(人教版)新課系列備課資料-高一化學(xué)(必修)全部學(xué)案

1．古代：_______階段，包含_____________。程中人們相繼發(fā)現(xiàn)了大量的_____，同時也揭示了物質(zhì)世界一項根本性的規(guī)律 。 2【解析】分子一原子學(xué)說的建立使化學(xué)開始成為一門科學(xué)程式表示上述變化過程。這些最古老的記載說【點撥】作為新一代的中學(xué)生應(yīng)了解我國古代對人類進步起了積極而重要的作【點撥】作為新一代的中學(xué)生應(yīng)了解我國古代對人類進步起了積極而重要的作3題涉及到文言文知識，使學(xué)生能重視跨學(xué)科的題涉及到文言文知識，使學(xué)生能重視跨學(xué)科的①用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤4,物質(zhì)（得到或失去氧）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；物）；,發(fā)生反應(yīng)，變成產(chǎn)物，則該物質(zhì)是劑，具有,發(fā)生反應(yīng)，變成產(chǎn)物，則該物質(zhì)是劑，具有都【例1】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()【解析】判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看在反應(yīng)前后各元素有無22EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(－),C)l36B中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(+4),N)O—→NaEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(+3),N)OC中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+4),Sn)Cl4—→EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+4),Sn)O2D中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+4),C)Cl4—→EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+4),C)OCl2K2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+6),Cr)2O7—→6rO2Cl2【點撥】化合價是分析一切氧化還原問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)對元素的化合【點撥】化合價是分析一切氧化還原問題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)對元素的化合【例2】下列敘述中正確的是()A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性【解析】本題涉及了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的常見易模糊問題。A.最高價只能有氧4判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是()7－－－ICl－SO2IFe2+＞Cl-原反應(yīng)能發(fā)生的是()還原劑。由此可知，根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強弱：由反應(yīng)①可知：I->Fe2+，反應(yīng)②可知：Fe2+＞Cl-，反應(yīng)③可知：SO2＞I-。綜合可得物質(zhì)的還原【點撥】【點撥】“兩強變兩弱”是氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律，必須牢固掌握并能靈活運①②③④①②③④答案：①③⑤;④;②⑥⑨。33+H+====CO↑+HOHCO-＋OH－====CO2-+HO2...33【點撥】書寫離子方程式是中學(xué)化學(xué)中要求學(xué)生掌握的一種重要基本功，歷年【點撥】書寫離子方程式是中學(xué)化學(xué)中要求學(xué)生掌握的一種重要基本功，歷年＿＿＿＿通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件有兩個使燃料充分燃燒的目的是：___________2．化石燃料通常包括______等。常稱為。屬______能源。而風(fēng)能、潮汐能、水能等屬于______能源。能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)答案：AB要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是【解析】燃料的充分燃燒一般考慮兩點：一是有足夠的空氣，二是與空氣有足【例4】下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是()。①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)；②充分燃燒的產(chǎn)物不【點撥】能源的利用從一個側(cè)面表現(xiàn)了人類的進步，能源問題已成為社會熱【點撥】能源的利用從一個側(cè)面表現(xiàn)了人類的進步，能源問題已成為社會熱12345堿性氧化物非堿性氧化物的是()【解析】鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)臵換出氫氣，故以上四個題干中有氣體放出這一條件。解題的關(guān)鍵在題干投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量必定減輕。選項【點撥】對一化學(xué)反應(yīng)的認識，既要從定性上知道誰跟誰反應(yīng)生成什么，還要【點撥】對一化學(xué)反應(yīng)的認識，既要從定性上知道誰跟誰反應(yīng)生成什么，還要【例3】下列各種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性強弱順序排列錯誤的是()答案：AD質(zhì)。一個化學(xué)反應(yīng)蘊藏著許多結(jié)論，學(xué)習(xí)時不質(zhì)。一個化學(xué)反應(yīng)蘊藏著許多結(jié)論，學(xué)習(xí)時不【例4】金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產(chǎn)物是()【解析】鑒別不同物所謂的好方法，一般的衡量標(biāo)準：一是操作方法簡便；二,所雖反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分。