2019屆新課標(biāo)Ⅱ高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十二鈉鎂鋁及其化合物講義

專(zhuān)題十二鈉、鎂、鋁及其化合物高考化學(xué)

(課標(biāo)Ⅱ?qū)Ｓ?考點(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物(2014課標(biāo)Ⅱ,36,15分,0.19)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑

之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)

品。回答下列問(wèn)題:(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是

(填序號(hào))。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3

+H2O

NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:五年高考A組

統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組

濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S?濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為

,產(chǎn)品2的

化學(xué)式為

,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為

g。(4)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。答案(1)②③④(各1分,共3分)(2)

(2分)(3)Ca2++S

CaSO4↓Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)(4)MgCl2

Mg+Cl2↑(2分)Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑(2分)解析(1)用混凝法不能得到淡水,①錯(cuò)誤;改變流程,改進(jìn)工藝可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量,優(yōu)化產(chǎn)品

的品種,所以②③④可行。(2)先對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O

5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移5mole-,所以吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。(3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S

的形式存在,考慮到后面的工藝中有Ca(OH)2加入,MgCl2與Ca(OH)2反應(yīng)后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程

式為Ca2++S

CaSO4↓;產(chǎn)品2主要是通過(guò)過(guò)濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式存在,根據(jù)Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=

=

=1.2mol,所以m[Mg(OH)2]=58g·mol-1×1.2mol=69.6g。(4)用石墨作陽(yáng)極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學(xué)方程式為MgCl2

Mg+Cl2↑;有水存在時(shí),Mg與H2O反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑。思路分析第(2)問(wèn)利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可以解決。第(4)問(wèn)是電化學(xué)問(wèn)題,考查電解

反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)?？键c(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物1.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑B組自主命題·?。▍^(qū)、市）卷題組答案

D本題考查與生產(chǎn)、生活相關(guān)的幾種常見(jiàn)物質(zhì)的應(yīng)用。A項(xiàng),NaHCO3用于制胃酸中

和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無(wú)

關(guān);B項(xiàng),SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)無(wú)關(guān);C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠?/p>

熔點(diǎn)高,與其是兩性氧化物無(wú)關(guān)。拓展延伸

CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(OH)2對(duì)人體都有危害,一定

不能誤食。2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案

A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質(zhì)及應(yīng)用。B項(xiàng),ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可

用于殺菌消毒;C項(xiàng),SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無(wú)關(guān);D項(xiàng),NH3用作制冷劑是因?yàn)槠湟?/p>

液化,液氨汽化吸熱。知識(shí)拓展ClO2是一種自來(lái)水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時(shí)不會(huì)生成新的有

毒物質(zhì)。3.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法

的是

()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,麻黃能

“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片

古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能

提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物,應(yīng)遠(yuǎn)離

并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物答案

B碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會(huì)降低藥效。易混易錯(cuò)碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),因?yàn)榇姿崴嵝詮?qiáng)于碳酸。4.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)

有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

答案

AAlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而同時(shí)生

成氣體和沉淀:Al3++3HC

Al(OH)3↓+3CO2↑,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但無(wú)氣體產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯(cuò)誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不

反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

()A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2O

N

+OH-B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2

Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑答案

CNH3·H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故

B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2

Cu+Cl2↑,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)正確。6.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①

中反應(yīng)發(fā)生的是

()

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色答案

AA項(xiàng),肥皂水冒泡,不能證明產(chǎn)生了H2,也可能是氣體受熱膨脹所致,故選A;B項(xiàng),產(chǎn)生

的NH3溶于水呈堿性,可使酚酞變紅;C項(xiàng),NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體可使澄清石灰

水變渾濁;D項(xiàng),石蠟油在碎瓷片的催化下發(fā)生分解,產(chǎn)生的烯烴可使Br2的CCl4溶液褪色。7.(2014福建理綜,6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

()A.生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類(lèi)都可用作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一答案

D生石灰沒(méi)有還原性,不能作抗氧化劑,故A錯(cuò)誤;不是所有的鹽都能作調(diào)味品,如

NaNO2有毒,故B錯(cuò)誤;鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2,故C錯(cuò)誤;D正確。8.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

