高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2.3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第二課時(shí)講義魯科版選修

第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0可逆反應(yīng)逆條件改變→平衡改變化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度保持不變

一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.概念：

由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過(guò)程。平衡

破壞新化學(xué)

平衡一定

時(shí)間后V(正)=V(逆)V(正)≠V(逆)V′(正)=V′(逆)舊化學(xué)

平衡條件改變思考1：造成平衡移動(dòng)的原因：由于條件改變使V(正)≠V(逆)平衡移動(dòng)的結(jié)果：V(正)>V(逆)平衡正方向移動(dòng)；V(正)<V(逆)平衡逆方向移動(dòng)研究的意義：

對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如何改變條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），使它朝著有益于人類的方向移動(dòng)。思考2：哪些條件會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率？溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等思考3：二、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無(wú)色)2NO2(g)N2O4(g)1.實(shí)驗(yàn)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)控制變量、對(duì)照實(shí)驗(yàn)、觀察角度（顏色的變化）注意：NO2氣體在密閉的環(huán)境中會(huì)有達(dá)到以下平衡：將NO2氣體的密閉連通球管的兩端分別浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時(shí)間直至顏色不再變化為止，觀察現(xiàn)象。<實(shí)驗(yàn)分析>條件改變現(xiàn)象原因結(jié)論升溫加深逆向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)降溫變淺正向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)(紅棕色)(無(wú)色)

2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)2.重要結(jié)論(2)降低溫度，反應(yīng)有利于放熱反應(yīng)在其他條件不變的情況下：

(1)升高溫度，反應(yīng)有利于吸熱反應(yīng)

，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。V放熱>V吸熱化學(xué)平衡向吸熱方向的方向移動(dòng)；V吸熱>V放熱

(1)升溫達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡的大；

3.注意事項(xiàng)⑶同一可逆反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間較少。

(2)降溫達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡的小;4.應(yīng)用工業(yè)上為了使平衡向生成生成物的方向移動(dòng)，或提高原料的利用率，常采用改變溫度的方法。例：在NH3+H2ONH3·H2O（氨氣溶于水會(huì)放熱）中，欲有利于氨氣的吸收，應(yīng)采用升溫或降溫？降溫有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若升高溫度能使()

A.反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大

C.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少D.反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大C我們練：藥品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKSCN溶液、

1mol/LKSCN溶液，NaOH溶液儀器：試管若干，膠頭滴管研究要求：改變反應(yīng)物濃度，由現(xiàn)象推導(dǎo)平衡移動(dòng)的方向。可逆反應(yīng)：反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

黃色

血紅色三、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2<實(shí)驗(yàn)分析>FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)：把上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3現(xiàn)象：(1).加入高濃度的KSCN，顏色變深;(2).加入NaOH溶液，顏色變淺。

黃色

血紅色增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論1：結(jié)論2：減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

黃色

血紅色現(xiàn)在如果我們改變生成物的濃度,化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?討論:剛才我們改變的是反應(yīng)物濃度的不同情況實(shí)驗(yàn)3已知重鉻酸根離子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42－＋2H＋橙色

黃色研究要求：改變生成物濃度，由現(xiàn)象推導(dǎo)平衡移動(dòng)的方向。藥品：濃硫酸、NaOH溶液儀器：試管若干、膠頭滴管步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入幾滴NaOH加入幾滴濃硫酸溶液橙色變?yōu)辄S色增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溶液黃色變回橙色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)已知重鉻酸根離子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42－＋2H＋橙色

黃色<實(shí)驗(yàn)分析>(2)增大生成物(或減小反應(yīng)物)濃度，V(正)V(逆)，平衡移動(dòng)。1.重要結(jié)論：其它條件不變的情況下(1)增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，V(正)V(逆)，平衡移動(dòng)。進(jìn)一步分析，我們可以看出改變濃度，平衡總是向著減弱這種改變的方向移動(dòng)＞正方向＜逆方向(1)增加固體物質(zhì)的質(zhì)量→平衡不移動(dòng)原因：固體的質(zhì)量增加不能改變固體的濃度

例：在H2S(g)H2(g)+S(s)平衡體系中，欲通過(guò)改變濃度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?？梢圆捎脺p小C(H2S)；但不能采用△m(S)。

2.注意事項(xiàng)：(2)改變濃度必須是改變實(shí)際參加反應(yīng)的粒子濃度。1.Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡后A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B.久置氯水的成分是什么？為什么？C.為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？D.反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？

我們練課堂練習(xí)：1.牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：

Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-

當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。2.當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時(shí)，就會(huì)引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個(gè)反應(yīng)可表示如下：

血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2

運(yùn)用化學(xué)平衡理論，簡(jiǎn)述搶救一氧化碳中毒患者時(shí)應(yīng)采取哪些措施。3.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出【練習(xí)】4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，可采取的適宜條件是？

①低溫②不斷移走Z③增加X(jué)或Y的濃度

解惑菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，其學(xué)名是乙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，味苦澀，草酸會(huì)跟人體內(nèi)的Ca2+形成草酸鈣沉淀,溶于水存在以下平衡：

HO