2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷996考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用片、片、溶液設(shè)計一個原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A.由該原電池的工作原理不能比較的金屬活動性強弱B.正極反應(yīng)式為C.其他條件不變時，將片改為片，電路中通過等量電子時，片溶解的質(zhì)量大于片D.其他條件不變時，將溶液改為溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為2、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所含芯片的主要成分是SiO2B.黃鐵礦的主要成分是FeS2，是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料C.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于環(huán)境的殺菌消毒3、實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))；不正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.在反應(yīng)進行到D點時，v正＞v逆C.A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vCD.A點與B點相比，B點的c(I2)大4、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.CH4和C3H8B.H2O和D2OC.金剛石和石墨D.氕和氚5、關(guān)于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（）

A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C.電子流向：Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→bD.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷；多晶硅的重要原料。回答下列問題：

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=___（保留1位小數(shù)）。7、乙烯屬于不飽和鏈烴；易起加成；聚合、氧化反應(yīng)。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能團是_____________。

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是_______（填寫編號）。

a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O8、某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變?yōu)闊o色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。

(1)集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時采用的方法是___。9、某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)若電極a為b為且a、b質(zhì)量相等，電解質(zhì)溶液為溶液，電路中通過時，a、b的質(zhì)量差為_______g。

(2)若電極a為b為電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應(yīng)通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應(yīng)式為_______，電解質(zhì)溶液中向_______極移動(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池，并在方框內(nèi)畫出簡單原電池實驗裝置圖______；注明電極材料和電解質(zhì)溶液。

10、從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

A．甲烷B．苯C．乙酸D．乙酸乙酯E．淀粉F．蛋白質(zhì)。

(1)屬于酯類的是___________；

(2)“可燃冰”的成分中含有___________；

(3)水解能生成葡萄糖的是___________；

(4)遇重金屬鹽能發(fā)生變性的是___________；

(5)能與溶液反應(yīng)生成氣體的是___________；

(6)家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、___________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。11、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量；其工作原理(如圖)與原電池的工作原理類似。

(1)b為正極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)溶液中的OH-_________向極移動(填“a”或“b”)；

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤13、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤14、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤15、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤16、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤17、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)18、我國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1；從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。

(1)步驟Ⅰ、步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___、___。

(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___。

(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___。(填性質(zhì))

(4)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：___。

Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑

(5)步驟Ⅱ中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為___。評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3體積隨NH4HSO4溶液體積的變化如下表所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出)。請計算：

。實驗序號。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

NaOH物質(zhì)的量(mol)

n

n

n

n

NH4HSO4溶液體積(mL)

50

150

250

350

NH3體積(L)

1.12

3.36

3.36

1.12

(1)NaOH物質(zhì)的量為______mol。

(2)NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。20、根據(jù)如圖所示圖像填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_______、_______、_____。21、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol·L－1；填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)22、根據(jù)下圖所示的實驗；回答問題：

(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____

(2)根據(jù)上述實驗，你能得出的結(jié)論是________________________________

(3)寫出上述實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，失去電子，溶液中在片上獲得電子，可得的活動性強于A錯誤；

B．作負(fù)極，電極反應(yīng)式為作正極，電極反應(yīng)式為B正確；

C．2mol失去6mol電子時，其溶解的質(zhì)最為54g；3mol失去6mol電子時；其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過等量電子時，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；

D．由于的失電子能力大于當(dāng)溶液作電解質(zhì)溶液時，仍是失去電子作原電池的負(fù)極；D正確；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所含芯片的主要成分是Si，SiO2用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維；A不正確；

B．黃鐵礦的主要成分是FeS2，高溫煅燒可制得Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3用水吸收制得硫酸；B正確；

C．不同的金屬可產(chǎn)生不同的焰色；“火樹銀花”中的焰火，實質(zhì)上是不同金屬元素的焰色試驗，C正確；

D．NaClO是“84”消毒液的有效成分；NaClO具有強氧化性，可用于環(huán)境的殺菌消毒，D正確；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個放熱反應(yīng)；即△H＜0，故A錯誤；

B、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正反應(yīng)移動，所以v正＞v逆；故B正確；

C、從圖中可知，A點的溫度比C點溫度低，所以A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vC；故C正確；

D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3-）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大；故D正確；

答案選A。

【點睛】

該題結(jié)合圖像考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的相關(guān)問題，考查學(xué)生的讀圖能力，注意圖像中的起點，拐點和曲線的變化趨勢。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4和C3H8均為烷烴，相差2個CH2；屬于同系物，A錯誤；

B．H2O和D2O是同一物質(zhì)；B錯誤；

C．金剛石和石墨都是由C原子構(gòu)成的單質(zhì)；互為同素異形體，C錯誤；

D．氕和氚為1H和3H,是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；互為同位素，D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置可知；左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，氫氣為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；右側(cè)裝置為電解池，銅與正極相連，為陽極，鋅與負(fù)極相連，為陰極；據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故A錯誤；

B.左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；

C.左邊是原電池，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子從b沿著導(dǎo)線流向Zn；電子從Cu沿著導(dǎo)線流向a，電子不進入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為故D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

①根據(jù)三段式；求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)：

②溫度不變；提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）；縮短達到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率。

③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當(dāng)反應(yīng)達平衡時v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02；a點時，轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)三段式計算。

