2025年北師大版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學下冊月考試卷938考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源——水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應②形成酸雨③空氣中的固體顆粒濃度④白色污染A.只有①B.只有①②C.①②③D.①②③④2、某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是（）A.B.C.D.3、下列分子具有正四面體結構的是（）A.CH4B.CH3ClC.C2H6D.C2H44、下列物質不易在空氣中燃燒的是（）A.汽油B.硫酸C.甲烷D.乙醇5、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()

A.含有rm{HCO_{3}^{-}}的溶液中：rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Ca^{2+}}B.在堿性溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.滴入rm{KSCN}溶液顯血紅色的溶液中：rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Br^{-}}D.無色并能使石蕊試液變藍的溶液中：rm{NH_{4}^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}6、硅元素在材料領域中扮演著重要角色，下列敘述正確的是A.二氧化硅是半導體材料B.光導纖維的成分是硅單質C.石英晶體的主要成分是硅單質D.硅酸鈉溶液可作木材防火劑7、下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.KOH+HCl=KCl+H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8、在日常生活中出現(xiàn)了“增鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等商品．這里的鐵、鈣、硒、氟、碘應理解為（）A.單質B.氧化物C.分子D.元素9、恒溫下，下列物質的狀態(tài)變化中，△S變化最大的是（）A.H2O（l）=H2O（g）B.H2O（s）=H2O（g）C.H2O（s）=H2O（l）D.H2O（l）=H2O（s）評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下列rm{3}種不同粒子rm{{,!}^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{2}_{1}}H、rm{{,!}^{3}_{1}H}表示_____種元素，_____種核素，rm{{,!}^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{2}_{1}}H、rm{{,!}^{3}_{1}H}互稱為_________。11、下列敘述正確的是______________。①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸②除去CO2中少量的SO2，將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液③水晶的主要成分是SiO2④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應⑤將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產生，繼續(xù)通入CO2沉淀溶解⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO2⑦CO2不能與CaCl2溶液反應，SO2也不能與CaCl2溶液反應⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒⑩NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法12、海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘；某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是____．

（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是____

（從下列儀器中選出所需的儀器；用標號字母填寫在空白處）．

A．燒杯B．表面皿C．坩堝D．酒精燈E．干燥器。

（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯；還需經過蒸餾，指出下列實驗。

裝置中的錯誤之處．

①____

②____

③____

進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是____；

（4）步驟④反應的離子方程式是____．步驟④中的轉化還可以Cl2或雙氧水（H2O2）；請分別寫出反應的離子方程式：

____、____．

（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是____．

（6）下列物質，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是____．

A．熱裂汽油B．CCl4C．酒精D．甲苯。

（7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是____．13、淀粉和纖維素、蛋白質、脂肪是重要的營養(yǎng)物質，它們都能發(fā)生水解反應。（1）蛋白質水解的最終產物中含有的官能團是（填名稱）____和。（2）為證明淀粉已經開始水解，可在水解液中依次加入____溶液與溶液進行檢驗。（3）請寫出一條方程式表示皂化反應_______________________________________。14、氧化還原是一類重要的反應．

（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．

（2）在反應MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中，還原劑是______氧化劑是______還原產物是______氧化產物是______．15、rm{(}以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】

rm{壟脵}上述流程所示物質中只有rm{NH_{4}C}rm{l}受熱易分解：rm{NH_{4}C}rm{l}rm{NH_{3}隆眉+HC}rm{l}rm{隆眉}

rm{壟脷}氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式：______________．

rm{(2)}欲制備rm{10.7}rm{g}rm{NH_{4}C}rm{l}，理論上需rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}質量為______rm{g}．

rm{(3)}實驗室進行蒸發(fā)結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有__________________．

rm{(4)}“冷卻結晶”過程中，析出rm{NH_{4}C}rm{l}晶體的合適溫度為______．

rm{(5)}不用其它試劑，檢查rm{NH_{4}C}rm{l}產品是否純凈的方法：。操作步驟現(xiàn)象結論取少量氯化銨產品于試管底部，_____________________rm{_}

