2025年陜教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年陜教新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH2、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子；其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN－N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是。

A.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收882kJ能量D.N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化3、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，υ(A)=υ(B)B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC.反應(yīng)開始到5min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1D.反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)4、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.分離碘和酒精B.除去中的HClC.實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.排水法收集NO5、生活中白糖的主要成分是A.淀粉B.纖維素C.蔗糖D.葡萄糖6、如圖裝置可用來監(jiān)測(cè)空氣中NO的含量；下列說法正確的是。

A.電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2D.每流經(jīng)1m3空氣(假設(shè)NO被完全吸收)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、正誤判斷；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（____）

（2）普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（____）

（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（____）

（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合（____）

（5）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程（____）

（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞（____）8、煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”；它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前；后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前；可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。9、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱與固體制化合價(jià)取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)上圖中，只用一種物質(zhì)可將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且無色環(huán)保，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，X的化學(xué)式為_______。10、64.0gCu與200mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體13.44L；且充分反應(yīng)后銅仍有剩余。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為___________；

（2）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，若該過程中只有NO氣體生成，則還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為___________。11、銅與鋅用導(dǎo)線連接后；插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。12、(1)能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

(2)某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是___________。(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式為___________。

(3)如圖是鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的a電極為___________極(填“正”或“負(fù)”)；

②氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________；

③氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：___________。13、汽油主要是C5～C11的烴類混合物。(____)14、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測(cè)密度法：密度大的應(yīng)是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機(jī)物和合成PVC的小分子有機(jī)物在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種15、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、以冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如下：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO4?5H2O加熱到45℃時(shí)開始失水。

請(qǐng)回答:

(1)步驟l中，空氣的主要作用是____。

(2)下列關(guān)于步驟II說法不正確的是____。

A.操作1可選擇傾析法過濾；玻璃棒的作用是：先攪拌，再引流。

B.操作1應(yīng)趁熱過濾；要防止液體1中的溶質(zhì)因冷卻而析出。

C.操作1為抽濾；在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒引流液體，玻璃棒底端需緊貼在濾紙上。

D.抽濾時(shí)；布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處，是為了提高抽濾的速率。

(3)液體1通過步驟III與步驟IV可得到CuSO4?5H2O晶體。

①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。

②步驟IV中包含多步操作，將下列步驟按正確的步驟排序(必要時(shí)步驟可重復(fù)選)。_____→得到固體物質(zhì)→____→將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→____→_____→_____→_____→得到晶體。

a.過濾b.用玻璃棒不斷攪拌溶液c.用足量稀硫酸溶解固體d.停止加熱e.至溶液表面析出晶膜。

(4)步驟1中分別選用氨水；氨水－碳酸銨混合溶液氨浸時(shí)；銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。

①浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。

(5)為了提高CuSO4晶體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)室還采用以下方法：將CuSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中；加入適量冰醋酸，通過下圖所示的裝置獲取晶體。

①加入適量乙酸的目的是：_____。

②圖中接真空泵的作用是：______。24、鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料；工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：

已知：①α-鋰輝石化學(xué)惰性大；除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。

②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

請(qǐng)回答下列問題：

(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。

(2)濾渣2的主要成分為___，調(diào)節(jié)pH值的范圍為___。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、___。

(5)洗滌過程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為___。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導(dǎo)放電Li＋的無機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液，其工作時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。25、我國(guó)有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1；從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。

(1)步驟Ⅰ、步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___、___。

(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___。

(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___。(填性質(zhì))

(4)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___。

Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑

(5)步驟Ⅱ中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為___。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)26、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。

（2）裝置丙中溶液中的SO移向____極(填D或A)。

（3）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____。

（4）若C質(zhì)量增加32g，則當(dāng)丙中通過和乙等量電量時(shí)，丙中將析出標(biāo)況下的氣體體積為___L。27、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的分別加入盛有的溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：。MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為的密閉容器中進(jìn)行；0~3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘末，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母符號(hào))。

A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(6)在密閉容器里，通入發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是________(填字母符號(hào))。

A．降低溫度B．加入催化劑C．增大容器體積28、“綠水青山就是金山銀山”，因此如何消除大氣污染物中的NOx、SO2等氣體成為人們關(guān)注的主要問題之一。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為TK時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。時(shí)間/min

濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

①0～20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉狀碳酸鈣。

C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入高效的催化劑。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ/mol；用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。

①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體；保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)開_______________________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×105Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____________________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)汽車尾氣吸收還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol。29、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___。

（2）乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，總反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則負(fù)極材料的金屬應(yīng)比正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出___金屬活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___金屬活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH；故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)吸收6×167kJ；放出2×942kJ；即放出882kJ能量，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；

