第一節(jié)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-課時(shí)作業(yè)(實(shí)戰(zhàn)演練)(解析版)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1．（2021·山東高考試題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A項(xiàng)：P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：兩者對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。2．（2022屆高三下學(xué)期4月高考山東化學(xué)三模適應(yīng)性訓(xùn)練二）下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是（）。A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素【答案】B【解析】A項(xiàng)：基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)：原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。3．（山東省百所名校2022屆高三下學(xué)期4月份聯(lián)考）原子模型是由人們對(duì)物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有（）。A．8種B．13種C．14種D．18種【答案】B【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，即一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cr為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，核外M層有13個(gè)電子（即有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)），B項(xiàng)符合題意。4.（2021年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是A.Na-的半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強(qiáng)C.Na-的第一電離能比H-的大 D.該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】A項(xiàng)：核外有3個(gè)電子層、核外有2個(gè)電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：的半徑比Na的大，中原子核對(duì)最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：的1s上有2個(gè)電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：該事實(shí)說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。5．（海南省2022年1月普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬）X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級(jí)電離能（I）數(shù)據(jù)如下表所示：電離能（kJ/mol）I1I2I3I4I5……X49645626912954313353……Y738145177331054013630……下列有關(guān)說法正確的是（）。A．電負(fù)性：Y＜XB．與水反應(yīng)劇烈程度：X＜YC．X的最外層電子數(shù)為1D．Y的最高化合價(jià)為+3【答案】C【解析】A項(xiàng)：由X的I2電離能突然增大，說明X的最外層有1個(gè)電子，Y的I3電離能突然增大，說明Y的最外層有2個(gè)電子；因X、Y同周期，可推斷Y在X的右側(cè)。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性Y＞X；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)：X的金屬性強(qiáng)于Y，與水反應(yīng)的劇烈程度X＞Y；C選項(xiàng)正確，D項(xiàng)：X的I2電離能突然增大，說明X的最外層電子電子數(shù)為1；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，Y的I3電離能突然增大，說明Y的最外層有2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2。6．（四川蓉城名校聯(lián)盟2021～2022學(xué)年高三下學(xué)期期中聯(lián)考）元素周期表完美的將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說法正確的是（）。A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第四周期、IIIA族D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】D【解析】A項(xiàng)：33號(hào)元素，根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)，則該元素核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。根據(jù)分析，該元素最后填入的電子在p層，該元素位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：一般情況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，該元素最外層5個(gè)電子，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：根據(jù)分析，價(jià)層電子排布為4s24p3，共有四層電子，最外層有5個(gè)電子，該元素位于第四周期第ⅤA族，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)分析，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確。7．（天津?qū)氎鎱^(qū)2021－2022高三上學(xué)期期中）下列有關(guān)表述正確的是（）。A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B．錯(cuò)誤，違背了泡利不相容原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)B原子的電子排布【答案】A【解析】A項(xiàng)：圖中共有10個(gè)電子，且為Ne原子的基態(tài)時(shí)電子排布，因而可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：泡利不相容原理是指一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，圖中各軌道并不違背，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：N原子價(jià)電子為2s22p3，不能表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：表示處于基態(tài)B原子的電子排布，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（天津市寶坻區(qū)2022屆高三上學(xué)期末）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是（）。A．元素的電負(fù)性：P＜O＜FB．元素的第一電離能：C＜N＜OC．離子半徑：O2－＞Na+＞Mg2+D．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl【答案】B【解析】A項(xiàng)：得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；B項(xiàng)：C的電子排布式為1s22s22p2；N的電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)；O的電子排布式為1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2－＞Na+＞Mg2+，故C正確；D項(xiàng)：Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確。9.（2021年湖北省高考試題）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低【答案】A【解析】A項(xiàng)：P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；故選A。10．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）。A．電負(fù)性：③＞②＞①B．第一電離能：③＞②＞①C．原子半徑：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①【答案】B【解析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A項(xiàng)：同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，電負(fù)性減小，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕＞S＞P，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能Cl＞P＞S；同主族元素自上而下，第一電離能依次減弱，第一電離能F＞Cl，則第一電離能F＞P＞S，故B正確；C項(xiàng)：同周期元素從左到右，原子半徑依次增大，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑P＞S＞F，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。11．（山東中學(xué)聯(lián)盟2022屆12月高三大聯(lián)考）現(xiàn)有不同狀態(tài)的銅、鋅中，失去1個(gè)電子需要的能量最大的是（）。A．鋅［Ar］3d104s2B．鋅［Ar］3d104s1C．銅［Ar］3d104s1D．銅［Ar］3d10【答案】D【解析】滿層或者半滿層電子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，難以失去電子，所以失去一個(gè)電子所需能量最大的為［Ar］3d10。12．（2022年新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)12月聯(lián)考）近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示，下列說法正確的是（）。A．鉈與鋁性質(zhì)相似，都具有兩性B．其電子排布式：［Xe］6s26p1C．鉈有兩種穩(wěn)定同位素203Tl和205Tl，其豐度比為7∶3D．鉈在元素周期表中位于第6周期第IIIA族【答案】D【解析】A項(xiàng)：處于金屬和非金屬分界線處或?qū)蔷€位置的元素可能具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：鉈為81號(hào)元素，價(jià)電子排布式為6s26p1，81－3＝78，而Xe的原子序數(shù)為54，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：鉈的平均相對(duì)原子質(zhì)量為204.4，假設(shè)203Tl的豐度為x，則205Tl的豐度為1－x，所以204.4＝203x+205（1－x），解得x＝0.3，其比為0.3∶（1－0.3）＝3∶7，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)鉈價(jià)電子排布式6s26p1，其最外層有3個(gè)電子，在元素周期表中位于第6周期第IIIA族，D選項(xiàng)正確。13．（2020·天津高考試題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素。A項(xiàng)：同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B項(xiàng)：電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。14．（武漢市2022屆高中畢業(yè)生六月模擬）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是（）。A．Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B．根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對(duì)電子C．Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)镸n2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子D．Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A【解析】A項(xiàng)：Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，說明Mn3+不穩(wěn)定，Mn3+容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價(jià)電子構(gòu)型為3d5的Mn2+，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故A正確；B項(xiàng)：Mn4+中價(jià)電子層不含成對(duì)電子，但是內(nèi)層中含有成對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：Mn2+內(nèi)有大量自旋方向相同的電子，這些電子自旋方向相同，能夠使原子的能量最低，而Mn2+易被氧化，顯然與Mn2+內(nèi)含有大量自旋方向相同的電子無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，微粒的化學(xué)性質(zhì)不僅與價(jià)電子構(gòu)型有關(guān)，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關(guān)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，Mn2+具有強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤二、主觀題15．（吉林省梅河口市2022屆高三4月模擬）第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為________________。（2）過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機(jī)合成反應(yīng)的重要催化劑。例如：①苯甲醇分子中C原子的雜化類型是_____________。②苯甲醇、苯甲醛的沸點(diǎn)依次為205.7℃、179℃，造成二者沸點(diǎn)差異的主要原因是___________。（3）多數(shù)過渡金屬的配離子在水溶液中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關(guān)。定義1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用△表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強(qiáng)，△越大。分裂能（△）：Co（H2O）62+_____（填“＞”“＜”或“＝”）Co（H2O）+，理由是_________________________________________。（4）銅晶體和鎳晶體的晶胞均為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_______。（5）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的化學(xué)式為___，它的熔點(diǎn)為2870℃、硬度類似金剛石，預(yù)測(cè)它的晶體類型是_______。（6）鈧晶體的晶胞如圖2所示，已知鈧晶胞底邊邊長為apm，高為bpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為______________g/cm3（只列出計(jì)算式）?！敬鸢浮浚?）3d54s1（2）①sp2、sp3②苯甲醇分子間除范德華力外，還存在氫鍵，苯甲醛分子間只存在范德華力（3）＞；Co（H2O）62+所帶正電荷較多，對(duì)Co原子d軌道上的電子吸引力較強(qiáng)（4）12（5）WC；共價(jià)晶體（6）1030【解析】（1）Cr為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；（2）①苯甲醇中碳原子均沒有孤對(duì)電子，苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，側(cè)鏈中碳原子形成4個(gè)σ鍵，則碳原子雜化方式分別為sp2、sp3；②苯甲醇分子間除范德華力外，還存在氫鍵，苯甲醛分子間只存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故苯甲醇的沸點(diǎn)更高；（3）Co（H2O）62+帶2個(gè)單位的正電荷，而Co（H2O）+帶1個(gè)單位的正電荷，前者所帶正電荷較多，對(duì)Co原子d軌道上的電子吸引力較強(qiáng)，故△［Co（H2O）62+］＞△［Co（H2O）+］；（4）采用面心立方最密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12；（5）六棱柱中含6個(gè)C原子，12個(gè)鎢原子位于頂點(diǎn)，2個(gè)鎢原子位于面心，1個(gè)鎢原子位于中心，6個(gè)鎢原子位于棱心，故1個(gè)晶胞中含鎢原子數(shù)為12×+2×+6×+1＝6，故該晶體的化學(xué)式為WC；它的熔點(diǎn)為2870℃，硬度類似金剛石，故預(yù)測(cè)該特殊材料屬于共價(jià)晶體；（6）鈧晶胞的1個(gè)底面由6個(gè)正三角形構(gòu)成，每個(gè)正三角形的高h(yuǎn)＝pm，晶胞底面積S＝pm×apm×6×＝pm2，則晶胞體積V＝pm2×bpm＝pm3＝×10－30cm3，一個(gè)晶胞中含鈧原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3＝6，則鈧晶體密度＝＝＝1030g/cm3。16．（武漢華中師范大學(xué)附中2022年高三上學(xué)期期中）鎂及其化合物在制藥、材料及航空等行業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問題：（1）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是________（填字母，下同），能量最低的是________。A．1s22s22p43s13px13py13pz1B．1s22s22p33s23px13py13pz1C．1s22s22p63s13px1D．1s22s22p63s2（2）氧化鎂是一種傳統(tǒng)的耐火材料，熔點(diǎn)為2852℃，其熔融物中有自由移動(dòng)的Mg2+和O2－，上述兩種離子半徑的大小關(guān)系為___________。（3）葉綠素是自然界中常見的含鎂有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：由葉綠素分子的結(jié)構(gòu)可知，其中有sp2、sp3兩種雜化方式的原子有_______，分子中存在________（填字母）。a．配位鍵b．鍵c．非極性鍵d．氫鍵e．極性鍵（4）已知MgO與部分鹵化鈉的晶格能及離子間距如下表所示：化合物MgONaINaBrNaCl晶格能（kJ/mol）3890686736787離子間距/pm205311290276通過玻恩－哈伯循環(huán)計(jì)算MgO晶格能的過程如下圖所示（能量數(shù)據(jù)單位均為kJ/mol）。晶格能的大小與_______有關(guān)，Mg的第一電離能為__