2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷320考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.原子半徑：②＞①＞④＞③B.第一電離能：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①2、下列有關(guān)超分子的說(shuō)法正確的是A.超分子即大分子或高分子化合物B.超分子的重要特征是分子識(shí)別C.超分子一定是電中性的D.超分子中僅存在共價(jià)鍵3、下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3B.以雙聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位數(shù)為4C.2－甲基丁烷的鍵線式：D.基態(tài)鈉原子的軌道表示式：4、3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液叫做反王水；腐蝕能力強(qiáng)于王水，含有一種氧化性很強(qiáng)的離子(如圖所示)，其中不含氫元素。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.X、Z均能與Y形成多種化合物C.該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是X的氣態(tài)氫化物5、下列比較正確的是A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.堿性：D.熔點(diǎn)：6、下列說(shuō)法正確的是A.和分子中均含有s-p鍵B.和的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均一致C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅D.酸性：7、現(xiàn)有四種晶體，其微粒排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、化合物乙是一種治療神經(jīng)類(lèi)疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子存在順?lè)串悩?gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)9、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說(shuō)法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶211、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯(cuò)誤的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-12、下列說(shuō)法正確的是A.I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力B.由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的沸點(diǎn)比H2S高C.隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，四鹵化碳CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的沸點(diǎn)也逐漸增高D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類(lèi)。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(3)寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫(xiě)一個(gè))

(4)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。14、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖試回答問(wèn)題：

①s能級(jí)的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道分別相對(duì)于x、y、z軸______，每個(gè)p能級(jí)有______個(gè)原子軌道。

②s能級(jí)原子軌道、p能級(jí)原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。15、下表為元素周期表的一部分；參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；

（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。16、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)In原子的核外電子排布簡(jiǎn)式___________。

(2)下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。

a．第一電離能：Al

b．違反了能量最低原理。

c．離子半徑：

d．原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Cr>Cl

(3)短周期部分原子電離能(I)數(shù)據(jù)如下：。元素NFF電離能/()10861402.23168123522856.05388.35388.3

①F原子核外的電子云共有___________種伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是___________，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是___________。

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來(lái)表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。17、在一個(gè)小燒杯里加入少量碘；用一個(gè)表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶體”或“非晶體”)

(4)這種方法是________，制取晶體的方法還有________、________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)21、A；B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的5種元素；均位于周期表前四周期。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為原子序數(shù)____，基態(tài)原子核外電子排布式為：____。能量最高的電子所處原子軌道的形狀為_(kāi)___形。

(2)C元素的為最活潑的非金屬元素，C的元素符號(hào)為_(kāi)___，B的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___。

(3)D的基態(tài)原子所具有的單電子數(shù)是前四周期基態(tài)原子中單電子數(shù)目最多的元素，D的元素符號(hào)為_(kāi)__，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，與A位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。E元素的名稱___，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。22、如圖所示是部分短周期主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖；根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：

(1)③號(hào)元素在元素周期表中的位置是__________________________________，該元素的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱是__________________________________。

(2)⑤⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(3)⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________________________________________。

(4)②④兩種元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，具有該結(jié)構(gòu)的晶體屬于______________________晶體，若使其熔化，需破壞的是________________________________。

(5)寫(xiě)出⑤和⑧形成的常見(jiàn)化合物的電子式________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)①1s22s22p63s23p4可知①是S元素；根據(jù)②1s22s22p63s23p3可知②是P元素；根據(jù)③1s22s22p3可知③是N元素；根據(jù)④1s22s22p5可知④是F元素；然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：①是S；②是P，③是N，④是F元素。

A．同一周期元素自左而右原子半徑減??；所以原子半徑P＞S，N＞F。原子核外電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素自左向右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；則第一電離能：N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納了3個(gè)電子，是電子排布的半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其能量較低，則第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P。同一主族自上向下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能大小關(guān)系為：S＜P＜N＜F，即：④＞③＞②＞①，B正確；

C．同一周期自左而右元素的電負(fù)性逐漸增大；所以電負(fù)性P＜S，N＜F。N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性大小關(guān)系為：F＞N＞S＞P，即：④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；

D．一般情況下；元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【詳解】

超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，不屬于大分子或高分子，超分子中存在分子間相互作用；超分子定義中的分子是廣義的，包括離子；故選：B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯含一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3；A錯(cuò)誤；

B．以雙聚分子形式存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為則Fe的配位數(shù)為4，B正確；

C．2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為鍵線式為：C正確；

D．鈉原子的電子數(shù)為11，基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則軌道表示式：D正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

由原子守恒可知；反王水中含有H；N、O、Cl四種元素，由題干離子結(jié)構(gòu)示意圖和其中不含氫元素的信息可知，X周?chē)纬闪?個(gè)共價(jià)鍵，Y形成了2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，可推知X為N、Y為O、Z為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r(Y)；A正確；

B．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，則N與O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl與O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等；即X；Z均能與Y形成多種化合物，B正確；

C．根據(jù)離子的核外電子最外形電子數(shù)和成鍵情況如圖所示可知；該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，其的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子間氫鍵，且水分子周?chē)纬傻臍滏I數(shù)目比NH3周?chē)纬傻臍滏I數(shù)目，導(dǎo)致沸點(diǎn)H2O＞NH3＞HCl，即沸點(diǎn)最高的是Y的氣態(tài)氫化物H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