()A.SiO2

SiCl4

SiB.FeS2

SO2?H2SO4C.N2

NH3?NH4Cl(aq)D.MgCO3

MgCl2(aq)

Mg答案

CSiO2和HCl(aq)不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2(aq)

的反應(yīng)為MgCl2+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑。9.(2016天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

()A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:N

+2H2O

NH3·H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:

+2HC

+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2Mn

+16H++5C2

2Mn2++10CO2↑+8H2O答案

BN

的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故應(yīng)寫(xiě)成N

+2H2O

NH3·H2O+H3O+,A錯(cuò)誤;酸性:羧基>H2CO3>酚羥基>HC

,所以酚羥基不能與HC

反應(yīng),故離子方程式應(yīng)寫(xiě)成

+HC

+H2O+CO2↑,C錯(cuò)誤;草酸是弱電解質(zhì),不能拆寫(xiě)成離子形式,故離子方程式應(yīng)寫(xiě)為2Mn

+6H++5H2C2O4

2Mn2++10CO2↑+8H2O,D錯(cuò)誤。易混易錯(cuò)水解反應(yīng)一般很微弱,要用“

”;草酸是弱電解質(zhì),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式。10.(2014重慶理綜,2,6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是

()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案

CA項(xiàng),KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應(yīng),生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無(wú)

明顯區(qū)別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C

項(xiàng),CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,

C項(xiàng)正確;D項(xiàng),BaCl2溶液與AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀,

不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)

的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):

,Mg在元素周期表中的位置:

,Mg(OH)2的電子式:

。(2)A2B的化學(xué)式為

。反應(yīng)②的必備條件是

。上圖中可以循環(huán)使用

的物質(zhì)有

。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料

(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫(xiě)出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線(xiàn)如下:RBr

RMgBr

(R:烴基;R':烴基或H)依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備

所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

。答案(14分)(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族[H：?：]-Mg2+[：?：H]-(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2

2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、工藝流程、簡(jiǎn)單有機(jī)合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個(gè)電子層,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),原子序數(shù)越大離子半徑越小;

Cl-有三個(gè)電子層,故離子半徑:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH)2是離子化合物,其電子式為

[H：?：]-Mg2+[：?：H]-。(2)由反應(yīng)①產(chǎn)物逆推可知A2B由Mg、Si組成,故化學(xué)式為Mg2Si。電解熔融MgCl2可制取Mg,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑。反應(yīng)過(guò)程中生成的NH3、NH4Cl可以是反應(yīng)①的反應(yīng)物,故二者可以循環(huán)使用。(3)依據(jù)原子守恒可知SiH4與CH4反應(yīng)生成H2和SiC,SiC俗稱(chēng)金剛砂,是一種固體耐磨材料。(4)SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2

2MgSO4+2H2O。(5)結(jié)合已知信息可推出

可以由

和CH3MgBr反應(yīng)后酸化得到,也可以由

和CH3CH2MgBr反應(yīng)后酸化得到。拓展延伸

鈣基固硫CaCO3

CaO+CO2↑,CaO+SO2

CaSO3,2CaSO3+O2

2CaSO4,總反應(yīng)可寫(xiě)成2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2。12.(2018江蘇單科,18,12分)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶

液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O

2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有

。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中,溶液的pH

(填“增大”“減小”“不變”)。(3)通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測(cè)定方法如下:①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過(guò)濾、洗滌,

干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)節(jié)

溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000mol·L-1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn),消耗

CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。計(jì)算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(12分)(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中:n(S

)=n(BaSO4)=

=0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=9.000×10-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S

)=3(1-x)mol

=

=

x=0.41解析本題考查鹽類(lèi)的水解、溶液pH的判斷、滴定計(jì)算。(1)由Al2(SO4)3溶液制堿式硫酸鋁溶液時(shí),適當(dāng)提高溶液的pH可促進(jìn)Al3+的水解,因此適當(dāng)增加

CaCO3的用量可提高x的值;另外,通過(guò)攪拌可加速Al3+的水解,從而提高x的值。(2)不斷吸收SO2,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小。(3)(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中,

=

,利用①、②分別求出25.00mL溶液中的n(S

)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。審題技巧提高x的值,實(shí)質(zhì)為增大Al3+水解程度、提高Al3+水解速率。13.(2017天津理綜,7,14分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸

附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離

成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯?wèn)題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為

,B→C的反應(yīng)條件為

,C→Al的制備

方法稱(chēng)為

。(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停

止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))

。a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)

化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時(shí),Cr

能從漿液中分離出來(lái)的原因是

,分離后含鉻元素的粒子是

;陰極室生成的物質(zhì)為

(寫(xiě)化學(xué)式)。答案(1)Na+[：?：H]-加熱(或煅燒)電解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)

TiCl4(l)+2CO(g)

ΔH=-85.6kJ·mol-1(4)在直流電源作用下,Cr

通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液Cr

和Cr2

NaOH和H2

解析本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、電解原理及其應(yīng)用等。(1)NaOH是離子化合物,其電子式為Na+[··

··H]-;固體混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH溶液,Al(OH)3轉(zhuǎn)化為易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固體D為MnO2,溶液A中

含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3(固

體C),工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3制備金屬鋁。(2)固體D為MnO2。MnO2與濃鹽酸混合,不加熱無(wú)變化,加熱有Cl2生成,說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)

行與溫度有關(guān);反應(yīng)停止后,固體有剩余,滴加硫酸又產(chǎn)生Cl2,說(shuō)明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液

的酸度有關(guān)。(3)通過(guò)分析可知反應(yīng)生成的還原性氣體為CO,易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物為T(mén)iCl4,故反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)

TiCl4(l)+2CO(g)

ΔH=-85.6kJ·mol-1。(4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解池的工作原理知,在直流電場(chǎng)作用下,Cr

通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液;在電解過(guò)程中,OH-在陽(yáng)極室失去電子生成O2,溶液的酸性增強(qiáng),通

過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極室的Cr

有部分轉(zhuǎn)化為Cr2

,故分離后含鉻元素的粒子是Cr

和Cr2

;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。易錯(cuò)易混在電化學(xué)問(wèn)題中,注意陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離

子通過(guò)。14.(2015浙江理綜,27,18分)Ⅰ.請(qǐng)回答:(1)H2O2的電子式

。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由

。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:()Mn

+()C2

+

()Mn2++()CO2↑+

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)

可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已

折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答:(1)甲的化學(xué)式

。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式

。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,

再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證

明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由

。答案Ⅰ.(1)H：?：?：H(2)2Mg+CO2

2MgO+C(3)AgCl+Br-

AgBr+Cl-(4)2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3

NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O

NaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O3

2Fe+3NaOH(5)制備過(guò)程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如

果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒(méi)有考慮混入的NaCl解析Ⅰ.(1)H2O2的電子式為H：?：?：H。(2)鎂能在CO2中燃燒,化學(xué)方程式為2Mg+CO2

2MgO+C。(3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會(huì)生成AgBr沉淀,離子方程式為AgCl

+Br-

AgBr+Cl-。(4)根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。Ⅱ.(1)4.80g甲中氫元素的質(zhì)量為

×2×1g·mol-1=0.2g,則鈉元素的質(zhì)量為4.80g-0.2g=4.60g,n(Na)∶n(H)=

∶

=1∶1,所以甲的化學(xué)式為NaH。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3

NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O

4H2↑+NaAlO2。(4)根據(jù)題意可知,甲在無(wú)水條件下能將鐵銹中的鐵還原為鐵單質(zhì),化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3

2Fe+3NaOH。(5)制備過(guò)程和驗(yàn)純方法均不合理。制備過(guò)程中所用的鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中混有NaCl,故不合理;同時(shí)若與鈉反應(yīng)的H2不足,固體產(chǎn)物中會(huì)有Na殘留,殘留的Na也可以與

水反應(yīng)產(chǎn)生H2,且還可能混入NaCl,故驗(yàn)純方法不合理?？键c(diǎn)鈉、鎂、鋁及其化合物1.(2013山東理綜,9,4分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最

少的是

()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸C組

教師專(zhuān)用題組答案

AAl與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,D項(xiàng)不符合題意;由2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑可知,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是NaOH溶液,A項(xiàng)符合題意。2.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料答案

B半導(dǎo)體材料和其導(dǎo)電性有關(guān),與硬度無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白

