2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷310考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.的溶液中；B.無色溶液中：C.由水電離出的的溶液中：D.溶液中：2、下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋁和二氧化錳在高溫下反應(yīng)C.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)D.石灰石在高溫下分解3、下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)；生活中的應(yīng)用分析正確的是。

A.圖1：導(dǎo)氣管口有氣泡冒出B.圖2：鐵件上能發(fā)生的反應(yīng)是：C.圖3：溶液中c(Cu2＋)增大D.圖4：采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩4、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)；采取下列措施：

①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③再加300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤5、下列說法正確的是A.pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH=3B.室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同C.室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下pH=7的溶液呈中性6、室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B.室溫下，HA-A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=10-3C.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D.H2A的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、請(qǐng)按要求書寫電極產(chǎn)物或電極反應(yīng)式。

(1)寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的陽極產(chǎn)物：

①KOH溶液______________；

②溶液____________；

③溶液____________。

(2)寫出用惰性電極電解下列溶液時(shí)的陰極產(chǎn)物：

①NaCl溶液______________；

②溶液______________；

③溶液_______________。

(3)寫出用Cu電極電解溶液的電極反應(yīng)：陰極_______________；陽極_______________；總反應(yīng)_____________。8、Ⅰ.甲；乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管；同時(shí)加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測(cè)定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則所測(cè)的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。9、在2L的密閉容器中，和在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)前2min內(nèi)，以的濃度變化表示的速率是___________

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成

b．的濃度與濃度均不再變化。

c．的濃度與濃度相等10、近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。11、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法；電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請(qǐng)回答以下問題：

①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是___________。

②精制飽和食鹽水在b口加入的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)

(2)全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如圖：。離子種類VOVO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

①全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是___________。

②當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，陰極溶液的顏色是___________

(3)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式___________

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為___________

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室(填“陰”或者“陽”)加入___________(填化學(xué)式)。12、電離常數(shù)。

(1)表達(dá)式。

一元弱酸：_______。

一元弱堿：_______。

(2)意義：電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_______，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷_______。

(3)影響因素：電離平衡常數(shù)受_______影響，與溶液濃度無關(guān)，溫度_______，電離平衡常數(shù)一定。13、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫出充電時(shí)的陰極電極反應(yīng)式。_________。14、學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅及其化合物的性質(zhì)；進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學(xué)組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液；鹽橋裝有KCl溶液。

①原電池的負(fù)極為______，正極的電極反應(yīng)式為______。

②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動(dòng)。

(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，開始溶液顏色變淺，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；經(jīng)過一段時(shí)間，溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。小組同學(xué)查閱資料知：相關(guān)離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推測(cè)最后無色溶液的溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)。

(3)進(jìn)一步探究(2)中深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4；電流表指針偏轉(zhuǎn)，20min后，乙燒杯中顏色逐漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色。

①甲燒杯中的電極反應(yīng)式為______。

②電池總反應(yīng)離子方程式為______。15、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①溶液②溶液③的氨水④的溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將②③混合后所得溶液則消耗溶液的體積：②______(填“>”、“<”或“=”，下同)③；將③④分別稀釋100倍后，比較溶液的③______④。

(2)將②③等體積混合后，所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_____。

(3)四種溶液中，水的電離程度相同的是______(填序號(hào))。

(4)將①④混合，若有則混合液呈______(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性D.三性皆有可能。

(5)若改變溫度后，測(cè)得④溶液則該溫度下水的離子積______。在該溫度下，將①④混合后，測(cè)得溶液則所得溶液中______評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)23、二氧化硫有以下反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝-42kJ/mol。在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a

(1)實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。

(2)實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)由表中數(shù)據(jù)可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判斷的理由是________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。25、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化26、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、從分金渣(主要成分為：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。

(1)“預(yù)處理”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-的離子方程式為___________，該反應(yīng)的K=___________。(已知：Ag++2SO[Ag(SO3)2]3-K=1.0×108.68)

(3)“分銀渣”主要成分為PbSO4、BaSO4、___________(填化學(xué)式)。

(4)“分銀”時(shí)c｛[Ag(SO3)2]3-｝濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；SO及其與H＋形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2。

①“分銀”pH應(yīng)控制在___________范圍。

②“沉銀”的終點(diǎn)pH應(yīng)控制在___________范圍內(nèi)。

(5)“還原”時(shí)HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，其化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)；從而不能大量共存，故A不選；

B．Cu2+為有色離子；在無色溶液中不能大量存在，故B不選；

C．根據(jù)由水電離出的c(H+)=1×10?13mol?L?1可知水的電離受到抑制，酸和堿都會(huì)抑制水的電離，溶液既可能是酸性的，也可能是堿性的，之間不反應(yīng)；都不與氫離子反應(yīng)，雖然堿性溶液中鎂離子和銅離子不能大量存在，但在酸性溶液中能夠大量共存，故C選；