___________________表明氯化銨產品純凈16、rm{A}元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含rm{A}元素的一種化合物rm{B}可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，rm{B}與燒堿反應生成含rm{A}元素的化合物rm{D}．

rm{(1)}易與rm{B}發(fā)生化學反應的酸是______rm{(}填化學名稱rm{)}該化學反應的重要應用是______．

rm{(2)}將rm{B}與純堿混合，高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成rm{D}同時還生成氧化物rm{C}

rm{壟脵}寫出生成rm{D}和rm{C}的化學反應方程式：______．

rm{壟脷}要將純堿高溫熔化；下列坩堝中不______可選用的是______．

A.普通玻璃坩堝rm{B.}石英玻璃坩堝rm{C.}氧化鋁坩堝rm{D.}鐵坩堝。

rm{壟脹}將過量的rm{C}通入rm{D}的溶液中發(fā)生反應的化學方程式是：______．

rm{(3)B}與石灰石、rm{B}與純堿發(fā)生相似的化學反應rm{.100g}rm{B}與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為rm{11.2L}rm{100g}混合物中石灰石的質量分數(shù)是______．

rm{(4)A}的單質與燒堿溶液和鋁的單質與燒堿溶液發(fā)生相似的化學反應rm{.}相同物質的量的rm{A}的單質與鋁的單質分別跟足量的燒堿溶液反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為______．17、氧化還原是一類重要的反應．

rm{(1)}已知反應rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}反應中還原劑是______，氧化性rm{Fe^{3+}}______rm{Cu^{2+}(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反應中，若轉移rm{3mol}電子；則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為______L.

rm{(3)}在rm{xR^{2+}+yH^{+}+O_{2}簍TmR^{3+}+nH_{2}O}的離子方程式中，對系數(shù)rm{m}和rm{R^{2+}}rm{R^{3+}}判斷正確的是______．

A.rm{m=y}rm{R^{3+}}是還原劑rm{B.m=2y}rm{R^{2+}}被氧化。

C.rm{m=2}rm{R^{3+}}是氧化劑rm{D.m=4}rm{R^{2+}}是還原劑。

rm{(4)}用雙線橋標出反應rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中電子轉移的方向和數(shù)目．18、只用一種試劑鑒別下列物質；在橫線上填所加試劑的化學式或名稱．

rm{(1)BaCl_{2}}rm{NaCl}rm{K_{2}CO_{3}}______

rm{(2)CaCl_{2}}rm{NaNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）24、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）25、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質．26、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）27、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)28、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)29、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、解答題(共1題，共6分)30、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是______；B是______．

（2）操作Ⅱ是______；操作Ⅲ是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】考查化學與生活、生產及環(huán)境保護等。白色污染主要是指有機物中難分解的高分子化合物，和煤燃燒無關，答案選C。【解析】【答案】C2、D【分析】【解答】解：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，剩余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)原子在L層分布圖為．

故選：D．

【分析】K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同．3、A【分析】解：A．甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上；四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結構，故A正確；

B．一氯甲烷是1個氯原子取代了甲烷中1個氫原子；結構為四面體，含有碳氫；碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故B錯誤；

C．C2H6是1個甲基取代了甲烷中1個氫原子；存在四面體，但整個分子不是正四面體結構，故C錯誤；

D．C2H4中含有碳氫單鍵和碳碳雙鍵；分子中C原子含有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，其空間構型是平面形結構，故D錯誤；

故選A．

A．正四面體中；4個鍵的鍵長；鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結構，C原子位于正四面體的中心；

