高中化學總復習教學教材

高中化學總復習南安市僑光中學林建成

ljcqgzx@163.com《問題式教學策略》的運用問題式教學策略一、為什么要倡導“問題式教學策略”二、“問題式教學策略”的教學模式三、“問題式教學策略”的問題特征四、“問題式教學策略”在習題教學中的運用五、“問題式教學策略”的實施條件和應注意的問題一、為什么要倡導“問題式教學策略”1.有利于克服傳統(tǒng)復習模式的弊?。?.體現(xiàn)人類的學習活動的實質：問題解決過程。滿堂灌題海講練評孔子：疑是思之始，學之端。朱熹：學貴有疑。李政道:學問就是學會問,學會思考,不是學答案。亞里思多德：思維從疑問和驚奇開始。杜威：問題解決法新課程:探究性學習活動，基于問題的學習（PBL）一、為什么要倡導“問題式教學策略”（續(xù)）3.有利于培養(yǎng)學生問題意識（體現(xiàn)高中化學新課程理念）

《普通高中化學課程標準》在“課程目標”中明確指出：應培養(yǎng)學生具有較強的問題意識,能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。4.高中化學總復習必須解決的兩個基本問題：知識和能力①可以引起學生的注意與興趣，激發(fā)學生思考，培養(yǎng)學生的思維能力；②增強教學的針對性；③通過問題的解決，引導學生理解所學的基本知識、基本概念、基本原理，提高其分析問題和解決問題的能力；④實現(xiàn)學生學習的深度體驗，在對問題的解決過程中能體驗知識的形成過程，感悟學科思想方法，達到高效學習目的。實施“問題式教學策略”的意義二、“問題式教學策略”的教學模式學生交流討論問題針對性解決問題整合提升問題教師設計問題學生提出問題1.問題的設計（1）問題設計的原則：以教材為載體，以問題為導向，引導學生通過閱讀教材全面回顧和體驗所學知識，強化問題意識,促使學生去思考和理解所學的基本知識，培養(yǎng)學生的閱讀能力、獲取信息的能力和分析問題、解決問題的能力，并讓學生更加全面、更深層次認識自身存在問題。（2）問題設計的三個維度：教材——源于教材，高于教材（載體）考試說明——

命題依據（問題設計依據）學生——考慮學情案例1氯氣化學性質的復習

（依據教學目標、考試要求和學生學習中存的問題）1．Cl2+H2OHCl+HClO①我們已經知道，氯氣溶于水并與水發(fā)生反應，但氯水仍呈黃綠色，為什么？據此可知,氯水中應含哪些離子？哪些分子？②往氯水中分別加入KI淀粉溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、品紅溶液和石蕊試液,各有什么現(xiàn)象?分別與氯水中的什么微粒發(fā)生反應？案例1氯氣的化學性質（續(xù)）③氯水久置后成分會發(fā)生什么樣變化？④除去Cl2中的HCl為何選用飽和食鹽水？收集Cl2時為何也可用排飽和食鹽水法？據此推知，收集CO2、H2S、SO2等氣體，若不用排氣法進行收集，可用什么方法？

2.次氯酸漂白殺菌的原理是什么？ClO—與S2—、I—、Fe2+

能否在水溶液中在大量共存？3.往次氯酸鈣溶液分別通入過量的二氧化碳和少量二氧化碳,產物有何不同？將二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中預計會得到什么產物？往次氯酸鈉溶液通入少量二氧化碳,化學反應方程式要怎么寫？（常溫下，K（HCO3—）=5.6×10-11；K（HClO）=3.0×10-8)4.實驗室制Cl2時，多余的Cl2常用NaOH溶液吸收，若改為用澄清石灰水吸收是否合理？2.了解并鼓勵學生提出學習存在的問題

在教學過程中，教師常常根據自己的教學經驗，在課堂上講得津津樂道，條理性很好，思路也很清晰，自我感覺良好，孰不知學生存在的很多問題卻沒有得到解決，導致教學針對性不強，教學效益不高。讓學生提出疑難問題，然后將這些問題綜合分析，我們就有更明確和清晰的教學思路，教學的針對性才能進一步增強，從而提高課堂實效。同時，更應相信學生的潛能,相信學生的想象力與創(chuàng)造力，留給學生提問題的機會，也是促進教師成長的機會，學生提出的有些問題對我們的教學是很有啟發(fā)、很有幫助的。愛因斯坦：提出問題比解決問題更重要。