若加石灰水，雖然化學(xué)反應(yīng)方程式不同，但+23AABD【解析】本題是較為基礎(chǔ)的推斷題，解答好此類題目的關(guān)鍵是找準答口，并對所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系熟練運用。A是淡黃色固體，可知是33【點撥】推斷題是中學(xué)化學(xué)練習(xí)題中的一種重要題型，在練習(xí)中要逐漸積累推【點撥】推斷題是中學(xué)化學(xué)練習(xí)題中的一種重要題型，在練習(xí)中要逐漸積累推【點撥】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中的一個十分重要的問題，方法也很【點撥】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中的一個十分重要的問題，方法也很以便雜質(zhì)除得干凈、徹底；以便雜質(zhì)除得干凈、徹底；(4)易分——操作要質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。△+18)g解得x=4.20g故碳酸鈉的質(zhì)量為5.80g,質(zhì)量分數(shù)為58.0﹪。應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳和水是氣體，若討論應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳和水是氣體，若討論g-106g)或(44g+18g)鉀強金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色鉑絲要潔【例1】下列關(guān)于銫(Cs)及其化合物的敘述不正確的是()【解析】從焰色反應(yīng)可知粉末中含有K+、Na+。加熱無氣體放出，說明無EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up2147483647(2),4)32-。42-3－設(shè)該合金的平均相對原子質(zhì)量為Ar(M)2M+2HO====2MOH+H↑答案：ABn含有一定數(shù)目粒子的集體n1摩n＝＝A依題意得對的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，............【點撥】通過本題的解析給我們?nèi)缦聠⑹荆孩賹W(xué)習(xí)化學(xué)概念時，一定要把與概【點撥】通過本題的解析給我們?nèi)缦聠⑹荆孩賹W(xué)習(xí)化學(xué)概念時，一定要把與概念相關(guān)的文字讀細、讀懂，抓住概念的本身特念相關(guān)的文字讀細、讀懂，抓住概念的本身特答案：A【點撥】物質(zhì)之間微觀粒子數(shù)目的比較是本章學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容，其關(guān)鍵是【點撥】物質(zhì)之間微觀粒子數(shù)目的比較是本章學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容，其關(guān)鍵是【例5】amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A 【點撥】本題是來考查理解阿伏加德羅常數(shù)【點撥】本題是來考查理解阿伏加德羅常數(shù)握和簡單推算能力，是非常有意義的。通過握和簡單推算能力，是非常有意義的。通過這兩個認識：①這兩個認識：①1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。②化學(xué)式中除了固體、液體_______又是非常小的，所以固體、液體的體積主要決定于子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于_(2)氣體體積受______、______等外界條件的影響，對一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)壓強一定時，隨溫度的升高，分子之間的距離____，氣體體積______。當(dāng)溫度一定時，隨壓強的增大，氣體分子之間的距離__，氣體體積____。因此要比較準狀況下氣體的體積，標(biāo)準狀況是指___ 應(yīng)用時注意的幾個問題：①任何物質(zhì)(包括混合氣體)，②物質(zhì)的量為 (2)同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體，占有的體積一定_____(4)同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體體積就______。Vn準狀況下氣體的密度求摩爾質(zhì)量，也可以通過氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來【點撥】一題多解不但能培養(yǎng)同學(xué)們的發(fā)散思維能力，強化鞏固多層關(guān)系，而【點撥】一題多解不但能培養(yǎng)同學(xué)們的發(fā)散思維能力，強化鞏固多層關(guān)系，而【例2】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)【解析】(1)凡涉及到物質(zhì)的體積，要首先分辨出該物質(zhì)是不是氣體，看清條件是否為標(biāo)準狀況。(2)同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子【點撥】【點撥】NA是溝通宏觀物理量與微觀粒子數(shù)目的惟一橋梁，且又是摩爾的基【例3】在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()【解析】題中沒有說明溫度、壓強都是標(biāo)準狀況下，也沒有明確兩種【點撥】氣體各種量、數(shù)之間的比較是本單元乃至中學(xué)化學(xué)概念中的一個重【點撥】氣體各種量、數(shù)之間的比較是本單元乃至中學(xué)化學(xué)概念中的一個重c--A-A2A-A1--A-A2A-A1之間的質(zhì)量比?！笆纸徊娣ā笨梢詮V泛用 (2)溶質(zhì)一定要用“______”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體(3)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物(4)同一溶液，無論取出多大體積，其各分數(shù)、離子濃度)均_____。磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有___，瓶上標(biāo)有____。