專題4 酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究（原卷版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題4酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究

類型一實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)...........................................................................................................................2

類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除...................................................................................................................5

類型三酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究...................................................................................................................................8

【方法歸納】

【方法歸納】

1.酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究是為了弄清或者驗(yàn)證物質(zhì)的某些性質(zhì)或變化規(guī)律，而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．因此，這類題

目分為探究型實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究?jī)纱箢悾驮撎骄康膬?nèi)容來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)

和化學(xué)性質(zhì)；變化規(guī)律是指該物質(zhì)發(fā)生物理變化（或者化學(xué)變化）的一般趨勢(shì)和規(guī)律性等等．

對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)

或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物

質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過(guò)觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等．

2．酸、堿、鹽的溶解性

(1)酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均不溶。

(3)鹽：①鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；②硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余

多數(shù)可溶；③氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；④碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都

難溶。

注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

3.幾種離子檢驗(yàn)方法

2－

（1）檢驗(yàn)溶液中存在CO3的方法：

①取樣少許于試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變

2－

渾濁，則證明存在CO3。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2－

②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO3。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

2－

③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO3

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2

－

（2）Cl的檢驗(yàn)方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液

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－

中含有Cl。反應(yīng)式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

2－

（3）SO4的檢驗(yàn)方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液

2－

中含有SO4。反應(yīng)式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。

【?？碱}型】

類型一實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)

1．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與事實(shí)不相符的是()

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化

B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

2.下列檢驗(yàn)方法不正確的是（）

-

A．檢驗(yàn)溶液中的Cl，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸

-

B．檢驗(yàn)溶液中的Cl，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液

2-

C．檢驗(yàn)溶液中的SO4，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液

2-

D．檢驗(yàn)溶液中的SO4，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸

3.某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，圖中X可能是（）

2+-2-2-

A．CuB．OHC．CO3D．SO4

4.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，若要檢驗(yàn)其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）

A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金屬鎂

5.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的

是（）

A．有氣泡產(chǎn)生B．貝殼逐漸溶解

C．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變

6.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種、取樣溶于水，有白

色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。由此推斷白色固體

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中（）

A．可能存在Na2SO4B．可能存在NaOHC．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3

7.向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量

（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（）

燒杯中的物質(zhì)X溶液

A稀硫酸氯化鋇溶液

B氯化鈉溶液硝酸銀溶液

C碳酸氫鈉溶液稀鹽酸

D硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液

A．AB．BC．CD．D

8．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，如圖是產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的Ba(OH)2溶

液的體積V之間的關(guān)系圖像。以下推測(cè)正確的是()

第5題圖

A．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇

B．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂

D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

9．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，NaAlO2易溶于水。

下列圖像正確的是()

ABCD

10．某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液。

對(duì)該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別作出以下推測(cè)：

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(1)我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測(cè)都有不足，其中甲同學(xué)推測(cè)不足的理由是______________________。

(2)我的推測(cè)是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是______________________。

11.化學(xué)試劑廠三個(gè)車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：

甲乙丙

Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl

按照不同的方式處理，可以得到不同化學(xué)產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶。

(1)方案一：甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH。

(2)方案二：乙、丙兩車間的廢液按適當(dāng)比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為_(kāi)___________的中性溶液。

(3)方案三：將三個(gè)車間的廢液樣品混合，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。無(wú)色溶液中一定含有

NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的__________。

A．若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象

B．若加入過(guò)量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象

C．若加入過(guò)量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞試液，都能觀察到明顯現(xiàn)象

(4)方案四：按照下列方式將三個(gè)車間的廢液按適當(dāng)比例混合(假設(shè)能反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，且中

間過(guò)程未過(guò)濾)，最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是___________。

ABC

12.人體的汗液有咸味。某同學(xué)猜測(cè)汗液中可能含有氯化鈉，為此她準(zhǔn)備做探究實(shí)驗(yàn)。她想到兩種提取

汗液的方法。方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用

出汗的手在盛有自來(lái)水的容器中清洗，再將清洗后的自來(lái)水部分轉(zhuǎn)移到老師指定處。她用正確的方法提取

汗液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明汗液中__________(選填“存在”或“不

存在”)硫酸和硫酸鹽。

(2)用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推

測(cè)該白色沉淀的化學(xué)式是_______________________________。

(3)將適量的提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒。你認(rèn)為她能否僅憑上述三步實(shí)驗(yàn)

得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？(說(shuō)明理由)____________________________________________________

_______________________________________________________________。

13.下列五種溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4

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溶液。

(1)指出其中屬于堿溶液的是___________(填序號(hào))。

(2)若將Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是116.5g，需要20%的Na2SO4溶液____g。

(3)取上述兩種溶液，互相滴加，不借助其他試劑，僅憑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就能確定得到中性溶液的組合是

______________________。

類型二粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1．粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作順序正確的是()

A．過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

C．蒸發(fā)、溶解、過(guò)濾D．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾

2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()

3.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是()

A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)

B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解

C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上

D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，涉及稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是()

A．稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤的稱量紙上

B．粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌

C．蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱

D．過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁

5.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟的一

些做法正確的是()

A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解

B．過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中

C．蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱

D．計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量

6.除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量BaCl2溶液；②過(guò)濾；③加入適量鹽酸；④

蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過(guò)量Na2CO3溶液。正確的操作順序是()

A．①⑤②③④B．③①⑤②④

C．①③⑤④②D．⑤③②①④

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7.選擇下列部分實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是()

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B．甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是①

C．甲實(shí)驗(yàn)在操作⑤時(shí)，將水全部蒸干后停止加熱

D．乙實(shí)驗(yàn)在操作③時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過(guò)量的氫氧化鈣溶液后過(guò)濾

