2025年蘇教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷219考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、為測定工業(yè)燒堿中樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，若測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的原因是A.配制待測液時(shí)，轉(zhuǎn)移過程中洗滌燒杯和玻璃棒2-3次B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗C.盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D.滴定時(shí)，錐形瓶搖晃劇烈，有少量液體濺出2、下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及到的離子方程式書寫正確的是。

。選項(xiàng)。

用途或者制備。

離子方程式。

A

用稀硫酸清洗鐵銹。

Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O

B

實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C

用氫氧化鈉溶液吸收氯氣。

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D

用氯化鐵溶液刻蝕銅板。

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.甲基環(huán)己烷()屬于芳香烴B.中的所有原子一定共平面C.的名稱是甲基丁烯D.石油通過減壓蒸餾能夠得到更多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴4、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一；結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是（）A.漢黃芩素的分子式為C16H12O5B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)C.該物質(zhì)可與燒堿溶液反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多可消耗單質(zhì)溴5mol5、生活中處處有化學(xué)。下列說法錯誤的是A.75%的酒精可殺菌消毒B.大豆油是烴類混合物C.棉花屬于天然纖維D.核酸是由核苷酸單體形成的聚合物6、異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一；一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)B.由Y生成Z的一種產(chǎn)物為乙醇C.1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的量相同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵。

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。

③T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。8、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；9、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應(yīng)生成BF3，BF3的空間構(gòu)型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學(xué)式為__。

10、按要求寫出方程式（1～3寫在水中電離方程式）。

（1）硫酸氫鈉：___；

（2）碳酸氫鈉：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___；

（5）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___。11、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是________（填字母編號）。

（2）在上圖的有機(jī)化合物中；碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成________和________；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)。

（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與___________（填字母）。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤13、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤14、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤15、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤16、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤17、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤18、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤20、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)21、A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；其中A；I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）_____________________________________________________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________；

反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________________________________；

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是________（填序號）。22、A；B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期；他們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D，C與F分別在同一主族，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類型為是_________。寫出該化合物的電子式______________

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用離子方程式解釋）

（4）現(xiàn)有100.00mL未知濃度的ABC2溶液，用_____________（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴__________（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；23、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖。包含了單質(zhì)；氧化物、酸、堿、鹽。其中A、B常溫下都為無色液體；且組成元素相同，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。

請回答：

(1)X在反應(yīng)①中起____________作用。

(2)為什么Y可以用作干燥劑，用化學(xué)方程式表示_____________，Y所屬物質(zhì)類別是____________(填序號)。

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式__________________。

(4)寫出L的化學(xué)式_______________。

(5)上述①→⑦反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的有___________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。25、納米TiO2被廣泛應(yīng)用于光催化、精細(xì)陶瓷等領(lǐng)域。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備納米TiO2的步驟如下：25℃時(shí)，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10?38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16

(1)酸浸：向磨細(xì)的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應(yīng)后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含TiO2+的溶液；調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；過濾。

①若沉鈦后c(TiO2+)＜1×10?5mol·L?1，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的離子方程式為___________。

③加入鐵粉的作用是___________。

(3)煅燒：在550℃時(shí)煅燒TiO(OH)2，可得到納米TiO2。

①TiO2的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，每個O周圍距離最近的Ti數(shù)目是___________。

②納米TiO2在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時(shí)，吸附的H2O與O2產(chǎn)生HO從而降解甲醛?？諝獾臐穸扰c甲醛降解率的關(guān)系如圖-2所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因?yàn)開__________。

(4)純度測定：取納米TiO2樣品2.000g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將TiO2＋還原為Ti3＋，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3＋氧化為TiO2＋，消耗0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出計(jì)算過程)。26、判斷。

（1）紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目____

（2）質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定____

（3）核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)____

（4）碳?xì)滟|(zhì)量比為3∶1的有機(jī)物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同____

（6）乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物____

（7）質(zhì)譜法可以測定有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機(jī)物的官能團(tuán)類型____

（8）在核磁共振氫譜中有5個吸收峰____

（9）有機(jī)物的1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰____

（10）有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1____

（11）有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．配制待測液時(shí)，轉(zhuǎn)移過程中洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，可將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性，操作正確，不會導(dǎo)致測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；故A不符合題意；

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后；再用待測液潤洗，待測液濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測得待測液濃度偏高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故B不符合題意；

C．盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測得待測液濃度偏大，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C不符合題意；

D．定時(shí)；錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出，測得待測液濃度偏小，氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.用稀硫酸清洗鐵銹的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正確；

D用氯化鐵溶液刻蝕銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；答案：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基環(huán)己烷中無苯環(huán)；不屬于芳香烴，A錯誤；

B．由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的C原子共平面；但是H原子不一定共平面，B錯誤；

C．的包含碳碳雙鍵的主碳鏈為4，2號碳上有1個甲基，名稱是甲基丁烯；C正確；

D．石油通過催化和裂解可以得到更多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴；而減壓蒸餾無法得到，D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知漢黃芩素的分子式為C16H12O5；A正確；

B．分子中含有酚羥基，該物質(zhì)遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)；B正確；

C．分子中含有酯基和酚羥基；該物質(zhì)可與燒堿溶液反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有酚羥基和1個碳碳雙鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多可消耗單質(zhì)溴2mol，D錯誤。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液的消毒效果最好；則醫(yī)用酒精消毒液選用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，故A正確；

B．大豆油是酯類混合物；故B錯誤；

C．棉花的主要成分是纖維素；屬于天然纖維，故C正確；

D．核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物；屬于高分子化合物，故D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．如圖：對1個Y分子：圖中C處酚羥基消耗1個氫氧根離子；A處酚酯基消耗2個氫氧根離子、B處酯基消耗1個氫氧根離子、則1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)，A正確；