d．容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作 ,不能貯存溶液。②3L－1A3A33答案：ABEQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up8(P),0)MmL氨水答案：AB【點撥】這是一道氣體溶于水形成溶液并求算濃度的計算，主要考查學(xué)生對物【點撥】這是一道氣體溶于水形成溶液并求算濃度的計算，主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的理解。由于氣體溶于水后會質(zhì)的量濃度概念的理解。由于氣體溶于水后會本題也可“巧解巧算”。假設(shè)加入與該硝酸等質(zhì)量的水進行稀釋，這時溶液設(shè)燒瓶的容積為VL，則3－1(2)原子結(jié)構(gòu)：氯原子最外層有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中________ (4)氯氣有毒，聞有毒氣體的方法是_________________________氯化銅溶于水后，溶液呈_____色?；瘜W(xué)方程式很活潑的非金屬氧化性3．很活潑、金屬、非金屬、水、堿(1)劇烈燃燒，瓶內(nèi)充滿棕色的煙色【解析】首先從物質(zhì)的類別上來看，液氯是純凈,由與石蕊試液反應(yīng)現(xiàn)象可知含有,由與石蕊試液反應(yīng)現(xiàn)象可知含有HClO、H+EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)【點撥】根據(jù)金屬與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及【點撥】根據(jù)金屬與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及“中間值”原理，進行討論.論. 。3．特征：(1)反應(yīng)物與生成物_____。(2)反應(yīng)物不能徹底完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率總能2．略A.①②③④B.③④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥增多，原子半徑增大，得電子的能力減弱．所以液蒸下并灼燒時，溴易揮發(fā)而逸出，碘升華變?yōu)榈庹魵?，【點撥】解答本題的關(guān)鍵有兩個：一是根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律知道氯氣能將【點撥】解答本題的關(guān)鍵有兩個：一是根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律知道氯氣能將－， ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，能觀察【點撥】本題是一道與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系的試題，靈活運用基礎(chǔ)知識是解答【點撥】本題是一道與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系的試題，靈活運用基礎(chǔ)知識是解答化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于(2)將已知物質(zhì)的其他物理量換算成________(4)將有關(guān)的四個量列出_______，求出_______。為根據(jù)質(zhì)量守恒定律答案：A一個質(zhì)子的相對質(zhì)量為，近似看作；一個中子的相對質(zhì)量為，近似看籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫(1)在含有多個電子的原子里，核外電子是分是。離核最近的電子層為第層，該層上的電子的能量最，KLMNAXZKL中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是()【點撥】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、同位素的【點撥】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、同位素的【解析】由于陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)－陽離子的電荷數(shù)。所以：Xm+的ac【點撥】本題考查學(xué)生對陰、陽離子結(jié)構(gòu)的理【點撥】本題考查學(xué)生對陰、陽離子結(jié)構(gòu)的理②像AI(OH)3這樣既能跟起反應(yīng)，又能跟起反應(yīng)的氫 。 研究其他元素的性質(zhì)，可以得出結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著而呈現(xiàn) ．＋～＋～－～＋～－Mg(OH)2序數(shù))——素(對應(yīng)什么元素)——性(具有什么性質(zhì))的思維鏈也是本章的一條重要知識鏈.要知識鏈.正價，只有負價.正價，只有負價.答案為A.堿金屬等)元素的同價離子半徑的變化規(guī)律有較清楚的認識，并掌握其比較規(guī)律.律.合硫酸是強酸、磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸等相關(guān)知項.知識，題意比較新穎.知識，題意比較新穎.的遞增而呈現(xiàn)周期性變化”的元素周期律排列而成的，其排列方式跟現(xiàn)在的元素＿＿來指導(dǎo)我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。如鉛位于【點撥】由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周【點撥】由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周【解析】氯位于周期表中第三周期，第四周期的元素原子序數(shù)在(1)寫出A、B、C三種元素的名稱＿＿、＿＿、__;(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;構(gòu)，所以X元素在第三周期，Y元素在第二周期，故選D【點撥】經(jīng)過研究會發(fā)現(xiàn)：上一周期后半部分的非金屬元素的簡單陰離子，與【點撥】經(jīng)過研究會發(fā)現(xiàn)：上一周期后半部分的非金屬元素的簡單陰離子，與D．陰離子的還原性Z3－>Y2－>X-屬性減弱，非金屬性增強，可判斷出元素X、Y、Z在周臵為：結(jié)合同周期元素性質(zhì)遞變便可得出答案。