A．N、C同周期，同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，因此原子半徑：故A錯(cuò)誤；

B．P；Si同周期；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：，故B正確；

C．金屬性：Mg>Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，堿性：故C錯(cuò)誤；

D．均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)晶體的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：故D錯(cuò)誤；

故選：B。6、C【分析】【詳解】

A．氯氣分子中含有p—pσ鍵；不含有s—pσ鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，所以氨分子和銨根離子的空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；

C．原子晶體的熔點(diǎn)大小取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子晶體，晶體中成鍵原子形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)的大小順序?yàn)镾i—Si>C—Si>C—C，鍵能大小順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，所以晶體的熔點(diǎn)大小順序?yàn)榻饎偸?gt;碳化硅>晶體硅；故C正確；

D．氯元素的電負(fù)性大，吸電子的能力強(qiáng)，羧酸分子中烴基上氯原子數(shù)目越多，吸電子能力越強(qiáng)，羧基中氫氧鍵的活性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，羧酸的酸性更強(qiáng)，則羧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃Cl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．A位于體心，數(shù)目為1，B位于頂點(diǎn)，數(shù)目為微粒數(shù)目比為即化學(xué)式為AB，A錯(cuò)誤；

B．E和F分別位于晶胞的頂點(diǎn)位置，各為即晶胞中兩種微粒數(shù)目相等，化學(xué)式為EF，B錯(cuò)誤；

C．X位于體心，數(shù)目為1，Y位于面心，數(shù)目為Z位于頂點(diǎn)，數(shù)目為微粒數(shù)目比為化學(xué)式為C正確；

D．A位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為B位于棱心和體心，數(shù)目為微粒數(shù)目比為化學(xué)式為AB，D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽(yáng)離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更小；半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤。

故答案為AB。10、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．1個(gè)[Co(H2O)6]2+中含有18個(gè)σ鍵，1個(gè)[CoCl4]2-中含有4個(gè)σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋?zhuān)芤鹤優(yōu)榉奂t色，加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動(dòng)，C解釋錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說(shuō)明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．I2是分子晶體；加熱升華過(guò)程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故A正確；

B．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大；所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故C正確；

D．二氧化硅是原子晶體；只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，則二氧化硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，所以為p2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C14、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級(jí)，層只有能級(jí)；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個(gè)s能級(jí)只有一個(gè)軌道；軌道空間分布的圖形分別相對(duì)于x；y、z軸對(duì)稱；每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)軌道，故答案為：球；1；對(duì)稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層。【解析】①.AC②.球③.1④.對(duì)稱⑤.3⑥.能層⑦.能層15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分別為H；C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)在元素①～⑨；最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為元素①和③所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵，故答案為極性共價(jià)鍵；

(3)同周期；從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②；⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為Na＞Si＞C；

(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥库c氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）In原子位于第五周期，ⅠⅠⅠA族，基態(tài)In原子的核外電子排布簡(jiǎn)式[Kr]4d105s25p1，答案為：[Kr]4d105s25p1；

（2）a．同周期第一電離能總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)最后排列電子的能級(jí)是半滿或全滿時(shí)，該元素比左右兩種元素的第一電離能都要大，所以Al

b．違反了能量最低原理，b正確；

c．核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：c正確；

d．Mn的未成對(duì)電子數(shù)是5，Cr的未成對(duì)電子數(shù)是6，Cl的未成對(duì)電子數(shù)是1，所以原子的未成對(duì)電子數(shù)：Cr>Mn>Cl；d錯(cuò)誤；

故選d。

（3）①F原子核外的電子排布式為：所以電子云共有4種伸展方向，答案為：4；

②表格中均大于的原因是：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽(yáng)離子；對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大，答案為：原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽(yáng)離子，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大；

③已知高溫下易發(fā)生反應(yīng)：銅在周期表中的位置是第四周期ⅠB族，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)分析，該反應(yīng)易發(fā)生的原因是一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定，答案為：第四周期ⅠB族，一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10；是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定；

④依據(jù)泡利原理，可用“”、“”來(lái)表示電子的自旋狀態(tài)，該數(shù)值稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的碳原子，其電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或答案為：-1(或者+1)?！窘馕觥?1)[Kr]4d105s25p1

(2)d

(3)4原子失去第一個(gè)電子后形成了帶正電的陽(yáng)離子，對(duì)電子的吸引力更強(qiáng)，因此更難失去電子，電離能就更大第四周期ⅠB族一價(jià)銅的價(jià)層電子排布式為3d10，是全充滿結(jié)構(gòu)，氧化亞銅更穩(wěn)定-1(或者+1)17、略

【分析】【詳解】

獲得晶體有3個(gè)途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(物理上稱為凝華)；溶質(zhì)從溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷卻碘蒸氣；(2)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體；(3)在表面皿上碘是晶體；(4)這種方法是凝華，制取晶體的方法還有熔融態(tài)物質(zhì)的凝固、結(jié)晶?！窘馕觥竣?冷卻碘蒸氣②.燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體③.晶體④.凝華⑤.熔融態(tài)物質(zhì)的凝固⑥.結(jié)晶四、判斷題(共3題，共24分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【