案例2來自學生的問題1.HF分子間氫鍵比水分子間氫鍵強,為什么水的沸點比HF高?2.Cu2+的氧化性比H+強，且硫酸銅溶液中Cu2+濃度遠比H+濃度高，為什么鈉投入硫酸銅溶液中，不是與Cu2+反應？3.教師在講到制備氫氧化鋁時，常常強調氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但學生提出，若較高濃度的氨水中的C（OH—）與某濃度NaOH溶液中C（OH—）相等，此時氫氧化鋁是否會溶于濃氨水？同理，金屬鋁會溶于濃氨水嗎？案例2來自學生的問題4.為什么濃鹽酸可被MnO2氧化，而稀鹽酸不能？5.氯堿工業(yè)中為什么要用飽和的NaCl溶液？6.難溶電解質Fe(OH)3、Mg(OH)2等也是弱電解質，溶于水后它們并沒有完全電離，為什么溶度積常數可用離子濃度直接表示？7.為什么原電池反應會加快化學反應速率？案例2來自學生的問題8.原電池反應的兩種裝置比較（是否使用鹽橋）A裝置更簡單，為什么要組裝成更復雜的B裝置？（2013年廣東高考理綜卷第33題：問兩種裝置中哪一種化學能轉化成電能的效率更高，并說明理由）B裝置可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉化為電能。而A裝置中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉化為熱能。(A)(B)案例2來自學生的問題9.過渡態(tài)理論解釋催化劑可以加快化學反應速率的圖示中為什么會有兩個過渡態(tài)（兩個峰）？案例2來自學生的問題10.蘇教版《化學反應原理》P47用反應速率圖像來描述化學平衡狀態(tài)，能否改成另一種圖像？3.組織交流討論，針對性解決問題課堂上讓學生對問題進行充分交流與討論，讓他她）們進行思維碰撞的同時，培養(yǎng)他（她）們的交流與合作能力，并從中體會到高三復習課其實并非是單調、枯燥無味，同樣有其樂趣所在。在經過思考、交流和討論后，學生對于想要解決的問題有一種強烈的愿望和渴求，正如古代教育家孔子所謂的“不憤不啟，不悱不發(fā)”，是教師發(fā)揮主導作用的最佳時機。此時，教師應立足學生存在的問題和自己對問題設計的意圖，充分尊重學生的主體地位，強化師生互動，引導學生徹底解決問題，真正理解相關知識，以實現(xiàn)“問題式教學策略”的教學效益。案例3關于復習資料中“電荷守恒、物料守恒和質子守恒”的教學

（以Na2CO3溶液為例幫助學生形成下列觀念）

1.電解質溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等(1)該溶液中含有哪些陰陽離子？(2)因電解質溶液呈電中性，陰陽離子個數應存在什么樣的關系？N（Na+）+N（H+）＝2N（CO32-）+N（HCO3-）+N（OH-）……①

(3)若將①式中的微粒個數（N）換成物質的量（n），能否成立？n（Na+）+n（H+）＝2n（CO32-）+n（HCO3-）+n（OH-）……②

(4)若將②式中的物質的量（n）換成物質的量濃度，能否成立？C（Na+）+C（H+）＝2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）2.電解質溶液的元素守恒（1）Na2CO3晶體中Na+和CO32-個數比是多少？N（Na+）＝N（CO32-）……③（2）若將Na2CO3晶體溶于水，CO32-與Na+的數目會不會發(fā)生變化，如果有變，是轉變?yōu)槟男╇x子或分子？關系式③要作怎樣變化？N（Na+）＝N（CO32-）+N（HCO3-）+N（H2CO3）……④（3）若將④式中的微粒個數（N）換成物質的量（n）或物質的量濃度C，能否成立？

3.電解質溶液中，水電離出的C（H+）恒等于由水電離出的C（OH-)。（1）純水中水電離的C（H+）與C（OH-)相等，若往水中加入Na2

CO3晶體形成溶液后，C（H+）與C（OH-)還相等嗎？

（2）減少的H+轉化成哪些離子或分子？（H2CO3、HCO3-）（3）因此，

C（H+）、C(HCO3-)、C(H2CO3)和C（OH-）之間必須滿足什么關系才能使水電離出的總的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等？

