2015年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)15 硫元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)15硫元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2015·福建高考·9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是()A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化;(2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷確認(rèn)?！窘馕觥窟xA。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B.若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C.若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種,電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。2.(2015·浙江高考·7)下列說(shuō)法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B.常壓下,0℃時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4℃時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【解析】選C。液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)。液晶一方面像液體具有流動(dòng)性,另一方面又像晶體,分子在特定方向排列比較整齊有序,具有各向異性的特點(diǎn),A項(xiàng)正確;一個(gè)水分子可以與周?chē)膫€(gè)水分子形成氫鍵,由于氫鍵的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃時(shí)水的密度最大,B項(xiàng)正確;納米銀粒子的聚集為物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減少酸雨的措施有燃料的脫硫脫氮、二氧化硫的回收利用、將氮的氧化物催化轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾?D項(xiàng)正確。3.(2015·重慶高考·2)下列說(shuō)法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱;(2)亞硫酸根容易被硝酸氧化。【解析】選B。A項(xiàng),非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng),正確;C項(xiàng),Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),MgO屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,錯(cuò)誤。二、非選擇題4.(2015·安徽高考·28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的NO假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖:實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是

?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程:【解析】(1)假設(shè)一的驗(yàn)證即驗(yàn)證NO3-氧化了SO2,因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需排除裝置中氧氣的干擾。實(shí)驗(yàn)1:鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3,SO2與BaCl(2)分析圖象知實(shí)驗(yàn)1、2隨著二氧化硫的通入,溶液的pH都減小至不變,實(shí)驗(yàn)1的pH減小的原因是發(fā)生了如下反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO3-,實(shí)驗(yàn)2的pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是生成了強(qiáng)酸,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO(3)假設(shè)二的驗(yàn)證即驗(yàn)證O2氧化了SO2,因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可向溶解了氧氣的氯化鋇溶液中通入二氧化硫,根據(jù)有無(wú)沉淀產(chǎn)生而判斷,此時(shí)實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3:將純凈的二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫氧處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則假設(shè)二成立,否則不成立。(4)氧氣與H2SO3的反應(yīng)方程式為2H2SO3+O22H2SO4,KNO3與H2SO3的反應(yīng)是2KNO3+3H2SO32NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O,根據(jù)方程式可知等物質(zhì)的量的H2SO3,生成H2SO4的量,前者多些,故前者的pH小些。答案:(1)無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生白色沉淀(2)SO2溶于水生成弱酸亞硫酸3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-(3)實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3:將純凈的二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫氧處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則假設(shè)二成立,否則不成立(4)小于氧氣與H2SO3的反應(yīng)方程式為2H2SO3+O22H2SO4,KNO3與H2SO3的反應(yīng)是2KNO3+3H2SO32NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O,根據(jù)方程式可知等物質(zhì)的量的H2SO3生成H2SO4的量,前者多些5.(2015·北京高考·26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+)∶c(SO42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是

(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。它由兩步反應(yīng)組成:ⅰ.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1;ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是。②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:

?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程:(1)流程圖中的箭頭反應(yīng)物、生成物反應(yīng)方程式(2)【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是水、二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和HI:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。(2)①溶液分層與溶液的密度有關(guān),a正確;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b錯(cuò)誤;根據(jù)“含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層”知c正確。②碘濃度不同,則溶液顏色不同,碘濃度大,顏色深,可通過(guò)觀察顏色辨別,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層。③H2SO4溶液中溶有少量HI,c(H+)增大,使溶液中c(H+)∶c(SO4(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和步驟ⅰ寫(xiě)出步驟ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1。①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率減小,故X代表的物理量為壓強(qiáng)。②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)時(shí),溫度升高,平衡正向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率增大,故L2>L1。答案:(1)SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI(2)①a、c②觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層③H2SO4層含少量HI(3)①壓強(qiáng)②L2>L1;SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大6.(2015·四川高考·9)(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol·L-1鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO4(1)儀器X的名稱是。(2)滴定前,下列操作的正確順序是(填字母編號(hào))。a.盛裝0.2000mol·L-1NaOH溶液b.用0.2000mol·L-1NaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)硫酸鋇難溶于鹽酸,但是亞硫酸鋇能溶于鹽酸;(2)二氧化硫和氨氣與水反應(yīng)生成亞硫酸銨固體?！窘馕觥?2)滴定操作時(shí),應(yīng)按照查漏、清洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)整液面、讀數(shù)的順序進(jìn)行,故其操作的正確順序?yàn)閐baec。(3)品紅溶液不褪色,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中無(wú)SO2。滴定后溶液中無(wú)SO42-,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中無(wú)SO(4)亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解,并放出SO2,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒(méi)有硫酸根離子。(5)由題意,(NH4)2SO4完全分解,導(dǎo)氣管內(nèi)的白色固體為(NH4)2SO3,裝置D中為Na2SO3溶液,則氣體產(chǎn)物中有SO2、NH