答案：A②用電子式表示離子化合物的形成過程為什么不 、硫離子：相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)【解析】(1)判斷電子式是否正確主要從兩個方面來分析：一是共用電子對形成成四對共用電子對，氮原子可形成三對共用電子對，且硫【點撥】本題是一道信息題，聯(lián)想鹵素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可以輕松解題。再高的起【點撥】本題是一道信息題，聯(lián)想鹵素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可以輕松解題。再高的起A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C是硫。_____等。固態(tài)非金屬單質(zhì)的是____；其單質(zhì)是金屬單質(zhì)的是__。____，原子半徑逐漸____，原子核對最外層電子的引力逐漸____，使原子獲得電子的能力依次____，失去電子的能力依次____，氧化性依次____，還原因是_____.合，碲化氫只能通過___制取，生成的氫化物也____。素的非金屬性____，比較下列關(guān)系：①臭氧的組成：每個臭氧分子由_____個氧①顏色：_____②狀態(tài)：常溫、常壓下為____；③氣味有：_____；④密度：比氧氣的密度_____；①不穩(wěn)定性：能夠分解產(chǎn)生____，化學(xué)反應(yīng)方程式為____，②強氧化性：因此臭氧可用于_____.傘。等氣體是破壞臭氧層的“罪魁禍首”，世即劇烈產(chǎn)生泡沫，反應(yīng)方程式為______參考答案：一、1．VIA－＝有金屬的某些性質(zhì)。氧族元素單質(zhì)與氫氣化合能力逐漸減弱，氧【點撥】對于氧族元素中的規(guī)律性和特性的知【點撥】對于氧族元素中的規(guī)律性和特性的知族元素，其原子核外比釙多一個電子層，則下列敘述錯誤的是()。質(zhì)遞變規(guī)律可知，氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑增大，原外層電子的作用力逐漸減弱。這樣原子獲得電子的能力逐漸減弱，而原電子的傾向依次增加，即按氧、硫、硒、碲、釙的順序非金屬性逐漸減故。除去這種黑色斑點的主要方法是選用適宜的氧化 。(6)實驗室制取SO2氣體時檢驗SO2是否集滿的方法是__要善于聯(lián)系常規(guī)方法，找出不同點，這里考查了思維的敏捷性，知識的廣泛A．只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦對照題意，符合條件的有①④⑦,故答案為D。A.①②B.①③C.②③D.②④和含硫的煤混合，請寫出煤燃燒時有關(guān)“固硫”(不使硫化物進入大氣)反應(yīng)的兩個2(3)發(fā)生以上變化的原因是紙屑、棉花、木屑、蔗糖等物質(zhì)都是由___元素組(6)從[實驗6—5]的實驗裝置圖可看出兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)()。答案：A【點撥】本題還可以用估算法。假設(shè)兩種硫酸【點撥】本題還可以用估算法。假設(shè)兩種硫酸餾水，再加入濃硫酸，使溫度升高，這是濃硫酸艱水結(jié)合生成水合硫明濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素以水的組成脫去生成發(fā)黑，這是濃硫氣體的選出使燒杯中混合物體積迅速膨脹，形成疏松的“炭柱”，并有大量酸霧保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原【點撥】鈍化不是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止【點撥】鈍化不是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止在不斷地下降，以至成為稀硫酸，而不再具有強氧化性，故上述反應(yīng)到一定程答案：A【點撥】這是一道實驗方案的評價題，對于這類題的解答應(yīng)從所加試劑以及加【點撥】這是一道實驗方案的評價題，對于這類題的解答應(yīng)從所加試劑以及加(2)大氣污染的危害：__________________________________(3)大氣污染的防治：______________________________________防止水污染的根本措施是。污水應(yīng)經(jīng)處理-化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮顆粒均可引起空氣污染，但不【例2】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()。在燃燒過程中鉛轉(zhuǎn)化成含鉛的氣態(tài)化合物，隨尾氣排放到【點撥】從題干信息“我國許多城市禁止汽車使【點撥】從題干信息“我國許多城市禁止汽車使“轟”的一聲巨響，瞬間油罐起火，經(jīng)及時撲【解析】本題是一道材料題，油罐起火的原因從燃燒的條件著想，火滅后繼續(xù)2．從碳族元素的名稱可以看出：其單質(zhì)屬固態(tài)非金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)的是__________________子獲得電子的能力逐漸_____，失去電子的能力逐漸_______，非金屬性逐漸________，金屬性逐漸______；在碳族元素的單質(zhì)中，屬非金屬的是____；既顯金屬性又顯非金屬性的是_____，但在化學(xué)反應(yīng)中多顯示非金屬性，____特征能說明其顯示金屬性；_______金屬性比非金屬性強，______特征能說明5．碳族元素的化合價：(1)碳族元素的最高正價為_____，最低負價為____，另外還常顯_____價。碳族元素顯一4價的原因是____；顯+4價或+2價的原(2)在碳族元素中，_____的+4價化合物是穩(wěn)定的，而_____的+2價化合物是6．碳族元素最高價氧化物的化學(xué)式分別為____，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為____，其中顯酸性并按酸性增強的順序排列為________是金屬元素，該金屬不能作半導(dǎo)體材料，也不能有穩(wěn)定氣【點撥】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)下學(xué)習(xí)元素化合【點撥】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)下學(xué)習(xí)元素化合答案：AB【點撥】每一族元素的性質(zhì)，既有其相似的一面，又有其特性一面，碳族元素【點撥】每一族元素的性質(zhì)，既有其相似的一面，又有其特性一面，碳族元素①氯氣與錫共熱____；②氯氣