B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸

C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨

D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液

9.如圖是小勇設(shè)計(jì)的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號(hào)所對(duì)應(yīng)的操作步驟錯(cuò)誤的

是()

A．①—加水溶解B．②—結(jié)晶C．③—蒸發(fā)D．④—洗滌

10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)按如圖所示操作完成粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()

A．除去難溶性雜質(zhì)的步驟是③B．④操作中待溶劑全部蒸干后再停止加熱

C．正確的操作順序?yàn)棰佗茛冖邰蔻蹹．所得精鹽潮濕會(huì)使產(chǎn)率偏低

11．在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏

高的原因是()

A．粗鹽未完全溶解B．溶解粗鹽的燒杯壁上沾有不溶性雜質(zhì)

C．過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣D．蒸發(fā)時(shí)有液滴飛濺出去

12．粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入

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過(guò)量的①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸，使溶液的pH＝7，將最后所

得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽。加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是()

A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④

13.粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是

(C)

A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的

D．操作b的名稱為過(guò)濾

14.某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。

(1)步驟①的名稱是________。

(2)步驟②中，玻璃棒的作用是________。

(3)步驟③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______________時(shí)，停止加熱。

(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有__________的性質(zhì)。

15.結(jié)合《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，回答問(wèn)題。

(1)溶解粗鹽：溶解粗鹽時(shí)，常將粗鹽研細(xì)，并用玻璃棒攪拌，目的是

______________________________。

(2)過(guò)濾：過(guò)濾操作中，漏斗內(nèi)液面______________(填“可以”或“不可以”)超過(guò)濾紙的邊緣。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)操作中，用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止____________。

(4)實(shí)驗(yàn)分析：轉(zhuǎn)移溶液操作時(shí)，不小心灑出少許，會(huì)使最終計(jì)算出的精鹽的產(chǎn)率________(填“偏高”“偏

低”或“無(wú)影響”)。

16.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

溶解→操作Ⅰ→蒸發(fā)

①操作Ⅰ的名稱是________；

②在蒸發(fā)過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(2)工業(yè)上制備粗鹽時(shí)，通過(guò)曬鹽或煮鹽的方法，可以蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，理由是

____________________________________。

(3)由于粗鹽中含有少量CaCl2等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。若要除

去粗鹽中的CaCl2，所用的試劑為_(kāi)_______________。

(4)經(jīng)操作Ⅰ后所得的液體仍然渾濁，可能的原因是______________________________________。

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(5)下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是()

a．蒸發(fā)時(shí)液滴濺出b．過(guò)濾時(shí)，濾紙破損

c．粗鹽中加入過(guò)量的水d．過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗

17.利用下圖進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。

(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________。

(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖2進(jìn)行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無(wú)誤，最終導(dǎo)致配制的氯

化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。

18.海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過(guò)晾

曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如MgCl2、CaCl2等)，工業(yè)上以粗

鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作b中玻璃棒的作用是________。

(2)加入Na2CO3溶液除去的離子是________(填離子符號(hào))，加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________。

(3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，加入足量稀鹽酸的目的是_____________________

_______。

(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是

________(填字母)。

A．精鹽的產(chǎn)率為103.3%B．蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干

C．除雜過(guò)程中有NaCl生成D．溶解操作中粗鹽沒(méi)有完全溶解

類型三酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究

1.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，其中正確的是()

A.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B.木炭在空氣中燃燒，生成二氧化碳

C.向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

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D.氯化銨與熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味

2.除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是()

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法

AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾

BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾

CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾

DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過(guò)濾

3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法

ACaCl2溶液稀鹽酸加入過(guò)量的CaCO3，過(guò)濾

B鹽酸硫酸加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾

CNaNO3NaCl加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾

DCaOCa(OH)2加過(guò)量水，過(guò)濾

4.某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變

紅的是()

選項(xiàng)甲乙丙

A濃氨水\無(wú)色酚酞試液

B石灰水碳酸鈉無(wú)色酚酞試液

C稀鹽酸石灰石紫色石蕊試液

D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊試液

5.在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且

反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是()

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

6.“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖)中的某棋子發(fā)生反

應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則該棋子也被吃

掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是()

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7.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶

劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．乙代表溶質(zhì)質(zhì)量

B．Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

C．O→P過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等

8.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意

編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表(微溶物視為可溶物)：

實(shí)驗(yàn)A＋BA＋CA＋DB＋C

現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀

(1)寫(xiě)出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B______________，C__________。

(2)寫(xiě)出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

2－2－－

9.已知某溶液中含有CO3、SO4、Cl，為了確定其成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量樣品加入過(guò)量的________溶液，產(chǎn)生氣泡，證明有________存在。

(2)取(1)中所得溶液向其中加入過(guò)量的________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。

(3)取(2)中所得溶液向其中加入________溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有________存在。

10.某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

此時(shí)觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________________________________；實(shí)驗(yàn)后，小組同

學(xué)充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過(guò)濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，

于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)。

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【提出問(wèn)題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl

猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2

猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl

【評(píng)價(jià)與交流】你認(rèn)為以上猜想________不合理，理由是__________________________________

__________________；則你的猜想為_(kāi)_____________________；

【實(shí)驗(yàn)探究】小紅為了驗(yàn)證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明

顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)開(kāi)_________________________

__________________________________。

為驗(yàn)證你的猜想，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______________________________你的猜想成立

【歸納與總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮

生成物外，還要考慮____________________。

11.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了三瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽的試劑(稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液)，

已知氯化鋇溶液呈中性。同學(xué)們自主進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。化學(xué)課代表小李同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)將三瓶試劑分別標(biāo)記為A、B、C，然后兩兩混合，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙

實(shí)驗(yàn)操作