B．一氯甲烷分子碳原子和氯原子；氫原子吸引電子的能力不同；所以一氯甲烷屬于四面體結構；

C．乙烷中存在四面體；但分子不是正四面體結構；

D．乙烯是平面型分子．

本題考查了微?？臻g構型的判斷，根據(jù)正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同分析解答，注意CH4結構，題目難度中等．【解析】【答案】A4、B【分析】解：汽油；甲烷的成分為烴；與乙醇都可燃燒，硫酸在空氣中不燃燒．

故選B．

烴；醇可在空氣中燃燒；硫酸不能燃燒，據(jù)此解題．

本題考查物質的性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}、反應生成碳酸鈣沉淀和水，故A錯誤；rm{Ca}

rm{Ca}堿溶液中不能大量存在rm{{,!}^{2+}}B.、rm{NH}rm{4}，故B錯誤；rm{4}滴入rm{+}溶液顯血紅色的溶液中含rm{+}rm{Fe}，rm{2+}rm{2+}、C.rm{KSCN}、rm{Fe}rm{3+}、rm{3+}rm{Fe}rm{3+}、rm{3+}rm{Na}之間均不反應，能大量共存，故C正確；rm{+}rm{+}rm{Mg}為藍色與無色不符，能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，堿性條件下：rm{2+}rm{2+}rm{SO}不能大量共存，故D錯誤。rm{4}rm{4}【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本題考查硅和二氧化硅的性質和用途，難度不大，注意二氧化硅晶體與晶體硅的用途的差別?！窘獯稹緼.二氧化硅不導電；不是半導體材料，常見的半導體材料是晶體硅，故A錯誤；

B.光導纖維的成分是二氧化硅晶體；二氧化硅晶體具有導光性，用作光導纖維，故B錯誤；

C.石英是二氧化硅晶體；不是硅單質，故C錯誤；

D.硅酸鈉不燃燒也助燃；所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}7、D【分析】【解析】【答案】D8、D【分析】【解答】解：日常生活中出現(xiàn)的“增鐵醬油”；“高鈣奶粉”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”、“加碘食鹽”等．這里的碘、鐵、鈣、硒等不是以單質、分子、原子等形式存在；而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．

故選D．

【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“鈣、鋅、碘”等不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述．9、B【分析】解：同一種物質的熵值為氣態(tài)大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)，對于水的狀態(tài)的變化，固體變化為氣體的熵變變化最大，△S變化最大的是H2O（s）=H2O（g）；

故選B．

同一種物質的熵值為氣態(tài)大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)，所以對于水的狀態(tài)的變化，△S變化最大的是H2O（s）=H2O（g）；

本題考查了對物質熵值變化的判斷，該考點是高考考查的?？伎键c，本題要掌握的是同一種物質的熵值為氣態(tài)對于液態(tài)，液態(tài)大于氣態(tài)，本題難度不大．【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)10、13同位素。

【分析】【分析】本題考查核素、元素等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。

【解答】

rm{{,!}_{1}^{1}}H、rm{{,!}_{1}^{2}}H、rm{{,!}_{1}^{3}}rm{H}都屬于氫元素；都屬于氫元素；rm{H}rm{{,!}^{1}_{1}}H、rm{{,!}^{2}_{1}}H、rm{{,!}^{3}_{1}}是三種不同的氫原子，即三種不同的核素；rm{H}是三種不同的氫原子，即三種不同的核素；rm{H}rm{{,!}_{1}^{1}}H、rm{{,!}_{1}^{2}}H、的質子數(shù)都是rm{{,!}_{1}^{3}}中子數(shù)分別為rm{H}的質子數(shù)都是rm{1}中子數(shù)分別為rm{0}rm{1}rm{2}屬合同位素的概念，即三者互稱同位素，rm{H}rm{1}屬合同位素的概念，即三者互稱同位素，

rm{0}rm{1}同位素。

rm{2}【解析】rm{1}rm{3}同位素。

11、略

【分析】試題分析：①NO不能與水反應，錯誤；②CO2也與Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，錯誤；④SiO2與氫氟酸反應，錯誤；⑤生成NaHCO3沉淀，NaHCO3不能繼續(xù)與CO2反應，錯誤；⑥是因為弱酸H2SO3被氧化為強酸H2SO4，錯誤；⑨雙氧水具有強氧化性，可以使蛋白質發(fā)生變性，正確；⑩NO與氧氣反應、NO2與水反應，正確?？键c：本題考查物質的成分、性質和用途。【解析】【答案】③⑦⑧⑨⑩12、略

