2025年西師新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷73考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4分子的比例模型：D.過氧化鈉的形成過程為：2、下列有關(guān)化學(xué)用語或模型正確的是A.甲烷分子的空間充填模型：B.Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為10的氧原子：OD.正丁烷的分子式：CH3CH2CH2CH33、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOB.SSO3H2SO4C.NaNa2ONaOHD.Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO4、由于鋰電池的需求急劇增長，全球陷入鋰資源“爭奪戰(zhàn)”。下列有關(guān)鋰的說法正確的是A.Li的原子半徑是第二周期所有主族元素中原子半徑最小的B.Li的金屬性比鈉強(qiáng)C.Li、Cu及海水構(gòu)成的電池中，Li為電池正極D.電解LiCl熔鹽可制取金屬Li5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.原子核中有20個中子的氯原子：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.甲烷分子的球棍模型：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

A.AB.BC.CD.D7、二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。S2C12分子中各原子最層均有8個電子。S2Cl2遇水反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是A.S2Cl2可能使品紅溶液褪色B.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-ClC.S2Cl2與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5D.將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，則S2Cl2氣體中有HCl8、下列物質(zhì)可作為抗酸藥主要成分的是A.氫氧化鋁B.碳酸氫鈉C.醋酸D.阿司匹林9、“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物；該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學(xué)興趣小組用“速力菲”樣品進(jìn)行了如下實驗，根據(jù)實驗流程及現(xiàn)象，下列說法正確的是。

A.在步驟③⑤的反應(yīng)中，Cl2和I2均是氧化劑B.從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+C.步驟②反應(yīng)中生成1mol氣體，消耗2molHClD.①④發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)10、由下列實驗操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論錯誤的是。實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：C＞SiD向某溶液中先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

D

E

G

I

三。

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號），還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________（用元素符號）；

（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__________（用化學(xué)式）；

（3）用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程__________；

（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________12、氧化鋅為白色粉末；可用于濕疹；癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：

反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。13、分金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用；鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填選項字母)。

A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸。

(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

①Al2O3可用于電解制Al，電解時需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑，用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為________________；電解時用石墨作陽極，溫度維持在950~970℃，陽極需定期更換，其原因為________________________。

②赤泥中鋁硅酸鈉的化學(xué)式可表示為：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，則濾液I的主要成分是________________；鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比)來衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。

③該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入過量的X，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)鈹(Be)與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標(biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖_______：

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na2O2常用于解決潛艇的供氧問題，有關(guān)原理是：Na2O2與_________反應(yīng)生成O2，CaO2與Na2O2性質(zhì)相似，常用于解決魚塘缺氧問題，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為___________，不用Na2O2解決該問題的原因是_________(從與水反應(yīng)生成物的性質(zhì)考慮)。

(2)NaHCO3的俗名為________，其水溶液呈堿性，常用于處理食品生產(chǎn)中面粉過度發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果較好的消毒劑，NaClO久置于空氣中失效的原因是①________________(用語言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。15、下表為元素周期表的一部分；針對表中①-⑤元素，回答下列問題。

(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)②和④兩種元素中原子半徑較大的是_____（填元素符號）；④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別_____、_____（填化學(xué)式），酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

(3)③和⑤可形成_____（填“離子”或“共價”）化合物。

(4)元素③的單質(zhì)在元素⑤的單質(zhì)中燃燒，化學(xué)方程式：_____。16、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為___。

（2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物；該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為___。

（3）M為A的簡單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑；反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為___。

（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是___(填序號)。

①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)；生成淡黃色沉淀。

②E與H2化合比D與H2化合更容易。

③D與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價；E與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價。

④等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為___。17、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。這個變色的過程中的Fe2+被___（填“氧化”或“還原”）。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C有：_____氧化性、還原性）18、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有氣體外；原子半徑最大的元素是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)②的最高價氧化物的分子式為________；

⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為________；

最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；寫出兩種化合物的電子式：________________________________。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是________。A．最高正化合價為＋6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為________________。評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)19、實驗室用NaOH固體配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液；現(xiàn)提供以下儀器：①燒杯，②100mL量筒，③容量瓶，④藥匙，⑤玻璃棒，⑥托盤天平(帶砝碼)，⑦試劑瓶。