C（OH-）=

C（H+）+C(HCO3-

)+2C(H2CO3)4.問題的整合和提升

整合提升問題是“問題式”教學策略的最高層次要求，通過整合提升問題，不僅讓學生深刻領會和理解問題的本質，培養(yǎng)學生嚴謹分析問題和靈活解決問題的能力，更是發(fā)展學生思維能力和創(chuàng)新精神的需要，教學過程中教師要充分發(fā)揮自身的教學智慧，從大量的問題中去發(fā)現(xiàn)有價值的問題，同時結合課堂教學中捕捉到的生成性問題，而后對問題進行整合提升，才能最大限度實現(xiàn)“問題式”教學策略的效益。案例4關于濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸在反應過程中濃度變稀而對反應的影響,可通過設計螺旋式上升的問題串進行整合,從而強化學生對問題本質的理解和分析、解決問題能力的提升。

①0.5mol的銅與足量的濃硫酸混合加熱，充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？（不考慮SO2在水中的溶解）②含1molH2SO4的濃硫酸與足量的銅混合加熱，充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積還是等于11.2L嗎？（不考慮SO2在水中的溶解）③將②中的銅換成鋅，此時產生的氣體在標準狀況下的體積與11.2L存在什么樣的大小關系？④將②中的銅換成鐵，會有氣體放出嗎？如果有，在標準狀況下氣體的體積與11.2L的大小關系與③一樣嗎？⑤含1molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應，產生的氣體在標準狀況下的體積與11.2L存在什么樣的大小關系？（不考慮2NO2N2O4）⑥含1molHCl的濃鹽酸與過量的MnO2充分反應后，過濾，洗滌，往濾液中加入過量的AgNO3溶液，產生AgCl的質量是否為71.8g？1.從海水中提取鎂的過程中，要獲得無水氯化鎂須在什么條件下對MgCl2·6H2O進行脫水？2.將FeCl3溶液蒸干灼燒后的固體是什么物質？若對AlCl3

溶液、CuCl2

溶液、Mg(NO3)2

溶液和Cu(NO3)2溶液分別進行蒸干灼燒，情況一樣嗎？3.從對上述兩個問題的解決，你認為什么樣的鹽溶液蒸干灼燒后會得到相應的氧化物？案例5因水解影響鹽溶液蒸干后產物的變化1.整體性：有助于將單元或專題知識系統(tǒng)化2.深刻性：能促進學生更高層次思維能力的增長3.針對性：針對學生存在的典型問題4.啟發(fā)性：啟發(fā)、引導學生自主解決問題5.程序性：符合學生的認知規(guī)律三、“問題式教學策略”的問題特征設計思路：

通過設置的5個問題，涉及到從海水中獲得的9種物質，引導學生對整個專題知識有個全面的認識，而且5個問題按照知識的邏輯順序進行排列，引導學生主動建構知識網絡，使專題知識系統(tǒng)化、網絡化。案例6從海水中獲得的化學物質整體性問題1海水中含有哪些離子？問題2如何從海水中獲得氯化鈉？問題3工業(yè)上以氯化鈉為原料可制得哪些物質？問題4如何從海水中獲得Br2和I2？問題5如何從海水中獲得MgCl2,并進一步制得金屬鎂？系統(tǒng)化海水NaOH+H2

+Cl2金屬鈉+氯氣純堿氯化鈉氯化鎂Mg+Cl2Br2I2問題3工業(yè)上以氯化鈉為原料可制得哪些物質？氯化鈉氯堿工業(yè)氫氧化鈉+氫氣+氯氣電解熔融狀態(tài)金屬鈉+氯氣侯氏制堿法純堿在整體性設計的基礎上，對重點知識、難點知識進一步細化、深化，引導學生從更深層次去理解所學化學知識，弄清問題的實質，并培養(yǎng)學生分析和解決化學問題的能力。深刻性①從海水中獲得的粗鹽能不能直接用于制取金屬鈉、純堿和氯堿工業(yè)的原料？如果不能，應對粗鹽進行怎樣的處理？②從氯化鈉獲得金屬鈉為什么不能用水溶液電解？③侯氏制堿法的反應原理怎么理解？NH3和CO2的通入有無先后順序要求？常溫下溶解度表：物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.3g27.0g11.1g41.1g④電解飽和食鹽水的原理？為什么要用飽和的食鹽水？陰極產物是什么？陽極產物是什么？⑤工業(yè)上為什么要用陽離子交換膜將陰極區(qū)和陽極區(qū)隔開？如果不隔開會有什么影響？⑥環(huán)保型消毒液的制備利用右圖裝置，陰極區(qū)和陽極區(qū)沒有隔開，判斷電源的正負極？電解反應方程式怎么書寫？

