2025年人教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有A.3種B.2種C.8種D.1種2、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣3、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，則反應(yīng)H2O(g)=H2(g)+O2(g)的△H為A.─484kJ/molB.+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol4、常溫下mol/LCH3COOH稀溶液和mol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（）A.若B.若C.D.若5、下列反應(yīng)中，有機物被還原的是()A.乙醛的銀鏡反應(yīng)B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯6、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是rm{(}rm{)}A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}B.甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）。（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為。（3）25℃時，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前ab（填“>”、“<”、或“=”）,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為。8、(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示、，②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是____________③圖中△H=kJ·mol-1。9、（10分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出：回答下列有關(guān)問題：（1）電解池的陰極反應(yīng)式為___________________________。（2）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為___________________________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。（3）電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。（4）a、b、c的大小關(guān)系為：_____________。10、rm{ZrO_{2}}常用作陶瓷材料，可由鋯英砂rm{(}主要成分為rm{ZrSiO_{4}}也可表示為rm{ZrO_{2}隆隴SiO_{2}}還含少量rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}等雜質(zhì)rm{)}通過如下方法制?。?/p>

已知：rm{壟脵ZrO_{2}}能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的rm{Na_{2}ZrO_{3}}rm{Na_{2}ZrO_{3}}與酸反應(yīng)生成rm{ZrO^{2+}}

rm{壟脷}部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的rm{pH}如下表。金屬離子rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{ZrO^{2+}}開始沉淀時rm{pH}rm{1.9}rm{3.3}rm{6.2}沉淀完全時rm{pH}rm{3.2}rm{5.2}rm{8.0}rm{(1)}熔融時rm{ZrSiO_{4}}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，濾渣rm{I}的化學(xué)式為____。

rm{(2)}為使濾液rm{I}的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)rm{pH=a}則rm{a}的范圍是____；繼續(xù)加氨水至rm{pH=b}時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

rm{(3)}向過濾rm{III}所得濾液中加入rm{CaCO_{3}}粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____。

rm{(4)}為得到純凈的rm{ZrO_{2}}rm{Zr(OH)_{4}}需要洗滌，檢驗rm{Zr(OH)_{4}}是否洗滌干凈的方法是____。11、某元素原子的價電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}它屬于第______周期，是______族，是______區(qū)元素，元素符號是______．12、(共19分)Ⅰ：現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五種有機物，回答下列問題：⑴質(zhì)量相同時:在相同狀況下體積最大的是____，完全燃燒時消耗Ｏ2的量最多的是____，生成CO2最多的是____，生成水最多的是______。⑵同溫同壓同體積時，五種物質(zhì)完全燃燒消耗O2的量最多的是__Ⅱ:有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）。①乙苯的制備：②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱⑧由甲苯制取TNT（1）其中屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是____；屬消去反應(yīng)的是屬于聚合反應(yīng)的是____（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式⑦⑧Ⅲ：醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：圖1圖2試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；⑴阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；B中含有的官能團名稱是。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與NaHCO3反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是____⑶寫出阿斯匹林與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式13、（6分）同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性。回答下列問題：⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）；（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（用“→”表示配位鍵）。N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。14、寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{(1)}當(dāng)rm{0.2mol}烴rm{A}在氧氣中完全燃燒時生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}催化加氫后生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，則rm{A}的結(jié)構(gòu)式為______

rm{(2)}某炔烴和rm{H_{2}}充分加成生成rm{2}rm{5-}二甲基己烷；該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)}某烴rm{1mol}與rm{2mol}rm{HCl}完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與rm{4mol}氯氣反應(yīng)；則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}分子式為rm{C_{6}H_{12}}的某烯烴的所有的碳原子都在同一平面上；則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(5)}某烷烴rm{A}蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的rm{64}倍，經(jīng)測定得知rm{A}分子中共含rm{6}個甲基．

rm{壟脵}若rm{A}不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{壟脷}若rm{A}是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)15、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)19、rm{2004}年諾貝爾化學(xué)獎授予阿龍、切哈諾沃等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解rm{.}化合物rm{A}足天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對分子質(zhì)量為rm{165}其中rm{O}元素的質(zhì)量分數(shù)小于rm{20%}rm{N}元素的質(zhì)量分數(shù)小于rm{l0%}．

