二輪拔高卷3-高考化學模擬卷(浙江專用)(原卷版)

【贏在高考·黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷(浙江專用)二輪拔高卷3(本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘)可能用到的相對原子質量：H—1Li-7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質屬于鹽且水解后溶液呈堿性的是()A．K2S B．CuCl2 C．Na2O D．Na2SO42．下列物質屬于弱電解質的是()A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH3．下列圖示表示升華操作的是()A．B． C． D．4．下列物質對應的組成不正確的是()A．冰晶石：Na3AlF6 B．熟石膏：2CaSO4·H2OC．工業(yè)鹽：NaCl D．小蘇打：NaHCO35．下列表示不正確的是()A．對硝基苯酚的結構簡式： B．水分子的比例模型：C．SiO2的結構式：O=Si=O D．異戊二烯的鍵線式：6．下列說法不正確的是()A．使固態(tài)生物質與水蒸氣高溫反應生成熱值較高可燃氣體，屬于生物質能的熱化學轉化B．石油的裂化和裂解、煤的干餾、玉米制醇都是化學變化C．將固態(tài)化石燃料轉化為氣體，可有效提高燃燒效率，減少環(huán)境污染D．水煤氣、焦爐煤氣均可來自于煤的氣化7．下列說法正確的是()A．D和T是兩種不同的元素 B．1，3-丙二醇與乙二醇互為同系物C．H2O2與H2O互為同素異形體 D．聯(lián)苯和萘互為同分異構體8．下列說法不正確的是()A．泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的雙水解反應原理B．海輪的外殼附上一些鎂塊，是利用了電解原理的犧牲陽極的陰極保護法C．工業(yè)上電解飽和食鹽水時采用陽離子交換膜，防止OH-進入陽極區(qū)D．比色分析法可用于某些化學反應速率的測定，是利用了有色物質濃度與溶液顏色的關系9．下列說法不正確的是()A．工業(yè)制取碘時，向干海帶浸泡液中加強堿，目的是除去有機物雜質B．氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨，是重要的人工固氮方式C．煉鐵高爐中得到的是含碳2%~4.5%的鐵水，其中爐渣沉降在鐵水的底部以除去D．氯堿工業(yè)中的電解槽常用到陽離子交換膜，以避免副反應的發(fā)生10．反應S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，下列說法不正確的是()A．S在反應中得電子B．KNO3中N元素被還原C．每3molC參加反應，有2mol的C被KNO3氧化D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶211．下列說法正確的是()A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol/LCuSO4溶液、1mol/LCuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放100mL燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器底部，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1mol冰中含有2NA個氫鍵B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒消耗NA個O2C．含0.1molNa3AlF6溶液中陽離子數(shù)目為0.4NAD．2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+16H++10SO42-，1mol[2Mn2++5S2O82-]完全反應轉移的電子數(shù)為10NA13．下列離子方程式書寫不正確的是()A．向一定體積明礬溶液中滴加Ba溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD．已知酸性的強弱：H2CO3HCNHCO3-，則向NaCN溶液中通入少量CO2時，14．下列說法不正確的是()A．工業(yè)上常通過油脂在堿性條件下的水解反應生產(chǎn)肥皂和甘油B．氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時，水中溶解度最小，可以形成晶體析出C．苯酚與尿素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子材料脲醛樹脂D．在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉變?yōu)榄h(huán)狀結構15．化合物M()是合成藥物奧昔布寧的一種中間體，下列關于M的說法正確的是()A．分子式為C15H18O3 B．所有碳原子可能共平面C．1molM最多能與4molH2發(fā)生加成反應 D．環(huán)上的一氯代物共有7種(不含立體異構)16．4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大。相關信息如下表：元素相關信息X同周期的主族元素中，X原子的半徑最大Y氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應Z原子的電子層數(shù)為(n-1)，最外層電子數(shù)為(3n-2)Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半下列說法正確的是()A．X、Z的最高正價之和等于8B．元素的非金屬性：ZYQC．化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外層均達到8e-結構D．與Z同主族且位于第7周期的元素的單質預測是白色固體17．下列一定能說明HClO是弱電解質的是()A．25℃時，用pH試紙測0.01mol·L-1HClO的pH值B．25℃時，NaClO溶液的pH值大于7C．25℃時，若測得HClO溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，b-a<1，則HClO是弱酸D．濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多18．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列說法正確的是()A．HF的電離過程吸熱 B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜019．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：++HBr，某實驗小組在原料及催化劑鈀用量等均相同的條件下進行多組實驗，測得如下數(shù)據(jù)；反應溫度/℃100100100100120140160反應時間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列說法正確的是()A．該反應為吸熱反應B．由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應條件為120℃、14hC．在100℃時、反應時間10-14h內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應速率增大D．從140℃升到160℃，反應相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應方向移動20．下列關于物質熵的大小比較，合理的是()A．相同壓強下，1molH2O(50℃)>1molH2O(80℃)B．標準狀況下，1molSO2<1molSO3C．相同溫度和壓強下，1molH2<2molHeD．相同溫度和壓強下，1mol正丁烷＞1mol異丁烷21．SO2-O2燃料電池將化學能轉化為電能的同時，也實現(xiàn)了SO2制備硫酸，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．交換膜X為陰離子交換膜B．電極Pt2的電極反應式為O2+4C．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和S2的質量比為4:1D．若用該電池電解硫酸銅溶液，則理論上生成64g銅時，消耗1molO222．下列“類比”合理的是()A．酸性氧化物CO2可以與水反應生成碳酸，則酸性氧化物SiO2也可以與水反應生成硅酸B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2C．NH3能與HCl反應生成NH4Cl，則H2N-NH2也可以與HCl反應生成N2H6Cl2D．Zn與CuSO4溶液反應生成ZnSO4和Cu，則Na與CuSO4溶液反應生成Na2SO4和Cu23．用強堿滴定某一元弱酸時，弱酸被強堿部分中和后得到“弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液，其中存在。時，用的溶液滴定某未知濃度的溶液，滴定過程中消耗溶液的體積與混合溶液之間的關系如圖所示(已知：，酸性)。下列說法不正確的是()A．電離常數(shù)的數(shù)量級為B．b點溶液中存在c(A—)+c(OH—)=c(HA)+c(H+)C．c點溶液中離子濃度的大小關系為c(A—)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH—)D．若將改為等體積等濃度的，則隨溶液體積的變化曲線豎直上移24．利用無機離子[LRuIII(H2O)5-和[CeIV(NO3)6]2-(如圖可簡寫為CeIV)，可以實現(xiàn)水在催化劑作用下制氧氣。其相關機理如圖所示：下列說法正確的是()A．[CeIV(NO3)6]2-在反應中做催化劑B．催化氧化水的反應為：2H2OO2↑+2H2↑C．若反應①中為H218O，反應②中為H216O，則產(chǎn)生16O18OD．反應③為非氧化還原反應25．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗電解法制備的氯氣電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陰極產(chǎn)生的氣體若試紙變藍色，則說明有氯氣產(chǎn)生B探究H2O2和Fe3+的氧化性強弱將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出現(xiàn)黃色，則說明H2O2的氧化性比Fe3+強C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測定0.1mol·L?1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D探究有機物基團之間的相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時可以稍稍加熱)，再觀察現(xiàn)象若加入甲苯中的溶液褪色，其他兩支試管中的溶液不褪色，則說明苯環(huán)對甲基有影響，使甲基更易被氧化二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問題：(1)兩種硼氫化物的熔點如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點/℃400-64.5兩種物質熔點差異的原因是__________________________________。(2)已知NH3和水一樣會發(fā)生類似的自耦電離2H2OH3O++OH-，所以某同學認為NH3和水一樣為電解質，根據(jù)這位同學的思路寫出Ca(NH2)2電子式______________。27．(4分)取18.9g含氯有機物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將產(chǎn)物依次通過裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6g和24.9g，結束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，請回答：(1)燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為___________。(2)有機物X的分子式為___________。28．(10分)固體化合物X由3種短周期元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。已知：非金屬氧化物A的相對分子質量為44；氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；氣體G是空氣中含量最多的單質。請問答：(1)組成D的非金屬元素是___________(填元素符號)，寫出C的電子式___________。(2)步驟Ⅱ，發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)工業(yè)上制備X是將金屬單質與液態(tài)C反應得到，寫出該反應的化學方程式為___________。(4)某同學將擦亮的單質F投入裝有足量濃硫酸的大試管中，微熱，有黑色和白色的固體析出，但無氣體產(chǎn)生(已知，黑色固體由2種元素組成，金屬元素質量分數(shù)為80%，難溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。請設計實驗驗證黑色固體的組成元素___________。29．(10分)氨氣是一種重要的化工原料。請回答：(1)已知：化學鍵H-HN-H鍵能/(kJ·mol－1)945436390.8寫出由氫氣和氮氣合成氨氣的熱化學方程式_________________________。(2)下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___________。A．反應溫度控制在400~500℃左右，主是為了提高NH3的產(chǎn)率B．為了防止混有雜質的原料氣使催化劑“中毒”，必須對原料氣凈化處理C．采用高壓的目的只是為了提高反應的速率D．工業(yè)上為了提高H2的轉化率，可適當增大H2的濃度E．生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，并及時補充N2和H2，有利于氨的合成(3)在其他條件相同時，某同學研究該氨氣合成反應在不同催化劑I或II作用下，反應相同時間時，N2的轉化率隨反應溫度的變化情況。請在圖中補充后的變化情況____________。(4)在25℃下，將NH3溶于水制成氨水，取amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)c(-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=________。(5)工業(yè)上用NH3催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉化率)，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。以下說法正確的是___________。A．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響B(tài)．在交叉點A處，不管使用哪種催化劑，上述反應都未達平衡C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．由曲線②溫度升高到一定程度后脫氮率下降可推知該反應為放熱反應30．(10分)某興趣小組模擬堿熔法制備KMO4晶體，流程如下：已知：①3MO2+6KOH+KK2MO4+K②3K2MO4+2CO2=2KMO4+MO2+2K2CO3③K2MO4在中性或酸性介質中不穩(wěn)定，快速發(fā)生歧化反應④部分物質的溶解性表：溫度溶解度物質0℃20℃40℃60℃80℃100℃KMO2.83g6.34g12.6g22.1g3.3g7.3g13.9g23.8g37.5g56.3gK2CO3105g111g117g127g140g156gKHCO322.5g33.7g47.5g65.6g(1)步驟I實驗中所用坩堝是鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是：___________堿熔氧化過程，KOH的用量要過量，其目的是：___________(2)下列說法不正確的是：___________A．步驟I中，MO2應分批加入，以提高原料利用率；過程中還需用鐵棒不斷攪拌，以防結塊B．步驟III中，為使得K2MO4充分歧化，所通入CO2最宜過量至溶液呈弱酸性C．步驟III中，為驗證K2MO4已經(jīng)完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察濾紙上是否有綠色痕跡D．步驟IV中，抽濾時為防止濾紙破損，可選擇用雙層普通濾紙或直接用砂芯漏斗E．步驟V中，經(jīng)一系列操作獲得的KMO4晶體常出現(xiàn)結塊現(xiàn)象，應用研缽充分研磨后再密封保存(3)步驟V中為獲得KMO4晶體，從下列選選項中選出合理的操作并排序：將濾液轉移至蒸發(fā)皿中→______→_______→_______