第二章-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(單元測(cè)試)(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測(cè)試卷（限時(shí)：90分鐘）一．選擇題1．（2022·河南·高二階段練習(xí)）下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊 B．食物冷藏在冰箱C．工業(yè)合成氨時(shí)，及時(shí)將氨氣液化分離 D．在鐵制品表面噴涂油漆2．（2021·江蘇·鹽城市田家炳中學(xué)高二期中）水—碳催化制氫的反應(yīng)為：C+H2OH2+CO可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B．增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率C．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率D．合適的催化劑，能將H2O100%轉(zhuǎn)化為H23．（2022·云南·丘北縣第一中學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試）對(duì)于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是①高溫②低溫③低壓④高壓⑤催化劑⑥加氨⑦除氨A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥4．（2022·貴州遵義·高二期末）對(duì)于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．5．（2021·山東·東營(yíng)市第一中學(xué)高二期中）下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系不正確的是A．活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大6．（2022·河南·修武一中高二開(kāi)學(xué)考試）下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是A．加入SO2 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度7．（2022·河南鄭州·高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時(shí)，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說(shuō)法正確的是A．在密閉容器中充入氮?dú)猓谷萜髦械膲簭?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且c(N2O4)變小D．達(dá)到平衡后，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響8．（2022·河北·秦皇島一中高二期末）也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①

，平衡常數(shù)為；反應(yīng)②

，平衡常數(shù)為；總反應(yīng)：

，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A．壓強(qiáng)增大，減小B．總反應(yīng)中當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．9．（2022·四川達(dá)州·高二期末）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度變?yōu)?。下列有關(guān)判斷不正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．10．（2022·四川·南部縣第二中學(xué)高二階段練習(xí)）在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)△H，不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得混合體系中A的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．X、Z兩點(diǎn)，A的逆反應(yīng)速率相等B．溫度不變，平衡后充入氦氣，C的體積分?jǐn)?shù)減小C．降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．X、Y、Z三點(diǎn)中，Z點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率最大11．（2022·河南南陽(yáng)·高二期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說(shuō)法中不正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無(wú)法進(jìn)行的反應(yīng)12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為。下列說(shuō)法正確的是A．0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為B．達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)開(kāi)始與達(dá)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為1∶113．（2021·河南·濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)高二期末）將不同量的CO(g)和(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCO1650421.652900210.433210.41下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16C．實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)D．實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是升高溫度14．（2022·安徽·安慶市第二中學(xué)高二期末）光氣(COCl2)是一種無(wú)色刷烈窒息性毒氣。一定條件下，向恒容密閉容器中充入1mol光氣發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．的能量大于和能量之和C．向容器中充入CO，氣體顏色加深D．1mol光氣充分反應(yīng)后，吸收熱量15．（2021·廣東·珠海市第一中學(xué)高二期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部16．（2022·山東濰坊·高二期末）在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．壓強(qiáng)：C．A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：D．壓強(qiáng)為、溫度為300℃的條件下，C點(diǎn)非選擇題17．（2022·廣東湛江·高二期中）某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(3)1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)︰(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰218．（2022·湖南·高二期末）在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。(3)該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。(4)該反應(yīng)的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是___________。(5)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時(shí)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)在其他條件不變的情況下，時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。19．（2021·重慶市朝陽(yáng)中學(xué)高二階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題(1)已知與適量反應(yīng)生成，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。①該反應(yīng)的=___________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。若向該反應(yīng)中加入合適的催化劑，活化能___________(填“升高”“降低”或“不變”)，___________(填“升高”“降低”或“不變”)②若該圖表示

，該反應(yīng)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________。(3)已知光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個(gè)自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過(guò)程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(和分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：反應(yīng)2：各物質(zhì)的相對(duì)能量變化如圖所示。①該鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第___________步反應(yīng)決定。②由圖可知，過(guò)渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1___________過(guò)渡態(tài)2(填“<、>或=”)20．（2022·廣西南寧·高二期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，往一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡(jiǎn)表達(dá)式)。21．（2022·河南信陽(yáng)·高二期末）I.欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是分解反應(yīng)的催化劑。(1)該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明是催化劑還需要確認(rèn)_______。II.為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(2)定