rm{(1)A}的分子式為______

rm{(2)}光譜測定顯示，化合物rm{A}分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基rm{(-CH_{3})}則化合物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______

rm{(3)}寫出rm{A}發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式______．20、克砂平是治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物I的分子式為___________，其某些化學(xué)性質(zhì)類似于苯。例如，化合物I可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成其反應(yīng)方程式（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）為：___________________________________________。（2）化合物I生成化合物II是原子利用率為100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的分子式為：____。（3）下列關(guān)于化合物II和化合物III的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是____（填字母）A．化合物II可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物II不可以與金屬Na反應(yīng)生成氫氣C．化合物II不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．化合物III可以使溴的四氯化碳溶液褪色E．化合物III是芳香烴（4）化合物III生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）：____。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}是四種短周期元素，rm{E}是過渡元素rm{.A}rm{B}rm{C}同周期，rm{C}rm{D}同主族，rm{A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{B}是同周期第一電離能最小的元素，rm{C}的最外層有三個單電子，rm{E}的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}.}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列元素的符號：rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}用化學(xué)式表示：上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是______；堿性最強的是______．

rm{(3)}用元素符號表示：rm{D}所在周期rm{(}除稀有氣體元素外rm{)}第一電離能最大的元素是______；電負性最大的元素是______．

rm{(4)D}的氫化物比rm{C}的氫化物的沸點______rm{(}填“高”或“低”rm{)}原因是______．

rm{(5)}用電子式表示rm{B}的硫化物的形成過程：______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】氧原子核外有8個電子，每個電子運動狀態(tài)都不相同。【解析】【答案】C2、B【分析】A中鹽酸是混合物，C中鐵是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)。D中膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以正確的答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。又因為熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)不是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以根據(jù)方程式可知，反應(yīng)熱是＋242kJ/mol，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、D【分析】根據(jù)電荷守恒定律可知，A中溶液顯堿性，a大于b是有可能的，A正確。醋酸是弱酸，二者恰好反應(yīng)時，溶液顯堿性，B正確。當(dāng)醋酸過量時，溶液可能顯中性，C正確。D中根據(jù)電荷守恒定律可知，溶液顯酸性，則a不可能小于b，D不正確，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、B【分析】加氫或去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，加氧或去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。AC是氧化反應(yīng)，D是消去反應(yīng)，所以答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、A【分析】解：rm{A}惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}故A正確；

B；甲烷燃料電池的負極反應(yīng)是甲烷氣失電子的過程；而不是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)為：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}故C錯誤；

D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)：rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}故D錯誤。

故選A。

A；電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B；燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)；

C；粗銅精煉時；陰極是純銅，陽極是粗銅；

D；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕；負極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，正極上是得電子的還原反應(yīng)。

本題綜合考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度不大?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】試題分析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的離子就是溶質(zhì)產(chǎn)生的，因此①中溶質(zhì)為氯化銨。而此溶液中，因為NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案選A。（2）要變?yōu)镈選項，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶質(zhì)的基礎(chǔ)上加NH3·H2O，所以溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O。）（3）將amol?L-1的氨水與bmol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，氨水過量，則混合前a>b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后c（NH3?H2O）=（-）mol/L，則k===×10-7?？键c：考查鹽類水解?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4Cl，A（2）NH4ClNH3·H2O（3）>b··mol·L－18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應(yīng)物能量生成物能量②無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低③－1989、略

【分析】(1)電解飽和氯化鈉溶液時，陰極是氫離子放電，生成氫氣。（2）在原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。通入空氣，說明該電極是正極，氧氣得到電子。在原電池中電子通過導(dǎo)線從負極傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動。（3）電解池中產(chǎn)生2molCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)得失電子守恒可知，消耗氧氣是1mol。（4）因為在燃料電池的正極附近產(chǎn)生大量的OH－，而在負極附近，氫離子放電的同時需要消耗OH－，所以其濃度大小順序為c>a>b?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H++2e－===H2↑）（2）O2+2H2O+4e－=4OH－從左向右（3）1mol（4）c>a>b10、（1）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3（或H4SiO4）

