2020-2021哈爾濱高考化學(xué)硅及其化合物推斷題(大題培優(yōu))

2020-2021哈爾濱高考化學(xué)硅及其化合物推斷題(大題培優(yōu))一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________?！敬鸢浮克瓹OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。2．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A；C和E反應(yīng)能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________。【答案】CO2Ca(OH)2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗(yàn)A，則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B,E與C都反應(yīng)，且A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A為CO2，D為Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2)根據(jù)上述分析可知B為鹽酸，鹽酸除用來制取二氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與CaO、CO2的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和CaO、Ca(OH)2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。3．A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________、__________________。②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．瓷坩堝D．鐵坩堝【答案】氫氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC【解析】【分析】“A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料”說明A為Si，通過“光導(dǎo)纖維”可推測C為SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應(yīng)生成的含Si元素的化合物為Na2SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3?！驹斀狻浚?）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：氫氟酸；；（2）①根據(jù)分析可知答案為：；；②A項(xiàng)普通玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)石英玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)瓷坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應(yīng)的物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；故答案為：ABC。【點(diǎn)睛】半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維材料為二氧化硅，為高頻考點(diǎn)，一定要注意記憶區(qū)分。4．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________?！敬鸢浮縎iO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【解析】【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為：先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。5．探究無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X的化學(xué)式是__________。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________?！敬鸢浮縈g2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等【解析】【詳解】無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2，物質(zhì)的量＝1.8g÷60g/mol＝0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，若為硅酸根離子其質(zhì)量＝0.03mol×76g/mol＝2.28g，金屬質(zhì)量＝4.20g-2.28g＝1.92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量＝0.06mol，質(zhì)量為0.06mol×24g/mol＝1.44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量＝0.03mol×92g/mol＝2.76g，金屬質(zhì)量4.20g-2.76g＝1.44g，物質(zhì)的量＝1.44g÷24g/mol＝0.06mol，得到X為Mg2SiO4。（1）X的化學(xué)式為，Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2＋2OH-＝SiO32-+H2O；（3）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。6．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，它的最高化合價為______。(2)B的化學(xué)式(分子式)為______，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____________。(3)C的化學(xué)式(分子式)為___________，D的化學(xué)式(分子式)為_____________?！敬鸢浮?4SiO2SiO2+2CSi+2CO↑CaSiO3Na2SiO3【解析】【分析】A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A是Si單質(zhì)，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，C為CaSiO3，D為Na2SiO3，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Si單質(zhì)，B是SiO2，C為CaSiO3，D為Na2SiO3，E為CO。(1)Si是14號元素，形成單質(zhì)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Si原子最外層有4個電子，由于原子最外層電子數(shù)等于該元素的最高正化合價，所以Si元素的最高正化合價為+4價；(2)根據(jù)上述推斷可知B為二氧化硅，B的化學(xué)式為SiO2；二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；(3)C是硅酸鈣，化學(xué)式為CaSiO3；D為硅酸鈉，其化學(xué)式Na2SiO3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識，側(cè)重硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，把握地殼中元素的含量推斷A為解答的突破口，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。7．X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。（1）當(dāng)X、Y均為金屬時，X的化學(xué)式為_____________，Z為____________（填名稱）。（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學(xué)式為___________，A的化學(xué)式為___________。（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。【答案】Al氧氣H2CuO2Mg+CO22MgO+CSiO2+2CSi+2CO【解析】【分析】Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，應(yīng)為O2，X+A→Y+B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，X、Y為單質(zhì)，A、B為氧化物，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）當(dāng)X、Y均為金屬時，此反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X為Al，Z為氧氣，答案應(yīng)為：Al、氧氣；（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，Y為Cu，則X應(yīng)為H2，答案應(yīng)為：H2、CuO；（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X應(yīng)為Mg，Y應(yīng)為C，該反應(yīng)應(yīng)是Mg和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO22MgO+C；（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時，X應(yīng)為C，Y應(yīng)為Si，該反應(yīng)應(yīng)是C和SiO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO。8．A、B、C、D、E、F、X七種物質(zhì)之間可按下列框圖發(fā)生反應(yīng)（部分產(chǎn)物可能被省略）。其中，A、D、E、X是四種常見的非金屬單質(zhì)，常溫下A、X為氣體，D、E為固體。A的水溶液具有漂白性，A、D的水溶液均能使淀粉KI試紙變藍(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色。請回答下列問題：（1）寫出A、F的化學(xué)式：A：_______、F：__________。（2）寫出B的電子式：_________，EO2的晶體類型為_______。（3）寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。（4）E單質(zhì)可作高能燃料。已知ag固體E燃燒放出bkJ的熱量，請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H用含a、b的式子表示）___________________________?！敬鸢浮緼：Cl2Ｆ：SiCl4原子晶體Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；△H=-28b/akJ/mol【解析】【分析】根據(jù)A是一種常見的非金屬單質(zhì)，常溫下為氣體，且A的水溶液具有漂白性，可推知A為氯氣；由于D也是一種常見的非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，且由氯氣制備可得，說明其氧化性弱于氯氣，且其水溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)色，因此D可能為碘單質(zhì)；根據(jù)B的焰色反應(yīng)為黃色，可知B為NaI，C為NaCl。根據(jù)已知條件E是非金屬單質(zhì)，且E為固體，能與氫氧化鈉溶液、氧氣反應(yīng)，因此可推測E為Si、F為SiCl4；能將SiCl4還原為Si的非金屬單質(zhì)為H2，因此X為H2。據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，可知A、F的化學(xué)式分別為：A：Cl2、F：SiCl4；（2）根據(jù)分析，B物質(zhì)NaI的電子式為：