紙張,與穩(wěn)定性無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否和酸反應(yīng)無(wú)關(guān),

D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2016浙江理綜,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化

學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)

。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理

。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理

。Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:(1)A的組成元素為

(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為

。(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用

。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g·

L-1),該氣體分子的電子式為

。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。(4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)

。答案Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O3+2OH-

2Al

+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2O

MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl

MgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)H··

··HFe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O

H2SO4+2HI取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有S

;過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3

解析Ⅰ.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。(2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影響其他產(chǎn)物的性質(zhì)。(3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N

水解的性質(zhì)將其溶解。Ⅱ.(1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶

液反應(yīng)生成無(wú)色溶液(酸性變強(qiáng)),F為無(wú)色氣體E與H2O反應(yīng)得到的無(wú)色酸性溶液,知F為H2SO3

溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的化學(xué)式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應(yīng)用是制印刷電路板。(3)H2S的電子式是H··

··H,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式是Fe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S。(4)煅燒過(guò)程中硫元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的過(guò)程中發(fā)生了I2氧化H2

SO3的反應(yīng);為不干擾剩余的H2SO3的檢驗(yàn),應(yīng)用過(guò)量BaCl2溶液先檢驗(yàn)S

的存在,之后取濾液加H2O2溶液,再檢驗(yàn)H2SO3的存在。4.(2013大綱全國(guó),29,15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔

融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

,反應(yīng)2的離子方程式為

。(3)E可作為建筑材料,化合物C是

,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式

。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是

,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的

混合氣體的成分是

。答案(15分)(1)2NaOH+SiO2

Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3

2NaAlO2+H2O(2分)(2)CaSiO32Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

(每空2分,共4分)(3)濃H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3

2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)(4)2Al2O3

4Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分)解析

(3)根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知?dú)怏wD為HF,結(jié)合E可作為建筑材料可推出C為濃H2SO4,E為CaSO4,根據(jù)原子守恒可寫(xiě)出制備冰晶石的化學(xué)方程式。(4)以石墨為電極,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2O2--4e-

O2↑,O2可與石墨反應(yīng)產(chǎn)生CO2和CO氣體?？键c(diǎn)一鈉及其化合物1.(2018遼寧大連渤海高中期末,4)下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

()A.將金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅:Na+2H2O

Na++2OH-+H2↑B.用NaOH溶液吸收多余的氯氣:Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC.將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:2HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+2H2O+C

D.將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生:2H++CaCO3

CO2↑+Ca2++H2OA組

2016—2018年高考模擬·基礎(chǔ)題組三年模擬答案

BA項(xiàng),電荷不守恒,不正確;B項(xiàng),正確;C項(xiàng),正確的書(shū)寫(xiě)方式是HC

+OH-+Ca2+

CaCO3↓+H2O;D項(xiàng),CH3COOH為弱酸,不可拆。2.(2018陜西漢中一檢,11)根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有C?B向包有Na2O2的脫脂棉上滴加少

量蒸餾水脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色

反應(yīng)火焰呈黃色溶液中一定沒(méi)有K+D室溫下用pH試紙分別測(cè)定相同

物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和

CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH試紙顏色較

深酸性:HClO>CH3COOH答案

BA項(xiàng),溶液中可能有HC

,不正確;B項(xiàng),Na2O2與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;C項(xiàng),焰色反應(yīng)時(shí)黃色可掩蓋紫色,故火焰呈黃色無(wú)法確定是否有K+,不正確;D項(xiàng),NaClO溶液有漂白性,

無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH,不正確。3.(2018陜西西安中學(xué)期中,19)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、S

的水溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸,所得溶液與起始溶液相比,上述離子數(shù)目沒(méi)有變

化的有

()A.2種B.3種C.4種D.5種答案

ANa2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,Na+數(shù)目增加;Al3+

Al

Al3+,Al3+數(shù)目未變;Fe2+

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe3+,Fe2+最終變成Fe3+,故Fe2+數(shù)目減少,Fe3+數(shù)目增加;稀鹽酸引入Cl-,Cl-數(shù)目增加;S

未參與反應(yīng),數(shù)目未變,故A正確。4.(2018重慶九校聯(lián)盟一聯(lián),7)化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要的角色。下列說(shuō)法中正確的是