（2）5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr（OH)4↓+2NH4+

（3）2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O

（4）取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH)4洗滌干凈。【分析】鋯石英加入氫氧化鈉熔融，rm{ZrSiO_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{Na_{2}ZrO_{3}}加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，濾液中含有rm{ZrO^{2+}}和鐵離子、鋁離子。加入氨水調(diào)節(jié)rm{pH}使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，濾液中主要含有rm{ZrO^{2+}}再加氨水調(diào)節(jié)使rm{ZrO^{2+}}轉(zhuǎn)化為rm{Zr(OH)_{4}}沉淀，過濾，洗滌，得到rm{Zr(OH)_{4}}物質(zhì)再加熱分解即可。

rm{(1)}在高溫下rm{ZrSiO_{4}}轉(zhuǎn)化為rm{Na_{2}SiO_{3}}和rm{Na_{2}ZrO_{3}}硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到硅酸沉淀。

rm{(2)}需要用氨水調(diào)節(jié)rm{pH}使鐵離子和鋁離子沉淀，所以rm{pH}應(yīng)為rm{{,!}5.2隆蘆6.2}再加氨水使rm{ZrO^{2+}}轉(zhuǎn)化為沉淀，方程式為：rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=

Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}過濾rm{(3)}所得濾液主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入碳酸鈣粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳氣體，其反應(yīng)為：rm{III}

rm{2NH_{4}^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2NH_{3}隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}沉淀上附著的雜質(zhì)為氯離子，用硝酸和硝酸銀檢驗。其操作為：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則rm{(4)}洗滌干凈。

?考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作?rm{Zr(OH)_{4}}【解析】rm{(1)ZrSiO_{4}+4NaOH}rm{Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}ZrO_{3}+2H_{2}O}rm{H_{2}SiO_{3}(}或rm{H_{4}SiO_{4})}

rm{(2)5.2隆蘆6.2}rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{ZrO^{2+}+2NH_{3}隆隴H_{2}O+H_{2}O=

Zr(OH)_{4}隆媒+2NH_{4}^{+}}

rm{(3)2NH_{4}^{+}+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2NH_{3}隆眉+CO_{2}隆眉+H_{2}O}取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則rm{(4)}洗滌干凈。rm{Zr(OH)_{4}}11、略

【分析】解：價電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}根據(jù)電子排布式知，該原子含有rm{4}個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{2}}屬于第Ⅱrm{B}族元素，為rm{Zn}元素，位于周期表rm{ds}區(qū)；

故答案為：四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}．

價電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}應(yīng)位于第rm{4}周期Ⅱrm{B}族；Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}族最后填充rm{s}電子，為rm{s}區(qū)；Ⅲrm{A隆蘆}零族為rm{p}區(qū)，第Ⅲrm{B隆蘆}ⅤⅡrm{B}族和第ⅤⅢ為rmvrqlgyt區(qū)；Ⅰrm{B}和Ⅱrm{B}族為rm{ds}區(qū)，rm{Zn}元素位于周期表rm{ds}區(qū)．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．【解析】四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}12、略

【分析】【解析】【答案】（共19分，反應(yīng)方程式均為2分，其它每空1分）Ⅰ:(1)ＣＨ4；ＣＨ4；Ｃ2Ｈ2；ＣＨ4⑵Ｃ3Ｈ8Ⅱ:(⑥⑧；②④；①③；⑦；⑤（見錯不得分，答不全者得一半分）（2）Ⅲ:⑴CH3COOH；羧基⑵⑶+3NaOH→+CH3COONa+2H2O13、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）⑴③＞②＞①（2）略N4H44++4OH-=N4+4H2O14、略

【分析】解：rm{(1)n(}烴rm{)}rm{n(C)}rm{n(H)=n(}烴rm{)}rm{n(CO_{2})}rm{2n(H_{2}O)=0.1mol}rm{0.6mol}rm{0.6mol隆脕2=1}rm{6}rm{12}即rm{1}個分子中含有rm{6}個rm{C}原子、rm{12}個rm{H}原子，故該烴的分子式為rm{C_{6}H_{12}}在催化劑作用下與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{2.2-}二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}

rm{(2)}根據(jù)rm{2}rm{5-}二甲基已烷的結(jié)構(gòu)可知，炔烴和rm{H_{2}}充分加成生成rm{2}rm{5-}二甲基已烷，炔烴中的參鍵只能在rm{3}號碳和rm{4}號碳之間，所以炔的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH(CH_{3})_{2}}

