2024屆廣東省廣州市天河區(qū)高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆廣東省廣州市天河區(qū)高考仿真卷化學試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

溶液

[/酒精所示裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色

D.用圖

曲:cSO,溶液

2、下列我國古代技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

3、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H+和C「

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因為都可以和HzO形成氫鍵

D.CO2和Si（h的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同

4、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

5、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Ci>si

有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀先產(chǎn)生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CS（h通入BaCb溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

6、用如圖裝置進行實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是（）

ab預期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強氧化性

棕色氣體

B18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的HA

D試管c中有大量無色氣體該反應中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

7、用M表不阿伏加德羅常數(shù)值，卜列敘述中止確的

A.0.4molNW與0.6mol02在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.Cd）和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

8、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnOz和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

9、下列說法不正確的是（）

A,冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

10、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe?+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（h）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS一既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應后溶液的pH值降低

11、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①Hz(g)+h(?)12HI(g)+1.48kJ

@H2(g)+I2(?)12HI(g)-2.48k.J

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的h為氣態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

12、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是()

A.AICh＞氨水、稀鹽酸B.川2。3、氨水、稀鹽酸

C.AU、aOH溶液、稀鹽酸D.Al2(S()4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

13、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

14、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項序1234567??????

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8....

各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有(不考慮立體異構(gòu))

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

15、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化鉞

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

16、下列離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：AI+20H一=AKh一+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O

2+-

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO.r=CaCOU+H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-

17、如圖所示是一種以液態(tài)腫(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池，該固體氧化物電

解質(zhì)的工作溫度高達700—900七時，-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下

列說法正確的是()

曄?化

A.電池內(nèi)的。2一由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2(h=2NO+2H2。

C.當甲電極上有ImolN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4L(h參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

18、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不年確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

19、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應

C.都能發(fā)生氧化反應D.都是化石燃料

20、人體血液存在H2coMHCCh，HP。427H2PO4一等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值電

x[x表示c(H2cO3)/c(HCO?或c(HP()42)/c(H2Po力]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa/6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

■lgKa)o則下列說法正確的是

Igx,

II

A.曲線I表示1gc(HPOF)/c(H2P04?瀉pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2_

C.當c(H2co3)=c(HCO3-)時，C(HPO4~)=C(H2PO4)

D.當pH增大時，c(HCO3)c(H2POCSHPCV-)逐漸減小

21、大氣中CO?含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：COz(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq).2HCO.V(aq),下列說法不正確的是

模擬空氣中CO?濃度/ugL-1

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO.F?濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低

D.大氣中CO?含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

22、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H+CF4-CIO"

2---

B.Na2cO3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KKh與KI反應生成L：Kh-+「+6H+=l2+3H2。

2+-

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH”溶液：HCO3-+Ba+OH=BaCO4+H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

NaOH溶清HCN

O

OOHOH

II?HCNIH+I

己It知n：一C-H-------?—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

(l)C的名稱是,I的分子式為O

(2)E-F的反應類型為一,G中官能團的名稱為—o

(3)A-B的化學方程式為o

(4)反應G->H的試劑及條件是________o

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：o

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

⑹寫出以溟乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)

24、(12分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示:

O2N

SalK;CO,TBAB

HO6h.reflux.81.7%

①

OHC

KCO

已知：I、;K

CHtOII

n、RI-NO-------RI-NH;

2HC12

請回答下列問題：

(DA中所含官能團的名稱為o

⑵反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）下列關(guān)于I的說法正確的是____________（填選項字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為—（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

CHjCOO

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備的合

成路線：_________________________

25、（12分）PCL是磷的常見氯化物，可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/C密度/g/mL化學性質(zhì)

2P+3Ch（少量）_J^2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）A2PCh

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PCb的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是一；與自來水進水管連接的接口編號是一（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀罌甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一:

②一o

⑶實驗室制備CL的離子方程式為_；實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

II.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/1,20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.10（）0mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

NazSzCh溶液。已知；H3Po3+H2O+l2=H3Po4+2HI,L+ZNazSzO^ZNal+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為一;若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