()A.用硫酸清洗鍋爐中的水垢B.使用無(wú)鉛汽油,可以減少汽車(chē)尾氣排放所引起的酸雨C.焰色反應(yīng)、煤的燃燒和納米銀聚集都是化學(xué)變化D.實(shí)驗(yàn)用剩的鈉應(yīng)該放回原試劑瓶中答案

D水垢中含有CaCO3,硫酸無(wú)法與CaCO3徹底反應(yīng),A不正確;使用無(wú)鉛汽油,不能減少

汽車(chē)尾氣中氮氧化物的排放,B不正確;焰色反應(yīng)、納米銀聚集均為物理變化,C不正確;實(shí)驗(yàn)用

剩的鈉要放回原瓶,D正確。5.(2018內(nèi)蒙古呼倫貝爾一模,11)下列說(shuō)法中正確的是

()A.在無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2

、K+B.鈉、鉀、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火C.5.6LCO2氣體含有的氧原子數(shù)約為3.01×1023D.NO2與H2O反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案

B2H++S2

S↓+SO2↑+2H2O,A不正確;鈉、鉀燃燒生成的過(guò)氧化物與CO2和H2O均可反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,鎂在CO2氣體中可以燃燒,B正確;未指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,無(wú)法

計(jì)算氧原子個(gè)數(shù),C不正確;3NO2+H2O

2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,D不正確。6.(2016新疆烏魯木齊模擬,9)不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是

()A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分別加熱這兩種固體,將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中,加入少量的稀鹽酸答案

AA項(xiàng),Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別,故A錯(cuò)

誤;B項(xiàng),Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,可以鑒別,故B正確;C項(xiàng),Na2CO3與CaCl2溶液反

應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,而NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng),無(wú)沉淀產(chǎn)生,可以鑒別,故C正確;D項(xiàng),可以通

過(guò)是否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別,故D正確。7.(2016甘肅蘭州一中模擬,3)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量

隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

()

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、S

、N

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn

、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N

、Cl-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、N

、Fe2+、Ag+

答案

C由題圖可知,a點(diǎn)溶液中含有C

和HC

,b點(diǎn)溶液中含有HC

,c點(diǎn)溶液中含有Cl-,d點(diǎn)溶液中含有H+、Cl-。HC

與OH-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;Al3+、Fe3+與HC

水解相互促進(jìn)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液呈酸性,酸性條件下,N

與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,且Cl-與Ag+不能大量共存,故D錯(cuò)誤。8.(2017寧夏銀川一中第五次月考,9)在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的

是

()A.Na

Na2O?NaOHB.Fe2O3

FeCl3(aq)

無(wú)水FeCl3C.N2

NH3?NH4Cl(aq)D.AlCl3

Al

NaAlO2

答案

CNa在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2,A不正確;蒸干FeCl3溶液后得到的是Fe(OH)3固體,B不正

確;電解熔融Al2O3冶煉金屬Al,D不正確。9.[2016遼寧大連重點(diǎn)中學(xué)統(tǒng)考,21(Ⅰ)]A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。

它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)若B是淡黃色固體,反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫(xiě)出反應(yīng)

④的化學(xué)方程式:

。(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:

。(3)若D物質(zhì)具有兩性,反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)④是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主

要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:

。(4)若A可用作太陽(yáng)能電池中的光伏材料,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族,且溶液均顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A,反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)

④的離子方程式:

。答案(1)NaOH+CO2

NaHCO3(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(3)Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

(4)Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑(5)2Fe3++Fe

3Fe2+

解析(1)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Na,B為Na2O2,液態(tài)氫化物為H2O,C為NaOH,D為NaHCO3,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為NaOH+CO2

NaHCO3。(2)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,反應(yīng)③為NH3的催化氧化反應(yīng)。(3)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Al,B

為Al2O3,C為偏鋁酸鹽,D為Al(OH)3,反應(yīng)④的離子方程式為Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

。(4)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Si,B為SiO2,C為Na2SiO3,D為Na2CO3,反應(yīng)②為Si與NaOH溶液的反應(yīng)。(5)根據(jù)題給信息,可以推斷出A為Fe,C為FeCl3,D為FeCl2,反應(yīng)④為FeCl3與

