2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷138考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗方案不可行或結論不正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯B.在HCl氛圍中蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁C.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，通過比較產生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸D.向濃度均為0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)2、某有機物的結構簡式如圖所示；下列有關該有機物的說法中正確的是()

A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種B.1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應C.與互為同分異構體D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應3、一種生產和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.氫能是利用太陽能等產生的，故屬于二次能源B.圖中能量轉化的方式至少有五種C.太陽能、風能、氫能都屬于新能源D.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同4、下列說法正確的是A.實驗室用鋅與稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應速率，因為硫酸銅是催化劑B.某溫度下，一定體積的密閉容器中進行可逆反應：平衡后加入一定量X，則增大C.溫度和壓強一定時，對于可逆反應：混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)D.將溶液與溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果5、下列有關說法正確的是A.油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸B.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C.烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應制得，它屬于酯類D.合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。6、為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念；中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質B.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.電子從b極經導線流向a極D.若反應中轉移1mol電子，則生成22.4L(標準狀況下)CO2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關于該電池的說法錯誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學能的轉化8、一定溫度下；在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質的起始濃度/mol/L物質的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4B.達平衡時，容器II中比容器I中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大D.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于19、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是A.x＝2B.B的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1C.平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D.B的轉化率為20%10、①②是兩種常見烴的球棍模型；則下列敘述正確的是。

A.都能發(fā)生加成反應B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都能在空氣中燃燒D.等物質的量的①②完全燃燒時，產生CO2的量相同11、下圖是某堿性氫氧燃料電池的工作原理示意圖；下列說法錯誤的是。

A.氣體1是氧氣B.C1極為電源負極C.負極上的電極反應式為H2-2e-=2H＋D.裝置中能量轉化形式有化學能→電能、電能→光能12、鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源；電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）A.裝置中使用陰離子交換膜B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左側若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9g評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、活化能。

(1)有效碰撞理論。

①基元反應：大多數(shù)的化學反應往往經過多個反應步驟才能實現(xiàn)。其中_______都稱為基元反應。如2HI=H2+I2的2個基元反應為2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反應機理：先后進行的_______反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱_______。

③基元反應發(fā)生的先決條件。

基元反應發(fā)生的先決條件是反應物的分子必須發(fā)生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學反應。

④有效碰撞。

概念：_______。

條件：具有足夠的_______；具有合適的_______。

與反應速率的關系：有效碰撞的頻率越高，則反應速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能夠發(fā)生_______的分子。對于某一化學反應來說，在一定條件下，反應物分子中活化分子的百分數(shù)是_______的。

活化能：活化分子具有的_______與反應物分子具有的平均能量之差；叫做反應的活化能。

(2)有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋。

①濃度：反應物濃度增大→單位體積內活化分子數(shù)_______→單位時間內有效碰撞的次數(shù)_______→反應速率_______；反之，反應速率_______。

②壓強：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內活化分子數(shù)_______→單位時間內有效碰撞的次數(shù)_______→反應速率_______；反之，反應速率_______。即壓強對化學反應速率的影響；可轉化成濃度對化學反應速率的影響。

③溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分數(shù)_______→單位時間內有效碰撞的次數(shù)_______→反應速率_______；反之，反應速率_______。

④催化劑：使用催化劑→改變了反應的歷程，反應的活化能_______→活化分子的百分數(shù)_______→單位時間內有效碰撞的幾率_______→反應速率_______。14、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：開始時A為B為末反應達到化學平衡，此時測得C的物質的量為用D表示的化學反應速率為計算：

(1)平衡時A的物質的量濃度為______。

(2)前內用B表示的化學反應速率為______。

(3)化學方程式中n值為______。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①

②

③

④

其中反應速率最快的是______(填編號)。15、選擇裝置；完成實驗。

(1)用乙酸與乙醇制備乙酸乙酯，選用___(填序號；下同)。；

(2)分離食鹽水和難溶物，選用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，選用___。16、請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達到平衡后根據下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。

①②③④17、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似。

(1)b為正極，發(fā)生_________反應(填“氧化”或“還原”)；

(2)溶液中的OH-_________向極移動(填“a”或“b”)；

(3)負極的電極反應式為__________18、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負”)。

(4)總反應方程式：_______。19、根據下列高分子化合物回答問題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是___，反應類型是___；

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是___，其核磁共振氫譜的峰面積比是___；

（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是___（選填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中，正確的是___（選填字母）；

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶劑。

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)21、對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：。時間012345

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

(2)前2s內的平均反應速率__________；達到平衡時，CO的轉化率為__________。22、一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，開始時，A的濃度2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1，2min后，A的濃度減少0.8mol·L－1；則：

(1)v(B)＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)在2min末，C的濃度是________mol·L－1，B的濃度是____________mol·L－1。23、某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據填空：