（1）配制溶液時，還缺少的儀器是___。

（2）寫出所需NaOH固體質(zhì)量的計算式___。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。

（4）配制溶液操作一般分為以下八個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。請補(bǔ)全正確的操作順序：②①③___⑦④。

（5）在轉(zhuǎn)移溶液時，某學(xué)生如圖進(jìn)行操作，指出其中兩處錯誤___、___。

20、I．為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預(yù)熱后在大試管底部加熱。

回答下列問題：

(1)開始加熱一段時間后，試管___________(填“A”或“B”)中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。

(2)實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算；某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下，請回答：

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)裝置B中冰水的作用是___________。

(3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是___________。

A．樣品分解不完全。

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置。

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快；沒有被堿石灰完全吸收。

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣21、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗；填寫下列空白：

（1）此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③________，④________；⑤冷卻；結(jié)晶．

（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______（填下列正確選項的代碼）.

A.左盤重；樣品輕。

B.左盤輕；砝碼重。

C.右盤重；砝碼輕。

D.右盤輕；樣品重。

（3）在進(jìn)行第③步操作時，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于________．

（4）在進(jìn)行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________．

（5）所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________等．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、如圖；在1~18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

。

CDABEF(1)寫出A元素的名稱_______；寫出D元素的符號_______；

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

(3)寫出C的最高價氧化物的化學(xué)式_______；

(4)F的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是_______；

(5)C；E、F三種元素相比較；非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號)表中原子半徑最大的是_______(填元素符號)；

(6)B單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。23、A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B是同周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，C的最外層有3個未成對電子。按要求回答下列問題：

（1）A為___（填元素符號；下同），簡化電子排布式是___。

（2）B為___；價電子排布式是___。

（3）C為___；外圍電子排布式是___。

（4）D為___，軌道表示式為____。24、在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A；B、C、D、E、F、G、H、J均為常見物質(zhì)。

已知B；D都是淡黃色固體；且A與D可的應(yīng)生成離子化合物I，B與I的相對分子質(zhì)量相同。請完成下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________，H___________；

（2）寫出C的電子式：_______________寫出H2O2的電子式：____________；

（3）用電子式表示1的形成過程_______________________；

（4）寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C____________；E→F__________。25、鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A~J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A的焰色反應(yīng)呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生。由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g·mol－1；其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式_____________。

（2）鐵橄欖石的化學(xué)式_____________。

（3）寫出C→F的離子方程式_____________。

（4）寫出H→G的化學(xué)方程式_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氧原子的最外層有6個電子；易形成兩對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故A錯誤；

B．鉀是19號元素，鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C．甲烷分子是正四面體構(gòu)型，CH4分子的比例模型：故C正確；

D．過氧化鈉是離子化合物，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為：故D正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．甲烷分子是由一個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的；碳原子在正四面體中心，4個氫原子在正四面體的四個頂點，碳原子半徑比氫原子半徑大，所以選項中的空間充填模型正確，故A選；

B．Mg2+是鎂原子失去最外層的2個電子后形成的；其核外電子排布應(yīng)分為兩層，第一層排2個電子，第二層排8個電子，故B錯誤；

C．中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，表示為故C錯誤；

D．分子式是表示分子組成的式子，正丁烷的分子式為C4H10，CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式；故D錯誤；

故選A。3、A【分析】A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO；分別發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；分解反應(yīng)，均可實現(xiàn)，故A正確；

B．應(yīng)為SSO2SO3H2SO4；故B錯誤；

C．應(yīng)為NaNa2O2NaOH；故C錯誤；

D．應(yīng)為Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO；若足量二氧化硫不生成HClO，故D錯誤；

故選A．

【點評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素化合物性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D中氧化還原反應(yīng)判斷，題目難度不大．4、D【分析】【詳解】

A．同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小；則Li的原子半徑是第二周期所有主族元素中原子半徑最大的，故A錯誤；

B．同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)；則Li的金屬性比鈉弱，故B錯誤；

C．Li比Cu活潑；在Li；Cu及海水構(gòu)成的電池中，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li為電池負(fù)極，故C錯誤；

D．電解LiCl熔鹽的化學(xué)方程式為：2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑；所以電解LiCl熔融鹽可制取金屬Li，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原子核中有20個中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以可表示為A正確；

B．CO2分子中；C與每個O原子間都形成共價雙鍵，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B不正確；