【分析】

（1）步驟③得到含碘離子的溶液；故答案為：碘離子；

（2）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：CD；

（3）根據(jù)蒸餾的注意事項可知；圖中出現(xiàn)以下錯誤：①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出；又用酒精燈直接加熱溫度變化快，而水浴加熱試管內試劑受熱比較均勻，故答案為：①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出；試劑受熱均勻；

（4）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化；Cl2或雙氧水（H2O2）可氧化碘離子，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

（5）碘遇淀粉變藍色；故答案為：淀粉試液；

（6）熱裂汽油中含有不飽和的烯烴；能與溴或碘發(fā)生反應，若用直餾汽油就可以了；酒精不分層，故答案為：AC；

（7）過濾的過程中若把玻璃棒靠在三層濾紙上時不小心把濾紙戳破了；此時過濾出的濾液肯定是混濁的；過濾時濾液液面一定要低于濾紙的邊緣，不然濾液就會不經過濾紙而直接從濾紙和漏斗之間的空隙中流過；

故答案為：濾紙破損；傾倒液體時；濾液液面高于濾紙邊緣．

【解析】【答案】（1）步驟③得到含碘離子的溶液；

（2）根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；

（3）根據(jù)蒸餾實驗的注意事項回答；水浴加熱試管內試劑受熱比較均勻；

（4）MnO2具有較強的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子；Cl2或雙氧水（H2O2）可氧化碘離子；

（5）根據(jù)碘單質的特性來檢驗；

（6）萃取劑的選擇原則有四條：一是溶質在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與水的密度差別較大；四是萃取劑與溶質不會發(fā)生反應；

（7）根據(jù)過濾操作的注意事項分析即可；過濾時要注意以下幾點：①選擇合適的濾紙②濾紙濕潤后緊貼漏斗內壁③玻璃棒靠在三層濾紙上④濾液液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣⑤玻璃棒要輕放在濾紙上，以防戳破濾紙．

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）氨基羧基（2）氫氧化鈉（堿液）銀氨溶液或含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液（3）（其它合理答案也可）14、略

【分析】解：（1）反應①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應②可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

故答案為：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，生成Cl2為氧化產物，故答案為：HCl；MnO2；MnCl2；Cl2．

（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑；氧化還原反應反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，以此比較氧化性強弱；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中；Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，側重于概念的理解，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．【解析】Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；HCl；MnO2；MnCl2；Cl215、（1）（2）11.7（3）玻璃棒蒸發(fā)皿（4）（5）加熱如果試管底部沒有固體剩余【分析】【分析】本題考查制備實驗方案的設計與化學實驗內容，解答的關鍵在于掌握流程圖的每一步的方法及作用?！窘獯稹繉⒙然c和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結晶，過濾得氯化銨固體，經洗滌干燥得氯化銨產品。rm{(1)}硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨，反應方程式為rm{(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}}rm{(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}

}的物質的量為rm{dfrac{10.7g}{53.5{g}big/{mol}}=0.2mol}根據(jù)rm{(2)10.7gN{H}_{4}Cl}元素守恒，需要rm{dfrac{10.7g}{53.5{g}

big/{mol}}=0.2mol}的物質的量也為rm{Cl}質量為rm{0.2mol隆脕58.5{g}big/{mol}=11.7g}rm{NaCl}實驗室進行蒸發(fā)結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還需要蒸發(fā)溶液的蒸發(fā)皿、盛放晶體的燒杯、攪拌用的玻璃棒；rm{0.2mol}根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于rm{0.2mol隆脕58.5{g}big/{mol}=11.7g

