分子空間結(jié)構(gòu)(精練)(人教版2019必修2)(原卷版)

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)（精練）題組一題組一分子空間結(jié)構(gòu)1．（2021·河北邢臺(tái)·高二階段練習(xí)）下列有關(guān)離子或分子的空間結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．為正四面體形 B．為三角雉形C．為直線形 D．中六個(gè)氫原子位于同一平面2．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）用價(jià)層電子對互斥理論完成下列問題(點(diǎn)“·”的原子為中心原子)。分子或離子α鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型①____________________②____________________③____________________④____________________⑤____________________3．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）完成表中的空白：原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3①__________________②__________________③__________________④HCN__________________4⑤__________________⑥__________________⑦_(dá)_________________5⑧__________________⑨__________________題組二題組二VSEPR模型1．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷錯(cuò)誤的是A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°C．BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3都是三角錐形的分子2．（2020·山東·惠民縣第二中學(xué)高二期中）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為A．CH3Cl B．SO C．NF3 D．CO3．（2021·河北·衡水市第十四中學(xué)高二階段練習(xí)）（多選）下列分子或離子中，價(jià)層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．H2O4．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）計(jì)算下列各粒子中心原子的雜化軌道數(shù)、判斷中心原子的雜化軌道類型、寫出VSEPR模型名稱。(1)___________、___________、___________。(2)___________、___________、___________。(3)___________、___________、___________。(4)___________、___________、___________。(5)___________、___________、___________。題組三題組三VSEPR模型與空間分子結(jié)構(gòu)綜合1．（2022·湖南瀏陽·高二期末）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．NH3分子中氮元素的電負(fù)性比CH4分子中碳元素的電負(fù)性大2．（2021·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A．SO2直線形B．CS2平面三角形C．正四面體形D．BF3三角錐形3．（2021·湖北·高二期末）氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上方有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是A．四面體形、三角錐形、sp3B．平面三角形、V形、sp2C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面體形、三角錐形、sp2題組四雜化軌道理論題組四雜化軌道理論1．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是A．并不是所有的原子軌道都參與雜化B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D．雜化軌道都用來成鍵2．（2021·浙江·寧波市北侖中學(xué)高二期中）下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯(cuò)誤的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．中心原子能量相近的價(jià)電子軌道雜化，形成新的價(jià)電子軌道，能量相同C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．雜化軌道可能形成π鍵3．（2021·河北·衡水市第十四中學(xué)高二階段練習(xí)）甲醛()在催化作用下加氫可得甲醇()。甲醛、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式分別為A． B． C． D．sp4．（2021·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）下列分子中，其中心原子雜化軌道類型相同的是A．與 B．與 C．與 D．與5．（2021·北京市第十三中學(xué)高二期中）在ClCH=CHCl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p6．（2021·四川自貢·高二期末）下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯(cuò)誤的是A．雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B．分子中中心原子通過雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D．、、雜化軌道的夾角分別為、、7．（2021·四川·簡陽市陽安中學(xué)高二階段練習(xí)）下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾8．（2021·寧夏長慶高級(jí)中學(xué)高二期中）在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是A．sp2sp2 B．sp3sp3 C．sp2sp3 D．spsp9．（2021·全國·高二）下列分子的立體構(gòu)型屬于平面三角形，且中心原子屬于雜化軌道類型的是A． B． C． D．題組五綜合運(yùn)用題組五綜合運(yùn)用1．（2021·寧夏長慶高級(jí)中學(xué)高二期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是_______其中心原子采取_______雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_______。(4)E的核外電子排布式是_______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_______。(5)元素A的原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_______種不同能級(jí)的電子，能量最高的是_______電子2．（2021·廣東·東莞市光明中學(xué)高二階段練習(xí)）磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。③1molP4S3分子中孤電子對的數(shù)目為___________。④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________。3．（2021·全國·高二期末）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)甲醇()、炭基硫(，與互為等電子體)是火星上存在的有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)中C的雜化類型為___________。(2)中含有___________鍵。(3)分子中鍵長：___________(填“>”或“＜”，下同)，鍵能___________；鍵與鍵間的夾角為___________；分子屬于___________(填“極性”域“非極性”)分子。(4)與互為等電子體的陰離子有___________(列舉一種)。4．（2021·甘肅·蘭州一中高二期中）I.用“＞”或“＜”填空：(1)鍵長：N?N_______N=N(2)鍵能：2E(C?C)_______E(C=C)(3)鍵角：CO2_______SO2；(4)鍵的極性：C?H_______