B.N4(g)=4N(g)的過程中吸收能量為6×167kJ＝1002kJ；B錯(cuò)誤；

C.1molN4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)吸收6×167kJ；放出2×942kJ；即放出882kJ能量，C錯(cuò)誤；

D.N4和N2均是氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化；D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示，反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少到0.2mol，B的物質(zhì)的量增加0.4mol，C的物質(zhì)的量增大0.2mol，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?2B(g)＋C(g)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，根據(jù)v=A；B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，則濃度的變化量也不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始到5min；B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?2B(g)＋C(g)；反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，反應(yīng)開始到5min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1，故C正確；

D．反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)===0.02mol/(L·min)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

A.碘單質(zhì)和酒精不分層；不能通過分液分離；

B.二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

C.氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫又會(huì)化合成氯化銨；

D.NO不溶于水；可以用排水法收集。

【詳解】

碘易溶于酒精；二者不分層，無法通過分液分離，故A錯(cuò)誤；

B.由于碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)；違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣與HCl遇冷又會(huì)生成氯化銨；該方法無法制取氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.一氧化氮?dú)怏w不溶于水；圖示通過圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及分液、物質(zhì)分離與提純、氣體制備與收集等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、C【分析】【分析】

【詳解】

日常生活中食用的白糖、紅糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，故選C。6、C【分析】【詳解】

A、O2在鉑電極上得電子變成O2―；是正極，電子經(jīng)外電路流入，A不正確；

B；Pt電極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；B不正確；

C；NO在NiO電極上失電子；C正確；

D、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×l0-7mol，時(shí)，由NO+O2-—2e-=NO2得n(NO)=l0—7mol,m(NO)=l0—7mol×30×103mg·mol-1=3×10-3mg／m3；D不正確。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯(cuò)誤；

(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(2)錯(cuò)誤；

(3)指代不明確；某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯(cuò)誤；

(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成；即原子的重新組合，(4)正確；

(5)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；(5)正確；

(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，(6)正確；

故答案為：×；×；×；√；√；√?！窘馕觥俊痢痢痢獭獭?、略

【分析】【詳解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和氫氣的過程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解得到焦?fàn)t氣；煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應(yīng)中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時(shí)進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔。【解析】CO、H2煤的干餾中間產(chǎn)物、催化劑作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱與固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：

②一氧化氮為無色氣體，而二氧化氮為紅棕色氣體，因此過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：

(3)NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸，氮元素的價(jià)態(tài)由+2價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此需要加入氧化劑且無色環(huán)保的物質(zhì)來實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，過氧化氫是一種綠色環(huán)保的無色強(qiáng)氧化劑，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為：根據(jù)圖表信息可知X物質(zhì)中氮元素的價(jià)態(tài)為+5價(jià)，屬于氧化物，因此X的化學(xué)式為【解析】無色氣體變?yōu)榧t棕色10、略

【分析】【分析】

(1)

銅和硝酸反應(yīng)后銅有剩余，說明硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)兩者總體積可得方程式：(x+y)mol×22.4L/mol=13.44L①，根據(jù)HNO3完全反應(yīng)可得方程式：4n(NO)+2n(NO2)=n(HNO3)，即：4x+2y=200mL×10-3L/mL×10.0mol/L②，聯(lián)立①②解得：x=0.4mol，y=0.2mol，則NO和NO2的物質(zhì)的量比為0.4:0.2=2:1；

(2)

假設(shè)該過程生成NO氣體為amol，則根據(jù)整個(gè)過程中得失電子守恒列式如下：3x+y+3a=2n(Cu)，即3×0.4mol+0.2mol+3a=2×解得a=0.2mol，即加入稀硫酸后銅繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生NO0.2mol。【解析】（1）2：1

（2）0.2mol11、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，以此解題。

【詳解】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。

（1）根據(jù)分析，該題圖為：

故答案為：

（2）根據(jù)分析，由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為原電池的正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，原電池總反應(yīng)式(離子方程式)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）該裝置產(chǎn)生電流的原因是：在銅鋅原電池中；鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流；

故答案為：鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生。

（4）根據(jù)分析可知；該裝置是原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2＋＋H2↑鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑的電極一般為負(fù)極；燃料電池中通入燃料的一極為原電池的負(fù)極，結(jié)合常見的放熱反應(yīng)類型分析解答。

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a不選；b．高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故b不選；c．鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故c選；故答案為：c；

(2)測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：放熱；H++OH-=H2O；

(3)鋅錳干電池中負(fù)極上鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)①氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為負(fù)極；因此a為氫氧燃料電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；

②負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故答案為：H2-2e-=2H+；

③氫氧燃料電池的總反應(yīng)是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O。【解析】c放熱H++OH-=H2OZn-2e-=Zn2+負(fù)H2-2e-=2H+2H2+O2=2H2O13、略