D．Fe3+、SCN?之間反應(yīng)生成硫氰化鐵；從而不能大量共存，故D不選；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

在離子共存的問題中要注意題干要求中“可能”和“一定”的區(qū)別；酸和堿都會(huì)抑制水的電離。2、D【分析】【詳解】

生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

A．氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；

B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；

C．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不選；

D．石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D選；

故選：D。3、D【分析】【詳解】

A．若溶液顯酸性，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為生成氫氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出；若溶液呈弱酸性或中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管內(nèi)液面升高，故A錯(cuò)誤；

B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，該裝置中鐵件作了陽極，發(fā)生反應(yīng)：不能實(shí)現(xiàn)在鐵件上鍍銅，故B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)，陽極上比銅活潑的金屬鋅先失電子放電，然后是銅失電子放電，陰極上銅離子得電子，析出銅單質(zhì)，則溶液中c(Cu2＋)減小；故C錯(cuò)誤；

D．該裝置中鋼鐵橋墩與鋅連接形成原電池；鋅作負(fù)極，鋼鐵橋墩作正極，鋼鐵不失電子，被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

①升高溫度；活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①符合題意；

②改用100mL3mol/L鹽酸；增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故②符合題意；

③再加300mL1mol/L鹽酸；鹽酸濃度相同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故③不符合題意；

④若用等量鐵粉代替鐵片；即增大了鐵粉與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④符合題意；

⑤若改用98%的硫酸；在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；

綜上分析，其中能使反應(yīng)速率加快的是①②④，答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后1<3；故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl水解促進(jìn)水電離，醋酸電離出的氫離子抑制水電離，室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)不相同；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后；醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正確；

D．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12；該溫度下pH=6的溶液呈中性，pH=7的溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

選C。6、A【分析】【詳解】

A．結(jié)合圖象分析，1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0時(shí)，第一級(jí)電離完全，隨著pH升高直到pH=6，第二級(jí)電離完全，NaHA屬于鹽，電離使溶液顯酸性，則c（OH-）＜c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)c（A2-）=c（HA-）時(shí)，溶液的pH=3，HA-?A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=×c（H+）=c（H+）=10-3；故B正確；

C．根據(jù)圖知，開始時(shí)pH=0，溶液中c（H+）=1mol/L=c（H2A），說明該二元酸第一步完全電離，該溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（A），即c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）；故C正確；

D．根據(jù)C的分析知，該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以該二元酸兩步電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+；故D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化鉀為強(qiáng)堿，電解氫氧化鉀溶液時(shí)，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

②氯化鋅為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鋅溶液時(shí)，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故答案為：Cl2；

③硫酸鈉是活潑金屬的含氧酸鹽，電解硫酸鈉溶液時(shí)，水電離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故答案為：O2；

(2)①氯化鈉為活潑金屬的無氧酸鹽，電解氯化鈉溶液時(shí)，水電離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

②硫酸為含氧酸，電解硫酸溶液時(shí)，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為：H2；

③硫酸銅為不活潑金屬的含氧酸鹽；電解硫酸銅溶液時(shí)，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故答案為：Cu；

(3)用Cu電極電解溶液時(shí)，活性電極銅做陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為陰極上銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為電解的總反應(yīng)為故答案為：【解析】O2Cl2O2H2H2Cu8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個(gè)方案的第①步中；都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測(cè)得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測(cè)定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，則所測(cè)的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應(yīng)速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7。【解析】100mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L79、略

【分析】（1）

根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

（2）

在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=故答案為：1.25；

（3）

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化，說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；

c．SO2的濃度與SO3濃度相等時(shí)；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：b?！窘馕觥?1)2SO2+O22SO3

(2)1.25

(3)b10、略

【分析】【分析】

電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16。【解析】O2+4H++4e-=2H2O122.1611、略

【分析】【分析】

由電解食鹽水裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左邊電極為陽極，右邊電極為陰極，據(jù)此分析解答；全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，則VO離子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，據(jù)此書寫反應(yīng)的總方程式，電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，電解的總反應(yīng)為放電總反應(yīng)的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答；將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，據(jù)此分析解答。

（1）

①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②由電解食鹽水的裝置圖可知，鈉離子移向右邊，則左邊電極為陽極，A連接電源正極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，所以精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，右邊電極為陰極，B連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，生成氫氧化鈉從圖中d位置流出，b口加入的物質(zhì)是稀氫氧化鈉溶液；故答案為：NaOH；

（2）

①全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則VO離子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的總方程式為V2++VO═V3++VO2++H2O，故答案為：V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O；

②電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，電解的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO+2H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為V3++e-═V2+；陰極溶液顏色變?yōu)樽仙?，故答案為：紫色?/p>

（3）

①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Na2PbC14被還原生成Pb，陰極反應(yīng)式為PbCl+2e-=Pb+4Cl-，故答案為：PbCl+2e-=Pb↓+4Cl-；