HI.PC13水解生成的H3P性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3P。3為二元酸：J

26、（10分）五氧化二鋼。2。5,摩爾質(zhì)量為182g?mol"）可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、FC2O3）中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水,不溶于乙醇、酸。

ZNHWOfc^ViOs+ZNHjf+HiO

請回答：

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是_______。（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的<,

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑o（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：（用化學方程式

表示）,4VC）2+O2=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L/Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o（已知：l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

27、（12分）二氧化氯（CIO?）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴};

（1）在處理廢水時，CKh可將廢水中的CN氧化成CO2和N2,該反應的離子方程式為

（2）某小組通過NaCKh法制備CIO2,其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是

②裝置B的作用是_______________；

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應的化學方程式為;

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________O

（3）測定裝置C中C1O2溶液的濃度，用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液干錐形瓶中，加入足量

22

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol?L”的Na2s2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O3=2I+S4O6,

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為

28、（14分）ARTi、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（I）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是（填標號）。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s?C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3sl3P?

（2）熔融AlCh時可生成具有揮發(fā)性的二聚體AhCL,二聚體A12CU的結(jié)構(gòu)式為；（標出配位鍵）其中A1的配位

數(shù)為o

⑶與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有種。

（4）C02+的價電子排布式。NH3分子與C/+結(jié)合成配合物[Co（NH3）6p+,與游離的氨分子相比，其鍵角

ZHNH（填“較大”，“較小”或“相同”），解釋原因_____<.

⑸已知CrO5中銘元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：<,

⑹阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對硫化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，

可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“?”標明Zn的位置_____。若晶體

中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為apm,晶體的密度為pg/cm\阿伏加德羅常數(shù)NA=mol」（列

計算式表達）。

ool

doo

oo

c>-o-<?

圖1(0Te?Zn)圖2

29、(10分)C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境

的影響。

(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

己知：①CFh(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ/inol

(2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△f/2=+205kJ/mol

寫出C02重整的熱化學方程式：o

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SOz

①將煙氣通入I.OmWL的Na2s03溶液.若此過程中溶液體積不變.則溶液的pH不斷(填“減小”“不變”或“增

2

大)。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO3)=0.2mol/L,則溶液中

c(HSOj')=o

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)zSO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖：b點時溶液

+

pH=7,則n(NH4)：n(HSO3-)=。

⑶催化氧化法去除NO。一定條件下，用N%消除NO污染，其反應原理4NH3+6NO衛(wèi)空5N2+6H2O。不同溫度

條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線a中，NO的起始濃度為6xl0，mg?m-3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

_____0

②曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____o

（4）間接電化學法除NOo其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）o吸收池中除去NO的原

理____（用離子方程式表示）。

KS

NO—IT^

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

2、D

【解題分析】

A.火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3co23發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2Ch3三2Fe+3CO2,發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.HC1是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和A錯誤;

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，Ng是因為可以和形成氫鍵，但HCI分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.C(h和Si6的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiOz

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是B。

4、C

【解題分析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(GJHhoOs)!!,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

5、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO?通入BaCb溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.通入BaC12溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fc2+,故

D正確；

故選：Do

6、C

【解題分析】

A.銅與濃硝酸反應生成的二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaQ溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.依據(jù)4NH3+502=4N0+6H2。，0.如。1限與0.6mol()2在催化劑的作用下加熱充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4NA,故A錯誤；

182

B.G。和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為〔J,廣0-15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15%,B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量血NFUAMSOMkO.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強酸弱堿

3+

鹽，陽離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：NHZ+H2O-限?上0+1；Al+3H20^Al(0H)3+3ir,可見NH；水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H?數(shù)目相等，而A產(chǎn)一個水解會產(chǎn)生3個H*,因此溶液中陽離子總數(shù)大于0.24，C錯誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe3(h,3molFe完全反應轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為:X0.11110b”mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3M,D錯誤；

故合理選項是Bo

8、C

【解題分析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnOz和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH3COOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、笊、ffi,或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

10、D

【解題分析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS一與Fe?+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3()4)和金礦(含Au),并伴有H2s氣體生成，

則反應的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe2+TFe3O4+2Au+2H2ST+4H+,則

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項A錯誤；

B.AuS-中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmoL選項C錯誤；

D.反應后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；

答案選D。

11、B

【解題分析】

A、反應①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的12為氣態(tài)，②中的L為固態(tài),

錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應物總能量比①的反應物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D、Imol固態(tài)碘升華時將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。

答案選B。

12、D

【解題分析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強

堿反應生成鹽和水的氫氧化物。

13、C

【解題分析】

由信息可知，綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)c元素的化合價升高，S元素的化合價降低，

以此分析。

【題目詳解】

A.樸消是Na2SOrl0H2O,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，不是置換

反應，故B錯誤；

C.FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠研的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezCh,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元

素化合物知識的應用，易錯點A,黑火藥的成分和芒硝不同。

14、B

【解題分析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項符合CnH2nO2,由C原子數(shù)的變化可知，第12項為CsHioCh,屬于酯類物質(zhì)一定含

-COOC-0

【題目詳解】

①為甲酸丁酯時，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種，

故選；

15、B

【解題分析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學反應原理是：

NaCI+NH3+H20+C02=NaHCO.I+NH4CI,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱燃燒制得純

加熱

堿產(chǎn)品ZNaHCOayNa2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳包體可回收循環(huán)使用。含有氯化鐵的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加熱

2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫筱，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應生成氯化鉉和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

（1）NH34-H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCI=NH4C1+NaHCO3J

加執(zhí)

（3）2NaHCO3）=Na2co3+H2O+CO2J保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCOa制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化筱，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選人

16、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

--

A.Al+20H-=AKh-+H2T反應中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2AI+2OH=2AlO2+3H2t，故A項錯誤；

+2+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應無F*生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCXh溶液反應的離子方程式中Ca2+與OH一系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+

Ca+2OH-+2HCO/=CaCO3J+2乩0+€0；-；故c項錯誤；

向苯酚鈉溶液中通入少量的)：故項正確。

D.C(2Co,H2>Q-+COZ,+H1Q-QoH2Q>H+HCO3J,D

答案選D。

17、C

【解題分析】

2

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故電極甲作負極，電極

D

乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2t+2H2O,結(jié)

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，陰離子向負極移動，即02-由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B.反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為N2H4+O2=NZT+2H2。，B項錯誤；

C.由電池總反應為N2H4+O2=N2f+2H2?？芍敿纂姌O上有ImolN2H4消耗時，乙電極上有ImoKh被還原，所以標

況下乙電極上有22.4LO2參與反應，C項正確；

D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C。

18、A

【解題分析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氯乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

19、C

【解題分析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；

故答案選Co

20、D

【解題分析】

+__

H2cO3=HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKarpH=6.4-pH,

+2_2-

H2Po+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4~)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當lgx=O時,pH分別為。4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越?。?/p>

2

C.當c(H2cCh)=c(HCO3)時，即IgcO12co3)/c(HCO3一)=0,溶液中pH=6.4,Mlgc(HPO4~)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2_+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2COq=iHCO3-+H+正向進

行，使c(H2CO3)減小。

【題目詳解】

A.當Igx=O時，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2cO3)/c(HCO3-)=pKai-pH=6.4?pH,曲線II表示IgcdlPCV

_

■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C.當c(H2cCh)=c(HCO3")時,即lgc(H2cO3)/c(HC(h)=0,溶液中pH=6.4,則IgcOiPC^-)陽H2PO4

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po/)，故C錯誤；

2-+

D、c(IICO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co『=iHCO3-+H+正向進

行，使c(H2c03)減小，Kai、Ka2不變，所以pH增大時,c(HCC)3)c(H2Po4)/c(HPO/)逐漸減小,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

21、C

【解題分析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應C。？+CO,+H2O2HCO；逆向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應COz+COV+H2。.2HCO；逆向移動，海水中的CO：濃度增加；當模擬

空氣中CO2濃度固定時，為溫度下的海水中CO：濃度更高，所以「溫度更高，A項正確；

B.假設(shè)海水溫度為觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導致反應COz+COf+H2。J2HCO3正向移動，從而使CO：濃度下降，B項正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的co；濃度也越大，C項錯誤；

D.結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的CO；濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO：濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCQi溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；

答案選C。

22、D

【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HCIO的形式，A錯誤；

2

B、多元