【分析】【詳解】

汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故正確?！窘馕觥空_14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機(jī)物為該小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項(xiàng)正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項(xiàng)正確；

答案選b?！窘馕觥考映煞磻?yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b15、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。17、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；21、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

污泥渣中Cu和CuO、氧氣、氨水可以生成Cu(NH3)4(OH)2，過濾除去難溶固體，蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物是氧化銅、水；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，可得CuSO4?5H2O晶體；

【詳解】

(1)步驟l中，Cu和氧氣、氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2；空氣的主要作用是氧化污泥中的銅單質(zhì)；

(2)A.操作1可選擇傾析法過濾；傾析法可以避免沉淀過早堵塞濾紙小孔而影響過濾速度，為使大多數(shù)固體留在燒杯中，不用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，故A錯(cuò)誤；

B.溫度越高；氨氣的溶解度越小，故B錯(cuò)誤；

C.操作1為抽濾；在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，使抽濾的物質(zhì)勻分布在整個(gè)濾紙面上，故C錯(cuò)誤；

D.抽濾時(shí)；布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處，防止布氏漏斗下端液體被吸進(jìn)減壓水泵里，故D錯(cuò)誤；

選ABCD；

(3)①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，根據(jù)元素守恒，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為CuO、H2O；

②步驟IV中包含多步操作，過濾(a)→得到固體物質(zhì)→用足量稀硫酸溶解固體(c)→將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→用玻璃棒不斷攪拌溶液(b)→至溶液表面析出晶膜(e)→停止加熱(d)→過濾(a)→得到晶體；

(4)①氨氣的溶解度隨溫度升高而降低；溫度過高，導(dǎo)致氨水濃度降低，所以浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55℃，溫度過高銅元素回收率降低。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，除了一水合氨外，還有大量的存在，存在水解平衡，溫度變化時(shí)，因平衡發(fā)生移動(dòng)，NH3?H2O濃度變化程度??；所以浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小；

(5)①酸可抑制銅離子水解；加入適量乙酸的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，防止銅離子水解；

②CuSO4?5H2O加熱到45℃時(shí)開始失水；圖中接真空泵抽氣；減壓，防止蒸發(fā)溶劑時(shí)溫度過高而使晶體失水。

【點(diǎn)睛】

本題通過污泥渣為原料制備CuSO4?5H2O晶體，考查混合物的分離提純，注意抽濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)，明確從硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的操作步驟是解題關(guān)鍵?！窘馕觥垦趸勰嘀械你~單質(zhì)ABCD①CuO、H2Oacbeda溫度過高，導(dǎo)致氨水濃度降低溶液中除了一水合氨外，還有大量的存在，存在水解平衡，溫度變化時(shí)，因平衡發(fā)生移動(dòng)，NH3?H2O濃度變化程度小調(diào)節(jié)溶液pH,防止形成堿性物質(zhì)(堿式鹽或氫氧化銅)或抑制水解抽氣，減壓，防止蒸發(fā)溶劑時(shí)溫度過高而使晶體失水24、略

【分析】【分析】

α-鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))高溫焙燒轉(zhuǎn)化成β-鋰輝石，后加入98%濃硫酸低溫焙燒，水浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)，得到的濾渣1為SiO2；加入石灰石調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；同時(shí)生成微溶的硫酸鈣，過濾，濾液中加入石灰乳除去大部分鎂離子，生成濾渣3為氫氧化鎂，濾液再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至11-12，進(jìn)一步除去鈣；鎂離子，濾渣4為碳酸鈣、氫氧化鎂等，濾液為硫酸鋰溶液，蒸發(fā)濃縮后再加碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀，過濾洗滌干燥得到碳酸鋰，以此解答該題。

【詳解】

(1)硅酸鹽改寫為氧化物的形式要注意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物，最后為水，中間用小圓點(diǎn)隔開，各元素的比例不能改變，故將LiAl(SiO3)2改寫為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2；根據(jù)題目信息可知α-鋰輝石化學(xué)惰性大；除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，可與濃硫酸反應(yīng)，故1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為將不和濃硫酸反應(yīng)的α-鋰輝石轉(zhuǎn)化為和濃硫酸反應(yīng)的β-鋰輝石；

(2)加入碳酸鈣調(diào)pH目的是將Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸鈣還可以和硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4；根據(jù)表格可知將Fe3+和Al3+沉淀，而不使Mg2+沉淀；調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH＜9.6；

(3)向溶液中加入石灰乳可將微溶的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為難溶的Mg(OH)2，離子方程式為：Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)；

(4)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作除了使用酒精燈；鐵架臺(tái)(帶鐵圈)外；還需要蒸發(fā)皿和玻璃棒；