C．乙烯的分子式為C2H4，2個C原子間形成共價雙鍵，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；C不正確；

D．甲烷分子的球棍模型為為甲烷的比例模型(或稱空間填空模型)；D不正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【詳解】

A．二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；

B．二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；說明二氧化硫具有還原性，故B錯誤；

C．因氯水能氧化溴離子；溴在四氯化碳中為橙紅色，則取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩；靜置，溶液分層，下層呈橙紅色，原無色溶液中一定有溴離子，故C正確；

D．銅片放入濃硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮、水；體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案選CD。7、CD【分析】【分析】

S2Cl2遇水反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，淡黃色沉淀為S，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此刺激性氣味氣體中含有二氧化硫，因此反應(yīng)的方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以S2Cl2可能使品紅溶液褪色；故A正確；

B．S與Cl之間形成一個共用電子對，S與S之間形成一個共用電子對，滿足S2C12分子中各原子最層均有8個電子，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；故B正確；

C．S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化產(chǎn)物；S是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l∶3，故C錯誤；

D．S2Cl2與水反應(yīng)生成HCl，將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明S2Cl2氣體中有HCl，可能是S2Cl2與水生成的HCl；故D錯誤；

故選CD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水；可做抗酸藥，A符合題意；

B．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成鹽；二氧化碳和水；可做抗酸藥，B符合題意；

C．醋酸溶液顯酸性；不能做抗酸藥，C與題意不符；

D．阿司匹林為乙酰水楊酸；含有羧基，顯酸性，不能做抗酸藥，D與題意不符；

答案為AB。9、BD【分析】【分析】

由題干實驗流程可知，過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為FeCl2等物質(zhì)，過程②發(fā)生的反應(yīng)為KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，過程③反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過程④發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，過程⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，步驟③的反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為氧化劑，步驟⑤的反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化產(chǎn)物；A錯誤；

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，結(jié)合分析可知，從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+；B正確；

C．由分析可知，步驟②反應(yīng)為：KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol氣體，消耗=3.2molHCl；C錯誤；

D．由分析可知；步驟①④發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)，D正確；

故答案為：BD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色褪去，表明H2O2具有還原性,A錯誤;

B．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水變渾濁；由現(xiàn)象不能說明生成了二氧化碳，B錯誤；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生的白色膠狀物質(zhì)為硅酸,證明碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：C>Si；故C正確；

D．向某溶液中加入稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象，溶液中無Ag+，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀是硫酸鋇，原溶液中一定有D正確；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。

【詳解】

（1）A-I中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是金屬Na，故答案為：Ne；Na；

（2）A-I中非金屬性最強(qiáng)的是氟，但氟沒有含氧酸，除氟外非金屬性最強(qiáng)的是氮，則最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是硝酸，化學(xué)式為故答案為：

（3）是共價化合物，形成過程可表示為故答案為：

（4）B與C兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】NeNa12、略

【分析】【詳解】

若沉淀洗滌不干凈則表面會含有硫酸根離子，故檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈?！窘馕觥咳∩倭孔詈笠淮蜗礈煲河谠嚬苤?，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈13、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)A；C中濃硫酸、硝酸與Al反應(yīng)生成有毒氣體；只有B溶解Al最好，故答案為B；

(2)①NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)可生成Na3AlF6和Na2SO4，方程式為12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4，電解時用石墨作陽極，溫度維持在950~970℃，陽極產(chǎn)生的O2與石墨反應(yīng)，因此陽極需定期更換，故答案為12NaF+Al2(SO4)3═2Na3AlF6+3Na2SO4；陽極產(chǎn)生的O2與石墨反應(yīng)；

②氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則溶出液的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉；由礦渣的化學(xué)式3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O知，其中的n(Al2O3)：n(SiO2)=3：5，故有30-3=27份的Al2O3被溶解，即Al2O3溶出，轉(zhuǎn)化率為90%；故答案為NaAlO2；90%；

③將偏鋁酸鈉沉淀，可以向沉淀池中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故答案為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；

(3)BeO與鹽酸反應(yīng)的生成氯化鈹和水，反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2H+=Be2++H2O；Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發(fā)生反應(yīng)：Be(NO3)2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaNO3，Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.02mol(即20mLNaOH溶液)，產(chǎn)生的Be(OH)2沉淀為0.01mol，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖為：故答案為BeO+2H+=Be2++H2O；