}時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于rm{(3)}時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，由兩物質的溶解度曲線不難看出，只有在rm{(4)}時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，所以為rm{40^{0}{C}}rm{40^{0}{C}}加熱條件下氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，如果固體完全是氯化銨，則加熱后沒有固體剩余，如果有固體剩余就證明氯化銨不純凈，所以其檢驗方法為：取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，如果試管底部沒有固體剩余，就說明氯化銨純凈。rm{35-45^{0}{C}}【解析】rm{(1)(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}}rm{(1)(N{H}_{4})S{O}_{4}+NaCl=N{H}_{4}Cl隆媒+N{a}_{2}S{O}_{4}

}rm{(2)11.7}玻璃棒蒸發(fā)皿rm{(3)}rm{(4)35^{0}{C}}加熱如果試管底部沒有固體剩余rm{(5)}16、氫氟酸；用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；ABC；ABC；Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3；50%；4：3【分析】解：rm{(1)}氫氟酸能與二氧化硅反應與生成四氟化硅氣體，用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑和不能使用玻璃容器盛裝氫氟酸，都屬于rm{SiO_{2}+4HF簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}的重要應用；故答案為：氫氟酸；用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑；

rm{(2)壟脵SiO_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應生成的rm{Na_{2}SiO_{3}}與rm{CO_{2}}的物質的量之比是rm{1}rm{1}化學方程式：rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}與純堿在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，原因是難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸強，則二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉，由于普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、氧化鋁坩堝等在高溫下都能與碳酸鈉反應而使坩堝炸裂，則應用鐵坩堝，故答案為：rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{壟脷SiO_{2}}過量rm{ABC}通入rm{壟脹}溶液中生成的物質是rm{CO_{2}}而不是rm{Na_{2}SiO_{3}}反應的化學方程式是：rm{NaHCO_{3}}

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SiO_{3}隆媒+2NaHCO_{3}}首先要仿照rm{Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SiO_{3}隆媒+2NaHCO_{3}}與rm{(3)}的化學反應確定rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{SiO_{2}}的化學反應，然后要找出rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}和rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}兩個化學反應中rm{CaCO_{3}}與rm{SiO_{2}}的關系：rm{CaCO_{3}+SiO_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaSiO_{3}+CO_{2}隆眉}

生成標準狀況下rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}氣體rm{n(CaCO_{3})}其物質的量rm{=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}

rm{n(CO_{2})}

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：rm{dfrac{50g}{100g}隆脕100%=50%}

故答案為：rm{n(CaCO_{3})=n(CO_{2}).}

rm{CO_{2}}根據(jù)rm{11.2L}和rm{=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}可知相同物質的量的rm{m(CaCO_{3})=0.5mol隆脕100g/mol=50g}的單質與鋁的單質分別跟足量的燒堿溶液反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為rm{dfrac

{50g}{100g}隆脕100%=50%}rm{50%}故答案為：rm{(4)}rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}．

含rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}元素的一種單質是一種重要的半導體材料，則rm{A}為rm{4}含rm{3}元素的一種化合物rm{4}可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，則rm{3}為rm{A}rm{A}與燒堿反應生成含rm{Si}元素的化合物rm{A}為rm{B}

rm{B}氫氟酸能與二氧化硅反應與生成四氟化硅氣體；

rm{SiO_{2}}與rm{B}反應生成的rm{A}與rm{D}

rm{Na_{2}SiO_{3}}普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝、瓷坩堝都含有二氧化硅；高溫下能與碳酸鈉反應；

rm{(1)}過量rm{(2)壟脵SiO_{2}}通入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中生成的物質是rm{Na_{2}SiO_{3}}而不是rm{CO_{2}}

rm{壟脷}根據(jù)rm{壟脹}解題；

rm{CO_{2}}根據(jù)反應方程式計算．

本題考查無機物推斷、元素化合物性質、根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．rm{Na_{2}SiO_{3}}【解析】氫氟酸；用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑；rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{ABC}rm{ABC}rm{Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}+2H_{2}O簍TH_{2}SiO_{3}隆媒+2NaHCO_{3}}rm{50%}rm{4}rm{3}17、略

