基態(tài)Se原子含有34個(gè)電子，故基態(tài)Se原子含有34種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(3)B為O元素；電負(fù)性較大，其氫化物分子間形成了氫鍵，故O元素的氫化物沸點(diǎn)更高；

(4)COCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則COCl2的電子式為COCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成CO則COCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成和其化學(xué)方程式為CO中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為則CO的空間構(gòu)型為平面三角形；等電子體的原子總數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同，則與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式為SO3?！窘馕觥刻?d54s1紡錘形形或啞鈴形34B的氫化物分子間形成了氫鍵平面三角形SO319、略

【分析】【分析】

B2+離子核外有10個(gè)電子；則B原子核外有12個(gè)電子，所以B為Mg，三種元素原子序數(shù)之和為36，且A；C同族，則A的原子序數(shù)為8，C的原子序數(shù)為16，所以A為O，C為S。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；三種元素的符號(hào)分別是O；Mg、S；

(2)只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物為SO2、SO3；

(3)O為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，所以電子排布式為1s22s22p4；Mg為12元素，核外有12個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s2；

(4)S元素的價(jià)電子排布為3s23p4，排布圖為【解析】①.O②.Mg③.S④.SO2⑤.SO3⑥.1s22s22p4⑦.1s22s22p63s2⑧.20、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③是Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素。（1）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO2，B為硝酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO。該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與化合價(jià)的物質(zhì)的量之比為1：2。①X為碳酸鹽，硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成C是二氧化碳，其分子中含有22個(gè)電子，CO32-離子水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使X液呈堿性。二氧化碳的電子式是②X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na2O2等，B為NaOH，氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氫氧之間以共價(jià)鍵結(jié)合，即NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；D為白色沉淀，D為Al(OH)3；由B與X生成C，C與X生成D，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽；