2019屆浙江專版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題六微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布講義

課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布[考綱導(dǎo)航]知識(shí)條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變aa

(2)原子的構(gòu)成、原子符號(hào)bb9

7

7(3)核素、同位素的概念ab49101111(4)同素異形體與同素異形現(xiàn)象ab4910

11(5)原子核外電子排布的基本規(guī)律(1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))bc97777考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)[主干精講]1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)与娮诱?fù)2.原子的構(gòu)成(2)微粒中存在的數(shù)量關(guān)系①原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)≈核素的相對(duì)原子質(zhì)量②陽離子：(ZAm＋)核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝

③陰離子：(ZBn－)核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)＝

元素原子元素的化學(xué)性質(zhì)Z-mZ+n3.核素、同位素(1)元素、核素、同位素之間的關(guān)系：(2)同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的

不同，

相同，因此化學(xué)性質(zhì)

，物理性質(zhì)

。中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同不同(3)幾種重要的核素14C氫彈(4)元素、核素、同位素、同素異形體的比較

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素1H、2H、3H三種核素12C、14C互稱同位素O2與O3互為同素異形體[典例剖析]【例1】

(2017·4月浙江選考)下列說法正確的是(

)A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物D.C4H10的一氯取代物只有一種解析本題為容易題。四個(gè)概念的研究對(duì)象不同。

同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子(即核素)同一種元素組成的不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán)相同)，組成相差一個(gè)或若干“CH2”舉例氕、氘、氚金剛石、石墨CH3CH2OH和CH3OCH3CH3OH和CH3CH2OH金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)和硬度很大，而石墨為混合晶體，質(zhì)軟，A不正確；C中乙醇CH3CH2OH和CH3OCH3互稱為同分異構(gòu)體；D中C4H10的同分異構(gòu)體就有兩種，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)，前者一氯代物有兩種，后者一氯代物也有兩種，共四種，故D不正確。答案B【例2】

(2016·浙江4月學(xué)考)下列說法不正確的是(

)答案A[考點(diǎn)精練]1.(2015·10月浙江選考)下列說法不正確的是(

)答案A2.(2015·9月浙江選考)下列各組中，互稱為同素異形體的是(

)A.12C和14C B.水和冰

C.O2和O3 D.CO和CO2解析A項(xiàng)，12C和14C互為同位素；B項(xiàng)，水和冰為同一種物質(zhì)；C項(xiàng)，O2和O3互為同素異形體；D項(xiàng)，CO和CO2是相同兩種元素形成的不同化合物。故C項(xiàng)符合題意。答案C3.(2017·諸暨中學(xué)高三期中)下列敘述中正確的有(

)⑤托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，則用托盤天平稱取8.8g食鹽，故錯(cuò)誤；⑥高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，故正確；⑦同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，則C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，故正確；⑧現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法、X-射線等，則X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段，故正確；所以正確的有4個(gè)。答案C考點(diǎn)二原子核外電子排布規(guī)律[主干精講]1.核外電子排布規(guī)律：低高2n282182.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層質(zhì)子數(shù)3.10e－、18e－微粒(1)10電子體的記憶可以Ne為中心：(2)以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。[典例剖析]【例1】

(2017·4月浙江選考)下列表示不正確的是(

)解析本題為容易題。有球有棍的模型稱球棍模型，C為甲烷的比例模型，故不正確。答案C【例2】

(2015·10月)下列化學(xué)用語表述正確的是(

)答案A[考點(diǎn)精練]1.(2016·4月浙江選考)下列表示正確的是(

)答案D2.(2016·紹興一中高二上期末)已知X為第3周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(

)A.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)解析第3周期元素的次外層有8個(gè)電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，二者之差為6。因?yàn)樵撛舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯(cuò)；硅的氫化物為SiH4，B錯(cuò)；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。答案D3.六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號(hào)：_______________________。(2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為__________________________________________________________________________________。解析A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。答案(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg

(2)4

3

2

1

(3)NaF、MgF2【歸納總結(jié)】短周期常見原子的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電