②電解時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，通過陽離子交換膜的離子主要為氫離子，故答案為：H+；

③電解過程中，Na2PbCl4在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，Na2PbCl4濃度不斷減小，為恢復(fù)濃度，則應(yīng)在陰極加入PbO，溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，故答案為：陰；PbO?！窘馕觥?1)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑NaOH

(2)V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O紫色。

(3)PbCl+2e?=Pb+4Cl?H+陰PbO12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】電離能力弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱溫度一定13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時(shí)，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時(shí)陰陽極與放電時(shí)負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時(shí)，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－14、略

【分析】【分析】

(1)甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液，可發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；則Cu片為負(fù)極；

(2)根據(jù)題中信息；結(jié)合溶液中存在的陰離子即可判斷；

(3)根據(jù)題中信息，電流表指針偏轉(zhuǎn)，則形成原電池并放電，且乙燒杯中顏色逐漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色，則為[Cu(NH3)4]2+變?yōu)閇Cu(NH3)2]+；

【詳解】

(1)①Cu為負(fù)極，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；

②鹽橋?qū)儆陔姵貎?nèi)電路，則K+向正極(乙燒杯）移動(dòng)；

(2)根據(jù)題中信息，[Cu(NH3)2]+無色，而溶液中的陰離子為硫酸根離子，則無色物質(zhì)為[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①負(fù)極為銅失電子生成亞銅離子，并與一水合氨反應(yīng)生成配離子，電極反應(yīng)式為Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②電池總反應(yīng)離子方程式為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+?！窘馕觥裤~片F(xiàn)e3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+15、略

【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中醋酸濃度為0.01mol/L，c(H+)<0.01mol/L，②0.01mol/LHCl溶液中c(HCl)=0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，③pH=12的氨水中c(NH3?H2O)>0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，④pH=12的NaOH溶液中，c(NaOH)=0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L；

【詳解】

(1)②中c(HCl)=0.01mol/L，③中c(NH3?H2O)>0.01mol/L，將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：HCl>氨水，③中c(NH3?H2O)>0.01mol/L，稀釋100倍后，氨水繼續(xù)電離，c(OH-)>0.0001mol/L，④中c(NaOH)=0.01mol/L，稀釋100倍后，c(OH-)=0.0001mol/L，則稀釋后溶液pH③>④，故答案為：>；>；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒，所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；

(3)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①中水電離出c(H+)>10-12mol/L，②中水電離出c(H+)=10-12mol/L，③中水電離出c(H+)=10-12mol/L，④中水電離出c(H+)=10-12mol/L；則四種溶液中，水的電離程度相同的是②③④，故答案為：②③④；

(4)將①④混合，溶質(zhì)為CH3COONa，電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(OH-)<c(H+)；溶液顯酸性，故答案為：A；

(5)④中c(NaOH)=0.01mol/L，溶液pH為10，c(H+)=10-10mol/L，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12，在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=()mol/L=(10-5-10-7)mol/L，故答案為：10-12；(10-5-10-7)或9.9×10-7；【解析】>>②③④A()或三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、計(jì)算題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)可逆反應(yīng)的△H表示1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)候的焓變；實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，據(jù)此計(jì)算消耗的反應(yīng)物，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算在溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合三段式計(jì)算實(shí)驗(yàn)丙中達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率；

(3)分別計(jì)算甲；乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)；結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)二氧化硫在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ/mol，△H表示完全反應(yīng)時(shí)候的焓變，實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，表明各組分均反應(yīng)了0.1mol，則SO2的物質(zhì)的量改變量為△n=0.1mol，恒容密閉容器的體積V=1L，反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間t=2min，因此以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為v====0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中的數(shù)據(jù)，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.16mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)，反應(yīng)物均消耗了0.16mol，生成了SO30.16mol，則平衡時(shí)，c(SO2)==0.04mol/L，c(NO2)==0.64mol/L，c(NO)==0.16mol/L，c(SO3)==0.16mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==1，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此在實(shí)驗(yàn)丙中，K=1，起始時(shí)，c(SO2)=0.2mol/L，c(NO2)=0.3mol/L，設(shè)反應(yīng)消耗了xmol/L，則平衡時(shí)，c(NO2)=(0.3-x)mol/L，c(SO2)=(0.2-x)mol/L，c(SO3)=c(NO)=cmol/L，則有K==1，解得：x=0.12mol/L，因此，平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(3)實(shí)驗(yàn)甲中；若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，平衡時(shí)NO為0.18mol；

T1溫度下平衡常數(shù)K==2.613≈2.6；

根據(jù)(2)的計(jì)算乙實(shí)驗(yàn)中T2溫度下的平衡常數(shù)K=1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2，故答案為：＜；T1時(shí)，K≈2.6，T2時(shí)，K=1?！窘馕觥竣?0.05mol/(L?min)②.40%③.＜④.T1時(shí)K=2.6，T2時(shí)K=1五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD。【解析】3D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非