Fe的反應(yīng)?？键c(diǎn)二鎂、鋁及其化合物10.(2018黑龍江哈爾濱三十二中期中,9)鎂粉是制備焰火的原料,工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得

鎂粉。下列氣體中可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是

()A.空氣B.二氧化碳C.氧氣D.氬氣答案

D高溫條件下,鎂蒸氣與O2、CO2、N2均會(huì)發(fā)生反應(yīng);氬氣屬于稀有氣體,與鎂蒸氣不

反應(yīng),故D正確。11.(2018黑龍江齊齊哈爾五校期末聯(lián)考,7)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,

工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁:鋁土礦

a

b

c

d

Al下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

()A.①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同C.③中需要通入過(guò)量的二氧化碳D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁答案

B

,由上述流程可知A、C、D均正確;B不正確。12.(2018陜西黃陵中學(xué)期中,4)工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg

MgCl2+2Rb(g),下列說(shuō)法中正確的是

()A.鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣B.銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移C.MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D.Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定答案

B鎂的金屬活動(dòng)性比銣弱,A不正確;該反應(yīng)能進(jìn)行正是因?yàn)镽b的沸點(diǎn)比Mg低,高溫條

件下,Rb以蒸氣形式分離出去促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,B正確;高溫熔融條件下,RbCl可轉(zhuǎn)化為MgCl2,

說(shuō)明MgCl2熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng),C不正確;Rb為活潑堿金屬,RbCl為穩(wěn)定的離子化合物,D不正

確。13.(2018黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中,13)下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶

液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按題意將相應(yīng)的序號(hào)填入表中的順序正確的是

()

溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水

(2)飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過(guò)量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量

A.①③②④⑤B.③⑤④②①C.①②③④⑤D.③②④⑤①答案

D(1)只發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

;(2)依次發(fā)生反應(yīng):Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O

Ca2++2HC

;(3)依次發(fā)生反應(yīng):2OH-+CO2

C

+H2O、Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

、C

+CO2+H2O

2HC

;(4)依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+

H2O、Al

+H++H2O

Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O;(5)依次發(fā)生反應(yīng):

(Mg2+、Al3+同時(shí)沉淀),Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O,最后剩余Mg(OH)2固體。故(1)→③,(2)→②,(3)→④,(4)→⑤,(5)→①,D正確。14.(2018寧夏育才中學(xué)月考,6)下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用與其化學(xué)性質(zhì)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A活性炭具有還原性冰箱除異味B鈉鉀合金能與水反應(yīng)原子反應(yīng)堆熱交換劑C氧化鋁具有兩性制取耐高溫坩堝DFeCl3溶液能與銅反應(yīng)用作印刷電路板蝕刻液答案

D活性炭用于冰箱除異味,是利用了活性炭的吸附性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉鉀合金用于原子反

應(yīng)堆熱交換劑是利用該合金常溫呈液態(tài)且不易氣化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用氧化鋁制坩堝是利用氧化鋁

熔點(diǎn)高的性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上常用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板,是利用FeCl3溶液能與銅反應(yīng)

的性質(zhì),D項(xiàng)正確。15.(2016黑龍江雙鴨山一中月考,9)下列物質(zhì)的制備方法正確的是

()A.氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.用鋁粉和MnO2制得錳D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁答案

CA項(xiàng),Al3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng),得不到Al2S3;B項(xiàng),鎂粉和空氣反應(yīng)主要生成MgO;C

項(xiàng),鋁熱法可冶煉錳,正確;D項(xiàng),氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。16.(2017重慶西北狼教育聯(lián)盟聯(lián)考,12)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl

2溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有S?BFeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴

水滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化;滴加

溴水后,溶液變紅氧化性:Br2>Fe3+C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加

過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼

燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且

Al2O3的熔點(diǎn)高于Al答案

C若溶液中不含S

,含有Ag+,則加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,也會(huì)生成白色沉淀,A項(xiàng)正確;滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+存在,滴加溴水后,溶液變紅,說(shuō)明生成了Fe3+,發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Br2

2Fe3++2Br-,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,B項(xiàng)正確;無(wú)論Na2O2是否變質(zhì),加入過(guò)量的鹽酸均會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁箔置于