，EO2為SiO2，其晶體類型為原子晶體；（3）E為Si，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

；（4）當(dāng)ag單質(zhì)Si的物質(zhì)的量為：mol作高能燃料進(jìn)行燃燒時放出的熱量為bkJ，因此當(dāng)1molSi燃燒時，放出的熱量應(yīng)為kJ，因此Si單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；△H=-28b/akJ/mol

。9．按要求回答下列問題：（1）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________塞（填“玻璃”或“橡膠”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機(jī)層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20gNa2O晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。（7）等質(zhì)量的NH3和H2S中，氫原子的個數(shù)比是_________。（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到10.0g殘留固體和__________LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮糠稚①|(zhì)粒子直徑石灰石還原橡膠下口放出0.3NA3:14.48【解析】【分析】（1）根據(jù)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別來解答；（2）根據(jù)工業(yè)上制玻璃的原料分析解答；（3）根據(jù)鈉與四氯化鈦表現(xiàn)的性質(zhì)來分析解答；（4）根據(jù)二氧化硅與NaOH溶液溶液反應(yīng)分析判斷；（5）根據(jù)四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）質(zhì)量相等，計(jì)算NH3和H2S氣體物質(zhì)的量之比結(jié)合二者分子構(gòu)成解答；（8）加熱[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到的固體為MgO，根據(jù)n=，V=nVm及原子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，即分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑；（2）工業(yè)上以石灰石、純堿、石英為原料制取玻璃，故答案為：石灰石；（3）鈉是活潑金屬，極易失去電子被氧化，工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的還原性，故答案為：還原；（4）由于玻璃中的二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打開，因此盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用橡膠塞，故答案為：橡膠；（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有機(jī)層在下層，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下口放出，故答案為：下口放出；（6）6.20gNa2O的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2O晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，所以晶體中含離子數(shù)目是0.3NA，故答案為：0.3NA；（7）設(shè)二者的質(zhì)量為mg，則同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積等于物質(zhì)的量之比==2：1，則所含氫原子的個數(shù)比是=3:1，故答案為：3:1；（8）加熱[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]生成MgO和二氧化碳、水，至質(zhì)量不再變化時，得到的固體為MgO，10gMgO的物質(zhì)的量為=0.25mol，由鎂元素和碳元素守恒關(guān)系可知，n(MgCO3)=×n(Mg)=×0.25mol=0.2mol，n(CO2)=n(MgCO3)=0.2mol，V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。10．請按要求完成下列各題：（1）硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________（2）在水玻璃中通入過量二氧化碳，其總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________（3）將一小塊鈉投入到盛溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為___