【化學課件】核外電子排布的知識課件

核外電子排布知識歡迎來到核外電子排布知識ppt課件課件目標了解原子結構模型，重點學習電子排布的規(guī)律掌握電子排布原理和應用，并能解釋元素性質原子結構復習1原子核由質子和中子組成，帶正電荷2核外電子帶負電荷，在原子核外運動3原子質量主要由原子核決定，電子質量很小電子排布的基本規(guī)律電子層電子在原子核外按照能量的不同分層排布電子亞層同一電子層內，電子按能量的不同再分層排布電子軌道原子核外空間電子運動的概率分布區(qū)域電子排布的量子數主量子數n，表示電子層，n=1,2,3...副量子數l，表示電子亞層，l=0,1,2...，分別對應s,p,d...亞層磁量子數ml，表示原子軌道在空間的取向，ml=-l，-l+1...0...l-1,l自旋量子數ms，表示電子的自旋方向，ms=+1/2或-1/2主量子數1n=1K層2n=2L層3n=3M層4n=4N層副量子數l=0s亞層，球形軌道l=1p亞層，啞鈴形軌道l=2d亞層，更復雜的形狀l=3f亞層，更復雜的形狀自旋量子數1自旋電子像陀螺一樣自轉，產生磁矩2ms=+1/2自旋向上3ms=-1/2自旋向下磁量子數1ml=-1px軌道2ml=0py軌道3ml=+1pz軌道電子排布規(guī)則1泡利不相容原理一個原子軌道最多只能容納兩個電子，且自旋方向相反2洪特規(guī)則同一亞層的原子軌道，電子優(yōu)先單獨占據，且自旋方向相同3能量最低原理電子首先占據能量最低的原子軌道阿芙巴特規(guī)則遞增能量按照原子軌道能量遞增順序填入電子原子軌道能量s<p<d<f能量最小原理鋰Li，原子序數為3，電子排布為1s22s1鈹Be，原子序數為4，電子排布為1s22s2元素周期表的形成周期表中元素的性質1原子半徑從左到右減小，從上到下增大2電離能從左到右增大，從上到下減小3電負性從左到右增大，從上到下減小元素周期性變化規(guī)律金屬性從左到右減弱，從上到下增強非金屬性從左到右增強，從上到下減弱氧化性從左到右增強，從上到下減弱還原性從左到右減弱，從上到下增強原子電子排布示例鈉Na，原子序數為11，電子排布為1s22s22p63s1氯Cl，原子序數為17，電子排布為1s22s22p63s23p5離子電子排布示例Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p6原子電子排布畫法11s22s22p63s1鈉原子電子排布21s↑↓32s↑↓42p↑↓↑↓↑↓53s↑離子電子排布畫法1Na+1s22s22p621s↑↓32s↑↓42p↑↓↑↓↑↓化學鍵與電子排布1共價鍵通過共用電子對形成的化學鍵2離子鍵通過電子轉移形成的化學鍵3金屬鍵金屬原子間的相互作用共價鍵電子排布氫氣H2，每個氫原子貢獻一個電子形成共用電子對氧氣O2，每個氧原子貢獻兩個電子形成雙鍵離子鍵電子排布NaCl鈉原子失去一個電子形成Na+離子，氯原子得到一個電子形成Cl-離子MgO鎂原子失去兩個電子形成Mg2+離子，氧原子得到兩個電子形成O2-離子金屬鍵電子排布金屬原子外層電子較少，容易失去電子形成金屬陽離子自由電子在金屬晶格中自由移動金屬鍵金屬陽離子和自由電子之間的靜電作用分子軌道電子排布成鍵軌道能量較低，電子填充后使分子更加穩(wěn)定反鍵軌道能量較高，電子填充后使分子更加不穩(wěn)定HOMO最高占據分子軌道LUMO最低空分子軌道雜化軌道電子排布sp3雜化一個s軌道和三個p軌道混合形成四個等價的sp3雜化軌道sp2雜化一個s軌道和兩個p軌道混合形成三個等價的sp2雜化軌道sp雜化一個s軌道和一個p軌道混合形成兩個等價的sp雜化軌道電子排布與化學性質1原子半徑決定元素的化學性質，如反應活性2電離能影響元素的還原性和氧化性3電負性影響元素形成化學鍵的能力電子排布與反應活性堿金屬外層只有一個電子，容易失去電子，具有很高的反應活性鹵素外層缺一個電子，容易得到電子，具有很高的反應活性電子排布與酸堿性酸容易失去質子（H+），電子排布中往往有較多的空軌道堿容易得到質子（H+），電子排布中往往有較多的孤對電子電子排布與氧化還原性氧化劑容易得到電子，電子排布中往往有較多的空軌道還原劑容易失去電子，