酒精燈外焰上灼燒,鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明鋁箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點(diǎn)高于

Al,D項(xiàng)正確。17.(2016重慶部分中學(xué)一聯(lián),27)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁

溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:

。(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認(rèn)為合理的是

;上述實(shí)驗(yàn)方案多處采

用了過(guò)濾操作,過(guò)濾所用到的玻璃儀器有

和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是

。(3)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

、

。(4)通過(guò)途徑④制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、

、

冷卻結(jié)晶、

、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為(用離子方程式表示)

。(5)測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中x值的實(shí)驗(yàn)方案是除去硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫

酸銅,冷卻后稱(chēng)量。此變化的化學(xué)方程式為CuSO4·xH2O

CuSO4+xH2O,但溫度過(guò)高,CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果x值的影響是(填“偏高”“偏

低”或“無(wú)影響”):a.加熱溫度過(guò)高

。b.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)

。c.所用坩堝事先未干燥(潮濕)

。答案(1)2Al+2H2O+2OH-

2Al

+3H2↑(2)途徑②燒杯、漏斗引流(3)產(chǎn)生等量的膽礬,消耗硫酸少不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(4)蒸發(fā)濃縮過(guò)濾2Cu+O2+4H+

2Cu2++2H2O(5)a.偏高b.偏高c.偏高解析(1)合金中只有Al與燒堿溶液能反應(yīng)。(2)NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液中含有

NaCl雜質(zhì)。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案要注意“簡(jiǎn)約性”“安全性”。(4)Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng),

加熱并通入O2,Cu會(huì)被溶解,生成CuSO4。(5)a.加熱溫度過(guò)高,CuSO4會(huì)繼續(xù)分解,使得剩余固體

質(zhì)量偏小,計(jì)算出H2O的質(zhì)量偏大,x值偏高。b.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái),會(huì)使剩余固體質(zhì)量偏

小,同理x值偏高。c.所用坩堝事先未干燥,加熱過(guò)程中水被蒸發(fā),會(huì)使計(jì)算出H2O的質(zhì)量偏大,x

值偏高。B組

2016—2018年高考模擬·綜合題組一、選擇題(每小題5分,共25分)1.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,18)已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示,則甲和X不可能是

()

A.C、O2B.NaOH溶液、SO2C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液(時(shí)間：40分鐘分值：75分)答案

DAl與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,NaAlO2與NaOH溶液不反應(yīng),D不可能。關(guān)聯(lián)知識(shí)SO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),SO2少量發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O,SO2過(guò)量發(fā)生反應(yīng):SO2+NaOH

NaHSO3。溫馨提示Fe與Cl2常溫下不反應(yīng),故常溫下鋼瓶可以盛放液氯。2.(2018陜西吳起高中月考,9)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

()A.將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH-

2Al

+H2↑B.將CO2通入Na2CO3溶液中:C

+CO2+H2O

2HC

C.向FeI2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2O答案

B鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑,A不正確;還原性:I->Fe2+,氯水少量時(shí)I-優(yōu)先被氧化,C不正確;NaOH溶液足量時(shí),Ca(HCO3)2溶液與之反應(yīng)的

離子方程式為2HC

+2OH-+Ca2+

CaCO3↓+C

+2H2O,D不正確。拓展延伸CO2通入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)后溶液中會(huì)析出晶體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+Na2CO3+H2O

2NaHCO3↓;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。3.(2018甘肅西北師大附中二模,8)下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

()A.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC

CaCO3↓+C

+2H2OB.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:Ba2++3OH-+2CO2

HC

+BaCO3↓+H2OC.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2OD.向含有0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L-1的鹽酸:C

+2H+

H2O+CO2↑答案

A向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HC

CaCO3↓+C

+2H2O,A正確;向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ba(OH)2+5CO2

BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++6OH-+5CO2

4HC

+BaCO3↓+H2O,B錯(cuò)誤;硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2

Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤;OH-與C

共存的溶液中加入鹽酸后,OH-優(yōu)先與H+反應(yīng),然后C

與H+反應(yīng),D錯(cuò)誤。關(guān)聯(lián)知識(shí)OH-與C

共存的溶液中逐滴加入稀鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):OH-+H+

H2O、C

+H+

HC

、HC

+H+

H2O+CO2↑。4.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體四聯(lián),5)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