考點：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)、元素周期律的相關(guān)知識?！窘馕觥緽12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4陽極產(chǎn)生的O2與石墨反應(yīng)NaAlO290%AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-)BeO+2H+＝Be2++H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CaO2與Na2O2性質(zhì)相似，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣，化學(xué)方程式表示為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，不用Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿；具有腐蝕性，不能與魚接觸；

(2)NaHCO3的俗名為小蘇打，其水溶液呈堿性，與有機(jī)酸(HA)反應(yīng)生成NaA、H2O和CO2，化學(xué)方程式為NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；

(3)NaClO久置于空氣中失效的原因是①NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，常溫下易分解生成氯化氫和氧氣?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能與魚接觸小蘇打NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，常溫下易分解生成氯化氫和氧氣15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可知①是C元素；②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素。

【詳解】

(1)①是C元素，C原子核外有6個電子，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)②是O元素、④是S元素，同主族元素從上到下半徑增大，O、S兩種元素中原子半徑較大的是S；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的是HClO4；

(3)③是Na元素；⑤是Cl元素；Na是活潑金屬元素、Cl是活潑非金屬元素，Na、Cl形成離子化合物NaCl；

(4)③是Na元素、⑤是Cl元素，Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學(xué)方程式是【解析】SH2SO4HClO4HClO4離子16、略

【分析】【分析】

由短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知；A為N，B為O，C為Al，D為S，E為Cl。

【詳解】

A為N；B為O，C為Al，D為S，E為Cl。

(1)D為S；原子序數(shù)為16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；

(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol－1的化合物，則該化合物為AlN。根據(jù)原子守恒，這兩種鹽分別為AlCl3和NH4Cl，其化學(xué)方程式為AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；

(3)M為A的簡單氣態(tài)氫化物，為NH3，其水溶液為NH3·H2O，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15，則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－；N2H4作為二元弱堿，其陽離子為N2H62＋，與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSO4－，化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；

(4)①E的單質(zhì)，即Cl2，與D的氣態(tài)氫化物H2S的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，Cl2置換出S，Cl2的氧化性大于S的氧化性；則可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；

②非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。Cl2與H2化合比S與H2化合更容易；可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；

③S與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，Cl2與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價，Cl2得到電子能力強(qiáng)；可知非金屬性Cl(E)大于S(D)，正確；

④D的最高價含氧酸為H2SO4，E的最高價含氧酸為HClO4。同濃度下，H2SO4溶液中c(H＋)大，是由于H2SO4為二元酸，HClO4為一元酸；且均為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，與它們的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；

綜上①②③符合題意；

(5)D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，S達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成2對共用電子對，Cl達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1對共用電子對，可知S2Cl2分子中S原子間共用1對電子，每個S原子與Cl原子共用一對電子，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，其電子式為【解析】第三周期ⅥA族AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2ON2H4＋H2ON2H5＋＋OH－N2H6(HSO4)2①②③17、略

【分析】【分析】

鮮榨蘋果汁中含有Fe2+，易被空氣中的氧氣氧化，從而使淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。由鐵元素的價態(tài)變化，可確定這個變色的過程中的Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C能阻止O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，或能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；從而表明維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)。

【詳解】

淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+，鐵元素價態(tài)升高，失去電子，從而表現(xiàn)出還原性，被氧化。維生素C能阻止O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，或能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；說明維生素C具有還原性。答案為：被氧化；還原性。

【點睛】

在化學(xué)反應(yīng)中，有氧化劑就一定有還原劑，如果沒有氧化劑就不可能有還原劑?！窘馕觥竣?氧化②.還原性18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為H；②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。

【詳解】

（1）地殼中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有氣體外，同一周期在從左到右原子半徑減小，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑最大的元素是鈉元素，核電荷數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：第三周期第ⅣA族；Na；

（2）②為C，C的最高價氧化物分子式為CO2，⑦為Si，Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3，⑧為Cl，非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，為：HClO4；

故答案為：CO2；H2SiO3；HClO4；

（3）①④⑤分別為H、O、Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物是Na2O2和NaOH，其電子式為：