B．由A選項(xiàng)可知；由Y生成Z時(shí)B處酯基水解所得一種產(chǎn)物為乙醇，B正確；

C．Z中所含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．苯環(huán)上酚羥基鄰、對位的氫原子可以被溴水提供的溴原子取代、碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生，則與足量溴水反應(yīng)時(shí)，1molX和1molZ分別消耗2mol和3molBr2，則等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的量不同；D不正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a.COS的濃度保持不變說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了；b.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，故可以作為判斷平衡的標(biāo)志。答案：bc。

②T1℃時(shí)H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的轉(zhuǎn)化率為0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為0.4mol。

②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽極SO42-失電子，則陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-?！窘馕觥緾aO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-8、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價(jià)層電子對個數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價(jià)層電子對個數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價(jià)層電子對個數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp39、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型；根據(jù)均攤法；晶胞中的S；Fe原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

（1）根據(jù)電子能級排布，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價(jià)層電子對數(shù)=3+中心原子B原子沒有孤對電子，則應(yīng)為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據(jù)均攤法，該晶胞中鐵原子個數(shù)為4，氮原子個數(shù)=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為8：3，所以該化合物的化學(xué)式為Fe8N3?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N310、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸氫鈉在溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)硫酸鐵在溶液中完全電離：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(4)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥竣?NaHSO4=Na++H++SO42-②.NaHCO3=Na++HCO3-③.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-④.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】(1)據(jù)烷烴的定義：碳碳原子之間僅以單鍵互相結(jié)合；剩余的價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合，圖中8種分子中只有A；C為烷烴。

(2)據(jù)圖中8種分子看出；A；C中碳碳原子間全為單鍵，B、E、F分子中含有雙鍵，D與G分子中含有三鍵，除H分子形成碳環(huán)，其余均為直鏈。

(3)據(jù)同分異構(gòu)體的概念不難推知A與C互為同分異構(gòu)體，B與E、F、H互為同分異構(gòu)體，D與G互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥?1)A；C(2分)

(2)碳碳雙鍵(1分)碳碳三鍵(1分)碳鏈(1分)

(3)C(1分)三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；13、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。14、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。18、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4；與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe。

【詳解】

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于：第4周期Ⅷ族；

（2）C是氯化亞鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物而使其溶液呈血紅色，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2＋；

（3）高溫下，鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）鋁熱反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故選①②．【解析】①.第4周期Ⅷ族②.取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2+③.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe④.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.①②22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，則B、C位于第二周期，A的原子序數(shù)小于B，且能夠形成化合物，則A為H元素；C與F位于同一主族，則二者分別處于第二、第三周期，二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半為7～13，A與D同主族、且A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則D的原子序數(shù)大于6，應(yīng)該為Na元素；故C與F的原子序數(shù)之和為：2（1+11）=24，C與F分別位于同一主族，設(shè)C的原子序數(shù)為x，則x+x+8=24，解得x=8，故C為O元素、F為硫元素；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體，原子序數(shù)E介于11～16之間，則E單質(zhì)為固體，所以B單質(zhì)只能為氣體，B與C位于同二周期，C為O元素，B原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H；B為N、C為O、D為Na、E為Si、F為S元素．

（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物，分子式為N2H4，分子中N-N鍵為非極性銀，N-H鍵為極性鍵，電子式為

（2）E是非金屬元素Si，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，Si與Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等濃度的HNO2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導(dǎo)電能力：鹽酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鈉鹽水解能力越弱，pH越小，則溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛裝，中和產(chǎn)物為NaNO2，水溶液呈堿性，可選用變色范圍在堿性的指示劑?，F(xiàn)有100.00mL未知濃度的HNO2溶液，用酸式滴定管（儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞（可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用濃度為0.10mol/LNaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的HNO2溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該HNO2溶液的濃度為0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1?！窘馕觥繕O性和非極性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由無色變粉紅色半分鐘不褪色0.1223、略

【分析】【分析】

A；B常溫下都為無色液體；且組成元素相同。A能轉(zhuǎn)化為B，則A是過氧化氫，B是水，X為黑色固體,X是二氧化錳，C是氧氣，F(xiàn)是大理石的主要成分，是碳酸鈣，Y可用作干燥劑，和水反應(yīng)生成的D和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣F，則Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，則G是氫氧化鈉，I為藍(lán)色沉淀，則I是氫氧化銅，G和H反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則H中含有銅元素，氧氣和Z加熱生成的E和硫酸反應(yīng)生成H，則Z是銅，E為黑色固體，是氧化銅，H是硫酸銅，J是硫酸鈉，硫酸鈉和K反應(yīng)生成L，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀。則K可以是氫氧化鋇，L是硫酸鋇，G是氫氧化鈉，由此分析。

【詳解】

(1)X是二氧化錳；反應(yīng)①是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)①中起催化作用；

(2)Y是氧化鈣，Y可以用作干燥劑，是因?yàn)镃aO+H2O=Ca(OH)2；Y是氧化鈣，Y所屬物質(zhì)類別是化合物；金屬氧化物、堿性氧化物、堿性干燥劑，不符合堿和鹽的概念；

(3)G是氫氧化鈉，H是硫酸銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)⑥的離子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)L是硫酸鋇，L的化學(xué)式是BaSO4；

(5)反應(yīng)①是2H2O22H2O2+O2↑，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)；Y是氧化鈣，D是氫氧化鈣，反應(yīng)②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反應(yīng)②③是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，反應(yīng)④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反應(yīng)⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反應(yīng)⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反應(yīng)④⑥⑦⑧都是由兩種物質(zhì)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥看呋疌aO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)。則上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點(diǎn)高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)?！窘馕觥竣?Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高