()A.向足量的NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HC

2H2O+CaCO3↓+C

B.向足量的NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2H++2HC

+S

2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2:C

+CO2+H2O

2HC

D.向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O答案

C向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出,故離子方程式為C

+2Na++CO2+H2O

2NaHCO3↓,C錯(cuò)誤。思路分析①A、B兩項(xiàng)運(yùn)用“少定多變”的方法書(shū)寫(xiě)離子方程式,即哪種物質(zhì)少量,就把哪

種物質(zhì)定為1mol,然后根據(jù)離子反應(yīng)情況書(shū)寫(xiě)離子方程式。②向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,離子方程式為2H++2OH-+Ba2++S

BaSO4↓+2H2O。5.(2016吉林松原油田高中三模,10)一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔH=ΔH1+ΔH2。符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

()

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部答案

A①鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,不符合;②X為氧氣,碳與氧氣反應(yīng)生成CO,CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,碳與氧氣反應(yīng)也可以直接生成CO2,符合;③X是氫氧化鈉,A是氯化鋁,B是氫氧化鋁,C是偏鋁酸鈉,符合;④X為CO2,A是氫氧化鈉,B是碳酸鈉,C是碳酸氫鈉,符合;⑤S與氧氣反應(yīng)不能生成SO3,不符合;⑥X是鹽酸,A是碳酸鈉,B是碳酸氫鈉,C是二氧化碳,符合。拓展延伸FeCl3可以通過(guò)化合反應(yīng)制得:2Fe+3Cl2

2FeCl3;FeCl2也可以通過(guò)化合反應(yīng)制得:Fe+2FeCl3

3FeCl2。溫馨提示S在空氣中、純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2,不會(huì)生成SO3。6.(2018黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中,20)(10分)如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾

氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時(shí)可重復(fù)選用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)

物。按

→C順序連接,裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式為

。(2)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進(jìn)行氨

的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C,則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

,裝置B中可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是

。二、非選擇題(共50分)(3)若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3,分液漏斗中裝入濃硫酸,裝置B中裝入Na2O2,以探究SO2氣

體與Na2O2的反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→

→

→

。答案(1)①A→D→B→BCuO(其他合理答案也可)、無(wú)水CuSO4(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生(3)DBE或C解析(1)制取H2→濃硫酸干燥→與CuO反應(yīng)驗(yàn)證還原性→檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物H2O→C,檢驗(yàn)H2O的

生成用無(wú)水CuSO4;裝置C用于隔絕空氣中的水蒸氣。(2)濃氨水滴到Na2O2固體上,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)放熱,堿性環(huán)境下產(chǎn)生氨氣。

A中產(chǎn)生的是NH3與O2的混合氣體,堿石灰干燥后在B中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng),生成的NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。(3)SO2制取→濃硫酸干燥→與Na2O2反應(yīng)→尾氣處理。拓展延伸

工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理:①4NH3+5O2

4NO+6H2O;②2NO+O2

2NO2;③3NO2+H2O

2HNO3+NO。關(guān)聯(lián)知識(shí)Na2O2有強(qiáng)氧化性,SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+Na2O2

Na2SO4。7.(2018寧夏育才中學(xué)月考,16)(11分)工業(yè)上以礬土(主要成分為Al2O3和Fe2O3)為原料制備氯化

鋁(AlCl3)的工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Fe2O3在工業(yè)上的一種用途:

。(2)“氯化爐”中當(dāng)1molAl2O3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lCl3時(shí)消耗焦炭的物質(zhì)的量為

。(3)分離AlCl3時(shí),“升華器”中溫度不超過(guò)

℃(AlCl3、FeCl3升華的溫度分別為183℃

和315℃)。(4)AlCl3產(chǎn)品中常含有少量氯化鐵雜質(zhì),通過(guò)下列步驟可測(cè)得AlCl3產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù):產(chǎn)品

溶液a

Al(OH)3?Al2O3①試劑b最佳的是

(填字母),溶液a和過(guò)量的試劑b反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為

。A.CO2

B