(5)沉淀的目的是洗去碳酸鋰上吸附的溶液中的離子，溶液中的離子有硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸，再加入BaCl2溶液；若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；

(6)該電池放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n，充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+。

【點(diǎn)睛】

硅酸鹽改寫為氧化物的形式要注意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物，最后為水，中間用小圓點(diǎn)隔開，各元素的比例不能改變?！窘馕觥竣?Li2O?Al2O3?4SiO2②.將不和濃硫酸反應(yīng)的α-鋰輝石轉(zhuǎn)化為和濃硫酸反應(yīng)的β-鋰輝石③.Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4④.4.7≤pH＜9.6⑤.Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)⑥.蒸發(fā)皿、玻璃棒⑦.取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈⑧.Lix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n⑨.LiMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+25、略

【分析】【分析】

鹵水中含有溴離子，通入氯氣得到含有低濃度Br2的溶液；溴易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br2，用熱的碳酸鈉溶液吸收Br2，得到含有BrOBr-的溶液；加入硫酸酸化，BrOBr-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2；蒸餾得到工業(yè)溴。

(1)

步驟Ⅰ是向鹵水通入氯氣，把Br-氧化為Br2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步驟Ⅲ是BrOBr-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

(2)

步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴；步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素；

(3)

步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用了溴的揮發(fā)性；

(4)

步驟Ⅱ中溴元素化合價(jià)由0升高為+5、溴元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平方程式為3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；

(5)

海水中溴含量約為65mg·L-1，若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為xg；

X=26g?！窘馕觥?1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(2)富集(或濃縮)溴元素。

(3)揮發(fā)性。

(4)3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑

(5)26g五、原理綜合題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；則A為負(fù)極失去電子；

（2）裝置丙中A有氣體產(chǎn)生，電解質(zhì)為硫酸，則A為正極發(fā)生反應(yīng)：

（3）原電池反應(yīng)中負(fù)極的金屬性強(qiáng)于正極；以此判斷；

（4）裝置乙中C的質(zhì)量增加，電解液為CuSO4，則C發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)丙中通過和乙等量電量時(shí)則電子數(shù)守恒，以此計(jì)算。

【詳解】

（1）裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，則A為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：A-2e-=A2+，故答案為：A-2e-=A2+；

（2）裝置丙中A有氣體產(chǎn)生，電解質(zhì)為硫酸，則A為正極發(fā)生反應(yīng)：電解質(zhì)中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，則SO移向D極；故答案為：D；

（3）由裝置甲可知A為負(fù)極，B為正極，則金屬性A>B，同理可得B>C，D>A；綜上所述金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；

（4）裝置乙中C的質(zhì)量增加，電解液為CuSO4，則C發(fā)生反應(yīng)：若C質(zhì)量增加32g，則增加銅的物質(zhì)的量為由電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：1mol。當(dāng)丙中通過和乙等量電量時(shí)則電子數(shù)守恒，由電極反應(yīng)：可知當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol時(shí)生成氫氣為0.5mol，標(biāo)況下體積為故答案為：11.2?！窘馕觥緼-2e-=A2+DD＞A＞B＞C11.227、略

【分析】【分析】

（1）大試管中發(fā)生的反應(yīng)為在二氧化錳做催化劑作用下；雙氧水分解生成氧氣和水，根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）由題給實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知；在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，化學(xué)反應(yīng)速率快；

（3）由圖象可知；A；B為反應(yīng)物，C為生成物，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得化學(xué)方程式；

（4）由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算可得；

（5）由達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度或百分含量保持不變進(jìn)行分析判斷；

（6）升高溫度；增大壓強(qiáng)、使用催化劑；反應(yīng)速率增大；降低溫度、減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

【詳解】

（1）大試管中發(fā)生的反應(yīng)為在二氧化錳做催化劑作用下，雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）由題給實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知；在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑的表面積大?。?/p>

（3）由圖象可知，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為（5—3）mol：（2—1）mol：（4—2）mol=2:1:2，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）由圖可知，反應(yīng)開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量的變化量為（2—1）mol=1mol，則用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.1mol/（L．min）；故答案為：0.1mol/（L．min）；

（5）A．不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系；故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng)；隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強(qiáng)也減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

C．說明正逆反應(yīng)速率相等，則說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；反應(yīng)未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行；所有物質(zhì)都是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)體系的密度始終不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故錯(cuò)誤；

B正確；故答案為：B；

（6）A．降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小，故正確；

B．加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大，故錯(cuò)誤；

C．增大容器體積；壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小，故正確；

AC正確；故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)在體積不變的恒容容器中進(jìn)行，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)體系的密度始終不變是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥糠艧岽呋瘎┑谋砻娣e大小BAC28