①該反應反應物是_____，生成物是_______，化學方程式為_______。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_______。24、硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]；測得有關實驗數(shù)據如下（標準狀況）：

。實驗。

樣品的質量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標準狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時；生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度___mol/L。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.高錳酸鉀與乙烯反應生成二氧化碳；使乙烷中混入了新的雜質二氧化碳氣體，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；

B.氯化鋁是強酸弱堿鹽；在水溶液中易水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進其水解，在HCl氛圍中加熱蒸干，就可以抑制其水解，最終得到無水氯化鋁，B正確；

C.同pH；同體積的醋酸和鹽酸溶液；醋酸存在電離平衡，所以醋酸的濃度大，含有的醋酸的物質的量多，醋酸與足量鎂反應生成的氫氣多，C正確；

D.AgCl、AgI結構相似，向等濃度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產生黃色沉淀，由于Ksp小的先形成沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D正確；

故合理選項是A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題可知；該有機物的結構中能與碳酸氫鈉溶液反應的僅羧基一種官能團，A項錯誤；

B．由題可知，該有機物中能夠與氫氣加成的僅碳碳雙鍵一種官能團；因此，1mol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成；B項錯誤；

C．由有機物的結構可知，其不飽和度為3，而的不飽和度為5；因此二者一定不互為同分異構體，C項錯誤；

D．由題可知；該有機物中含有羧基和羥基，因此可以發(fā)生取代反應；該有機物中含有碳碳雙鍵，因此易被氧化；綜上所述該有機物，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生氧化反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

有機物中能夠與氫氣加成的結構有碳碳雙鍵，碳碳三鍵，苯環(huán)，醛基以及酮羰基，簡記為“烯炔苯醛酮”；判斷結構復雜的兩種有機物是否為同分異構體時，含碳原子個數(shù)一樣的情況下，可先判斷各自的不飽和度是否相等，若不相等，則一定不為同分異構體。3、D【分析】【詳解】

A．氫能是利用太陽能等產生的；故屬于二次能源，選項A正確；

B．圖中涉及的能量轉化方式有太陽能；風能、水能轉化為電能；電能與化學能的相互轉化，電能與光能、熱能的轉化等，選項B正確；

C．太陽能；風能、氫能都屬于新能源；選項C正確；

D．太陽能電池的供電原理實際是熱能轉化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學能轉化為電能，所以二者是不相同的，選項D錯誤；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A項、加入硫酸銅后，鋅置換出銅，鋅銅稀硫酸形成原電池；發(fā)生原電池反應使反應速率加快，故A錯誤；

B項；△H只與方程式中的化學計量數(shù)、溫度、壓強等因素相關；與加入的反應物的量無關，故B錯誤；

C項、溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再改變，即混合氣體的體積或物質的量不再改變非等體反應反應達到平衡，故C正確；

D項、均為陰離子，在溶液中不可能是水解相互促進，兩者之間能發(fā)生復分解反應反應，反應的離子方程式為故D錯誤；

故選C。

【點睛】

均為陰離子，不可能是水解相互促進是解答關鍵，也是易錯點。5、C【分析】【詳解】

分析：A；油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應；形成酯類物質；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。

詳解：A；油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)生產中常用此反應來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類物質，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、性質、環(huán)境保護等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。6、C【分析】【分析】

該燃料電池中，CO是燃料，所以CO失電子發(fā)生氧化反應，則CO所在的b電極為負極；通入氧氣的a電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿外電路流向正極，據此分析解答。

【詳解】

A．因為NaOH與CO2會發(fā)生反應；所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質，A錯誤；

B．通入氧氣的a電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-=2O2-；B錯誤；

C．外電路中，電子從負極b極經導線流向正極a極；C正確；

D．CO所在的b電極為負極，電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2，所以反應中轉移1mol電子，則生成0.5molCO2；溫度壓強不知不能計算氣體體積，D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了化學電源新型電池，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合原電池反應原理，根據電解質含有的微粒書寫電極反應式，明確電子從負極流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結合題中總反應可知Mg在反應中化合價升高；即鎂片作負極，A項錯誤；

B．食鹽水是該電池的電解質溶液；B項正確；

C．電池工作時鎂片在負極逐漸溶解而被消耗；C項正確；

D．該裝置能將化學能轉化為電能；D項錯誤；

答案選AD。8、BD【分析】【分析】

根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結合等效平衡和平衡的移動判斷兩容器中氣體的物質的量之間的關系。

【詳解】

A．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；

B．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當于增大壓強的結果，增大壓強，平衡正向移動，則增大；故B正確；

C．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應速率越慢，因此達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的小，故C錯誤；

D．根據CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉化率減小，因此達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1；故D正確；