【分析】解：rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{Cu}化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應rm{壟脵}可知氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}故答案為：rm{Cu}rm{>}

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反應中，只有rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素的化合價發(fā)生變化，分別由rm{-1}價變化為rm{0}價和rm{-2}價，所以轉移電子數(shù)為rm{2e^{-}}則轉移rm{3mol}電子，產生的氧氣為rm{1.5mol}體積為rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}故答案為：rm{33.6}

rm{(3)}根據(jù)氧原子守恒，所以rm{n=2}根據(jù)氫原子守恒，所以rm{y=4}根據(jù)rm{R}原子守恒則rm{x=m}根據(jù)電荷守恒則rm{2x+y=3m}所以rm{x=y=m}在反應中，rm{R}的化合價升高，rm{R^{2+}}是還原劑，所以rm{R^{3+}}是氧化產物，氧元素化合價降低，所以rm{H_{2}O}是還原產物；

A、rm{m=y=4}rm{R^{2+}}是還原劑；故A錯誤；

B、rm{m=y}rm{R^{2+}}是還原劑；被氧化，故B錯誤；

C、rm{m=4}rm{R^{3+}}是氧化產物；故C錯誤；

D、rm{m=4}rm{R^{2+}}是還原劑；故D正確；

故選：rm{D}

rm{(4)}反應rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合價由rm{+7}降低為rm{+2}rm{KMnO_{4}}為氧化劑，得到的電子為rm{2隆脕(7-2)e^{-}=10e^{-}}rm{Cl}元素的化合價由rm{-1}升高為rm{0}rm{HCl}為還原劑，失去的電子為rm{5隆脕2隆脕(1-0)e^{-}=10e^{-}}雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數(shù)目為

答：雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目為．

rm{(1)}根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑；氧化還原反應反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，以此比較氧化性強弱；

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反應中，只有rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素的化合價發(fā)生變化，分別由rm{-1}價變化為rm{0}價和rm{-2}價，所以轉移電子數(shù)為rm{2e^{-}}

rm{(3)}根據(jù)氧原子守恒，所以rm{n=2}根據(jù)氫原子守恒，所以rm{y=4}根據(jù)rm{R}原子守恒則rm{x=m}根據(jù)電荷守恒則rm{2x+y=3m}所以rm{x=y=m}在反應中，rm{R}的化合價升高，rm{R^{2+}}是還原劑，所以rm{R^{3+}}是氧化產物，氧元素化合價降低，所以rm{H_{2}O}是還原產物；以此來解答；

rm{(4)}根據(jù)反應中rm{Mn}元素的化合價降低、rm{Cl}元素的化合價升高來分析氧化劑；還原劑、及轉移的電子數(shù)；并用雙線橋標出下列反應方程式電子的轉移方向和數(shù)目．

本題考查氧化還原反應，側重于概念的理解和計算，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，題目難度不大．【解析】rm{Cu}rm{>}rm{33.6}rm{D}18、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸可與氯化鋇反應生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應生成氣體，而加入硫酸，氯化鈉不反應，故可加入硫酸鑒別，故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(2)}檢驗氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應生成氣體，硝酸鈉與碳酸鈉不反應，可用碳酸鈉鑒別，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{(1)}硫酸可與氯化鋇反應生成沉淀；且碳酸鉀與硫酸反應生成氣體；

rm{(2)}檢驗氯化鈣；可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應生成氣體．

本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．【解析】rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．24、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素25、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．26、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據(jù)此解題．27、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、結構與性質(共1題，共10分)29、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應