針對學生在對知識理解疑難處、思維障礙處、知識間內在聯(lián)系模糊處等設計針對性問題，讓學生圍繞問題進行思考、交流、討論，并在老師的啟發(fā)引導下，真正有效解決學生存在的易錯、易混的問題。針對性案例7理解壓強條件對化學平衡的影響在恒溫恒容的條件下，對于合成氨反應:當達到平衡后，充入惰性氣體，平衡將向哪個方向移動？1.反應達到平衡后，將容器體積壓縮至原來的一半（加壓）或將容器體積擴大至原來的兩倍（減壓），此時，各組分的濃度發(fā)生了什么樣的變化？2.在恒溫恒壓的條件下，當合成氨反應達到平衡后，充入惰性氣體，平衡將又是向哪個方向移動？3.在恒溫恒容條件下，往一定體積的密閉容器中充入1molN2和3molH2,一段時間后反應達到平衡，此時，N2的轉化率為a；若平衡時再充入molN2和3molH2，重新達到平衡時N2的轉化率為b；若平衡時改為只充入1molN2達到新平衡時，N2的轉化率為c。比較a、b、c的大小關系。①起始：1mol3mol0轉化：x3x2x平衡時：1-x3-3x2x②：1mol

3mol

③：1mol

程序性是按照學生的邏輯思維順序來設計問題，所呈現(xiàn)的問題應該是由淺入深、循序漸進，將學生的思維逐步引向深入，使學生的思維始終處于一種亢奮的狀態(tài)和對問題解決的強烈愿望，讓學生的思維真正動起來，讓課堂成為真正動態(tài)的課堂。更為重要的是，通過程序性問題的思考、討論、交流和分析，可有效培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決問題的能力，感受學科的思想方法。程序性案例8關于SO42—的檢驗

設計問題串引導學生思考、理解、掌握SO42—的檢驗方法。①檢驗SO42—通常選用什么離子?（學生很快回答B(yǎng)a2+）②除SO42—以外，還有什么離子同樣可以和Ba2+反應生成白色沉淀，從而對SO42—的檢驗造成干擾？（學生思考后，基本上都能得出是CO32—和SO32—）③如何排除CO32—和SO32—的干擾？（學生經交流討論后，在三大強酸：硫酸、硝酸和鹽酸中選擇了鹽酸來排除干擾）④可溶性鋇鹽一般為BaCl2

和Ba(NO3)2，應選用哪種鋇鹽？（經前面對硝酸的討論，學生不難得出應選用BaCl2）案例8關于SO42—的檢驗⑤BaCl2溶液中含Cl—，又有哪種離子對SO42—的檢驗造成干擾？（學生獨立思考后，得出Ag+）⑥綜上所述，為排除Ag+、CO32—和SO32—的干擾，檢驗SO42—要采用什么方法？（讓學生概括描述）案例9CO2、H2O與Na2O2反應的增重規(guī)律

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

①從物質的元素組成觀察，物質的量均為1mol的H2O和CO2分別與足量的Na2O2反應時，固體會分別增重多少克？②wgH2完全燃燒后的產物通入足量的Na2O2，反應后固體會增重多少克？③若將wgCO完全燃燒后的產物通入足量的Na2O2，反應后固體又會增重多少克？案例9CO2、H2O與Na2O2反應的增重規(guī)律

2H2O

+

2Na2O2=4NaOH+O2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④若將wgH2和CO的混合氣體完全燃燒后的產物通入足量的Na2O2，反應后固體又會增重多少克？⑤將若wg某有機物（含C、H、O）完全燃燒后的產物通入足量的Na2O2時，此時固體仍增重wg，則該有機物的分子組成通式應具有什么特點？四、“問題式教學策略”在習題課中的運用習題課是高三化學總復習中必不可少的課型，也是提高總復習效益的有效方式之一。通過習題課教學，可以發(fā)現(xiàn)學生在學習過程中存在的知識或思維方面的問題，講評時，針對學生存在的知識缺陷和思維障礙啟發(fā)、引導學生解決問題，從而達到對所學知識進一步鞏固提高，并培養(yǎng)其分析問題和解決問題的思維能力的效果。通過創(chuàng)設具有啟發(fā)引導作用