故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．平衡時生成n(D)=0.5mol/L×4L=2mol；同一反應中參加反應的物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，則2：x=2mol：2mol，x=2，故A正確；

B．平衡時Δn(C)=2mol，則Δn(B)=1mol，容器體積為4L，所以B的平均反應速率為=0.05mol·L－1·s－1；故B錯誤；

C．平衡時Δn(C)=2mol，則Δn(A)=3mol；容器體積為4L，所以平衡時A的濃度為0.75mol/L，故C錯誤；

D．B的轉化率為=20%；故D正確；

綜上所述答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．①是乙烷；乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，A錯誤；

B．①是乙烷；乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．①是乙烷；②是乙烯；都能在空氣中燃燒產生二氧化碳和水，C正確；

D．等物質的量的乙烷和乙烯含有的碳原子數(shù)量相同，完全燃燒產生的CO2的量相同；D正確；

故答案選CD。11、AC【分析】【分析】

根據電子的移動方向可知，C1極為電源負極，C2極為電源正極。

【詳解】

A．根據分析，C2極為電源正極；氣體2發(fā)生還原反應，元素化合價降低，因此氣體2是氧氣，故A錯誤；

B．根據分析，C1極為電源負極；故B正確；

C．電解質溶液為KOH溶液，不能生成氫離子，負極上的電極反應式為H2-2e-＋2OH-=2H2O；故C錯誤；

D．根據圖示；裝置中能量轉化形式有化學能→電能；電能→光能，故D正確；

故選AC。12、AB【分析】【詳解】

A.交換膜左側流出硫酸濃度增大；說明硫酸根離子從右側移向左側，所以裝置中使用陰離子交換膜，故A正確；

B.電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，所以電解池右側是陰極，鋅銀電池的b極是負極，a是正極發(fā)生還原反應，a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正確；

C.左側若加入稀鹽酸；陽極氯離子放電生成氯氣，故C錯誤；

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則電路中轉移電子0.4mol，則鎳極凈增質量最多是11.8g；故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】每一步反應基元反應反應機理碰撞能夠發(fā)生化學反應的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大減小增多增加增大減小增大增加增大減小降低增大增加加快14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)末反應達到化學平衡，測得C的物質的量為則消耗A的物質的量為1mol，則平衡時A的物質的量濃度為

(2)末反應達到化學平衡，測得C的物質的量為則消耗B的物質的量為2mol，則前內用B表示的化學反應速率為

(3)化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以n=2；

(4)n=2，該反應為化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，①②則

③則④則其中反應速率最快的是①?！窘馕觥?①15、略

【分析】【詳解】

(1)用乙酸與乙醇制備乙酸乙酯；利用試管再酒精燈上加熱反應，因此選用②；故答案為②。

(2)分離食鹽水和難溶物；用過濾的方法分離，因此選用③；故答案為：③。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，用容量瓶配制，因此選用①；故答案為：①?！窘馕觥竣?②②.③③.①16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應為放熱反應；升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強；平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2；達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應速率越快，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分數(shù)減??；

（2）減小壓強，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動，A的轉化率減?。?/p>

Ⅱ.達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應速率越快，NO2的體積分數(shù)越來越小，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大，因此可能與實驗結果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減?、?②④17、略

【分析】【分析】

Pt電極(a)：通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極；則Pt電極(b)為正極；氧氣得電子被還原。

【詳解】

(1)氧氣在Pt電極(b)上被還原；發(fā)生還原反應，故答案為：還原；

(2)Pt電極(a)為負極；溶液中的陰離子向負極移動，故答案為：a；

(3)負極的電極反應式為：故答案為：【解析】還原a18、略

【分析】【分析】

根據原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應發(fā)生，失去電子的為負極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，電池兩極上轉移電子的量是相等的，據此解答即可。

【詳解】

(1)依據分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負極；失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故答案為：負；

(3)電池中；電子由負極經導線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負極，Cl2為正極，則總反應方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3?！窘馕觥空揂l正2Al+3Cl2=2AlCl319、略

【分析】【詳解】

（1）單鍵變雙鍵即是合成聚丙烯酸鈉的單體，其結構簡式是合成聚丙烯酸鈉的反應是加聚反應；

（2）滌綸是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成；僅含羧基的物質可和NaHCO3發(fā)生反應，故能和NaHCO3反應；核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能與氫氣發(fā)生加成反應；鈉能與苯酚反應，都可被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：ad；

②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹脂；堿性條件下聚合生成體型酚醛樹脂，線型酚醛樹脂可以溶于乙醇，故答案為：ac；

③和乙醛在酸性條件下發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應的方程式可以表示為：+nCH3CHO+(n-1)H2O?！窘馕觥考泳鄯磻?：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O四、判斷題(共1題，共2