福建省南平市建陽(yáng)崇雒中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市建陽(yáng)崇雒中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下表均烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……

A.C16H34

B.C17H36

C.C26H54

D.C27H56參考答案：C分析：根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C、H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項(xiàng)分子式為C26H54，故選C。點(diǎn)睛：本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答，該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為：4，6，12，18，36，……，奇數(shù)項(xiàng)構(gòu)成等比數(shù)列，偶數(shù)項(xiàng)也構(gòu)成等比數(shù)列，因此第六項(xiàng)的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數(shù)==26，即C26H54。2.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過(guò)10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略3.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略4.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮元素的化合價(jià)既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯(cuò)誤；故選A．5.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是

A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：AD6.某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體只有兩種結(jié)構(gòu)：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴(只含一個(gè)>C=C<的鏈烴)其可能的結(jié)構(gòu)有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B第一步：確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)。①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，其支鏈只能是甲基（不可能是乙基，否則主鏈超過(guò)4個(gè)碳原子）②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多4個(gè)（下面的0，是指該物質(zhì)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體）

甲基的個(gè)數(shù)

同分異構(gòu)體

1個(gè)

0

2個(gè)

2

3個(gè)

0

4個(gè)

0③則該烷烴總共有6個(gè)碳原子，第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目

①雙鍵在1號(hào)位，有以下3種

2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯

②雙鍵在2號(hào)位，有1種

2，3-二甲基-2-丁烯

故共有4種可能的結(jié)構(gòu)。7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略8.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-參考答案：D略9.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（

）

A．28gN2所含有的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D略10.兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是

（

）A.m值為3

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫?zé)o論對(duì)于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項(xiàng)A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進(jìn)而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)C不正確；平衡時(shí)不一定有這個(gè)濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項(xiàng)D不正確。12.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-參考答案：A略13.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達(dá)到平衡時(shí)0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。14.下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)利用如圖裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____．（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

紫色石蕊溶液變紅

(2)有白色沉淀產(chǎn)生

(3)黃綠色褪去

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42

SO2+H2O2=H2SO4

(4)紅色褪去試題分析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭與濃硫酸加熱，反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以B中紫色石蕊溶液變紅；二氧化硫、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，所以若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈淺黃綠色，二氧化硫具有還原性，能與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所以現(xiàn)象是氯水黃綠色褪去，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去。點(diǎn)睛：二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_________→___________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。參考答案：(1)H2O2

(2)

H2CrO4

Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)3.36L解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)。(1)由該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系H2O2→O2，可知氧元素化合價(jià)升高，H2O2作還原劑。(2)根據(jù)電子得失數(shù)目守恒，該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→

Cr(OH)3。(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系，運(yùn)用升降法配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式