故答案為：

（4）W為Se，S、Se為同主族元素，最高正價均為+6價，Se的非金屬性比S弱，其最高價氧化物的水化物的酸性，硫酸最強(qiáng)，H2Se的穩(wěn)定性不及H2S，常溫下Se與H2難以化合；選項BD；

故答案為：BD；

（5）若X位于第二、三周期，則b=a+1，若X位于第四周期，則b=a+11；

故答案為：b＝a＋1或b＝a＋11?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族NaCO2H2SiO3HClO4BDb＝a＋1或b＝a＋11四、實驗題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

（1）

(1)用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,需要的儀器有藥匙；托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以所選儀器序號是③④⑤⑥，還缺少膠頭滴管；

（2）

(2)所需NaOH固體質(zhì)量的計算式m(NaOH)=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；

（3）

(3)溶液具有均一性；溶液的濃度相同，配制的溶液要搖勻，故使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液；

（4）

(4)配制溶液操作一般步驟為：②計算；①稱量、③溶解、⑧冷卻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、④搖勻。故補(bǔ)全正確的操作順序：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（5）

(5)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時要使用玻璃棒引流；圖示缺少引流的玻璃棒；配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)該使用規(guī)格是500mL的容量瓶，而不能使用250mL的容量瓶?！窘馕觥浚?）膠頭滴管。

（2）m(NaOH)=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g

（3）查漏。

（4）⑧⑤⑥

（5）未使用玻璃棒引流容量瓶的規(guī)格使用錯誤20、略

【分析】【分析】

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，NaHCO3受熱易分解：試管B中澄清石灰水變渾濁，而試管A中無現(xiàn)象；

將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品加熱，NaHCO3受熱易分解生成水和二氧化碳，生成的氣體通入裝置B中，由于溫度較低，水蒸氣液化形成液態(tài)水，從而除去二氧化碳?xì)怏w中的水，裝置C吸收生成的CO2，通過比較裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量差，得出生成CO2的質(zhì)量；從而計算出碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

I．(1)NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；故試管B中澄清石灰水變渾濁；

(2)試管B中澄清石灰水變渾濁，而試管A中無現(xiàn)象，證明加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定；

II．(1)儀器a是干燥管；

(2)由分析可知；裝置B中冰水的作用是將水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，從而除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；

(3)A．樣品分解不完全，生成CO2的質(zhì)量偏低；使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A項選；

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，未除去生成的水，使CO2的質(zhì)量偏高；造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項不選；

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致得到CO2的質(zhì)量偏低；使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項選；

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有少量CO2，使CO2的質(zhì)量偏高；造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D項不選；

答案選AC?！窘馕觥緽穩(wěn)定干燥管將水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水AC21、略

【分析】【詳解】

(1)從草木灰中含有可溶性固體和不溶性固體；要提取鉀鹽，步驟為①稱量樣品，②溶解；沉降，③過濾，④蒸發(fā)濃縮，⑤冷卻、結(jié)晶；

(2)按天平構(gòu)造知；用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重，故答案為B；

(3)第③步為過濾；若溶液渾濁需多次過濾，故有可能要重復(fù)進(jìn)行；

(4)第④步操作為蒸發(fā)濃縮；要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，使受熱均勻，防止液體飛濺；

(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有K2CO3、K2SO4、KCl等?！窘馕觥竣?過濾②.蒸發(fā)濃縮③.B④.溶液渾濁需多次過濾⑤.液體飛濺⑥.K2CO3、K2SO4、KCl五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】從表中可以看出；A位于第三周期第ⅠA族，為Na元素；B為Al元素；C為第二周期第ⅣA族元素，為碳(C)元素，D為N元素；E為S元素，F(xiàn)為Cl元素。

【詳解】

(1)從以上分析可知；A元素的名稱為鈉；D為氮元素，元素符號為N；答案為：鈉；N；

(2)E為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：

(3)C為碳元素，其最高價氧化物的化學(xué)式為CO2；答案為：CO2；

(4)F為氯元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4；答案為：HClO4；

(5)C；E、F分別為C、S、Cl元素；三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，表中原子半徑最大的是Na；答案為：Cl；Na；

(6)B單質(zhì)(Al)與A的最高價氧化物的水化物(NaOH)反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

【點睛】

回答問題時，一定要明確試題的要求，注意分清名稱、符號、化學(xué)式等?！窘馕觥库cNCO2HClO4ClNa2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周