福建省南平市邵武大竹中學高三化學期末試卷含解析

福建省南平市邵武大竹中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（

）A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2參考答案：A略2.下列說法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略3.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數與0．5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA

D．CO和N2的質子數相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數也相等參考答案：C略4.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應中X元素的低價態(tài)為 A．0價 B．＋1價 C．-1價 D．-2價參考答案：B5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結果錯誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣參考答案：B略6.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是(

)

A．實驗I：檢查裝置的氣密性

B．實驗II：測定未知鹽酸的濃度C．實驗III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀

D．實驗IV：配置一定的物質的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC7.化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C．氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作糧食保護氣

D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：B8.化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽

C．抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等

D．某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質，所以稱為堿性食物參考答案：B9.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 10.下列說法錯誤的是（）A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【專題】化學應用．【分析】A、根據安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進行解答；B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定；C、根據塑料難以降解容易造成白色污染進行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B錯誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對內部金屬起保護作用，故D正確；故選B．【點評】本題目是一道化學和生活相結合的題目，要求學生熟記所學知識，學以致用．11.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（

）A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強參考答案：B13.有關下列化學用語正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應的熱化學反應方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（）A．X＞Y、Z＞W

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，據此分析解答．解答：解：氧化還原反應中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高，即化合價為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，即化合價為Z＞W，故選D．點評：本題考查了氧化還原反應，根據得失電子確定元素化合價升降，注意反應中各元素化合價變化，題目難度不大．15.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為

，操作Ⅱ為

。（2）無色液體A是

，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，

得到白色晶體和無色溶液

②

取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中甲苯酸質量分數的計算表達式為

，計算結果為

（保留兩位有效數字）。參考答案：（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷卻、過濾②滴入2-3滴AgNO3溶液③加熱使其融化，測其熔點；熔點為122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。（1）下列說法正確的是_________（填序號）。A.解毒劑美藍應該具有氧化性

B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C.解毒時高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

從上述反應推知________（填序號）。A.氧化性：I2NaNO2

B.氧化性：NaNO2I2C.還原性：HINO

D.還原性：I2HI（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)供選用的物質有：①白酒

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白糖

⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有__________（填序號）。（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl

③HNO3

④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是_______（填序號）。參考答案：略18.（10分）甲、乙、丙是常見三種單質，化合物A、B、C、D和甲的焰色反應均呈黃色。F常溫下為無色呈液體。它們的轉化關系如圖。

（1）B、E的化學式分別為________、___________；（2）寫出C溶液中通入過量的E氣體時反應的離子方程式____________________________________________。（3）寫出A的電子______________________________。（4）寫出A與鹽酸反應的離子方程式_______________。參考答案：（10分）

(1)

B—Na2CO3（2分）；

E—CO2（2分）；

(2)OH—+CO2=HCO3—（2分）；(3)

（2分）(4)

2Na2O2+4H+

=O2+4Na++2H2O（2分）對鈉的及其化合物的綜合考查。19.(9分)下圖表