備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)仿真模擬卷01(原卷版)(山東專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷01（山東專用）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時、選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是（）A.裂化 B.干餾 C.分餾 D.裂解2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.Al2O3和

MgO

的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料

B.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C.小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多

D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅3.實驗室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其實驗包括制取氨氣→制取NaHCO3→分離NaHCO3→干燥NaHCO3四個步驟。下列實驗必須選用的主要儀器正確的是（）

A.制取氨氣，可選用②③ B.制取NaHCO3，可選用④⑦⑨

C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑥⑦ D.干燥NaHCO3，可選用②③⑦⑧4.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該化合物作漂白劑的漂白原理與SO2類似

B.該化合物中W和Z的化合價分別為+6價、-2價

C.該化合物中Y、Z都滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.與Y同主族短周期元素M的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸5.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+D向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）A.A B.B C.C D.D6.在t℃時，將agNH3完全溶于足量水中，得到VmL溶液，假如該溶液的密度為dg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol．下列說法正確的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

B.氨水的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1

C.溶液中c（OH-）=

mol?L-1+c（H+）

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5w7.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是（）

①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．

②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低．

③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末．

④實驗室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集．

⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)．

⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同．

⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯．

⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多．A.①②④⑥ B.①③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.③⑦⑧8.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：下列說法錯誤的是（）A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”需要用到酒精燈、玻璃棒等儀器9.B與Li同周期，BF3與一定量水形成晶體R，R在一定條件下可轉(zhuǎn)化為T：

下列敘述錯誤的是（）A.LiH中H-的半徑大于Li+

B.R和T中均含有配位鍵

C.BF3和[B（OH）F3]-中B的雜化方式相同

D.H3O+的鍵角大于H2O10.乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池是一種新型電池，具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.電池工作時，Na+通過陽離子交換膜向右移動

C.轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g

D.消耗1mol

B2H6時負(fù)極參與反應(yīng)的n（OH-）為12mol二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灧桨覆Ａx器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測定濃度為0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度≈1g/mL）將25gCuSO4?5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A.A B.B C.C D.D12.已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8，下列說法確的是（）

A.b、d、p中只有p的所有原子一定處于同一平面

B.b、d的二氯代物均只有三種

C.b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種13.鉍（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)現(xiàn)象如表所示：在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是（）加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色A.氧化性強(qiáng)弱順序為：BiO3-＞MnO4-＞H2O2

＞I2

B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2

D.KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液不一定變藍(lán)色14.水煤氣變換反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0

B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO?+OH?+H2O（g）=COOH?+H2O?

C.步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=2.02eV15.如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數(shù)lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯誤的是（）

A.該二元酸溶液濃度為0.010mol/L

B.pH=1.89時，c（H2M）=c（HM-）＞c（M2-）

C.pH=7.0時，lgc（M2-）-lgc（HM-）=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。16.（12分）氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：

（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞__________?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是________，中心原子的雜化形式為________。NaBH4中存在________（填標(biāo)號）。a．離子鍵

b．氫鍵

c．σ鍵

d．π鍵（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________，其中Be的配位數(shù)為________。（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔點/℃99312611291-90-83-50.5解釋表中氟化物熔點變化的原因：________________________。（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是________。若r(F-)＝xpm，r(Ca2+)＝y(tǒng)pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ＝________g·cm-3（列出計算表達(dá)式）。17.（11分）濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO?Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（

NiZnFe4O8）的流程如下：

回答下列問題

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是______。

（2）凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________、__________________________________。已知：25℃時Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp

（MgF2）=6.4×10-19．加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×10-6mol?L-1，則c（Mg2+）=______

mol?L-1。

（3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示，pH與n（NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（

NH4HCO3）：n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在______左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO3?2Me（OH）2?H2O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（4）鐵氧體工藝階段制備

NiZnFe4O8過程中，需加入______劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸，F(xiàn)e3+含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8，M=476g?mol-1）______萬噸（保留兩位有效數(shù)字）18.（13分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

Ⅰ．I-的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變______色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3

+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱______。此時B裝置的作用是______________。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為______。（填化學(xué)式）裝置D的作用是__________________。

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1．玻璃液封管x中所盛液體最好為______（填序號）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I-+3Br2+3H2O=IO3-+6H++6Br-

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為______

mg?kg-1。19.（12分）花青醛（）具有一種清新的花香，對香水和洗滌護(hù)理配方也非常有價值，如圖是用Michael反應(yīng)合成花青醛的一種合成路線。

已知：氨基連接在苯環(huán)上易被氧化。

回答下列問題：

（1）花青醛Ⅰ中官能團(tuán)的名稱是_________，可通過直接判定______（選填編號）。

a．質(zhì)譜

b.紅外光譜

c.核磁共振氫譜

（2）A→B的反應(yīng)方程式為_______________。

（3）B→C、C→D的反應(yīng)類型分別是_________、_________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）對比分析說明，引入C→D與E→F步驟的目的是____________。

（6）有機(jī)物G有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體_________。

①苯環(huán)上有3個取代基；②核磁共振氫譜有4個峰

（7）利用Michael反應(yīng)，以丙烯和為原料合成，寫出合成路線（無機(jī)試劑任選）_______________________________________。20.（12分）CH4—