(人教版)高中化學(xué)必修一章節(jié)思維導(dǎo)圖集-20220704121134

(人教版)高中化學(xué)必修一章節(jié)思維導(dǎo)圖集20220704121134一、緒論1.化學(xué)是什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2.化學(xué)的研究方法實(shí)驗(yàn)法：通過實(shí)驗(yàn)觀察物質(zhì)的變化，獲取化學(xué)數(shù)據(jù)。理論法：運(yùn)用數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科的理論分析化學(xué)現(xiàn)象。3.化學(xué)的重要性化學(xué)在醫(yī)藥、能源、材料、環(huán)境等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)1.原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。2.元素元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素周期表：按照原子序數(shù)排列的元素表。3.分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成。4.離子離子是帶電的原子或原子團(tuán)。離子化合物：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)是不改變物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、酸堿性、氧化還原性等。3.化學(xué)變化化學(xué)變化是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)的式子。4.化學(xué)反應(yīng)的類型置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分兩種新的化合物的反應(yīng)。四、物質(zhì)的量與計(jì)算1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示物質(zhì)含有微觀粒子數(shù)多少的物理量。摩爾：物質(zhì)的量的單位，1摩爾等于6.02×1023個(gè)微觀粒子。2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積的比值。物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積。3.化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量的方法。根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算反應(yīng)物和物的質(zhì)量、體積等。五、化學(xué)反應(yīng)速率與限度1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。反應(yīng)速率=反應(yīng)物濃度變化/時(shí)間。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。濃度：反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)增加，反應(yīng)速率加快。3.化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到的最大程度。平衡常數(shù)：表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和物的濃度比值。4.化學(xué)平衡的移動(dòng)改變反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)、濃度等，可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。勒夏特列原理：當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的條件時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。六、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)是涉及電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化：物質(zhì)失去電子的過程。還原：物質(zhì)獲得電子的過程。2.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。3.氧化還原反應(yīng)的類型單質(zhì)與單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)與化合物之間的氧化還原反應(yīng)?；衔锱c化合物之間的氧化還原反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)的配平配平氧化還原反應(yīng)時(shí)，需要保證電子守恒。常用的配平方法有：離子電子法、氧化數(shù)法等。七、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)是在水溶液中，離子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)通常發(fā)生在溶液中，因?yàn)樗请x子反應(yīng)的介質(zhì)。2.離子反應(yīng)的類型酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。沉淀反應(yīng)：離子反應(yīng)不溶于水的沉淀。氣體反應(yīng)：離子反應(yīng)氣體。3.離子反應(yīng)的表示方法離子方程式：表示離子反應(yīng)的方程式。離子方程式要遵循電荷守恒和原子守恒。八、金屬的性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)因金屬種類而異。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活潑性順序：鉀>鈉>鈣>鎂>鋁>鋅>鐵>錫>鉛>氫>銅>汞>銀>金。3.金屬的腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕：金屬與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致金屬性能下降。防護(hù)方法：涂層、電鍍、陰極保護(hù)等。九、非金屬及其化合物1.非金屬的物理性質(zhì)非金屬通常具有非金屬光澤，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性較差。非金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)因非金屬種類而異。2.非金屬的化學(xué)性質(zhì)非金屬的活潑性順序：氟>氯>溴>碘>氧>硫>磷>碳。3.非金屬化合物的性質(zhì)非金屬化合物在醫(yī)藥、材料、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。十、有機(jī)化合物1.有機(jī)化合物的概念有機(jī)化合物是含有碳元素的化合物。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。2.有機(jī)化合物的分類飽和烴：只含有碳碳單鍵的有機(jī)化合物。不飽和烴：含有碳碳雙鍵或三鍵的有