故答案為：rm{CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH(CH_{3})_{2}}

rm{(3)}烴rm{1mol}與rm{2mol}rm{HCl}完全加成，則該烴分子有rm{2}個雙鍵或rm{1}個三鍵，rm{1mol}氯代烷能和rm{4mol}氯氣發(fā)生反應(yīng)，則氯代烷分子中有rm{4}個rm{H}原子，氯代烷分子中有rm{2}個rm{H}原子是烴與氯化氫加成引入的，所以原烴分子中有rm{2}個rm{H}原子，故該烴為rm{CH隆脭CH}

故答案為：rm{CH隆脭CH}

rm{(4)}根據(jù)乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四個氫原子被甲基取代，故結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(5)}某烷烴rm{A}蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的rm{64}倍，則rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{64隆脕2=128}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=128}解得rm{n=8}故A的分子式為rm{C_{8}H_{18}}測定得知rm{A}分子中共含有rm{6}個甲基．

rm{壟脵}若rm{A}不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，則相鄰的兩個rm{C}原子上不都含有rm{H}原子，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為rm{2}rm{2}rm{4}rm{4-}四甲基戊烷；

故答案為：

rm{壟脷}若rm{A}是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則相鄰的兩個rm{C}原子上都至少含有rm{2}個rm{H}原子，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

rm{(1)}根據(jù)rm{C}元素、rm{H}元素守恒確定該烴的分子式為rm{C_{6}H_{12}}在催化劑作用下與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}

rm{(2)}根據(jù)rm{2}rm{5-}二甲基已烷的結(jié)構(gòu)可知，炔烴中的參鍵只能在rm{3}號碳和rm{4}號碳之間；據(jù)此確定炔的結(jié)構(gòu)簡式；

rm{(3)}烴rm{1mol}與rm{2mol}rm{HCl}完全加成，則該烴分子有rm{2}個雙鍵或rm{1}個三鍵，rm{1mol}氯代烷能和rm{4mol}氯氣發(fā)生反應(yīng)，則氯代烷分子中有rm{4}個rm{H}原子，所以原烴分子中有rm{2}個rm{H}原子；據(jù)此確定；

rm{(4)}根據(jù)乙烯是平面型分子解題；

rm{(5)}某烷烴rm{A}蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的rm{64}倍，則rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{64隆脕2=128}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}則rm{14n+2=128}解得rm{n=8}故A的分子式為rm{C_{8}H_{18}}測定得知rm{A}分子中共含有rm{6}個甲基．

rm{壟脵}若rm{A}不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，則相鄰的兩個rm{C}原子上不都含有rm{H}原子；

rm{壟脷}若rm{A}是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則相鄰的兩個rm{C}原子上都至少含有rm{2}個rm{H}原子．

本題考查有機物的推斷，難度中等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運用，rm{(3)}注意掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵．【解析】rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CH_{2}}rm{CH_{3})_{2}CH-C隆脭C-CH(CH_{3})_{2}}rm{CH隆脭CH}三、探究題(共4題，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、推斷題(共3題，共30分)19、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{A}是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，推斷rm{A}為rm{婁脕-}氨基酸，rm{165隆脕20%=33}故只含有rm{2}個氧原子，rm{165隆脕10%=16.5}故只含有rm{1}個氮原子原子，即含有一個氨基和羧基，其余為碳和氫元素，rm{165-45-16=104}rm{104隆脗13=8}為rm{8}個碳和rm{8}個氫原子，rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{11}O_{2}N}

故答案為：rm{C_{9}H_{11}O_{2}N}

rm{(2)A}是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，一定是一種rm{婁脕-}氨基酸，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基rm{(-CH_{3})}所以是含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{(3)}在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：

故答案為：．

由rm{A}是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，推斷rm{A}為rm{婁脕-}氨基酸，rm{165隆脕20%=33}故只含有rm{2}個氧原子，rm{165隆脕10