【詳解】

①根據(jù)三段式：

則343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02；故答案為：22；0.22。

②溫度不變；提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應(yīng)物濃度）；加入更高效的催化劑（改進催化劑），故答案為：及時移去產(chǎn)物；改進催化劑、提高反應(yīng)物壓強（濃度）。

③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當(dāng)反應(yīng)達平衡時v正=v逆，v正==v逆=所以。

所以0.02，a點時，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計算出：

所以=0.8；所以故答案為：大于；1.3?！窘馕觥竣?22②.0.02③.及時移去產(chǎn)物④.改進催化劑⑤.提高反應(yīng)物壓強（濃度）⑥.大于⑦.1.37、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；

(3)根據(jù)烷烴的同系物來解答。

【詳解】

(1)乙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；可見乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；故合理選項是a、c；

(3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物乙烷；屬于烷烴；

a.C2H2是乙炔；屬于炔烴，a不符合題意；

b.C6H6是苯，屬于芳香烴，b不符合題意；

c.C5H12是戊烷；屬于烷烴，c符合題意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不屬于烷烴，d不符合題意；

故合理選項是c。

【點睛】

本題主要考查了乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，及其同系物的概念和物質(zhì)辨別的知識，掌握有關(guān)概念、官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.a、c③.c8、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2是紅棕色氣體，溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，又產(chǎn)生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發(fā)生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發(fā)生反應(yīng)又生成紅棕色的NO2。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2?！窘馕觥縉O2NO2與H2O反應(yīng)生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法9、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過時，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說明a為負(fù)極，燃料CO需通在負(fù)極a極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負(fù)極移動，故OH-移向a極；

（4）通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負(fù)極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)10、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)酯類的官能團為酯基；故上述物質(zhì)中屬于酯類的是乙酸乙酯，故答案為：D；

(2)可燃冰即天然氣水合物，化學(xué)式為CH4·nH2O；故“可燃冰”的成分中含有甲烷，故答案為：A；

(3)甲烷；苯、乙酸不能發(fā)生水解反應(yīng)；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故水解能生成葡萄糖的是淀粉，故答案為：E；

(4)蛋白質(zhì)遇重金屬鹽能發(fā)生變性；故答案為：F；

(5)乙酸有酸的通性，且酸性強于碳酸，能與溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；故答案為：C；

(6)甲烷、乙酸、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)均為無害的物質(zhì)，苯是一種有機溶劑，無色有特殊氣味的有毒液體，故家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、苯等揮發(fā)性有害物質(zhì)，故答案為：B。11、略

【分析】【分析】

Pt電極(a)：通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極；則Pt電極(b)為正極；氧氣得電子被還原。

【詳解】

(1)氧氣在Pt電極(b)上被還原；發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；

(2)Pt電極(a)為負(fù)極；溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故答案為：a；

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】還原a三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)18、略

【分析】【分析】

鹵水中含有溴離子，通入氯氣得到含有低濃度Br2的溶液；溴易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br2，用熱的碳酸鈉溶液吸收Br2，得到含有BrOBr-的溶液；加入硫酸酸化，BrOBr-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2；蒸餾得到工業(yè)溴。

(1)

步驟Ⅰ是向鹵水通入氯氣，把Br-氧化為Br2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步驟Ⅲ是BrOBr-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

(2)

步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴；步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素；

(3)

步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用了溴的揮發(fā)性；

(4)

步驟Ⅱ中溴元素化合價由0升高為+5、溴元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平方程式為3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；

(5)

海水中溴含量約為65mg·L-1，若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為xg；

X=26g?！窘馕觥?1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(2)富集(或濃縮)溴元素。

(3)揮發(fā)性。

(4)3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑

(5)26g五、計算題(共3題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

向一定量的NaOH固體中，逐滴加入一定濃度NH4HSO4溶液充分加熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中OH-先與H+反應(yīng)，再與反應(yīng)生成NH3，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中氫氧化鈉過量，50mLNH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12LNH3，Ⅱ、Ⅲ中生成NH3的體積相同，則Ⅱ中氫氧化鈉過量，有剩余，Ⅳ中氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成1.12LNH3；

(1)結(jié)合分析，根據(jù)實驗ⅣnmolNaOH完全反應(yīng)生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根據(jù)氮原子守恒，150mLNH4HSO4溶液含NH4HSO4物質(zhì)的量為0.05mol；第4次體積是第1次的7倍，氫離子為0.35mol，消耗0.35mol氫氧根，后生成氨氣耗0.05mol氫氧根，故NaOH物質(zhì)的量為0.4mol；

(2)根據(jù)實驗Ⅰ中氫氧化鈉過量，50mLNH4HSO4完全反應(yīng)，生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根據(jù)氮原子守恒，NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，則NH4HSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為==1mol/L。【解析】0.4120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，?A：?B：?C=6：4：6，則方程式為3A+2B?3C；

(2)v(A)==3mol/(L·min)；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(B)=2mol/(L·min)；v(C)=3mol/(L·min)。【解析】①.3A+2B?3C②.3mol/(L·min)③.2mol/(L·min)④.3mol/(L·min)21、略

【分析】【分析】

若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L-1；則生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則。

2A（g）+B（g）?2C（g）

開